2025年華師大版選修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修3化學下冊階段測試試卷899考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中錯誤的是A.同一原子中一定沒有能量相同的電子B.6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、下列物質性質的變化規(guī)律；與共價鍵的鍵能大小有關的是（）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點逐漸升高。

②HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。

③金剛石的硬度；熔點、沸點都高于晶體硅。

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.①④B.②③C.③④D.①③3、下列各組物質中；按熔點由低到高的順序排列正確的是()

①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④4、下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A.氯化鈉與蔗糖熔化B.碘和干冰升華C.鎂和硫熔化D.金剛石與氧化鈉熔化5、有關化學鍵與晶體的說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.熔融狀態(tài)時能導電的化合物一定是離子晶體C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強而升高6、下列式子中，能真實表示物質分子組成的是A.AlB.CC.SiO2D.CO2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8、基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)9、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等10、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結構為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為()

11、下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br212、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子13、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、硫和釩的相關化合物；在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。

15、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。16、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）17、依據(jù)原子結構知識回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個未成對電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負性最大的是______。

(4)下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是______。

A.元素的電負性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對電子數(shù)：18、二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內配鹽；它的結構如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。19、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

（1）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為__________。20、在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（）有關，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實驗測得：

①由此可知，PF3分子的空間構型為____________________；

②BCl3分子的空間構型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫出兩種同分異構體的結構簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結構簡式）。21、A；B、C、D為四種晶體；性質如下：

A.固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)22、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：。元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。23、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。下圖是該物質的的結構單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為__________。

25、Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有__(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)?；卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為則Cr的化合價為____。CrO42-呈四面體構型,結構為Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為則由n(n>1)個CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。26、鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為為376K，其固體屬于_____晶體。

（4）右圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為rpm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。27、英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法；化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯的說法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學鍵數(shù)為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面。

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力。

D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有6個C原子。

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金；銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇。

③乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結構（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)28、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．同一原子中存在能量相同的電子；如：同一原子中處于簡并軌道的電子能量相同，故A錯誤；

B．p能級有3個軌道，2p能級有2個電子，電子應優(yōu)先占據(jù)1軌道，且自旋方向相同，2px填充2個電子；違反了洪特規(guī)則，故B正確；

C．3d能級的能量高于4s能級；沒有填充4s能級，就填充3d能級，違背能量最低原理，故C正確；

D．p能級有3個軌道；每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，3p能級最多填充6個電子，而填充10個電子違反了泡利原理，故D正確。

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體；影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵無關系，①不符合題意；

②HF、HI、HBr；HCl屬于分子晶體；其穩(wěn)定性和非金屬性強弱有關系，即和形成的共價鍵有關系，②符合題意；

③金剛石；晶體硅屬于原子晶體；原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關，故③符合題意；

④NaF、NaCl、NaBr；NaI屬于離子晶體；離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低，④不符合題意；

綜上；②③符合題意，答案選B。

【點睛】

本題考查晶體的熔沸點、氫化物穩(wěn)定性的有關判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷。3、D【分析】【詳解】

①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)；①錯誤；

②中SiO2為原子晶體；其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，②正確；

③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同；其陽離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，③錯誤；

④中Na；Mg、Al價電子數(shù)依次增多；離子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，④正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.氯化鈉熔化破壞離子鍵與蔗糖熔化破壞分子間作用力，故A錯誤；

B.碘和干冰升華均破壞的是分子間作用力；故B正確；

C.鎂熔化破壞金屬鍵和硫熔化破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.金剛石熔化破壞共價鍵與氧化鈉熔化破壞離子鍵；故D錯誤；

答案：B

【點睛】

注意先確定物質晶體類型，再根據(jù)熔化時離子晶體破壞離子鍵，原子晶體破壞共價鍵，分子晶體破壞分子間間作用力，金屬晶體破壞金屬鍵進行判斷。5、B【分析】【詳解】

A．不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵，兩種元素組成的分子中可能有非極性鍵，如H2O2；故A錯誤；

B．熔融狀態(tài)的化合物能導電；說明該化合物熔融后存在自由移動的離子，說明該化合物是離子化合物，固態(tài)時構成離子晶體，故B正確；

C．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；如銨鹽，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C錯誤；

D．分子晶體的熔沸點取決于分子間作用力的大??；與化學鍵的強弱無關，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.Al為金屬單質；由金屬陽離子和自由電子構成，沒有分子，故A錯誤；

B.C為單質；晶體中不存在分子，所以C不能真實表示分子組成，故B錯誤；

C.SiO2為原子晶體，晶體中只有原子，沒有分子，SiO2不能真實表示物質分子組成；故C錯誤；

D.CO2為非金屬氧化物，其晶體干冰屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用CO2能表示物質分子組成；故D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。8、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運動不一定都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB。9、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結構可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強電解質，B選項錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒；兩者結構不同，因此兩者不互為等電子體，C選項錯誤；

D．根據(jù)晶胞結構圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標為()；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

C選項為易錯點，解答時需理解：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。11、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。12、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結合泡利原理、洪特規(guī)則畫外圍電子軌道表達式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時更穩(wěn)定；VO43-中V形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個σ鍵；有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結構，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計算晶胞中V、S原子數(shù)目，確定化學式；根據(jù)V、S原子數(shù)目，結合摩爾質量計算晶胞質量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩(wěn)定的化合價應該是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結構。根據(jù)價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個單位負電，所以外層電子為8個，共4對，空間構型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級上有4個電子，分配在三個軌道中，有兩個單電子。從圖中得到S的配位數(shù)為2，所以此時S的外層有6+2=8個電子，電子對為4，所以S應該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應該是第一電離能增大，因為N的2p能級上有3個電子，是p能級的半滿穩(wěn)定結構，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，二氧化硫為平面三角形，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項B一定錯誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項C錯誤。由上正確的是選項A和選項D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個；S為：2×1=2個，所以化學式為VS。因為該晶胞中有2個VS，所以晶胞質量為2×(32+51)/NAg。根據(jù)圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS15、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價電子，即價電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As；

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高；是因為氨分子間除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構、硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構；硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構；因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，B原子最外層有3個電子，形成4個共價鍵，所以含有1個配位鍵，故B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3?！窘馕觥?s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：116、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<。【解析】<17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構造原理；寫出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：則S的價層電子排布式為：

(2)為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個未成對電子；Fe元素的價電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強；其電負性越大，所以F的電負性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：故D正確；

故答案為B?！窘馕觥?KFB18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結構圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+；該微粒的空間構型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結構圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵；由于O原子在化合物中能形成2個共價鍵，所以O與Cu形成共價鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

【點睛】

注意區(qū)分最外層電子排布式（外圍電子排布式）和核外電子排布式的區(qū)別?！窘馕觥?d9正四面體形2NA或1.204×10241和419、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)抗壞血酸的分子結構，該結構中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結構；分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；

（2）晶胞的計算：白球位于頂點和內部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4?！窘馕觥竣?sp3、sp2②.易溶于水③.420、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價電子對互斥理論可知，是直線形分子，正、負電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；都是V形結構，是極性分子，其

(2)①說明是極性分子，則是三角錐形結構；

②說明是非極性分子，其正、負電荷重心重合，應是平面正三角形結構；中心原子B與3個原子形成3個共價鍵(沒有孤電子對)，即B原子的雜化方式是雜化；

(3)根據(jù)題意，具有平面四邊形結構，若則為非極性分子，和分別對稱分布在四邊形的個頂點上，即正、負電荷重心重合，故淡黃色化合物是若則為極性分子，和在四邊形的4個頂點上的分布是不對稱的，即正、負電荷重心不重合，故棕黃色化合物是根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結構簡式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化21、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導電性，而離子晶體固態(tài)時不能導電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、有機推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同?！窘馕觥慷鬉NCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O23、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結構對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S、C對應的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個電子層，則電子占據(jù)的最高層符號為M，M層還有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道，總共還有9個軌道，電子占有的最高能級為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3銻3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A選項正確；B.因為氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質量大于PH3，AsH3沸點較PH3高；故B錯誤；C.非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大，故D錯誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構型可以通過周圍有幾個原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個C原子，sp3雜化；鏈上的C周邊有2個C原子，sp雜化，答案為3。

(4)普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，F(xiàn)e2+和Fe3+的個數(shù)相等為CN-的個數(shù)為它們的個數(shù)比不符合普魯士藍的化學式。在晶胞中電荷守恒，F(xiàn)e2+和Fe3+所帶的正電荷而CN-帶的負電荷為3，K+所帶的電荷為每個晶胞中含有個K+，答案為不是

(5)根據(jù)圖片知,每個三角錐結構中P原子是1個，O原子個數(shù)是個，所以P原子和氧原子個數(shù)之比1:3，3個O原子帶6個單位負電荷，磷酸鹽，P的化合價為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-?！窘馕觥縩s2np3銻3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-25、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個電子的運動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個電子，再失去3d能級1個電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(2)Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質晶胞的結構中，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×=Fe2+的個數(shù)為4×=CN-的個數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=故一個晶胞中的K+個數(shù)為×8=4；

(3)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之間形成配位鍵，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個乙二胺分子中含有11個σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；

(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計算出晶胞的體積V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根據(jù)m=ρ×V=9.00g?cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×+6×=4（個），每個銅原子的體積約為==1.18×10-23cm3，則×π×d3=1.18×10-23cm3；解得銅原子的直徑d≈255pm；

(5)由陰離子結構可知，Cr與O中形成5個價鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價為+5價，兩個CrO42-每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n(n＞1)個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式，減少(n-1)個氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為CrnO(3n+1)2-。

【點睛】

每個電子的運動狀態(tài)均不同，核外有幾個電子就有多少個運動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。【解析】1751s22s22p63s23p63d5K2[Fe(SCN)5]4abd11sp3255+5CrnO(3n+1)2-26、略

【分析】【詳解】

（1）鉀(K)為19號元素，原子核外共有19個電子，由于3p和4s軌道能級交錯，第19個電子填入4s軌道而不填入3p軌道，基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1簡寫為：[Ar]4s1；Fe原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，C原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p2，N原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3，則K、Fe、C、N基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)依次為：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是Fe(鐵)。第一電離能是原子失去最外層的一個電子所需能量，第一電離能主要體現(xiàn)的是元素失電子的能力，C、N為非金屬元素都較難失電子，C、N同周期，N原子序數(shù)大于C，且N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素；K、Fe是金屬元素都較易失電子，且K比Fe活潑，故K的第一電離能小于Fe的第一電離能，綜上分析，各元素的第一電離能由大到小的順序為：N>C>Fe>K。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結構式為NC-CN，共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4。HCN的結構式為H-CN；所以碳為中心原子，形成4個共價鍵，沒有孤電子對，碳的價層電子對為2，sp雜化。

（3）Fe(CO)5的熔點為253K；沸點為376K，熔沸點比較低，屬于分子晶體。

（4）①鐵的a堆積方式為體心立方堆積，與一個鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的這樣的原子有八個，所以鐵的配位數(shù)為8；如圖所示：晶胞中鐵原子數(shù)為：8×+1×=2，體心立方晶胞中r=所以鐵原子總體積=2×=2×=晶胞體積=a3，則該晶體中原子總體積占晶體體