2024高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)第2課時(shí)酸堿中和滴定達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGE7-第2課時(shí)酸堿中和滴定1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL B．40.0mLC．大于10.0mL D．10.0mL解析：滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.0mL刻度處的溶液全部放出，除有10.0mL刻度處到50.0mL刻度處之間的40.0mL溶液放出外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.0mL。答案：A2．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4、②甲基紅4.4～6.2、③酚酞8.2～10，現(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)(已知甲酸鈉溶液顯堿性)，上述指示劑()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③解析：選擇指示劑時(shí)，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑酚酞。答案：B3．下列有關(guān)滴定操作的依次正確的是()①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))⑤取肯定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定依據(jù)檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等依次操作，則操作依次為①②③④⑤⑥。答案：B4．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B．滴定過程中不慎有液體濺出C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確D．堿式滴定管未用待測液潤洗解析：B、C兩選項(xiàng)取酸和取堿出現(xiàn)對應(yīng)狀況明顯影響結(jié)果相反，所以錯(cuò)誤；依據(jù)c堿＝eq\f(c酸·V酸,V堿)可推導(dǎo)：A中酸式滴定管內(nèi)酸液被稀釋，即計(jì)算用的c酸比實(shí)際偏大，測定結(jié)果偏大；D中堿式滴定管內(nèi)堿液濃度偏小，測定結(jié)果自然偏小。答案：D5．向盛有10mLNaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，下列圖象中能體現(xiàn)溶液pH改變狀況的是()解析：滴加鹽酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，則A和B不正確；體現(xiàn)溶液pH改變過程的圖象不行能是一條直線，D不正確。答案：C6．現(xiàn)運(yùn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.試驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在________中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)________________________時(shí)，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.試驗(yàn)記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與探討(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他計(jì)算的不合理之處_____________________________________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。解析：(1)依據(jù)量取食用白醋的體積10.00mL，可知量取時(shí)需用酸式滴定管(或10mL移液管)；稀釋溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，定容時(shí)應(yīng)用容量瓶。(2)CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，與酚酞的變色范圍8.2～10.0基本一樣，故選用酚酞作指示劑。(3)滴定管“0”刻度在上，且讀數(shù)可精確到0.01mL，故圖中的液面讀數(shù)為0.60mL。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)，即溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定。(5)第1次滴定誤差明顯較大，屬異樣值，應(yīng)舍去；平均消耗的NaOH溶液的體積V(NaOH)＝eq\f(15.00＋15.05＋14.95,3)mL＝15.00mL，c(市售白醋)＝eq\f(0.1000mol·L－1×15.00×10－3L,20.00×10－3L)×10＝0.75mol·L－1；1L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.75mol·L－1×1L×60g·mol－1＝45g，故市售白醋總酸量＝4.5g·100mL－1。答案：(1)酸式滴定管(或10mL移液管)燒杯容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色(5)第1次滴定誤差明顯較大，屬異樣值，應(yīng)舍去0.754.5時(shí)間：40分鐘[A級基礎(chǔ)鞏固]1．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)()甲乙選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析：石蕊不行作酸堿中和滴定的指示劑、用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液或待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液均可以，但對應(yīng)的滴定管不行混用。答案：CD2．下列對幾種詳細(xì)的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色推斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色解析：C選項(xiàng)不行用淀粉作指示劑，否則起先滴入FeCl3溶液即變藍(lán)，應(yīng)用KSCN溶液作指示劑。答案：C3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗(yàn)的指示劑解析：由滴定起始時(shí)pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol·L－1；曲線a起始時(shí)溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。答案：B4．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其緣由可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH－)偏大。滴定時(shí)耗用的V(OH－)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A5.常溫下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽視反應(yīng)前后溶液體積的改變)分別是()A．1.0mol·L－1，20mL B．0.5mol·L－1，40mLC．0.5mol·L－1，80mL D．1.0mol·L－1，80mL解析：滴定前H2SO4溶液的pH＝0，則c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，當(dāng)pH＝7時(shí)V(NaOH)＝40mL，通過計(jì)算可知原H2SO4溶液的體積為40mL，故總體積為80mL。答案：C6．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會(huì)引起結(jié)果偏低的是()A．NaCl B．Na2OC．Na2CO3 D．NaHCO3解析：雜質(zhì)NaCl不會(huì)消耗被滴定的物質(zhì)使所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏高；本題中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均會(huì)與HCl反應(yīng)，如每消耗1molHCl需NaOH40g，而須要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分別為31g、53g、84g，故混有Na2O使所配標(biāo)準(zhǔn)液中和實(shí)力增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，待測溶液濃度偏低；若混有雜質(zhì)Na2CO3或NaHCO3時(shí)，恰與上述狀況相反，故選B。答案：B[B級實(shí)力提升]7．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是__________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入圖1中的____________(填“甲”或“乙”)中。(3)圖2是滴定前后堿式滴定管的液面讀數(shù)，則c(HCl)＝________mol·L－1。圖1圖2解析：(1)堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中。(3)滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(a（V2－V1）,V)mol·L－1。答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次(2)乙(3)eq\f(a（V2－V1）,V)8．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g·100mL－1。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示(已知：CH3COONa溶液呈堿性)。完成下列填空：(1)稀釋白醋時(shí)須要的儀器有燒杯、________。(2)應(yīng)選用________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從________色變?yōu)開_______色。(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次試驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是________，B是________。試驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液AB消耗體積/mL120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積＝________mL。若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol·L－1，則該食醋________(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟打算：①配制500mL濃度約為0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測定該NaOH溶液的濃度。(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟______(填“可行”或“不行行”)。(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能干脆配制的緣由是____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)將白醋稀釋成100mL時(shí)，則須要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)用氫氧化鈉來滴定白醋，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。白醋加入酚酞顯無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色。(3)試驗(yàn)是進(jìn)行酸堿中和滴定，記錄的是滴定前后溶液的體積，故A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，試驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積＝eq\f(21.34mL＋21.30mL,2)＝21.32mL；若測得稀釋后白醋的濃度0.0594－1，即為eq\f(0.594mol×60g·mol－1,1000mL)×100mL＝3.