2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl2、冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。15-冠-5與作用；18-冠-6與作用形成超分子如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.利用18-冠-6將帶入有機(jī)物中，更有利于有機(jī)物的氧化B.18-冠-6中O原子與間存在離子鍵C.18-冠-6中C和O的雜化軌道類型不同D.18-冠-6與作用，不與或作用，這反映了超分子的“自組裝”特征3、下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是A.所有的晶胞都是平行六面體B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成4、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.S和C均有多種同素異形體B.N2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2C.K2S晶胞無(wú)隙并置后的晶體具有各向異性D.K2S晶體中，每個(gè)S2－周圍緊鄰4個(gè)K+5、的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是A.R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為45B.R元素位于ⅦA族C.一個(gè)含有35個(gè)中子D.R的相對(duì)原子質(zhì)量為80評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ7、2006年10月16日，美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個(gè)新原子其存在時(shí)間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A.制造出的新的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過(guò)渡金屬元素D.118號(hào)元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號(hào)元素的原子，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化8、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說(shuō)法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于9、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光A.AB.BC.CD.D10、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)11、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.假設(shè)B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目是12NA12、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D＞CB.C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體13、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、填空下列空白。

(1)原子種類由___決定；

(2)元素種類由___決定；

(3)原子的質(zhì)量主要決定于___；

(4)原子的質(zhì)量數(shù)主要由___決定；

(5)原子半徑由___決定；

(6)1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由__決定。15、

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)___。

ABCD

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是____(寫出元素符號(hào))。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①畫出甲原子的基態(tài)外圍電子軌道表示式：_____。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是__。

A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性16、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_(kāi)__________、___________。17、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__；NO的空間構(gòu)型為_(kāi)__(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

(3)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為=__mol。

(4)利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的ΔH(請(qǐng)寫出解題過(guò)程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)43639394618、請(qǐng)根據(jù)以下轉(zhuǎn)換填空：

(1)

。(1)的反應(yīng)條件_______

(1)的反應(yīng)類別_______

(2)的反應(yīng)類別_______

(2)分子A中有_______個(gè)一級(jí)碳原子，有_______個(gè)二級(jí)碳原子，有_______個(gè)三級(jí)碳原子，有_______個(gè)。

四級(jí)碳原子，至少有_______個(gè)氫原子共平面。

(3)B的同分異構(gòu)體D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______

(4)E是A的一種同分異構(gòu)體，E含有sp、sp2、sp3雜化的碳原子，分子中沒(méi)有甲基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______19、化合物A是近十年開(kāi)始采用的鍋爐水添加劑。A的相對(duì)分子質(zhì)量90.10；可形成無(wú)色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時(shí)，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時(shí)，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長(zhǎng)的兩個(gè)鍵不再等長(zhǎng)。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(氫原子不需畫出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。20、判斷正誤。

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________

(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問(wèn)題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過(guò)電解制得金屬錳，惰性陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為_(kāi)__________

23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測(cè)得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_(kāi)______(寫出計(jì)算過(guò)程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

24、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過(guò)程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過(guò)電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來(lái)獲得鋁，其原因是_______。25、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹(shù)木；果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)26、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)_______(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，該晶體中含有的的微粒間作用是_______。(填字母)

A離子鍵；極性鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力。

B離子鍵；極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為6

B.該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角不完全相同。

C.膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去。

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍(lán)色溶液。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。向制得的深藍(lán)色溶液中加入_______；(填字母)將得到深藍(lán)色晶體。

A.濃氨水B.稀氨水C.無(wú)水乙醇D.CCl427、氮原子不但可以形成離子鍵；還可以形成σ鍵；π鍵、大π鍵和配位鍵等，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)電負(fù)性：N_______O(填“＞”或“＜”)，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了_________。

(2)肼(H2N-NH2)分子中孤電子對(duì)與σ鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_________，肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體；是一種重要的化工原料。

①寫出與Na3NO4的陰離子互為等電子體的一種陰離子：___________(填化學(xué)式)。

②在573K條件下，實(shí)驗(yàn)室中用NaNO3和Na2O在銀皿中反應(yīng)制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如圖所示。Na2O晶胞的參數(shù)為apm，則晶胞密度為_(kāi)______g/cm3(列出計(jì)算式即可，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．HI為共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．Na2O為離子化合物，Na+和O2-之間只含離子鍵；故B不符合題意；

C．NH4Cl為離子化合物，與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，中氮原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故NH4Cl中即含離子鍵又含共價(jià)鍵；故C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-之間以離子鍵結(jié)合；只含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確離子鍵和共價(jià)鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，但氯化銨和氯化鋁等除外；氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；氯化鋁含有共價(jià)鍵。2、A【分析】【詳解】

A．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，但它不溶于大多數(shù)有機(jī)物，利用18-冠-6將KMnO4帶入有機(jī)物中；可增大其與有機(jī)物的接觸面積，更有利于有機(jī)物的氧化，A正確；

B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用，而18-冠-6為分子，分子中的O以原子形式存在，所以與K+間不存在離子鍵；B錯(cuò)誤；

C．18-冠-6中C和O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采用sp3雜化；所以其雜化軌道類型相同，C錯(cuò)誤；

D．冠醚隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用，如：18-冠6與K+作用，不與Li+或Na+作用；這反映了超分子的“分子識(shí)別”特征，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．習(xí)慣采用的晶胞是平行六面體；A項(xiàng)不正確；

B．相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同；不同晶體的晶胞大小一般不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．晶體中的粒子被若干個(gè)晶胞所共有不專屬于某個(gè)晶胞；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．知道晶胞的組成；利用“分?jǐn)偡ā保纯赏浦w的組成，D選項(xiàng)正確。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．S和C均有多種同素異形體；如單斜硫和斜方硫；石墨和金剛石，故A正確；

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B正確；

C．K2S固體屬于晶體；晶體具有各向異性，故C正確；

D．由K2S晶胞結(jié)構(gòu)可知，K2S晶體中，每個(gè)S2－周圍緊鄰8個(gè)K+；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷出其原子序數(shù)為35；即為溴元素，其質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為80-35=45；

A．由上述分析可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35；故A錯(cuò)誤；

B．R為溴元素；位于ⅦA族，故B正確；

C．一個(gè)含有45個(gè)中子；故C錯(cuò)誤；

D．80為其質(zhì)量數(shù)；不是相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯(cuò)誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒(méi)有變化時(shí)有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時(shí)，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。8、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。11、AD【分析】【分析】

由裝置及原理可知，實(shí)驗(yàn)中生成氣體，應(yīng)防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導(dǎo)管a可平衡氣壓，C中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進(jìn)入G中，H2O2作催化劑可加快反應(yīng)進(jìn)行；氣流過(guò)快時(shí)H中過(guò)氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

A．B與D兩容器中比較；D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，且有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；H2S的S原子形成2個(gè)σ鍵，也有2個(gè)孤電子對(duì)，也采用sp3雜化；故B正確；

C．氣流過(guò)快時(shí)H中過(guò)氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S；出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確；

D．1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中，4個(gè)N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA；故D錯(cuò)誤。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)裝置的作用。12、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性B錯(cuò)誤；

C．AD3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)ED4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對(duì)；成鍵電子對(duì)排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。13、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種原子是一種核素；所以原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素；所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上面；所以原子的質(zhì)量主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

(4)質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)；所以質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)原子半徑主要由質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)決定；隨著質(zhì)子數(shù)增加；元素周期表中半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，電子層數(shù)越多半徑越大；

(6)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)決定了原子得失電子數(shù)，從而影響了化合價(jià)，所以化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定；【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)最外層電子數(shù)15、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)渡元素均為金屬元素；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；

②同周期自左而右元素金屬性減弱；可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易；劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷。

【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬性；B區(qū)為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選B；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)外圍電子軌道表示式為

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al；

A．金屬在在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故B正確；

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無(wú)明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】BH鎂BC16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應(yīng)該是sp2雜化；中間氮原子，因?yàn)橐蛢蛇叺映涉I，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?sp2②.sp17、略

【分析】（1）鐵是26元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成為Fe2+根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）==3；且不含孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型是平面三角形；

（2）NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-1×3)=3+1=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從大到小順序是N>O>C；

（3）羧基的結(jié)構(gòu)是（）一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵；三個(gè)羧基有6個(gè)σ鍵，還有一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol；

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，焓變=反應(yīng)物總鍵減去能生成物總鍵能，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×393kJ/mol=-104kJ·mol-1?！窘馕觥?1)①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.平面三角形。

(2)①.sp3②.N＞O＞C

(3)7

(4)-104kJ·mol-118、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】加熱狄爾斯-阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)還原反應(yīng)2041419、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對(duì)經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成AlCl3；(1)錯(cuò)誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯(cuò)誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨(dú)形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨(dú)形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮?dú)庵杏捎?s22p3雜化；它的一個(gè)π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯(cuò)誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯(cuò)誤；

(9)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯(cuò)誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯(cuò)誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(12)正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確四、判斷題(共1題，共6分)21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過(guò)濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進(jìn)而除去鐵元素，過(guò)濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過(guò)濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知涉及的化學(xué)方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時(shí)含硫礦粉中的碳酸錳會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSO4、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸浸時(shí)，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據(jù)給定信息①金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過(guò)濾得到的濾渣2主要成分是結(jié)合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據(jù)放電順序可知，除雜后的溶液通過(guò)電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽(yáng)極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)==4，所以晶胞中含為1個(gè)，晶胞質(zhì)量為若該晶胞參數(shù)為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)23、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調(diào)節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機(jī)層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過(guò)大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子；

（3）①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過(guò)高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)黑球、個(gè)白球，則鈷、氧各自周圍等距最近的鈷、氧原子數(shù)目是相同的，以體心白球?yàn)槔?，周圍等距最近的白球?yàn)?2個(gè)，故在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)?！窘馕觥?1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過(guò)大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子。

(3)實(shí)現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過(guò)高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O41224、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向粉煤灰中加入濃鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鐵，二氧化硅不溶解，過(guò)濾得到含有氯化鋁和氯化鐵的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過(guò)濾得到含有氯化鋁溶液的濾液；氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁，煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁。

【詳解】

（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是流程中涉及到的第二周期元素為C、N、O，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則子半徑由小到大的順序是O

（2）“除鐵”的過(guò)程是三價(jià)鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為若溶液中Fe3+除盡，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅色，故答案為：靜置；取上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡；

（3）AlCl3濃溶液中存在溶解平衡：向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體，增大溶液中Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移，有利于AlCl3·6H2O晶體析出，故答案為：AlCl3濃溶液中存在結(jié)晶平衡：通入HCl氣體，增大Cl-濃度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶體；

（4）氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁的過(guò)程中消耗氯化氫；煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁的同時(shí)有氯化氫生成，則流程可循環(huán)的物質(zhì)是HCl；

（5）工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)5O

(2)靜置；取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡。

(3)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：通入HCl氣體，增大c(Cl-)增大，使平衡左移，能得到更多的晶體。

(4)HCl

(5)氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電25、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O六、原理綜合題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O；N原子半徑??；非金屬性強(qiáng)，在蘇丹紅I中容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致蘇丹紅I的水溶性較小，而當(dāng)分子中的羥基連接在另一個(gè)取代基的對(duì)位上時(shí)，該物質(zhì)的分子之間會(huì)形成氫鍵，該物質(zhì)分子的羥基與水分子之間形成分子間氫鍵，并且蘇丹紅II與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比蘇丹紅I大；