21生活中的酸和堿（課件）九年級科學(xué)上冊（華東師大版）

1生活中的酸和堿YF教學(xué)目標(biāo)一一01認(rèn)識常見的酸和堿。02認(rèn)識常見的酸堿指示劑，知道其變色規(guī)律，知道酸堿指示劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，探究自制酸堿指示劑。知道酸溶液中都含有氫離子，堿溶液中都含有氫氧根離子。03酸和堿是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷奈镔|(zhì)，也是科學(xué)研究和工農(nóng)生產(chǎn)者重要的化合物。學(xué)習(xí)酸與堿的有關(guān)知識可以幫助我們更好地認(rèn)識周圍的物質(zhì)世界。課堂引入二課堂引入二這些食物都給你留下了什么印象？所以“酸”對你來說一定不陌生。調(diào)味的食醋有酸味，是因為食醋中有醋酸；碳酸飲料給人的刺激味道是因為含有碳酸。課堂引入二這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。這些日用品都給你留下了什么印象？生活中的“堿”對你來說有點陌生，但是你也遇到過。比如說爐具清潔劑含有氫氧化鈉，制備肥皂的的原料也是氫氧化鈉，所以氫氧化鈉屬于堿。酸堿是兩類不同的物質(zhì)。溫故知新三把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？溫故知新三碳酸能使紫色石蕊溶液變紅：CO2+H2O=H2CO3將二氧化碳通入紫色石蕊溶液看到什么現(xiàn)象？溫故知新食醋、酸果汁等有酸味的物質(zhì)的溶液，是否也能使紫色石蕊溶液變紅？知識遷移酸堿指示劑四化學(xué)故事——酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)史英國科學(xué)家波義爾在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進(jìn)行沖洗，一會兒卻發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發(fā)現(xiàn)，而是進(jìn)行了進(jìn)一步的實驗和思考。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類植物——石蕊。這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類植物中提取藍(lán)色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。酸堿指示劑四許多植物的花、果、莖葉中都含有花青素。花青素是構(gòu)成花瓣和果實顏色的主要色素之一。花青素易溶于水、酒精?；ㄇ嗨氐念伾蛩釅A性及其程度不同而改變，細(xì)胞液呈酸性則偏紅，細(xì)胞液呈堿性則偏藍(lán)。酸堿指示劑四1、酸堿指示劑：跟酸和堿的溶液反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化2、常見的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞。酸堿指示劑四

將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。實驗探究：酸堿與指示劑作用實驗步驟酸堿指示劑四加入紫色石蕊溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液變紅色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色實驗探究：酸堿與指示劑作用實驗現(xiàn)象酸堿指示劑四加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液不變色不變色變紅色變紅色實驗探究：酸堿與指示劑作用實驗現(xiàn)象酸堿指示劑四根據(jù)上面實驗的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)，得出什么結(jié)論呢？變紅變藍(lán)紫色的石蕊無色的酚酞酸堿不變色變紅酸堿酸堿指示劑四不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色實驗室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液記憶口訣：石蕊：酸紅堿藍(lán)中性紫，酚酞：堿紅變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液酸人的胃液鹽酸

HCl汽車電瓶酸雨硫酸

H2SO4食醋醋酸

CH3COOH酸雨硝酸HNO3汽水雨水碳酸

H2CO3名稱角度從名稱上來看一般叫某酸。

組成角度從組成上看都含氫元素。性質(zhì)角度從性質(zhì)上看酸溶液都呈酸性。特別注意某酸某一定不是酸，如硫酸銅、硝酸鉀。酸堿指示劑四酸堿指示劑四堿氫氧化鈣氫氧化鋁氨水氫氧化鈉名稱角度從名稱上來看一般叫氫氧化某。組成角度從組成上看都含氫、氧元素。性質(zhì)角度從性質(zhì)上看堿溶液都呈堿性。特別注意NH3·H2O

又名一水合氨Ca(OH)2NaOHAl(OH)3NH3.H2O酸堿指示劑四鹽名稱角度性質(zhì)角度從名稱上來看一般叫某酸某、某化某。鹽溶液大多數(shù)呈中性。如：氯化鈉溶液

碳酸鈉有些鹽溶液呈酸性。如：硫酸銅溶液有些鹽溶液呈堿性。如：碳酸鈉溶液碳酸鈣氯化鈉硫酸銅NaClNa2CO3CuSO4CaCO3酸堿指示劑四易錯辨析。判斷下列說法是否正確，對的打“√”,錯的打“×”。a紫色石蕊能使稀鹽酸變紅b所有的堿都叫氫氧化某c物質(zhì)叫某酸或某酸某的都屬于酸d硫酸銅是一種酸e氫氧化鈣溶液能使無色酚酞變紅f硫酸化學(xué)式可以寫成SO4g鹽溶液一定呈中性h酸性溶液不一定是酸溶液PH試紙五1、溶液的酸堿性:用酸堿指示劑測出。2、溶液的酸堿度的表示方法——pHpH的通常范圍：0——14pH試紙常用的pH計PH試紙五1、pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強；2、pH＝7，溶液顯____性；3、pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強。酸小中堿大pH與溶液酸堿性的關(guān)系PH試紙五在

上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的

蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH(正整數(shù))白瓷板(或玻璃片)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結(jié)果不準(zhǔn)確。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。pH的測定方法注意PH試紙五1、測酸溶液的pH時，若用潤濕的玻璃棒（或?qū)H試紙用水潤濕），將使酸性__________，pH___________。2、測堿溶液的pH時，若用潤濕的玻璃棒（或?qū)H試紙用水潤濕），將使堿性____________，pH____________。減弱減弱變大變小PH試紙五酸性

堿性

中性

加水稀釋

加酸加堿pH增大，但永遠(yuǎn)<7！pH介于兩種酸的pH之間pH由小于7增大到>7pH減小，但永遠(yuǎn)>7！pH由大于7減小到<7pH介于兩種堿的pH之間

pH=7pH由=

7變成<7pH由=

7變成>71、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

3、測定雨水的pH(正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。了解溶液的酸堿度的意義五當(dāng)堂測試六1、小科在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納了如圖所示的關(guān)系，A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色A

當(dāng)堂測試六

B

當(dāng)堂測試六D3、課堂上，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實驗，下列有關(guān)實驗的說法正確的是（

）A.酸溶液能使石蕊溶液變藍(lán)B.不能使無色酚酞溶液變色的一定是酸溶液C.蘋果汁和白醋中能使石蕊溶液變紅的粒子是酸根離子D.檢驗NaOH溶液呈堿性可用酚酞溶液當(dāng)堂測試六4、為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組開展如下活動?！静殚嗁Y料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色

當(dāng)堂測試六（1）“攪拌”的作用是______________。促進(jìn)色素溶解（2）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質(zhì)是________________________、__________________________。白醋（或其他合理答案）

石灰水（或其他合理答案）【解析】生