2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)1元素周期表時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE6元素周期表時(shí)間：45分鐘一、選擇題1．據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試推斷116號元素應(yīng)位于周期表中的(B)A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族解析：第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族起先向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B。2．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是(D)A．第五周期0族 B．第六周期第ⅠB族C．第五周期ⅦA族 D．第六周期ⅠA族解析：核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1個e－形成陽離子結(jié)構(gòu)，故最外層是1個e－，可推出是第六周期第ⅠA族，D項(xiàng)正確。3．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)覺119號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中支配好它的“房間”(B)A．第七周期0族 B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族 D．第七周期第ⅦA族解析：依據(jù)0族元素定位法，第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以119號元素應(yīng)為第八周期第ⅠA族。4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(B)A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)解析：電子層數(shù)等于周期數(shù)；最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)。5．下列說法中不正確的是(C)A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置解析：已知原子的核電荷數(shù)，依據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律，可以畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖，就會知道該原子的電子層數(shù)，而周期序數(shù)＝電子層數(shù)，選項(xiàng)A正確。原子失去電子后成為陽離子，電子層數(shù)比原子少1層；原子得到電子后成為陰離子，電子層數(shù)與原子的相同，選項(xiàng)B正確。知道原子的周期序數(shù)，只知道該元素的原子處于周期表中的第幾個橫行，即第幾周期，但不知道處于第幾個縱行，所以還不能確定該元素在周期表中的位置，選項(xiàng)C錯誤，選項(xiàng)D正確。6.銀在周期表中的表示如圖所示，下列敘述不正確的是(B)A．銀的原子序數(shù)為47B．銀的摩爾質(zhì)量為107.9C．銀為過渡金屬元素D．銀原子核外有47個電子解析：107.9是銀元素的相對原子質(zhì)量，而非摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，B項(xiàng)不正確。7．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為(C)A．確定是x＋2B．確定是x＋2或x＋8或x＋32C．確定是x＋2或x＋12或x＋26D．確定是x＋2或x＋10或x＋26解析：第ⅠA族元素在其次、第三周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋26。8．下列說法正確的是(B)A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不行能位于同一主族B．D－核外有36個電子，則元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19解析：1～7周期分別含有2、8、8、18、18、32、32(排滿時(shí))種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值是上列數(shù)值或連續(xù)幾個數(shù)值之和，故A、C錯誤；簡潔陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D－核外有36個電子，即與第4周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個電子，即在第ⅦA族，B正確；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種狀況：①第2、3周期為2，②第4、5周期為2＋10，③第6、7周期為2＋24，D錯誤。9．X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(C)A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析：X、Y、Z在元素周期表中的相對位置有以下四種狀況：設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)分別為x、y、z，如為①，則x＝y(tǒng)－1，z＝y(tǒng)＋8，則x＋y＋z＝y(tǒng)－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，則x＝7，z＝16，則X為N，Y為O，Z為S，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，符合題意，所以選項(xiàng)C正確。如為②，同理可得y－1＋y＋y－8＝31，y＝eq\f(40,3)不合理，舍去。如為③，同理可得y＝eq\f(22,3)不合理。如為④，解得y＝eq\f(38,3)不合理。10．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為(A)①x＋m②x－m③x＋n④x－nA．②③ B．①④C．①③ D．全部解析：若A在B的上一周期，則B的原子序數(shù)為x＋n，若A在B的下一周期，則B的原子序數(shù)為x－m。11.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是(D)A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl解析：設(shè)A元素原子序數(shù)為x，則B為x＋7，C為x＋9，即2x＋16＝4x，則x＝8。推出A、B、C分別為：O、P、Cl，D正確。12．下圖中各選項(xiàng)為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(B)解析：對A項(xiàng)：M的原子序數(shù)為19＋18＋1＝38；對B項(xiàng)：M的原子序數(shù)為20＋18－1＝37；對C項(xiàng)：M的原子序數(shù)為26＋1＋18＝45；對D項(xiàng)：M的原子序數(shù)為17＋18＋1＝36。故選B項(xiàng)。二、非選擇題13．Ⅰ.在100多年前，鋁被稱為“銀色的金子”比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，每逢盛大國宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在來賓面前炫耀一番，就像國寶一樣。(1)請指出鋁元素在元素周期表中的位置第3周期第ⅢA族。(2)在周期表中的這個小方格內(nèi)的各個信息都表示什么意義？Ⅱ.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。14.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫。(2)寫出E元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族。(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。(4)寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑、Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。解析：可使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO2、SO2，由題中信息A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，可推知A為碳，B為氧，D為硫。又A、C同主族，故C為硅，因E的單質(zhì)可溶于NaOH溶液且E為比D的原子序數(shù)大的短周期元素，故E為氯。15.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B、C三種元素