2024年度高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

2024年高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷

一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反

應(yīng)的真實(shí)情況。

（1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)

+3+

如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H=2Fe+3H2t，而應(yīng)寫

+2+

成：Fe+2H=Fe+H2T。

（2）是否符合質(zhì)量守恒定律

即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。

如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：A1+3H+=A13++H",而應(yīng)寫

+3+

成：2A1+6H=2A14-3H2TO

（3）電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：

Ag++Cu=Cu2++Ag,應(yīng)寫成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

（4）電解質(zhì)拆分要正確：

"拆"與"不拆"

1單質(zhì)、（過）霾化物、氣體、沉淀

2弱柳質(zhì)（弱酸：CH）COOH.H.COKH：SOhHCIO.H.SiO^HF、H.S.H?C;O4

Mg（OH）;.Fe（OH）j）、

難溶鹽、非電解質(zhì)

3弱藪的曲搬根離子（HCO,、HSO；、HS）

注意：蝸鹽中強(qiáng)酸朝溫完全拆開（如HSO,在水溶液中拆分成H和SOJ）

2

如NaHSO*水溶液中應(yīng)寫成NT、IP,SO4；

NaHSO,熄融狀態(tài)下不能拆開,應(yīng)寫成Na?和HSO,

1俄溶物的濁液

Ca（OH八石灰乳石灰漿不拆造清石灰水拆

易電離的曜電解質(zhì)（胃酸、強(qiáng)麻大務(wù)數(shù)可溶性鹽）拆成離子形式

酸：HCI、IINO；、HBr、HI、HCIO,無論濃稀都拆；濃硫酸H，SO,不拆，箱拆

麻:、不拆

KOHNaOH.Ca（OH）..Ba（OH）2

大普數(shù)可溶性鹽

2+

如碳酸鋼和稀鶴酸反應(yīng)不能寫成：CO3-+2H=H2O+CO2T，

因?yàn)樘妓崛蹼y溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程

+2+

式應(yīng)寫成：BaCO3+2H=Ba+H2o+CO2To

(5)要注意陰陽離子配比：

如稀硫酸與Ba(OH”溶液反應(yīng)：

+22+24

H4-SO4-+Ba+OH-==BaSO4i+H2O,錯(cuò)在SCK?一和H+、Ba

和OH-未遵循1：2這一組成。應(yīng)為：

2H++SO42-+B42++2OH一二二BaSO“+2H2O。

(6)觀察離子反應(yīng)是否寫完全：

2

如稀CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:SO4-

+Ba2+=BaSO4

2+22+

應(yīng)寫成：Cu+2OH+SO4+Ba=BaSO4i+Cu(OH)21

2

如NH4HCO3和足量NaOH反應(yīng)，不能寫成：HCO3-+OH=CO3-

+H2O

+2

NH4+HCO3+2OH=NH3f+COs-+2H2O

(7)注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方

程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

若NaOH溶液過量，離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3i+CO3-+2H2O

若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：

2+

Ca+HCO3-+OH-=CaCO3l+H2O

【典型例題】

1、(2022?甲卷，6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

B.明磯溶液與過量氨水混合：AU++4NH3+2H2O=A1O2—4NH4+

2

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO3-+CO2+H2O=HSiO3-

+HCO

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2

2++2

混合：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO41+2H2O

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S?一氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其

濃度大小還原為NO或NO2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO，

+S2』SJ+2NO2T+2H20（濃）或8H++2NO+3s匕

=3SJ+2NO+4H2。（?。珹錯(cuò)誤；

B.明磯在水中可以電離出AH十，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)

生反應(yīng)生成AI（0H）3,但由于氨水的堿性較弱，生成的A1（OH）3

不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3NH3-H2O=A1（OH）31+3NH,B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生

成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根

或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3-

22

+H2O+CO2=H2SiO31+CO3（CO2少量）或SiO3"

+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO3（CC）2過量），Ct昔誤；

D.當(dāng)OH同時(shí)遇到NH4+、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的

量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，

Ba（OH”電離出的OH與NH4HsCU電離出的H+反應(yīng)生成水，

Ba（OH）2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SCV?反應(yīng)生成

2++2

BaSCU沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SO4-

二BaSCU，+2H2O,D正確；故答案選D。

2、（2021.乙卷，6分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方

程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：

22

CO3■+CaSO4=CaCO3+SO4-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2。

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：

AF++4OH-=A1O2一+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSj,

【答案】D

【解析】

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：

2

CO.?-+CaSO4=CaCO3+SO4，故A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和

水，正確的離子方程式為：

+2+

3Fe+8H+2NO3'=3Fc+2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀和硫酸鉀，正確的離子方程式為：A13++3OH=A1（OH）

31，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銅溶液中通入硫化氫，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫，

2++

正確的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,故D錯(cuò)誤；故

選：Ao

3、（2020.新課標(biāo)HI,6分）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)

的離子方程式是（）

A.用Na2so3溶液吸收少量Cl2：

2-

3SO.1-+C12+H2O=2HSO3-+2C1+SO?

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO31+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCI3：2F/++H2O2=O2T+2H++2Fe?+

+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH

=NH3H2O

【答案】A

【解析】

A.用Na2so3溶液吸收少量的Cb,C12具有強(qiáng)氧化性，可將部

分SO32-氧化為SO42-,同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO32-結(jié)

合生成HSO3：C12被還原為C1-,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3so3?-+C12+H2O=2HSO3-+2Cr+SO?一，A選項(xiàng)正確；

B.向CaCb溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱

酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向H2O2中滴加少量的F的13,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不

能氧化H82,