2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.2元素周期表及其應(yīng)用課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-元素周期表及其應(yīng)用1．下列不能作為元素周期表中元素排列依次依據(jù)的是()A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)2．下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第1周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素3．(多選)若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素B．只有第2列元素原子最外層有2個電子C．第16列元素均為非金屬元素D．在整個18列元素中，第3列的元素種類最多4．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是()A．R的最高正化合價是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性5．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是這五種元素中半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A．A、B、C、D、EB．C、D、A、B、EC．B、A、D、C、ED．E、C、D、B、A6．含有元素硒(Se)的保健品早已進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述，不正確的是()A．該元素位于第三周期B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3C．該元素非金屬性比氧弱D．該元素氣態(tài)氫化物的還原性比H2S強(qiáng)7.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小依次是B<A<CB．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水猛烈反應(yīng)的8．下列比較正確的是()A．離子半徑：F－<Na＋B．原子半徑：Mg>AlC．離子半徑：Na＋<Mg2＋D．原子半徑：N>P9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)干脆生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．肯定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是()A．同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY>HnWC．Z在點(diǎn)燃條件下生成Z2YD．原子半徑的大小依次：rW>rZ>rY>rX11．(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉栴}：①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)綜合利用CO2對環(huán)境愛護(hù)及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能汲取CO2。假如找尋汲取CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________。a．可在堿性氧化物中找尋b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中找尋c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中找尋12．元素周期表是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為________，位于第________族。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為________，其最外層電子數(shù)為________。(3)Al在元素周期表中的位置為________，C在元素周期表中的位置為________。(4)寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________。13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在周期表中的位置是第________周期，________族，其單質(zhì)可采納電解熔融________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(MN)2的分子式為________，(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。課時作業(yè)25元素周期表及其應(yīng)用1．解析：元素周期表中元素是依據(jù)原子序數(shù)由小到大的依次排列的，而在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，但是不肯定等于中子數(shù)，所以不能用原子的中子數(shù)作為元素周期表中元素排列依次的依據(jù)。答案：B2．解析：在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，A項(xiàng)錯誤；副族元素全部是金屬元素，B項(xiàng)正確；第2、3周期均為8種元素，第6周期有32種元素，C項(xiàng)錯誤；堿金屬元素是指ⅠA族除H以外的全部元素，D項(xiàng)錯誤。答案：B3．解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第Ⅷ族中的1個縱列，沒有非金屬元素，A項(xiàng)正確；而第18列的氦元素最外層也有2個電子，B項(xiàng)錯誤；第16列含有金屬元素釙(Po)，C項(xiàng)錯誤；第3列即第ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類最多，D項(xiàng)正確。答案：BC4．解析：原子序數(shù)是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族，最高正化合價是＋5，最低負(fù)化合價是－3，其氫化物分子式是PH3，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案：B5．解析：堿性B>A，原子序數(shù)A>B；酸性C>D，原子序數(shù)C>D；E為同周期半徑最小，非金屬性最強(qiáng)，序數(shù)最大，所以依次應(yīng)為B、A、D、C、E。答案：C6．解析：硒為第四周期元素，A錯誤。答案：A7．解析：由題意知，圖中應(yīng)是周期表第2、3周期的一部分，若設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、C原子序數(shù)分別為x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分別為N、S、F。明顯，原子半徑的大小依次是S>N>F，即B>A>C，所以A項(xiàng)錯誤，將B、C、D項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)詳細(xì)化，易知它們是否正確。答案：A8．解析：F原子序數(shù)小于Na，F(xiàn)－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故離子半徑F－>Na＋，A錯誤；Na原子序數(shù)小于Mg，故離子半徑Na＋>Mg2＋，C錯誤；同一周期元素的原子序數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑：Mg>Al，B正確；同一主族元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：P>N，D錯誤。答案：B9．解析：由元素的化合價和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O，金屬性Mg>Al，A錯；N2與O2化合時生成的是NO，B錯；Al2O3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，C錯；NH3在純氧中燃燒可以得到N2，D正確。答案：D10．解析：依據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半徑X小于Y，因此X為H，則Z為Na，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，推出Y和W的最外層電子數(shù)為6，即Y為O，W為S。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增加，即HClO4酸性最強(qiáng)，故A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，即穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B正確；Na在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2，故C錯誤；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即原子半徑大小依次是：Na>S>O>H，故D錯誤。答案：B11．解析：(1)①氮元素在周期表中其次周期第ⅤA族，砷比氮多2個電子層，在第四周期第ⅤA族；砷的非金屬性比氮弱，所以氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱；②As2O3有兩性，類氧化鋁，所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O；(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿或堿性氧化物反應(yīng)，所以選a、b。答案：(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O(2)ab12．解析：(1)地殼中含量最多的元素為O，其為8號元素，位于其次周期第ⅥA族。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X為16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，C在周期表中位于其次周期第ⅣA族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)8ⅥA(2)S6(3)第三周期第ⅢA族其次周期第ⅣA族(4)NH4Cl13．解析：依據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知X是Mg，Y是Al，M是C，N是N。(1)元素X(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；(2)M(C)、N(N)、Y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元