2025年人教A新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學上冊階段測試試卷396考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用符合生活飲用水質量標準的水為原料，再經(jīng)過除去雜質離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（）。A.離子交換法B.中和法C.反滲透法D.蒸餾法2、已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是()A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.43、4種碳架如下的烴，下列說法正確的是A.a和c互為同分異構體B.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b和c互為同系物D.常溫下d為氣體4、下列物質在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1的有（）A.甲醇B.乙炔C.乙醇D.乙醛5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2OC.放電時正極附近溶液的堿性增強D.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）26、分子式為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有三個取代基，則取代基上的一溴代物有rm{(}不考慮立體異構rm{)(}rm{)}A.rm{5}種B.rm{6}種C.rm{7}種D.rm{8}種7、新型鋰rm{-}空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許rm{Li^{+}}通過。下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.放電時，負極反應式：rm{Li-e^{-}+OH^{-}簍T簍T簍TLiOH}B.放電時，當外電路中有rm{1mole^{-}}轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加rm{N_{A}}C.用該電池電鍍銅，陰極質量增加rm{64g}理論上將消耗rm{11.2LO_{2}}D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞8、在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法不正確的是（）A.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8D.t℃時，將0.01mol?L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L-1KCl和0.01mol?L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9、rm{NM隆陋3}是正處于臨床實驗階段的小分子抗癌藥物；結構如下：

下列關于該分子說法正確的是rm{(}rm{)}A.含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羧基、酯基B.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基、酯基C.含有羥基、羰基、羧基、醚鍵、酯基D.含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羰基、酯基評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的是（）A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B.可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物11、（雙選）下列關于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑12、下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是（）A.CH3CH=CH2烯烴B.羧酸-COOHC.醛類D.RCH2OH（R為烴基）醇類-OH13、下列敘述正確的是A.rm{95隆忙}純水的rm{pH<7}說明加熱可導致水呈酸性B.rm{25隆忙0.2mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與等體積水混合后rm{pH=1}C.加熱rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{0.1

mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}的水解程度和溶液的rm{CO_{3}^{2-}}均增大rm{pH}D.常溫下rm{{,!}}的硝酸電離出的rm{pH=1}rm{c}與水電離出的rm{(H^{+})}rm{c}之比為rm{(H^{+})}rm{10^{-12}}14、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（）A.著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調味劑--亞硝酸鈉、味精C.防腐劑--氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑-醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸15、下列物質中一定不是天然高分子的是rm{(}rm{)}A.橡膠B.乙酸C.葡萄糖D.蛋白質16、在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度rm{(20隆忙)}壓強減小至原來的一半，若加rm{NaOH}溶液，則氣體全部被吸收，則此烴為()A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}17、下列反應的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{98.3%}的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}B.向rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}溶液中逐滴加入rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}溶液，可能發(fā)生的反應是：rm{Ba(OH)_{2}}C.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：rm{3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}簍T3BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{3}?H_{2}O}D.rm{4I^{-}+O_{2}+4H^{+}簍T2I_{2}+2H_{2}O}溶液使酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液褪色：rm{KMnO_{4}}rm{5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}18、常溫下，向濃度為rm{0.1mol/L}體積為rm{V}rm{L}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，下列各選項中數(shù)值變大的有rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdotc(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}C.rm{dfrac{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(H^{+})cdotc(OH^{-})}}D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdot

c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去；甲有刻度，供量氣用．

（1）裝置中有刻度的甲管可以用____代替（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是____

（2）某實驗小組用鎂粉；鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下；當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示；

有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

。酸溶液酸溶液氣體體積/mL反應時間（實驗A）（實驗B）（25℃、101kPa）實驗A實驗BCH3COOH0.1mol/L40.00mLHCl溶液。

0.1mol/L

40.00mL5t（a1）=155st（b1）=7s10t（a2）=310st（b2）=16s15t（a3）=465st（b3）=30s20t（a4）=665st（b4）=54s請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg）稱取鎂粉____g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：____；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是____．

（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為Scm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為ρg/cm3）

①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式____

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入____（填儀器名稱）

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品；塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為VmL．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為____cm．（寫出數(shù)學表達式）

20、某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應：陰極：____________陽極：____________(2)回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象：①_________；②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平；③________。(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖?。_______________________________________________________________________。21、在一個容積為rm{2L}的密閉容器中加入rm{2mol}rm{N_{2}}和rm{6mol}rm{H_{2}}發(fā)生反應：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}時達到平衡，測得rm{5min}．

rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式rm{(1)}______．

rm{K=}從反應開始到平衡，用rm{(2)}的濃度變化表示的反應速率為______．

rm{H_{2}}若平衡時，移走rm{(3)}rm{1mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}在相同溫度下再次達到平衡時rm{H_{2}}______rm{c(NH_{3})}rm{0.25mol?L^{-1}}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}．rm{)}22、（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7?，F(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑是（）（填下面的序號）A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4（2）物質Y是；（用化學式表示）（3）本實驗用堿沉淀法能否達到目的？；原因是；（4）除去Fe3+的原理是；23、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式。（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：＞；（用元素符號表示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：＞（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：，分子的空間構型（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為。（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：24、已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率．下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行），回答下列問題：。編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）0.1mol?L-1

KI溶液H2O0.01mol?L-1

X溶液0.1mol?L-1

雙氧水1mol?L-1

稀鹽酸1mol?L-1

稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=______，n=______

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率v（I-）=______．

（3）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率．

①催化劑能加快反應速率是因為催化劑______（填“提高”或“降低”）了反應活化能．

②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程______、______．

（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是______．25、有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸；硫酸和醋酸三種溶液；試分析：

(1)若溶液的c(H+)分別為a、b；c；則它們的大小關系是____________(用“＞”“＜”“=”表示)．

(2)分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b；c；則它們的大小關系是____________(用“＞”“＜”“=”表示)．

(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b；c；則它們的關系是____________．

(4)室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C(H+)：C(Cl-)約為____________．26、從rm{{SO}_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{Cu^{2+}}中選出合適的離子組成電解質，采用碳棒作電極對其水溶液進行電解：rm{(1)}若使電解質含量減少但水量不變，可采用的電解質是_________rm{(}寫化學式或反應式，下同rm{)}rm{(2)}若使電解質和水量都減小，可采用的電解質是_________，其陽極的電極反應為：______________，其總反應方程式為：______________。rm{(3)}若兩極分別放出rm{H_{2}}和rm{O_{2}}可采用的電解質是_________。rm{(4)}若使兩極分別放出氣體，且體積比為rm{1:1}可采用的電解質是_________，其陰極電極反應為_______________。評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)27、分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后，在紅熱銅絲催化下，最后可被空氣氧化成四種不同的醛，則該物質的分子式可能為（）A.C2H5BrB.C4H9BrC.C3H7BrD.C5H11Br28、香豆素是用地廣泛的香料；合成香豆素的路線如圖（其他試劑；產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為______；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______；

（2）反應②的反應類型是______，反應④的反應類型是______；

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為______；

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應，也可與碳酸氫鈉溶液反應，Ⅴ的結構簡式為______（任寫一種）；

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為______．29、有關物質的轉化關系如圖所示rm{.B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見的無色液體，rm{G}是淡黃色粉末．

rm{(1)F}的化學式為______．

rm{(2)E}的電子式為______．

rm{(3)}寫出rm{E+G隆煤H+C}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的離子方程式______．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)30、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。32、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)34、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．35、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】用生活飲用水制取純凈水，主要是除去水中雜質離子的過程，可采用的方法有：電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法等，中和法是污水處理方法中的一種化學方法?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解析】試題分析：甲、乙兩個容積相同的密閉容器N2(g)＋3H2(g)?2molNH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol；該反應是可逆反應，所以①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，相當于在①的基礎上反應物濃度減半，達到平衡時放出熱量小于①的一半；故選B?？键c：熱化學方程式【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解；有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，則碳、氫原子個數(shù)之比是1：2，A．甲醇分子式為CH4O；碳氫原子個數(shù)之比是1：4，故A錯誤；

B．乙炔分子式為C2H2；碳氫原子個數(shù)之比是1：1，故B錯誤；

C．乙醇分子式為C2H6O；碳氫原子個數(shù)之比是1：3，故C錯誤；

D．乙醛分子式為C2H4O；碳氫原子個數(shù)之比是1：1，故D正確．

故選D．

【分析】有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，則碳、氫原子個數(shù)之比是1：2，以此解答該題．5、A【分析】【解答】解：A．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O；故B正確；

C．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣；生成氫氧根離子，堿性要增強，故C正確；

D．根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；故D正確．

故選A．

【分析】根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．6、B【分析】解：分子式為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有三個取代基，可為鄰三甲苯、間三甲苯和偏三甲苯，其中鄰三甲苯有rm{2}種rm{H}間三甲苯有rm{1}種rm{H}偏三甲苯有rm{3}種rm{H}則其一溴代物共有rm{6}種；故選B。

本題考查同分異構體書寫、苯的同系物的性質、分子空間結構等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一溴代物?！窘馕觥縭m{B}7、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對原電池的工作原理、原電池的工作原理、電極反應等應用?！窘獯稹緼.放電時，負極反應式為：rm{Li-e^{-}}rm{Li-e^{-}}故A錯誤；rm{=Li^{+}}故A錯誤；當外電路rm{=Li^{+}}轉移時，由于鋰離子通過固體電解質，進入水性電解液，故水性電解液離子總數(shù)增加大于B.放電時，正極反應為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}當外電路rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}有rm{1mole-}轉移時，由于鋰離子通過固體電解質，進入水性電解液，故水性電解液離子總數(shù)增加大于rm{N}rm{1mole-}物質的量為rm{N}轉移rm{{,!}_{A}}電子，理論上消耗氧氣在標況下為，故B錯誤；故C錯誤；C.電鍍同陰極質量增加rm{64g}物質的量為rm{1mol}轉移rm{2mol}電子，理論上消耗氧氣在標況下為rm{11.2L}故C錯誤；rm{64g}rm{1mol}rm{2mol}【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．Ksp只與溫度有關，則t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等；故A正確；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，則Y點變?yōu)閄點時c（Ag+）不變、c（CrO42-）增大；故B正確；

C．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11；故C錯誤；

D．Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==×10-4mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）==1.8×10-8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故D正確。

故選：C。

A．Ksp只與溫度有關；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減??；

C．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）；

D．結合Ksp及c（Ag+）計算陰離子濃度；陰離子濃度小的先沉淀。

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關，題目難度不大。【解析】C9、A【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的結構和性質的應用?！窘獯稹扛鶕?jù)其結構簡式可知，含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羧基、酯基，故A正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|D【分析】解：A．石油裂解獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔；生成了新物質；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質；海水制鎂由鎂離子得到單質鎂，生成了新物質；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化，故A正確；

B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁；故B錯誤；

C．鋁熱劑是鐵和氧化鋁的混合物；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、均為混合物；雙氧水、明礬均為純凈物，故C錯誤；

D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物；故D正確；

故選AD．

A．有新物質生成的變化屬于化學變化；沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

B．AlCl3的共價化合物；熔融狀態(tài)下不導電；

C．混合物是兩種或兩種以上的物質組成；溶液肯定是混合物；

D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

本題主要考查了物質的變化、電解法冶煉金屬、物質的分類與物質的結構，難度不大，注意知識的掌握．【解析】【答案】AD11、B|C【分析】解：A；催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；但不能使不起反應的物質發(fā)生反應，故A錯誤；

B；化學反應前后；催化劑的質量和化學性質（而不是性質）都不變，故B正確；

C；催化劑可以改變某些化學反應的速率；故C正確；

D；并不是所有的化學反應都需要催化劑；如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故D正確；

故選BC．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】BC12、C【分析】解：A．丙烯中含碳碳雙鍵；為烯烴，故A正確；

B.2-甲基丙酸中含-COOH；為羧酸，故B正確；

C．甲酸苯甲酯中含-COOC-；為酯類，故C錯誤；

D．RCH2OH中含-OH；為醇類，故D正確；

故選C．

A．含碳碳雙鍵；

B．含-COOH；

C．含-COOC-；

D．含-OH．

本題考查有機物的官能團與分類，為高頻考點，把握常見有機物中的官能團為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C13、rBC【分析】本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液rm{pH}計算，弱電解質分析判斷，電解質溶液中電荷守恒的計算分析應用，題目難度中等。計算，弱電解質分析判斷，電解質溶液中電荷守恒的計算分析應用，題目難度中等。rm{pH}減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等，為中性，故A錯誤；A.溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，rm{pH}減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等，為中性，故A錯誤；rm{pH}B.rm{0.2mol?L}溶液rm{0.2mol?L}故B正確；rm{{,!}^{-1}}的鹽酸與等體積水混合后，忽略體積的變化，溶液中氫離子濃度rm{=0.1mol/L}溶液rm{pH=1}故B正確；增大，故C正確；rm{=0.1mol/L}rm{pH=1}C.碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強，即溶液的rm{pH}增大，故C正確；由rm{pH}D.硝酸電離出的rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.1mol/L}由rm{Kw=c(H}rm{)=0.1mol/L}rm{Kw=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(OH}rm{)隆脕c(OH}該溶液中硝酸電離出的rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}與水電離出的rm{{,!}^{-14}}可知，水電離出的rm{c(H}rm{c(H}之比值為rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-13}}rm{mol/L}該溶液中硝酸電離出的rm{c(H}【解析】rm{BC}14、D【分析】解：A．胡蘿卜素是著色劑；但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯誤；

B．味精是調味劑；但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯誤；

C．氯化鈉可以做防腐劑；但檸檬黃是著色劑，故C錯誤；

D．鐵元素和賴氨酸為人體需要的營養(yǎng)元素和物質；故醬油中加鐵；糧食制品中加賴氨酸均能起到強化營養(yǎng)的作用，故均為營養(yǎng)強化劑，故D正確．

故選D．

A．苯甲酸鈉是防腐劑；

B．亞硝酸鈉是防腐劑；

C．檸檬黃是著色劑；

D．鐵元素和賴氨酸為人體需要的營養(yǎng)元素和物質．

本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，學習中注意相關基礎知識的積累，題目較簡單．【解析】【答案】D15、rBC【分析】解：rm{A.}天然橡膠的成分是聚異戊二烯；是高分子化合物，故A錯誤；

B.乙酸rm{(CH_{3}COOH)}相對分子質量較?。徊皇歉叻肿踊衔?，故B正確；

C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}對分子質量較??；不是高分子化合物，故C正確；

D.蛋白質為天然有機高分子化合物；故D錯誤．

故選BC．

高分子化合物相對分子質量特別大一般達rm{1}萬以上、一般具有重復結構單元rm{.}有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物rm{(}如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等rm{)}和合成有機高分子化合物rm{(}如聚乙烯、聚氯乙烯等rm{)}它們的相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數(shù)rm{(n)}結構小單元以重復的方式排列而成的．

本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的天然高分子化合物即可解答．【解析】rm{BC}16、AB【分析】【分析】本題考查有機物分子式的確定的計算，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握體積變化特點，為解答該題的關鍵，結合反應的方程式判斷有機物的組成規(guī)律，難度大不大?！窘獯稹考觬m{NaOH}的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應生成二氧化碳和水，的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應生成二氧化碳和水，

rm{NaOH}設烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{x}rm{x}rm{H}rm{H}rm{y}rm{O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}點火爆炸后恢復到原溫度rm{y}壓強減小至原來的一半，說明生成的二氧化碳為烴和氧氣的體積之和的一半，則有，則rm{C}rm{C}題中只有rm{x}符合，故AB正確。故選AB。

rm{x}【解析】rm{AB}17、rCD【分析】解：rm{A.98.3%}的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液，放出的熱量多，不能利用rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}表示；故A錯誤；

B.若銨根離子反應，則能發(fā)生的反應是：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}故B錯誤；

C.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，離子反應為rm{NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}簍T2BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒+NH_{3}?H_{2}O}故C正確；

D.rm{4I^{-}+O_{2}+4H^{+}簍T2I_{2}+2H_{2}O}溶液使酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液褪色，離子反應為rm{KMnO_{4}}故D正確；

故選CD．

A.rm{5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}的硫酸為濃硫酸；與氫氧化鋇反應放出的熱量比稀硫酸與氫氧化鋇反應放出的熱量多；

B.逐滴加入rm{98.3%}溶液，氫氧化鋇完全反應，以rm{Ba(OH)_{2}}rm{1}時銨根離子參加反應；

C.發(fā)生氧化還原反應；遵循電子；電荷守恒；

D.發(fā)生氧化還原反應；遵循電子；電荷守恒．

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關反應的離子反應考查，注意選項A中和熱的判斷，題目難度不大．rm{2}【解析】rm{CD}18、rAB【分析】解：rm{A.}結合一水合氨的電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}可知，該比值取決于rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的變化，反應過程中rm{c(H^{+})}的濃度逐漸增大；則該比值變大，故A正確；

B.逐滴加入rm{c(H^{+})}的鹽酸的過程中rm{0.1mol/L}增大、rm{c(H^{+})}減小，則rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}的比值增大；故B正確；

C.常溫下rm{c(OH^{-})}之積為定值，滴入鹽酸的過程中rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}減??；則該比值減小，故C錯誤；

D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}為rm{c(H^{+})?c(OH^{-})}的水解平衡常數(shù)；常溫下該比值不變，故D錯誤；

故選AB．

常溫下，向濃度為rm{c(NH_{3}?H_{2}O)}體積為rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdot

H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{NH_{4}^{+}}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，反應過程中銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，結合rm{V}及電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}銨根離子的水解平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}分析．

本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質的電離、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{L}【解析】rm{AB}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】

（1）裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法；原理都是根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，其操作方法為：向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好；

故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好；

（2）①根據(jù)酸和金屬之間的關系式得鎂的質量==0.048g；

故答案為：0.048；

②冷卻到25℃后；在讀取氣體體積時，要使甲乙兩管中液面相平時再讀數(shù)，如果液面不相平，則液體產(chǎn)生壓強，對測量結果有影響；

故答案為：上下移動乙管；使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)；

③醋酸是弱酸，電離程度很小，鹽酸是強酸，所以開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]，所以a1的反應速率小于b1，即t（a1）遠遠大于t（b1）；

故答案為：開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）；

（3）①鋅的性質和鋁的性質相似，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應方程式知，氫氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑；

故答案為：Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑；

②用分液漏斗向錐形瓶內加入氫氧化鈉溶液；利用產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的壓強時氫氧化鈉溶液滴下，所以另一孔插入分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

③設鋅片的厚度為hcm；根據(jù)轉移電子相等得，鋅和氫氣之間的關系式為：

h=cm；

故答案為：．

【解析】【答案】（1）裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法；原理都是根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡；

（2）①根據(jù)酸和金屬之間的關系式計算；

②冷卻到25℃后；在讀取氣體體積時，要使甲乙兩管中液面相平時再讀數(shù)；

③物質的量濃度大小影響化學反應速率進而會影響化學反應的時間；

（3）①鋅的性質和鋁的性質相似；根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應方程式寫出氫氧化鋅和氫氧化鈉溶液的反應方程式；

②用分液漏斗向錐形瓶內加入氫氧化鈉溶液；利用產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的壓強時氫氧化鈉溶液滴下；

③根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算．

20、略

【分析】【解析】【答案】(1)2H2O+2e－==2OH－+H2↑(或2H++2e－==H2↑)(1分)；Fe－2e－==Fe2+(1分)(2)①A燒杯中的H2O倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉（2分)③最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出(2分)(3)Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(或4Fe2++8OH—+2H2O+O2==4Fe(OH)3↓)(2分)(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極調換位置等(1分)21、略

【分析】解：rm{(1)K}為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

故答案為：rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}時達到平衡，測得rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕dfrac{3}{2}=0.15}rm{(2)5min}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕

dfrac{3}{2}=0.15}移走rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.15}和rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{(3)}若平衡不移動時rm{1mol}但rm{N_{2}}減小，rm{3mol}減小，平衡逆向移動，則在相同溫度下再次達到平衡時rm{H_{2}}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}．

rm{n}為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

rm{p}時達到平衡，測得rm{c(NH_{3})<0.25mol?L^{-1}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算rm{<}

rm{(1)K}移走rm{(2)5min}rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}和rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(H_{2})}若平衡不移動時rm{(3)}但rm{1mol}減小，rm{N_{2}}減??；平衡逆向移動．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握rm{3mol}的意義、速率計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意rm{H_{2}}為解答的難點，題目難度不大．rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}【解析】rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}rm{0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{<}22、略

【分析】試題分析：（1）設計的實驗方案中，加入氧化劑能把Fe2+氧化為Fe3+同時又不能引入新的雜質，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的只有H2O2，選C；（2）當CuCl2溶液中混有Fe3+時；可利用Fe3+的水【解析】

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用，從而使平衡右移，把Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，則物質Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；（3）本實驗加堿沉淀法不能實現(xiàn)，因為加堿的同時也會使Cu2＋生成沉淀；（4）除去Fe3+的原理是Fe3+會水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動，從而沉淀完全?？键c：考查化學實驗設計，鹽類水解的應用，物質的除雜等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C（2）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（3）不能，加堿的同時也會使Cu2＋生成沉淀（4）Fe3+會水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動，從而沉淀完全23、略

【分析】（1）⑨是鉻元素，根據(jù)構造原理可知，其原子核外電子的排布式為1S22S22P63S23P63d54s1。（2）④⑤分別是N、O。非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的。⑥⑧分別是F和Cl，非金屬性越強，電負性越大，氟的非金屬性強于Cl的，所以氟的電負性大于氯的。（3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤對電子是（4－1×4）÷2＝0對，所以是正四面體形結構，碳原子是sp3雜化。（4）②是B，⑦是鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以根據(jù)新制相似可知，反應式為Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。（5）⑩是銅。根據(jù)晶胞對結構可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有銅原子是4鉻，所以化學式為Cu2O。（6）由于氟原子是最強對非金屬元素，因而NF3分子中氟原子電負性強，吸引電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮?共16分每空各2分)（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ；F＞Cl（3）sp3雜化；正四面體型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子電負性強，吸引電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。24、略

【分析】解：（1）由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響；所以除了雙氧水的濃度不同外，氣體其它條件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，故答案為：20.0；20.0；

（2））v（X）==4.5×10-4mol/（L?min），2I-→I21molI2消耗2molX，所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（L?min）；

故答案為：4.5×10-4mol/（L?min）；

（3）催化劑加快化學反應速率是降低了反應的活化能，改變了反應途徑．Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質碘；

本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：①降低；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）水浴加熱可更好的控制溫度；故答案為：水浴加熱．

（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響判斷m；n；

（2）先計算v（x）速率，再根據(jù)速率之間關系得出v（I-）速率；

（3）催化劑能改變反應速率的原因是降低了反應的活化能；改變了反應途徑；

（4）水浴加熱可更好的控制溫度．

本題探究濃度、催化劑對反應速率的影響，在探究外界條件對反應速率的影響時，一般都保持一個變量，其他條件不變．【解析】20.0；20.0；4.5×10-4mol/（L?min）；降低；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；水浴加熱25、略

【分析】解：(1)硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1mol/L，所以它們的大小關系是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

(2)三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關系是a=c=2b，故答案為：a=c=2b；

(3)等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4)，根據(jù)氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c=故答案為：a=c=

(4)室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，C(Cl-)是原來的為2×10-8mol/L，則氫離子濃度=(10-7+)mol/L=12×10-8mol/L，所以C(H+)：C(Cl-)約為6：1，故答案為：6：1．【解析】b＞a＞c;a=c=2b;a=c=6：126、（1）CuCl2、HCl

（2）CuSO44OH--4e-═══2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）H2SO4

（4）HCl2H++2e-═══H2↑【分析】【分析】本題考查的是電解原理的應用，掌握離子放電順序是關鍵，難度不大?！窘獯稹可鲜鲭x子可組成的電解質有：rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}、rm{CuCl}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{H}rm{HCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}四種。rm{(1)}若使電解質含量減少但水量不變，即電解電解質型，可采用的電解質是氯化銅或鹽酸，化學式為rm{CuCl_{2}}rm{HCl}rm{;}rm{(2)}若使電解質和水量都減小，可采用的電解質是硫酸銅，陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為rm{4OH}rm{-}rm{-}rm{-4e}rm{-}，總反應為硫酸銅電解生成銅和氧氣和硫酸，方程式為rm{-}rm{簍T簍T簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{4}rm{4}rm{+2H}故答案為：rm{2}；rm{2}；rm{O}rm{2Cu+2H}；rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuSO_{4}}則說明產(chǎn)生的是氯氣和氫氣，可采用的電解質是氯化氫，陰極是氫離子放電生成氫氣，故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T簍T簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)CuCl}rm{(1)CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{HCl}rm{(2)CuSO}rm{(2)CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T簍T簍T2H}rm{簍T簍T簍T2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{2Cu+2H}rm{2Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}四、推斷題(共3題，共9分)27、D【分析】【解答】解：先確定烷烴的一溴代物的種類；然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．溴乙烷有1種一溴代物，所以只能生成一種醛，故A錯誤；

B．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構體共有4種；其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷；1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故B錯誤；

C．丙烷有2種一溴代物；不可能生成4種醛，故C錯誤；

D．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2；2﹣二甲基丙醛，故D正確；

故選D．

【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；28、略

【分析】解：（1）Ⅰ的分子中含有7個C、6個H、2個O，則分子式為C7H6O2，Ⅰ中醛基與H2發(fā)生加成反應轉化為-CH2OH，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為：

故答案為：C7H6O2；

（2）反應②中醇羥基與相鄰的氫原子脫去1分子式形成碳碳雙鍵；發(fā)生消去反應，反應④為酯化反應；

故答案為：消去反應；酯化反應；

（3）香豆素水解可生成酚羥基和羧基，二者都能與NaOH反應，反應的方程式為：

故答案為：

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，也可與碳酸氫鈉溶液反應，說明另一官能團為-COOH，含有醛基的側鏈為-CHO、-CH2CHO，對應的另一取代基為-CH2COOH、-COOH，則V的結構簡式可能為

故答案為：或

（5）與CH3CHO發(fā)生加成反應生成然后發(fā)生消去反應可生成

故答案為：．

（1）根據(jù)有機物I的結構簡式判斷含有的原子種類與個數(shù)，可確定分子式；Ⅰ中醛基與H2發(fā)生加成反應轉化為-CH2OH；得到鄰羥基苯甲醇；

（2）反應②中醇羥基與相鄰的氫原子脫去1分子式形成碳碳雙鍵；發(fā)生消去反應；反應④發(fā)生酯化反應；

（3）香豆素水解可生成酚羥基和羧基；二者都能與NaOH繼續(xù)發(fā)生反應；

（4）苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，也可與碳酸氫鈉溶液反應，說明另一官能團為-COOH；

（5）反應①發(fā)生醛的加成反應；反應②發(fā)生醇的消去反應．

本題考查有機物的合成、有機物的結構性質、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫等，難度中等，熟練掌握官能團的性質與轉化．【解析】C7H6O2；消去反應；酯化反應；或29、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{F}為rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(2)E}為rm{H_{2}O}電子式為故答案為：

rm{(3)E}為rm{H_{2}O}rm{G}為rm{Na_{2}O_{2}}二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

rm{(4)}反應rm{壟脷}是硝酸鐵和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒.}

rm{B}是紅棕色固體為氧化鐵，rm{D}是紅棕色氣體為二氧化氮，rm{E}是常見的無色液體為水，rm{G}是淡黃色粉末和水反應判斷為過氧化鈉，rm{H}為氫氧化鈉，rm{C}為氧氣，rm{C+D+E=F}則rm{F}為硝酸，硝酸和氧化鐵反應生成硝酸鐵和水，rm{A}為硝酸鐵，rm{A}和rm{H}氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，綜上所述：rm{A}為rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{O_{2}}rm{D}為rm{NO_{2}}rm{E}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{HNO_{3}}rm{G}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{H}為rm{NaOH}rm{I}rm{J}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{NaNO_{3}}中的一種；以此解答該題．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，關鍵是熟練掌握元素及其化合物性質，注意把握反應的特點以及轉化關系，題目難度中等．【解析】rm{HNO_{3}}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}五、探究題(共4題，共20分)30、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中