2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、制取肼的反應為下列相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是A.基態(tài)鈉原子的電子排布式：B.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：C.NaCl的電子式D.的結(jié)構(gòu)式：2、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B.穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OC.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.氧化性：I2＞Br2＞Cl23、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)遞增的前20號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差2，族序數(shù)之和為10；Z原子最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，M在地殼中含量居第二位；W的某種鹽常用作加碘鹽的碘制劑。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W＞Z＞M＞X＞YB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞MC.ZXY3含離子鍵和共價鍵，0.1molW2Y2含有0.4mol離子D.Z與XY2反應可置換出X單質(zhì)，X與MY2反應可置換出M單質(zhì)4、煤炭的大量使用，導致地球二氧化碳的劇增，從而加劇了地球溫室效應。煤炭燃燒的化學方程式可簡單表示為下列說法錯誤的是。A.基態(tài)碳原子有2個未成對電子B.含9mol中子C.的核外電子排布式是D.氧原子容納電子的能級類型為3個5、南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.經(jīng)射線衍射可以測得全氮陰離子鹽晶體結(jié)構(gòu)B.全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同C.中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D.的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大6、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：下列說法正確的是A.Na3AlF6為離子晶體B.中Al3+為配體，接受孤電子對C.CO2中碳原子為sp2雜化D.熔沸點：HF＞H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵8、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子9、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為10、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d11、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D12、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定13、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個NaCl計)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、常溫時；通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cl-的核外電子占有______個原子軌道，中的化學鍵類型是______，HClO的電子式是______。

(2)解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)結(jié)合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質(zhì)的量分數(shù)增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算圖像中Cl-物質(zhì)的量分數(shù)的上限______。15、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應為黃色。

C

-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來水消毒。

請根據(jù)表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為____；

（4）能說明元素D的非金屬性強于元素C的實驗事實是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價氧化物對應的水化物酸性強于C

d.C的原子半徑大于D16、(1)中國古代四大發(fā)明之一—黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_______。

②在生成物中，A的晶體類型為____，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為______。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定；即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為_______。17、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標準狀況時HF為液態(tài)，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。18、研究含硼化合物具有重要意義。

(1)易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分含少量NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過濾得

①寫出與硝酸反應生成的化學方程式：______。

②60℃時，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時B的浸出率隨液固質(zhì)量比的變化如圖所示。硝酸溶解時控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是______。

③鈉硼解石中的B可看成以形式存在。液固質(zhì)量比為測定鈉硼解石中的質(zhì)量分數(shù)，實驗方案如下：將所得用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與結(jié)合后，每分子可電離出1個)，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·LNaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH標準溶液20.00mL。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鈉硼解石中的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程______。

(2)一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機理如圖所示。

①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中間體III”可以進一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學式為____________。

(3)一種是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個頂點的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。中______。

19、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數(shù)為__。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標參數(shù)為___

20、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分；單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O；已知元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應的是_______（選填序號）。

a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體。

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高?？捎上铝蟹磻频茫篠iO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、根據(jù)核外電子的排布特點推斷元素的性質(zhì)：

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為_____,在周期表中位于___區(qū)。

(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。

(3)請利用電子排布的相關(guān)知識分析：穩(wěn)定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或<）,原因___________，第一電離能：Mg____Al（填>或<）原因__________。

(4)有以下物質(zhì)：①H2②N2③CO2④N2H4⑤H2O2⑥HCN(H—C≡N)；只有σ鍵的是______；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______；

(5)通過(3)的解答，請歸納基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理外，泡利原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結(jié)構(gòu)穩(wěn)定__________。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)23、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。24、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計算式即可)。

25、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。26、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的原子序數(shù)是11，基態(tài)鈉原子的電子排布式：A正確；

B．氧原子的最外層電子數(shù)是6個，基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：B正確；

C．NaCl是離子化合物，電子式為C正確；

D．中不存在雙鍵，結(jié)構(gòu)式：D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A錯誤；

B．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)＞S＞Se，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se；故B錯誤；

C．同主族自上而下；金屬性增強，所以金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2；故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

M在地殼中含量居第二位；則M為Si元素；X；Y是同周期元素，原子序數(shù)相差2，族序數(shù)之和為10，則分別為第ⅣA族、ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于Si元素，所以X為C元素，Y為O元素；Z原子最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于O，則Z為Mg元素；W的某種鹽常用作加碘鹽的碘制劑，則W為K元素。

【詳解】

A．核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑K>Mg>Si>C>O，即W>Z>M>X>Y；故A正確；

B．非金屬性C>Si；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B正確；

C．K2O2由K+和O構(gòu)成，所以0.1molK2O2含有0.3mol離子；故C錯誤；

D．Mg可以和CO2反應生成C單質(zhì)和MgO，C可以和SiO2反應生成Si單質(zhì)和CO；故D正確；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)碳原子2p軌道有2個未成對電子；A正確；

B．的中子數(shù)為9，則含9mol中子；B正確；

C．基態(tài)的質(zhì)子數(shù)為6，則核外電子數(shù)為6個，核外電子排布式是C錯誤；

D．O原子容納電子的能級為1s；2s、2p；故能級類型為3個，D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．X射線衍射技術(shù)用于晶體結(jié)構(gòu)的測定；A正確；

B．全氮陰離子鹽兩種陽離子為：和中心原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化；B正確；

C．氮原子之間除了形成σ鍵之外；還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，C正確；

D．分子內(nèi)含有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致分子的鍵角小于和D錯誤；

答案為：D。6、A【分析】【詳解】

A．Na3AlF6是鹽，由Na+與通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；A正確；

B．中Al3+為中心離子，接受孤電子對，F(xiàn)-是配位體；提供孤電子對，B錯誤；

C．CO2中碳原子雜化類型為sp3雜化；C錯誤；

D．HF、H2O都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于H2O分子與相鄰4個H2O分子形成氫鍵，而HF只與相鄰的2個HF分子形成氫鍵，因此作用力：H2O＞HF，使得H2O在常溫下呈液態(tài)，HF在常溫下呈氣態(tài)，因此物質(zhì)熔沸點：H2O＞HF；D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。8、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；

C．M層僅有2個電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設(shè)第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質(zhì)相似，D符合題意；

故答案選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強電負性越大；則電負性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：AC。13、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B．若海冰的冰齡達到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Cl-的核外電子有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個原子軌道，中氯原子之間通過共價鍵相結(jié)合，故化學鍵類型是共價鍵，HClO分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，電子式是

(2)由圖知，A點溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度；所以溶液呈弱堿性。

(3)B點向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點溶液存在反應：則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

；②由圖知，B點還存在ClCl2、Cl-；則存在隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

(4)堿性越強時，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數(shù)守恒，+1加氯和-1價氯等物質(zhì)的量，則Cl-物質(zhì)的量分數(shù)的上限為0.5?！窘馕觥?共價鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大0.515、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應為黃色，則B為Na元素，C的-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Ar是18號元素；則C為16號元素，C為S元素，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有二個電子層，最外層5個電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于強堿，D為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物為HClO4，屬于強酸，二者發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結(jié)構(gòu)中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說明元素Cl的非金屬性強于元素S的實驗事實有：

a．單質(zhì)的熔點與非金屬性強弱無關(guān)；故a不符合題意；

b．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的穩(wěn)定性強于H2S，可說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故b符合題意；

c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，HClO4的酸性強于H2SO4；可說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來說明非金屬性強弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關(guān)系不能說明非金屬性強弱，故d不符合題意；

答案為bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc16、略

【分析】【分析】

由化學方程式為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數(shù)相等，N、O、C的原子個數(shù)前后相等，而反應物中有S、K元素，生成物中應一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應前共1個S原子，共2個K原子，則Y中共1個S原子，共2個K原子，又X的化學計量數(shù)為1，則A的化學式為K2S；以此解答。

【詳解】

(1)①同周期自左而右電負性增大；金屬性越強電負性越小，故電負性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S；屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；

③原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，故答案為：3d84s2；4；

(3)中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，則[CrCl(H2O)5]2+中Cr的化合價為+3價，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+。【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp④.1:1⑤.3d84s2⑥.4⑦.[CrCl(H2O)5]2+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為其中含有CO2分子的個數(shù)為1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為CH4的物質(zhì)的量為CO2的物質(zhì)的量為N2的物質(zhì)的量為根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為CH4含有的原子數(shù)目為CO2含有的原子數(shù)目為N2含有的原子數(shù)目為則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；A項不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；B項不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵；C項不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵；D項選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵；E項不選；

答案選D；

(5)F的電負性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標準狀況時HF為液態(tài)，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)。【解析】22g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵18、略

【分析】【詳解】

（1）①與硝酸反應生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應方程式為：故答案為：

②由圖中信息可知當液固質(zhì)量比為5：1時；B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會增加硝酸的用量，浪費原料；另外過高的質(zhì)量比會導致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率；

③mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

故答案為：mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol；g；鈉硼解石

（2）①由電負性規(guī)律可知：電負性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負性N>H>B，P>Ni；所以B上所連H帶負電性；N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；

②由反應機理可知水解過程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成和銨根離子，最終產(chǎn)物為或故答案為：或

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個頂點，則正八面體的個數(shù)為則晶胞中B原子個數(shù)為6，故答案為：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

(2)電負性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上或

(3)619、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導電，導熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數(shù)8個（上下左右前后），D原子的坐標參數(shù)為(1，)?！窘馕觥竣?原子②.共價鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)20、略

【分析】【分析】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。根據(jù)兩元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價為-3；氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子；

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似；用原子晶體的結(jié)構(gòu)解釋熔點高低；

③根據(jù)氧化還原反應化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來解答；

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；提高反應速率；

②鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應；氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應。

【詳解】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。

①M原子核外能量最高的電子的電子排布式：3p1；

②常溫下，a．Al與CuCl2溶液能將銅置換出來；b．Al與Fe2O3在高溫反應；c．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；d．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉；e．Al與Na2CO3固體常溫下不能反應；故選be。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價為-3，氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價；

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，用原子晶體的結(jié)構(gòu)解釋熔點高低：兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小；鍵能較大，熔點較高；

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。SiO2+C+N2Si3N4+CO。

Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si3N4化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．

標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；提高反應速率；

②鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應。x可能是硝酸，H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質(zhì)銅；單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反應。

【點睛】

本題（3）考查氮化硅的制備實驗方案的設(shè)計，解題關(guān)鍵：明確制備實驗的原理中各步驟的作用及物質(zhì)的性質(zhì)，難點：（3）②硝酸的選擇?！窘馕觥竣?3p1②.be③.氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價④.兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較高。⑤.無⑥.增大反應物的接觸面積，提高反應速率⑦.硝酸⑧.H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質(zhì)銅，單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反應四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，說明A原子有兩個能層，其基態(tài)原子的電子排布1s22s22p3，其基態(tài)原子的電子排布圖為價電子的電子排布2s2