2025年岳麓版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)下冊月考試卷281考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為快速地將AlCl3溶液中的Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，下列試劑不宜使用的是（）A.氨水B.NaHCO3C.NaOHD.NaAlO22、反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，B的濃度減少應(yīng)采取的措施是（）A.減壓B.減少A的濃度C.升溫D.使用催化劑3、下列關(guān)于氣體制備不正確的是（）A.銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳C.過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣D.氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣4、KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是（）A.X一定為KHSO4B.Y一定為Na2CO3C.Z可能是氯水D.M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種5、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，下列說法正確的是A.1mol18O4中含有72mol中子B.O4與O3、O2互為同位素C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1：1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LO4、O3、O2所含的電子數(shù)相等6、下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

。編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C冷卻銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管中加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A.AB.BC.CD.D7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為（）A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L8、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）

A.

用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B.

用銅片和稀硝酸制NO

C.

用鋅粒和稀硫酸制H2

D.

用雙氧水和二氧化錳制O2

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NAC.22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NAD.17g氨氣中所含原子數(shù)目為4NA10、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（）A.CO2通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：1111、下列物質(zhì)屬于大氣污染物的是（）A.顆粒物B.SO2C.NO2D.氟氯代烷12、某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（）A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小13、已知KNO3晶體溶于水要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時放出熱量．現(xiàn)有室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢瑁@時（）A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液的溫度降低C.溶液的溫度不變D.溶液的質(zhì)量不變評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、重金屬離子對河流及海洋會造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．

（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=____（有關(guān)數(shù)據(jù)見下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？____（填“是”或“否”）．

（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag+、Pb2+這兩種離子，你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號）；沉淀效果最好．

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-2815、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時；常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由．

。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)理由（1）Mg、O2、N2、NO________（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl________（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3________16、（2016春?天津校級月考）鹽酸；硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：____．

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：

從環(huán)境角度來講：____．

從原料角度來講：____．

（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積____（填“大于”；“等于”或“小于”）180mL．

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是____

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇。

B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳。

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇。

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中c（H+）=1mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL；試計算：

①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是____；（只寫結(jié)果）

②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．（寫出計算過程）17、丙烯是一種基礎(chǔ)化工原料，可以合成很多重要的化工產(chǎn)品．如2，3-二氫呋喃順丁烯二酸酐等藥物中間體；廣泛用于涂料行業(yè)的順丁烯二酸二甲酯其合成流程圖如下：

已知：CH3CH2Br+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+HBr

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：____．D的結(jié)構(gòu)簡式____

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件：____．反應(yīng)②的反應(yīng)類型：____．

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____．

寫出F→H的化學(xué)方程式：____．

（4）滿足下列條件G的所有同分異構(gòu)體任寫兩種：____、____．

①含有苯環(huán)；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；

③能發(fā)生水解反應(yīng)，且其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．18、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：回答下列問題：

（1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____．

（2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH．當(dāng)溶液pH為____時；停止加入NaOH．

（3）流程圖中操作X是____．

（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學(xué)方程式為____．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認(rèn)為可能的原因是____．19、某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

如何檢查該裝置氣密性______．

（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積。

（1）通入NO前；向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．

（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測定通入NO的體積的主要操作：______；計算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．

（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

（1）停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫出通入O2過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（2）繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．

Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為______；

Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為則通入氧氣的體積可能為______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對錯）21、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．評卷人得分五、解答題(共4題，共8分)22、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，通過計算確定烴A的分子式．23、加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O

當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時；吸收率最高．

lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．

計算：

（1）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．

（2）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．24、2010年亞運會在我國廣州成功舉辦；整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．

（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

又知：在298K時C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1，則lmo1C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

（2）廣州是一座美麗的海濱城市；海水資源非常豐富．

①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；下列說法正確的是______（填寫序號字母）；

a．電池工作時；電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極。

b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電。

c．海水中的OH-向鋁電極方向移動。

②用惰性電極電解200mLl.5mol/L食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______2OH-+H2↑+Cl2↑25、以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．

（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為______△2SO3評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)26、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）27、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，用鋁鹽制備氫氧化鋁時要用弱堿，避免氫氧化鋁溶解．【解析】【解答】解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；而氫氧化鋁不溶于氨水，故A不選；

B．氯化鋁與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁不能溶液碳酸氫鈉溶液，故B不選；

C．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過量可以溶解氫氧化鋁，導(dǎo)致利用率降低，故不宜使用氫氧化鈉，故C選；

D．氯化鋁與偏鋁酸根鈉發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；故D不選；

故選C．2、C【分析】【分析】要使正反應(yīng)速率增大，可增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等，B的濃度減小，可移走B、增大壓強(qiáng)或升溫，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答．【解析】【解答】解：A．減壓；反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．減小A的濃度；正反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度減小，故C正確；

D．使用催化劑；平衡不移動，B的濃度不變，故D錯誤．

故選C．3、A【分析】【分析】A；銅與稀硫酸不反應(yīng)；可用活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；

B、Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)獲取CO2；但不能使用啟普發(fā)生器；

C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

D、氨氣制取方法有多種，可用氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制取，2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O．【解析】【解答】解：A；銅與稀硫酸不反應(yīng)；可用活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，故A錯誤；

B、Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)獲取CO2；但不能使用啟普發(fā)生器，故B正確；

C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故C正確；

D、氨氣制取方法有多種，可用氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制取，2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；故D正確．

故選：A．4、A【分析】解答本題首先要確定每種物質(zhì)能與其他幾種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，然后代入框圖驗證，得出答案。由圖可知，Y與其他四種物質(zhì)都反應(yīng)，則Y為Na2CO3，M、N與三種物質(zhì)可以反應(yīng)，則M、N為BaCl2、FeSO4中的一種；氯水和KHSO4與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)為X、Z中的一種，故A項不合理。【解析】【答案】A5、C【分析】試題分析：根據(jù)1個18O4分子中含有40個中子，1mol18O4中含有40mol中子，A選項不正確，O4與O3、O2都是單質(zhì)，不是原子，所以不能說是互為同位素，B選項不正確，相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為×4：×3=1:1，C選項正確，O4、O3、O2的物質(zhì)的量都為1mol，1個O4、O3、O2中含有的電子數(shù)為32、24、16，所以1molO4、O3、O2所含的電子數(shù)不相等，D選項不正確?？键c：考查含有粒子數(shù)目的計算、同位素、同素異形體等知識。【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．二氧化硫具有還原性；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，可與NaBr溶液生成溴；溶液變成橙紅色，故B正確；

C．存在平衡2NO2?N2O4；正反應(yīng)放熱，溫度改變，平衡發(fā)生移動，顏色發(fā)生變化，故C正確；

D．應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較實驗；否則沒有可比性，故D錯誤．

故選D．

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．可根據(jù)置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱；

C．根據(jù)平衡2NO2?N2O4判斷；

D．應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較實驗．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、分離、檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的合理性的評價，難度不大．【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積．【解析】【解答】解：令生成的O2的體積為x；則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體體積減小△V

11

x2.24L-1.68L=0.56L

1：1=x：0.56L

解得x=0.56L；

故選B．8、D【分析】

A；氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣；生成物中有水，如果試管口高于試管底，會發(fā)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故A錯誤；

B；銅和硝酸反應(yīng)制取一氧化氮；反應(yīng)不需加熱，一氧化氮的密度接近空氣的密度，和空氣中的氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以不可用向下排空氣法收集，即進(jìn)氣管短，出氣管長，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，故B錯誤；

C；鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣；屬于固體、液體不加熱型，生成的氫氣的密度小于空氣的密度，所以不可用向上排空氣法收，故C錯誤；

D、用過氧化氫與二氧化錳制O2；屬于固體；液體不加熱型，生成的氧氣不易溶于水，所以可采用排水集氣法收集，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)生成物判斷裝置是否正確；

B；根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷該裝置是否正確；

C；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件及氣體的性質(zhì)判斷裝置是否正確；

D；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件及氣體的性質(zhì)判斷裝置是否正確．

二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】A、依據(jù)n==計算；

B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量；結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)計算；

C；依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；

D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算原子數(shù)．【解析】【解答】解：A、2NA個二氧化碳分子物質(zhì)的量為2mol；二氧化碳的質(zhì)量=2mol×44g/mol=88g，故A正確。

B、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量==0.1mol，鎂原子最外層2個電子變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.2NA；故B錯誤；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氧氣物質(zhì)的量不是1mol，所以所含的分子數(shù)目不是NA；故C錯誤；

D、17g氨氣物質(zhì)的量==1mol，NH3分子中所含原子數(shù)目為4NA；故D正確；

故選AD．10、AB【分析】【分析】A．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2分析；

B．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3；

C．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析；

D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)有：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1時，恰好反應(yīng)生成CaCO3，即CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為≤1時反應(yīng)得到CaCO3，CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：1時，恰好反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，即CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為≥2時反應(yīng)得到Ca（HCO3）2；故A錯誤；

B．Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，產(chǎn)物與無關(guān)；故B錯誤；

C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，則以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2-和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2-形式存在；故C正確；

D．NH3?H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3；故D正確．

故選AB．11、ABCD【分析】【分析】A．顆粒物會引起呼吸系統(tǒng)疾病；

B．二氧化硫?qū)儆卸練怏w；會形成酸雨；

C．二氧化氮屬有毒氣體；會形成酸雨；光化學(xué)煙霧等；

D．氟氯代烷能破壞臭氧層．【解析】【解答】解：A．顆粒物會引起呼吸系統(tǒng)疾??；屬于大氣污染物；

B．二氧化硫?qū)儆卸練怏w；會形成酸雨，屬于大氣污染物；

C．二氧化氮屬有毒氣體；會形成酸雨；光化學(xué)煙霧等，屬于大氣污染物；

D．氟氯代烷能破壞臭氧層；屬于大氣污染物；

故選ABCD．12、AD【分析】【分析】由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．放電時；Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A正確；

B．此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；故B錯誤；

C．充電時，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；故C錯誤；

D．充電時，陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+2OH--2e-+=NiO2+2H2O，OH-濃度減?。粍t陽極附近pH值減小，故D正確．

故選AD．13、CD【分析】【分析】飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液．【解析】【解答】解：A．室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，加入前溶液已經(jīng)飽和故1gKNO3晶體不會溶解；溶液的質(zhì)量不變，故A錯誤；

B．KNO3晶體不溶解也不析出；不放出或吸收熱量，溫度不變，故B錯誤；

C．KNO3晶體不溶解也不析出；不放出或吸收熱量，溫度不變，故C正確；

D．室溫下KNO3飽和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶體，加入前溶液已經(jīng)飽和故1gKNO3晶體不會溶解；溶液的質(zhì)量不變，故D正確．

故選CD．三、填空題(共6題，共12分)14、1.2×10-3mol?L-1否B【分析】【分析】（1）先計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb（OH）2的溶度積及c（Pb2+）=進(jìn)行計算；并與排放標(biāo)準(zhǔn)對比來說明是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

（2）溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷最近試劑．【解析】【解答】解：（1）由Pb（OH）2的溶度積為1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol?L-1，則c（Pb2+）==1.2×10-3mol?L-1，環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，顯然1.2×10-3mol?L-1＞1.0×l0-8mol?L-1；則不符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

故答案為：1.2×10-3mol?L-1；否；

（2）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應(yīng)選擇硫化鈉，故答案為：B．15、NONO是化合物CH4CH4是有機(jī)物NH3?H2ONH3?H2O是堿【分析】【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)中組成元素的種數(shù)判斷；

（2）根據(jù)無機(jī)物和有機(jī)物的概念；

（3）根據(jù)酸堿的概念分析．【解析】【解答】解：（1）Mg、O2、N2中均為只含一種元素的純凈物是單質(zhì)；NO是化合物；

故答案為：NO；NO是化合物；

（2）NaOH、Na2CO3、KCl屬于無機(jī)物，CH4是含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；

故答案為：CH4；CH4是有機(jī)物；

（3）H2CO3、H2SO4、H2SiO3電離出來的全部是氫離子屬于酸，NH3?H2O屬于堿；

故答案為：NH3?H2O；NH3?H2O是堿；16、2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O生成的二氧化硫污染環(huán)境生成等量的硫酸銅需硫酸較多大于3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD0.3mol64%【分析】【分析】（1）Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與水；

Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫與水；生成的二氧化硫污染環(huán)境，生成等量的硫酸銅需硫酸較多；

（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

（3）酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性；將Cu氧化為銅離子，自身被還原為NO；

（4）碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2；

（5）①被還原的硝酸生成NO2或NO2；NO混合物；根據(jù)N元素守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量；

②令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與水，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境；

故答案為：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染環(huán)境；生成等量的硫酸銅需硫酸較多；

（2）在加熱條件下；濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應(yīng)，但濃硫酸濃度達(dá)到一定值后變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于180mL；

故答案為：大于；

（3）在酸性條件下，硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以離子反應(yīng)方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2；

故答案為：D；

（5）①被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據(jù)N元素守恒，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

故答案為：0.3mol；

②反應(yīng)的n（HNO3）=13.5mol/L×0.08L-1mol/L×0.08L=1mol

設(shè)合金中銅；銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；則：64x+108y=30

產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2xmol；ymol；據(jù)N守恒可得：2x+y+0.3=1

聯(lián)立方程；解得x=0.3y=0.1mol

故合金中Cu的質(zhì)量=0.3mol×64g/mol=19.2g，合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%；

故答案為：64%．17、HOCH2CH=CHCH2OH氫氧化鈉醇、加熱取代反應(yīng)【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較和的結(jié)構(gòu)可知A為A在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得與溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C再發(fā)生氧化反應(yīng)得D能發(fā)生兩步氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可推知，發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH=CHCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E為OHCCH=CHCHO，E發(fā)生氧化得F為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得H，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較和的結(jié)構(gòu)可知A為A在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得與溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C再發(fā)生氧化反應(yīng)得D能發(fā)生兩步氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可推知，發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH=CHCH2OH；D發(fā)生氧化反應(yīng)得E為OHCCH=CHCHO，E發(fā)生氧化得F為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得H；

（1）根據(jù)上面的分析可知，AA為D為HOCH2CH=CHCH2OH；

故答案為：HOCH2CH=CHCH2OH；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇；加熱；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

故答案為：氫氧化鈉醇；加熱；取代反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為F→H的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）根據(jù)G的分子式，結(jié)合下列條件①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，說明有羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)，且其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有甲酸酯，則G的同分異構(gòu)體為

故答案為：（其中兩種）．18、3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-9.8過濾、洗滌、灼燒MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑使用NaOH的生產(chǎn)成本大【分析】【分析】（1）NaClO把亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；

（2）根據(jù)雜質(zhì)離子完全沉淀時的pH分析；

（3）根據(jù)加入碳酸鈉煮沸后得到氫氧化鎂懸濁液；分離得到氫氧化鎂沉淀，加熱分解得到氧化鎂；

（4）加熱條件下，碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本．【解析】【解答】解：（1）NaClO把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；

故答案為：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知雜質(zhì)離子Mn2+完全沉淀時的pH可知；應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)pH為9.8，故答案為：9.8；

（3）根據(jù)題中流程可知加入碳酸鈉煮沸后得到氫氧化鎂懸濁液；分離得到氫氧化鎂沉淀要過濾然后洗滌，再加熱分解得到氧化鎂，所以流程圖中操作X是：過濾；洗滌、灼燒，故答案為：過濾、洗滌、灼燒；

（4）加熱條件下，碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，根據(jù)原子守恒則其方程式為：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑；工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本；碳酸鈉的成本比氫氧化鈉的成本低，所以不繼續(xù)加入NaOH；

故答案為：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑；使用NaOH的生產(chǎn)成本大．19、略

【分析】解：關(guān)閉K1、K2，打開K3；從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；

故答案為：關(guān)閉K1、K2，打開K3；從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；

（一）（2）廣口瓶①中壓強(qiáng)均與外界相同，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積．具體操作為：關(guān)閉K2，打開K3，K1；通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度；

故答案為：關(guān)閉K2，打開K3，K1；通入一定量的NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管刻度；

（二）（1）NO易與氧氣反應(yīng)2NO+O2═2NO2生成紅棕色的NO2，NO2又與水反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO；顏色變淺；

故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）Ⅰ．設(shè)的氧氣參加反應(yīng)時；需要一氧化氮的體積為x；

4NO+3O2+2H2O═4HNO3

43

x

所以x=＜V，所以一氧化氮剩余，剩余的一氧化氮為V-

故答案為：

Ⅱ．剩余的氣體可能是氧氣或一氧化氮；

①當(dāng)剩余的氣體為氧氣時；一氧化氮不足量，以一氧化氮為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行金屬；

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為Y；

4NO+3O2+2H2O═4HNO3

43

VY

Y=

所以通入的氧氣體積為

②當(dāng)剩余的氣體為一氧化氮時；氧氣的量不足，以氧氣的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算；

參加反應(yīng)的一氧化氮為V-

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為Z；

4NO+3O2+2H2O═4HNO3

43

Z

Z=

故答案為：．

裝置氣密性的檢驗：設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；

（一）（2）廣口瓶①中壓強(qiáng)均與外界相同；通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積；

（二）（1）NO易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，NO2又與水反應(yīng)；

（2）Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O═4HNO3過量計算；

Ⅱ．先推斷廣口瓶①的氣體成分；再根據(jù)過量金屬推斷通入氧氣的量．

本題考查了物質(zhì)的量的過量計算等知識點，難度較大，易錯題是（二）（2）Ⅱ題，明確剩余氣體的成分是解本題的關(guān)鍵；注意點是：為了較準(zhǔn)確地測量氣體的體積，讀數(shù)應(yīng)在保證內(nèi)外氣壓相等的條件下，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積．【解析】關(guān)閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；關(guān)閉K2，打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；四、判斷題(共2題，共8分)20、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．五、解答題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，則根據(jù)原子守恒可以確定分子式．【解析】【解答】解：烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數(shù)是6、12，所以烴A的分子式為C6H12；

答：烴A的分子式為C6H12．23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n（NO）：n（NO2）=9：1，結(jié)合1m3煙氣中含有的二者質(zhì)量計算煙氣中n（NO）、n（NO2），令需要加入的硝酸為2x，根據(jù)方程式NO+2HNO3=3NO2+H2O可知，反應(yīng)的n（NO）=x、生成n（NO2）=3x；利用吸收率最高時比例關(guān)系列方程計算；

（2）發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+12[n（NO2）-n（NO）]，再根據(jù)m=nM計算，注意吸收率為90%，實際質(zhì)量為完全吸收的90%．【解析】【解答】解：（1）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，則30×n（NO）+n（NO）×46=2，解得n（NO）=0.057mol令需要加入的硝酸為2x，根據(jù)方程式NO+2HNO3=3NO2+H2O可知，反應(yīng)的n（NO）=x、生成n（NO2）=3x，則，解得x=0.0176mol，故n（HNO3）=2x=0.035mol；

答：為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol；

（2）發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+[n（NO2）-n（NO）]=n（NO）+n（NO2）=×（0.057mol-0.0176mol）+×（×0.057mol+3×0.0176mol）=0.0887mol，所以m（NaNO2）=0.0887mol×69g/mol×90%=5.5g；

答：吸收后生成NaNO2的質(zhì)量為5.5g．24、略

【分析】

（1）在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1；

（2）①鋁為負(fù)極；鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液形成的原電池中；

a．原電池工作時；電流由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電流由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故a錯誤；

b．鉑電極采用網(wǎng)狀能增大氣體的面積，網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電，故b正確；

c．原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，所以海水中的OH-向鋁電極方向移動；故c正確；

故答案為：bc；

②電解氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，根據(jù)總反應(yīng)當(dāng)兩極上共收集到0.448L即0.02mol氣體時，則生成的氯氣和氫氣均是0.01mol，所以生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，所以氫氧化鈉的濃度C===0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；13．

【解析】【答案】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答；

（2）①a．原電池工作時；電流由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

b．鉑電極采用網(wǎng)狀能增大氣體的面積；

c．原電池工作時；電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極．

②根據(jù)電解食鹽水的總反應(yīng)來及計算回答．

25、略

【分析】

Ⅰ、（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；

故答案為：相同；2SO2+O22SO3；

②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管；未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應(yīng)：

A；氨水加入后生成亞硫酸銨；亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A不符合；

B；稀鹽酸加入后不反應(yīng)；故B符合；

C；加入硝酸鉀溶液；硝酸根和氫離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根和鋇離子生成沉淀，故C不符合；

D；加入硫化鈉溶液；硫離子具有還原性，二氧化硫具有氧化性，會反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，故D不符合；

故答案為：B．

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為