2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A.NH3·H2OB.CuC.飽和食鹽水D.醋酸銨2、下列敘述與圖對應(yīng)的是（）

A.對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：圖①表示在時刻充入了一定量的平衡逆向移動B.由圖②可知，滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為D.對于反應(yīng)圖④軸可以表示Y的百分含量3、在下列各說法中，正確的是A.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4、一種微生物燃料電池如圖所示；下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.a電極為正極B.H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C.a電極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋D.b電極反應(yīng)式為：2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-5、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下；當(dāng)該裝置工作時，下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電子流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大6、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖茿.檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液B.除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥C.將FeCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl2溶液D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體7、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是。

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極B.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol8、水的電離過程為在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A.隨著溫度升高而減小B.在時，C.時水的電離程度大于時水的電離程度D.水的電離是一個吸熱過程評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少10、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中CO2的物質(zhì)的量隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.0~12min，反應(yīng)的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時，D.當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，可以判斷反應(yīng)到達平衡11、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL（折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）。下列說法不正確的是（）

A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L?s)C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L?s)D.可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率12、在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下；測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.達到平衡狀態(tài)時，v正(NO)=2v逆(CO2)B.乙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.1125mol·L-1·min-1C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達到平衡D.由圖分析可知，T乙＜T甲13、設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況和平衡移動情況為A.v1、v2同時增大B.v1增大、v2減小C.C+CO22CO，平衡正向移動D.N2+3H22NH3，平衡正向移動14、常溫下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc與pH的關(guān)系如圖所示，c點的坐標(biāo)為(1.4，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線③表示隨pH的變化B.為三元酸C.b點溶液中：D.常溫下，的平衡常數(shù)15、金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說法中，正確的是A.Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuSB.Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2+、SC.將CuS固體加入FeCl3溶液中，會有Fe2S3沉淀生成D.NH和S2-在水溶液中均會發(fā)生水解，故不存在(NH4)2S的水溶液16、如圖是以一種以綠柱石(主要含有BeO、和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒?。已知常溫下，在pH＞10時會溶解。下列相關(guān)說法錯誤的是。

A.“除鐵”過程應(yīng)先加適量再加適量氨水調(diào)節(jié)pHB.“沉鈹”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液C.其中“分解”過程中發(fā)生的反應(yīng)之一可表示為D.用鎂熱還原法制取鈹時Ar氣可以改為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、某科學(xué)實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ?mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）。

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點的正反應(yīng)速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．18、一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。19、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)甲裝置中電解池在____(左側(cè)或右側(cè))，在保證電極反應(yīng)不變的情況下，下列材料不能代替左側(cè)Cu電極的是_______(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實驗過程中，SO_____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。

Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息；填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。20、現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得它們的pH分別為7、8、9，請將它們對應(yīng)的酸按酸性由強到弱的順序排列_______，并說明理由_______。21、鹽類水解原理在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題：

(1)滅火器中分隔放置溶液和溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是_______。

(3)下列四種物質(zhì)：①②③④不能在溶液中制取的是_______(填序號)。

(4)溶液蒸干、灼燒后不能得到固體，得到的固體為_______(填化學(xué)式)。22、某同學(xué)設(shè)計一個電池(如下圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

(1)通入氫氣的電極為________（填正極或負(fù)極），該電極反應(yīng)式為_______。

(2)石墨電極為________（填陽極或陰極），乙中總反應(yīng)離子方程式為________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。23、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）_____v（逆）（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是()。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0molSO3

C．降低溫度。

D．移動活塞壓縮氣體評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)24、綠水青山就是金山銀山。燃燒煤的煙氣含有SO2和NOx；直接排放會造成環(huán)境污染，排放前需要進行處理。試回答下列問題：

(1)某實驗小組設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，試寫出CO還原SO2生成CO2和S(s)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)采用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_________。(已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在脫硫、脫硝過程中，反應(yīng)器中一直維持下列條件：溫度為298K，pH=12，NaClO2溶液濃度為5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的煙氣，則反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×l0-4l.2×10-53.4×10-3

在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。脫硫、脫硝反應(yīng)的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脫硝主要反應(yīng)為；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________(寫出其中一個原因)。欲提高煙氣中NO的脫硝反應(yīng)速率，可以采用的措施是________(寫出其中一條措施)。

③脫硝主要反應(yīng)的平衡表達式為：其中pe(NO)為平衡分壓。結(jié)合題目信息，計算298K時脫硫過程主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=________(只列算式代入數(shù)據(jù)；不作運算)

(4)如果采用Ca(ClO2)2替代NaClO2，能得到更好的煙氣脫硫效果，其原因是________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關(guān)系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關(guān)系試樣成分_____

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參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

強電解質(zhì)前提是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，飽和食鹽水為混合物，故排除選項B、C，NH3·H2O為弱堿，溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)，排除A選項，CH3COONH4溶液水完全電離，屬于強電解質(zhì)，D正確，故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)若時刻充入了一定量的則逆反應(yīng)速率瞬間增大，該時刻正反應(yīng)速率不變，然后增大，與圖像不符，故A錯誤；

B．當(dāng)溫度為時，壓強為比壓強為時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則對于反應(yīng)：加壓平衡正向移動，平衡時，的百分含量增大，符合圖像；當(dāng)壓強為時，溫度為比時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則對于該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時，的百分含量減小，符合圖像，則由圖②可知，滿足反應(yīng)：故B正確；

C．由圖③可知，為反應(yīng)物，為生成物，且則三者的化學(xué)計量數(shù)之比為由圖③可知沒有完全轉(zhuǎn)化為和說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為故C錯誤；

D．對于反應(yīng)升溫平衡逆向移動，的百分含量增多；與圖像不符，故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，所以ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的能量；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時除了生成水的熱效應(yīng)，還有生成硫酸鋇沉淀的熱效應(yīng)，所以放出的熱不是中和熱，故B錯誤；

C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；只表示物質(zhì)的量，故C正確；

D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定；所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【分析】

在該燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，故電極a為負(fù)極，則電極b為正極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知a電極為負(fù)極；故A錯誤；

B．溶液中H＋由負(fù)極移向正極；即由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，苯酚失電子被氧化為二氧化碳，電極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；故C正確；

D．b電極為正極，反應(yīng)式為：2NO＋10e-＋12H＋=N2↑＋6H2O；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答。

【詳解】

A．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，鹽橋中的陽離子移向正極，即鹽橋中K+向Y極移動；故A正極；

B．X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，則總反應(yīng)式為：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為×4mol×22.4L/mol=44.8L；故B錯誤；

C．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即X極沿導(dǎo)線流向Y極，故C正確；

D．Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗溶液中的SO時；應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，然后加氯化鋇檢驗，故A錯誤；

B．NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且硝酸鉀少量，則將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥可除去NaCl固體中的少量KNO3；故B正確；

C．FeCl2容易水解，應(yīng)溶于適量稀鹽酸，抑制水解，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl2溶液；故C錯誤；

D．加熱攪拌可使膠體發(fā)生聚沉；當(dāng)出現(xiàn)紅褐色液體時，需要停止加熱，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，結(jié)合圖示，放電時為原電池，鈉箔作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，“吸入”CO2，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，電極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；“呼出”CO2時為電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池；鈉箔為負(fù)極，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，正極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；故B正確；

C．根據(jù)分析，“呼出”CO2時為電解池，多壁碳納米管(MWCNT)電極陽極，鈉箔為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，則Na+向鈉箔電極移動；故C錯誤；

D．“呼出”CO2時為電解池，陽極的電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，產(chǎn)生3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，即產(chǎn)生1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol；故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，則隨溫度的升高而增大，A錯誤；

B．升高溫度，促進水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯誤；

C．升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，C錯誤；

D．說明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過程，D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達平衡時，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應(yīng)的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量不斷改變，密度不斷改變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不生成A錯誤；

B．0℃、條件下的體積為其物質(zhì)的量為則根據(jù)反應(yīng)可知：故用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B正確；

C．結(jié)合B選項分析可知，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C錯誤；

D．在反應(yīng)過程中，逐漸減小，故可以通過測定溶液來測定反應(yīng)速率；D正確；

故答案為：AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，達到平衡狀態(tài)時，v正(NO)=2v逆(CO2)；故A正確；

B．乙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.01125mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量改變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，氣體的總質(zhì)量不改變，說明反應(yīng)已達到平衡，故C正確；

D．由圖分析可知，T乙的平衡時間小于T甲，升高溫度平衡速率增大，說明T乙＞T甲；故D錯誤；

故選AC。13、AC【分析】【詳解】

升高溫度，反應(yīng)速率增大，則兩個平衡體系的反應(yīng)速率均增大，即v1、v2同時增大；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，C+CO22CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向正向移動；N2+3H22NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆向移動，綜上分析，答案選AC。14、C【分析】【分析】

由圖示信息可知，各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc，故pc越小說明對應(yīng)微粒的濃度越大，隨著NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的濃度逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸增大，故圖中曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化，曲線②代表pc()隨pH的變化，曲線①代表pc()隨pH的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①表示隨pH的變化，曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化；A錯誤；

B．由圖象信息可知，溶液中只有三種含P微粒即H3PO3、故為二元酸；B錯誤；

C．由圖中信息可知，b點溶液中c()=c(H3PO3)，根據(jù)電荷守恒可知，即C正確；

D．常溫下，的平衡常數(shù)由圖中c點信息可知，c(H3PO3)=c()，pH為1.4，故==1012.6；D錯誤；

故答案為：C。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、BD【分析】【分析】

用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過濾除去，則濾渣I為SiO2，而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及過量的酸，向濾液中加入(NH4)2SO4，有鋁銨釩[(NH4)Al(SO4)2?12H2O]析出，經(jīng)過過濾除去，達到除鋁的目的，繼續(xù)向所得濾液中加入加入適量H2O2氧化Fe2+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾除去，達到除鐵的目的。再向濾液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高溫分解得到BeF2；加入鎂在高溫下反應(yīng)生成Be，以此解答該題。

【詳解】

A．用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，F(xiàn)eO反應(yīng)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2O3反應(yīng)變?yōu)镕e3+，先加適量H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過濾除去，達到除鐵的目的，A項正確；

B．由于Be(OH)2顯兩性，能夠與NaOH反應(yīng)，在“沉鈹”過程中，若將氨水改用過量的NaOH溶液，則反應(yīng)產(chǎn)生的Be(OH)2溶于過量NaOH轉(zhuǎn)化為可溶性Na2BeO2；不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B項錯誤；

C．在“分解”過程中(NH4)2BeF4發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生BeF2，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為C項正確；

D．Mg能和反應(yīng)反應(yīng)生成因此不能將Ar氣改為D項錯誤；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出0～1min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。由于在a點時反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）

開始時的濃度（mol/L）3400

改變的濃度（mol/L）1311

平衡時的濃度（mol/L）2111

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應(yīng)速率加快，達到平衡時n(H2)增多。說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，對于曲線II來說，反應(yīng)速率加快，平衡時H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強。

點睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響?！窘馕觥竣?A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高溫度⑦.增大壓強18、略

【分析】【詳解】

（1）3min時X的濃度變化為：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)=0.39/3==0.13mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26mol·L-1·min-1。

（2）從表中的數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min，X的濃度為原來的一半，根據(jù)此規(guī)律可知，a為0.15的一半，即0.075；答案：每間隔2min,X的濃度減少為原來的一半、0.075。

（3）由圖象可以知道，在t2時逆反應(yīng)速率立即增大，且達到平衡時逆反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時的反應(yīng)速率，說明達到平衡時生成為的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反應(yīng)速率會立刻增大，達到新的平衡時Z的濃度比原平衡的濃度大，反應(yīng)速率不大；也可以縮小容器體積，即增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且達到平衡時正逆反應(yīng)速率都大于原平衡的速率。答案：加入Z、增大體系的壓強。【解析】①.0.26mol·L-1·min-1②.每間隔2min,X的濃度減少為原來的一半③.0.075④.加入Z⑤.增大體系的壓強19、略

【分析】【分析】

甲裝置中左側(cè)為原電池裝置；鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，鋅失電子，生成鋅離子；銅為正極，銅離子得電子生成單質(zhì)銅；電池的內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動；外電路電解池中，陰離子向陽極移動；乙為電解池，左側(cè)銅作陽極失電子；右側(cè)銅做陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

(1)

甲裝置中電解池在右側(cè)；原電池中在保證電極反應(yīng)不變；正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅，答案選B。

(2)

硫酸根離子向負(fù)極移動；移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。故答案為：從右向左；濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生。

(3)

X極作陰極，得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的逐漸增大。故答案為：增大。

(4)

由題意可知，鐵作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子生成氧氣、鐵失去電子生成電極反應(yīng)為4OH??4e?=2H2O+O2↑和Fe?6e?+8OH?=+4H2O。

(5)

堿性電池中鋅作負(fù)極，K2FeO4在電池中作正極材料；在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鐵，電極反應(yīng)為：2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH??！窘馕觥?1)B

(2)從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生。

(3)增大。

(4)4OH??4e?=2H2O+O2↑Fe?6e?+8OH?=+4H2O

(5)2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?20、略

【分析】【詳解】

NaX溶液顯中性，為強堿強酸鹽；NaY、NaZ的溶液均顯堿性，則均為強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解原理可知，它們對應(yīng)的酸按酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ?！窘馕觥縃X>HY>HZNaX溶液顯中性，為強堿強酸鹽；NaY、NaZ的溶液均顯堿性，則均為強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解原理可知，它們對應(yīng)的酸按酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ21、略

【分析】（1）

滅火器的反應(yīng)原理為和發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為

（2）

農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；會降低肥效。

（3）

①可以用過量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得，不符合題意；②鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；④可以用醋酸溶液與石灰水發(fā)生中和反應(yīng)制得；不符合題意。故選②③。

（4）

氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，在加熱蒸干時，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向移動，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，則最終得到的固體為【解析】(1)

(2)草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；會降低肥效。

(3)②③

(4)22、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)鐵電極連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，石墨為陽極，所以乙中相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)活潑性Zn>Cu>Ag；陽極上鋅；銅被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

(4)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池中，通入燃料H2的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極上H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以Fe電極是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，則石墨電極是陽極，陽極上Cl-失去電子反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅，還有鋅失電子進入溶液，陰極上Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，陽極電極方程式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小；

(4)若甲中消耗0.01molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，析出銅的質(zhì)量m(Cu)=0.04mol××64g/mol=1.28g。

【點睛】

本題考查原電池和電解池知識，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。要結(jié)合串聯(lián)電路的特點——電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題。當(dāng)多個池串聯(lián)時，若有電源為電解池；若無電源，則電極活動性差異大的為原電池，相當(dāng)于電源，其余各池為電解池。原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力?！窘馕觥控?fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O陽極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑減小1.2823、略

【分析】【詳解】

(1)向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，三種物質(zhì)的濃度分別為0.030mol/L，0.160mol/L，0.030mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=因為濃度商Qc==2.5＞K；所以化學(xué)反應(yīng)正向進行，即v(正)＞v(逆)，故答案為＞；

(2)2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2；達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則。

SO2(g)+O2(g)SO3(g)

開始（mol）210

轉(zhuǎn)化（mol）2xx2x

平衡（mol）2-2x1-x2x

由＝解得x=0.6mol，可知參與反應(yīng)的SO2為1.2mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率α=×100%=60%；故答案為60%；

(3)A．保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動，SO2的濃度減小，故A正確；B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，故B錯誤；C．降低溫度，平衡向放熱的方向移動，而正反應(yīng)為放熱，所以平衡正向移動，SO2的濃度減小，故C正確；D．移動活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，SO2的濃度減小，再次到達平衡時SO2的濃度仍比原來大，故D錯誤；故答案為AC?！窘馕觥竣?>②.60%③.AC四、原理綜合題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，可得熱化學(xué)方程式①O2(g)＋S(s))=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1；②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；CO還原SO2生成CO2和S(s)的化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)，根據(jù)蓋斯定律可知，由②2-①可得目標(biāo)方程式