2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷652考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是Na、Cu、Si、H、C、N六種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是電和熱的良導(dǎo)體。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.單質(zhì)e、f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵B.單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1C.單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物，該分子能與Ag+等金屬陽(yáng)離子形成配離子D.單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，也可以作為乙醇催化氧化的催化劑2、下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（）A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩C.②④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.非金屬性：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.金屬性：D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸4、某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵5、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷6、廢舊銀鋅紐扣電池(含石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：

下列說法正確的是A.①中產(chǎn)生的氣體為B.②中適當(dāng)增加溶液的濃度有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是反應(yīng)D.廢舊銀鋅紐扣電池應(yīng)采用深埋的方式集中處理7、向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.中心Pt采取sp3雜化B.所有原子共平面C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H29、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個(gè)B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化10、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵11、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導(dǎo)體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是。

A.硒的配位數(shù)為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)D.已知A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為12、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：____________、____________。14、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。15、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產(chǎn)部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內(nèi)積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達(dá)不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)、腸胃系統(tǒng)及腎臟等部位發(fā)生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會(huì)引起鉈中毒。常用普魯士藍(lán)作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請(qǐng)說明用普魯士藍(lán)作為解毒劑的化學(xué)原理，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時(shí)，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)16、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像______。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______；

(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是______；

(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______。

(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______。

①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵______17、回答下列問題：

(1)兩種無機(jī)物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

18、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點(diǎn)：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。19、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個(gè)電子層。D可以形成兩種氧化物；其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。F的原子序數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。20、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點(diǎn)Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號(hào))。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

21、(1)微粒AXn-核外有X個(gè)電子；則它的核內(nèi)中子數(shù)為_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。24、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、從鋁土礦廢料“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提鈧與TiO2的一種工藝流程如下：

已知：該工藝條件下，溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：。離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開始沉淀pH7.01.93.00.3完全沉淀pH9.03.24.72.0

(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，需加入過量的草酸，其原因是___________。

(3)“焙燒”過程中，生成Sc2O3的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，三價(jià)Sc的幾種存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖1所示。已知c(F-)=5×10-4，“調(diào)pH”過程中控制pH=4.0，則調(diào)節(jié)pH值后三價(jià)Sc的存在形式為___________(填化學(xué)式)。

(5)“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400°C以上質(zhì)量不再改變。則a___________(填數(shù)字)。

(6)“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O的離子方程式為___________；應(yīng)控制溶液的pH值為___________。26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。27、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質(zhì)、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)豐度如下表，鈦?zhàn)罘€(wěn)定的核素是___________(寫出相應(yīng)核素的符號(hào))。核素ABCD質(zhì)量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達(dá)到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對(duì)的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測(cè)定鈦白中的含量可用滴定分析法：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是___________。

②滴定時(shí)所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數(shù))。28、鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域，我國(guó)鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機(jī)物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時(shí)先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時(shí)濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽(yáng)離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N；c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。

【詳解】

A．e為Si；f為C，單質(zhì)e；f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，故A正確；

B．c為Na，單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1；故B正確；

C．a(chǎn)為H，b為N，單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物NH3，氨分子能提供孤電子對(duì)，能與Ag+等金屬陽(yáng)離子形成配離子；故C正確；

D．d為Cu，單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO；可以作為乙醇催化氧化的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

①干冰晶體屬于分子晶體；是由分子構(gòu)成的；②二氧化硅屬于原子晶體，是由硅原子和氧原子直接構(gòu)成；③水蒸氣是分子晶體，是由分子構(gòu)成的；④金剛石屬于原子晶體，是由碳原子直接構(gòu)成；⑤單晶硅屬于原子晶體，是由硅原子直接構(gòu)成；⑥白磷屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的；⑦硫磺屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的；⑧液氨中存在氨氣分子，是由分子構(gòu)成的；⑨鈉屬于金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；⑩氖晶體中只含有氖原子，直接由原子構(gòu)成的，故C正確。

【點(diǎn)睛】

原子晶體和稀有氣體分子直接由原子構(gòu)成，分子晶體由分子構(gòu)成（稀有氣體是單原子分子），離子晶體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成。3、C【分析】【分析】

由題圖原子半徑變化規(guī)律可知；X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。

【詳解】

A.非金屬性A項(xiàng)正確；

B.非金屬性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性B項(xiàng)正確；

C.金屬性C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅酸是弱酸；D項(xiàng)正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NH4Cl是離子化合物；N與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物；所以共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故B正確；

C.NH4Cl是離子化合物；不含有金屬元素，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；如氯化銨；NaOH等，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.氨氣中N也是sp3雜化；A錯(cuò)誤；

B.N原子形成4個(gè)雜化軌道；只不過其中一個(gè)被孤對(duì)電子占據(jù)，無法成鍵，B錯(cuò)誤；

C.NH3分子中N原子形成4個(gè)雜化軌道；其中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，因此氨氣是三角錐形，C正確；

D.空間構(gòu)型與相對(duì)分子質(zhì)量大小無關(guān)；D錯(cuò)誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸錳，再加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的濾渣中加入氨水會(huì)發(fā)反應(yīng)生成在銀氨絡(luò)合物中加入Zn生成銀，過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，以此來解答。

【詳解】

A．金屬和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物；不是氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．③的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=+Cl-+2H2O，因此②中適當(dāng)增加溶液的濃度有利于提高的回收率；故B正確；

C．鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，轉(zhuǎn)化為Zn2+；故C錯(cuò)誤；

D．廢舊電池中含有重金屬離子；污染環(huán)境，所以廢舊銀鋅紐扣電池不應(yīng)采用深埋的方式集中處理，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個(gè)，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個(gè)孤電子對(duì)，則A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。10、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；硒的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的而晶胞體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項(xiàng)正確；

C．一個(gè)晶胞中，Zn原子個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為晶胞質(zhì)量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S14、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減??；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計(jì)算；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陽(yáng)離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO415、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會(huì)生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達(dá)不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍(lán)作為解毒劑是因?yàn)槠蒸斒克{(lán)具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍(lán)上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能有增大的趨勢(shì)，其中IIA族原子最外層處于充滿狀態(tài)、VA族原子最外層處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比其后一種元素的第一電離能大，圖像為

(2)根據(jù)圖像可知，同一主族元素原子的第一電離能I1逐漸減??；

(3)5號(hào)元素為VA族的P；在周期表中的位置是第3周期VA族；

(4)4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2S、PH3、HCl，其分子間無氫鍵，而同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物分子間均存在氫鍵，如H2O、NH3；HF分子；氫鍵的存在導(dǎo)致了分子間的作用力增大，則沸點(diǎn)升高；

(5)E(砷)；E(硒)為第4周期；VA族、VIA元素，則E(砷)＞E(硒)；同周期元素第一電離能有增大的趨勢(shì)，則E(溴)＞E(硒)，答案為①③；

(6)HF溶液中，HF及H2O分子間存在氫鍵，則所有氫鍵種類有FH-F、O-HO、F-HO、O-HF。【解析】①.②.逐漸減?、?第3周期VA族④.H2S、PH3、HCl分子間無氫鍵，而H2O、NH3、HF分子間存在氫鍵⑤.①③⑥.FH-F、O-HO、F-HO、O-HF17、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量18、略

【分析】(1)

Fe為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價(jià)層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價(jià)電子互斥理論計(jì)算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點(diǎn)高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標(biāo)信息可知a處原子坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個(gè)，Mg原子有8個(gè)，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的而晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點(diǎn)高。

(6)8()19、略

【分析】【詳解】

能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化的元素為氮、磷，由題意可知B為氮元素、C為磷元素；D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一可知D為硫元素；F的原子序數(shù)為26可知F為鐵元素；E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，E原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，E為氯元素；A＋比E原子形成的離子少1個(gè)電子層；A為鈉元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減??；但是磷的電子排布3s23p3，3p軌道為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而硫的電子排布為3s23p43p軌道不是全滿；不穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P；據(jù)此可以判斷出S；P、Cl的第一電離能由小到大的順序S＜P＜Cl；正確答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量發(fā)生電離生成NH4＋和OH－，離子方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大，所以NH3極易溶于水；正確答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大。

(3)化合物BE3為NCl3其分子構(gòu)型與氨氣相似；分子空間構(gòu)型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

(4)鐵元素的核電荷數(shù)26，鐵元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)以上表現(xiàn)出來的性質(zhì)，該晶體為分子晶體；正確答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶體。

(5)將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；正確答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

(6)原子半徑r(N)<r(P)，鍵長(zhǎng)：N-H<P-H；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

所以氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3；正確答案：穩(wěn)定性：NH3＞PH3；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

點(diǎn)睛：此題(1)問題中判斷元素電離能大小時(shí)，即要掌握一般規(guī)律，還要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；但是第VA和第VIA元素第一電離能反常?！窘馕觥竣?S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大④.三角錐形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶體⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋⑧.穩(wěn)定性：NH3＞PH3，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定20、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態(tài)Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更??；

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點(diǎn)越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點(diǎn)高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對(duì)，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個(gè)sp3雜化軌道。

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子；離子或原子團(tuán)。據(jù)此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個(gè)碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體；由晶胞的位置關(guān)系可得體對(duì)角線為8r，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶胞中有8個(gè)C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)微粒AXn-核外有X個(gè)電子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它的核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；

(2)CO2由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，兩個(gè)氧原子可為同一核素，也可為不同核素，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能形成3×3×(3-1)=18，故總共有18種組合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能夠形成18種CO2分子。【解析】A-x+n18四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：個(gè)，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.24、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，鋁土礦廢料“赤泥”加入硫酸各金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，萃取后Sc進(jìn)入有機(jī)相，加入氫氧化鈉反萃取生成Sc的氫氧化物沉淀，加入草酸轉(zhuǎn)化為Sc(C2O4)3，然后“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，Sc2O3和濃鹽酸酸溶生成Sc的鹽酸鹽，加入氨水調(diào)pH，加入NH4F生成復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O，復(fù)鹽分解得到ScF3；加入鈣置換生成Sc；鐵；鈦、鋁元素大部分進(jìn)入水相，加入鐵粉將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，水解得到鈦的沉淀，分解生成二氧化鈦，濾液重結(jié)晶得到綠礬和硫酸鋁。

(1)

Sc為21號(hào)元素，基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布式為3d14s2；

(2)

“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中；需加入過量的草酸，其原因是草酸好氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，使氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧的平衡正向移動(dòng)，提高沉淀轉(zhuǎn)化率；

(3)

由流程可知，“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中轉(zhuǎn)化為Sc(C2O4)3，“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，則空氣中氧氣參與反應(yīng)，氧元素化合價(jià)降低，化學(xué)方程式為2Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；

(4)

已知c(F-)=5×10-4，則1gc(F-)=-3.3；“調(diào)pH”過程中控制pH=4.0，由圖1坐標(biāo)圖可知，此時(shí)三價(jià)Sc的存在形式為ScF3；

(5)

由題意可知，加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400°C以上質(zhì)量不再改變，則復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O加熱首先失去結(jié)晶水，200-300℃時(shí)減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量7.41g-5.25g=2.16g，則解得a=6；

(6)

“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O同時(shí)生成氫離子，離子方程式為TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+；

由圖表提供的溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值可知，要使TiO2+完全沉淀且盡量不能使鋁離子、鐵離子沉淀從而引入雜質(zhì)，則應(yīng)控制溶液的pH值為2.0≤x<3.0【解析】(1)3d14s2

(2)使氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧的平衡正向移動(dòng)；提高沉淀轉(zhuǎn)化率。

(3)2Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(4)ScF3

(5)6

(6)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+2.0≤x<3.026、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對(duì)應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時(shí)鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號(hào)元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對(duì)電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝、泥三角?！窘馕觥?1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向鈦酸鋰廢料中加入稀硫酸酸浸；過濾得到含有二氧化