2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷308考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為A.2H＋＋2e－＝H2↑B.O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.Fe－2e－＝Fe2＋D.Fe－3e－＝Fe3＋2、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（）

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液。

②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成。

④d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點。

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點。

⑥常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)閎點A.2句B.3句C.4句D.5句3、25℃時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為A.1014-b-2aB.10b+2a-28C.10b-2aD.10a+2b-284、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是。

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-15、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一種重要的化工原料，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-；并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是。

A.a為電源正極B.雙極膜中間層中的OH-在外電場的作用下移向鉛電極C.制得1molFDCA，理論上消耗2molD.負極區(qū)的電極反應(yīng)為：-6e-+2H2O=+6H+6、一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)速率中，最快的是A.v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1B.v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C.v(NO)=0.6mol·L－1·s－1D.v(H2O)=1.0mol·L－1·s－17、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述不正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.若該反應(yīng)在恒溫恒容體系中進行，充入氦氣正反應(yīng)速率保持不變C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝8、室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時；pH變化曲線如圖。

已知：Fe(OH)3的Fe(OH)2的Fe3+開始沉淀時的pH≈1.5；Fe2+開始沉淀時的pH≈6.3

下列說法不正確的是A.M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度B.導(dǎo)致M點→N點pH升高的反應(yīng)為：C.導(dǎo)致P點→Q點pH降低的反應(yīng)為：D.O點和Q點后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，不再發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速卒和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度及反應(yīng)級數(shù)，下列說法正確的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.該反應(yīng)為零級反應(yīng)D.該反應(yīng)為一級反應(yīng)10、苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大11、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強增大12、下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)13、t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說法正確的是A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-114、第三代混合動力車；可以用電動機；內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛.汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài).其電路工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程C.放電時負極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-+nOH-=M+nH2OD.電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動15、室溫下，向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整個反應(yīng)過程中無氣體逸出(溶解的CO2均表示為H2CO3)。測得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是。

A.a點溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、B.b點溶液中C.c點溶液中D.取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH減小16、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法常溫下，用標準溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質(zhì)量為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、回答下列問題：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液；電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加32g。據(jù)此回答問題：

(1)電源的N端為___極；

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：___L；

(4)電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(填增大、減小或不變)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。18、硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)19、25℃時，電離常數(shù)：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)K1=

K2=

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為的下列四種溶液：a．溶液b．溶液c．溶液d．溶液，由大到小的順序是________(用序號填空)。

(2)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________________。

(3)25℃時，與的混合溶液，若測得混合液則溶液中________(填準確數(shù)值)，=________。

(4)某溫度時，純水的該溫度下溶液的________，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液為9，則水電離出的=_________。20、某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)；設(shè)計如下實驗。

I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)；攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

(1)攪拌的目的是___________________。

(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，溶液中c(Pb2+)_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=_________。

(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成甲醇；可實現(xiàn)資源的再利用。

(1)中國科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___。

(2)H2和CO、CO2在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1

第二步反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(E)數(shù)據(jù)如表，試計算x=___?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x1100450300評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤24、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)25、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH=9實驗編號HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH丁311pH<7

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？__。

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若c1>0.2，則混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是__。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷。

(3)從丁組實驗結(jié)果分析，HA是__酸(填“強”或“弱”)。

(4)丙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只用數(shù)據(jù)列式，不計算結(jié)果)。c(Na+)-c(A-)=__mol·L-1。26、(1)硅粉與HCl在時反應(yīng)生成氣體和放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)與焦炭、完全反應(yīng)，生成CO氣體和液體，放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在下，已知該反應(yīng)每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(4)晶體硅(熔點)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si，在上述由制純硅的反應(yīng)中，測得每生成純硅需吸收熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。27、(1)已知在時，反應(yīng)若該反應(yīng)的和不隨溫度變化而變化，則保持該反應(yīng)能自發(fā)進行的溫度應(yīng)低于_______(結(jié)果保留整數(shù))。

(2)已知：則水的沸點是_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)已知在時，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的石墨的熵S石則金剛石的熵S金=________，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)28、(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H?；卮鹣铝袉栴}：

反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=__________kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是________(填C1、C2或C3)。

(2)開發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0Mpa；溫度230～280℃)進行下列反應(yīng)：

反應(yīng)?。篊O(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol?1

反應(yīng)ⅱ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol?1

反應(yīng)ⅲ：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol?1

①在該條件下，若反應(yīng)1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L?1，c(H2)=1.4mol·L?1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

②在t℃時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol·L?1)0.461.01.0

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

③催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：______________。

29、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進行治理或轉(zhuǎn)化。

（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0

①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2:5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K()；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH（g），則平衡將_____移動。（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K（a）、K（b）、K（c）的大小關(guān)系是_________。

（2）瀝青混凝土可作為2CO（g）+O2（g）2CO2（g）反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是_____；

②e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

答案選B。2、A【分析】【分析】

①曲線上的點為飽和溶液的沉淀溶解平衡狀態(tài)；

②曲線上表示達到沉淀溶解平衡，Ksp只隨溫度而改變；

③根據(jù)Qc與Ksp關(guān)系判斷有無沉淀生成；

④蒸發(fā)溶劑，溶液中SO42-濃度變大；

⑤CaSO4溶于水的飽和溶液中，溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)；

⑥飽和溶液中加入Na2SO4溶液；開始時不在a點。

【詳解】

①曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)；①正確；

②Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，所以a、c兩點的Ksp相等；②錯誤；

③根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5>Ksp；所以會生成沉淀，③正確；

④d為不飽和溶液，蒸發(fā)溶劑時，溶液中SO42-、Ca2+的濃度都會增大；d點溶液不可能通過蒸發(fā)溶劑變到c點，④錯誤；

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L；⑤錯誤；

⑥CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L，開始不在a點，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3mol/L，Qc<Ksp；沒有沉淀生成，此時為不飽和溶液，⑥錯誤；

綜合以上分析①③正確；正確的有2個，故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了圖象分析在沉淀溶解平衡的應(yīng)用，曲線上的任意一點離子濃度的乘積都相等，等于該溫度下物質(zhì)的溶度積，曲線下方的點未達到平衡狀態(tài)，向溶解方向進行，曲線上方的點為過飽和狀態(tài)，離子濃度的乘積大于該物質(zhì)的溶度積常數(shù)，向形成沉淀的方向移動。易錯點是⑥中計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。要結(jié)合物質(zhì)的量濃度的定義分析。3、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=b的HCl中c(H+)=10-bmol/L=c(HCl)，pH=a的氨水中c(OH-)=≈c()，等體積混合兩者恰好完全反應(yīng)，說明酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等，故c(NH3·H2O)=c(HCl)=10-bmol/L，則Kb(NH3·H2O)=故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)生成固體D；氣體的質(zhì)量和體積均發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．2min后；加壓會使正；逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比和反應(yīng)物的起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C正確；

D．D為固體；不能用D表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．鉛電極附近醛基被還原為羥基；發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，因此a為電源的負極，A項錯誤；

B．雙極膜中間層中的OH-在外電場的作用下移向陽極(催化電極)；B項錯誤；

C．制得1molFDCA，陽極消耗轉(zhuǎn)移6mole，陰極轉(zhuǎn)移6mole時，消耗1mol，共消耗2mol；C項正確；

D．電解池中負極區(qū)即為陰極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。

故答案選C。6、A【分析】【分析】

同一個化學(xué)反應(yīng)在相同的條件下；在同一段時間內(nèi)；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，則有：

A．

B．

C．

D．

綜上；A選項中的化學(xué)反應(yīng)速率最快；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．催化劑可同等程度的改變正；逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；A錯誤；

B．若該反應(yīng)在恒溫恒容體系中進行；充入氦氣，體系中各組分的濃度不變，且He不參加反應(yīng)，因此反應(yīng)速率不變，B正確；

C．升高溫度；反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間減少，C正確；

D．根據(jù)計算平均速率的定義公式濃度變化量c2-c1，時間為t2-t1，SO3(g)生成的平均速率=D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，對Fe2+水解的抑制作用越大，所以M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應(yīng)溶液中Fe2+水解程度；A正確；

B．從圖中可以看出，酸化的溶液中隨著時間的推移，溶液的pH增大，說明H+參予了反應(yīng)，pH＜1.5時，無Fe(OH)3沉淀生成，則導(dǎo)致M點→N點pH升高的反應(yīng)為：B正確；

C．由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時間的推移，溶液的pH減小，表明有H+生成，P點→Q點時，pH>1.5，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：C正確；

D．M點→N點pH升高，發(fā)生反應(yīng)：O點pH接近1.7，則Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二個反應(yīng)同時進行，從而導(dǎo)致pH變化不大，所以O(shè)點的反應(yīng)體系中仍發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)；D不正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，反應(yīng)時間是4min，所以在4~8min期間，反應(yīng)速率為v==2.5μmol/(L.min)。

由圖可知；0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半。所以在8~12min濃度變化為5μmol/L，12~16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故選項A錯誤，B正確；象這種反應(yīng)與物質(zhì)的濃度大小無關(guān)，每經(jīng)過相同時間間隔，濃度是原來的一半的反應(yīng)屬于一級反應(yīng)，而不是零級反應(yīng)，則選項C錯誤，選項D正確；

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是第一步反應(yīng)的過渡態(tài)；A錯誤；

B．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大；反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，B正確；

C．由圖可知，苯與的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大，D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動；氣體的總質(zhì)量不變，而平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強必然減小，故D錯誤；

答案選AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯誤；

C．增大壓強；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，電動機提供推動力可知：電解質(zhì)為堿性物質(zhì)，甲為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)汽車上坡或加速時；電動機提供推動力可知：甲為負極；乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車上坡時電動機在工作；屬于放電過程，發(fā)生圖中實線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C正確；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以O(shè)H－由甲側(cè)向乙側(cè)移動；故D正確。

故選CD。

【點睛】

本題考查原電池和電解池的工作原理，明確混合動力車的工作原理和電極的判定是解題的關(guān)鍵，汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，易錯點C，注意結(jié)合圖片信息或電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)是堿性溶液。15、CD【分析】【分析】

依據(jù)題意，向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)和根據(jù)所加鹽酸溶液的體積確定a、b；c、d各點溶質(zhì)成分；然后根據(jù)各點溶質(zhì)成分解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點時加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaCl、故A正確；

B．b點時，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，即根據(jù)質(zhì)子守恒，所以故B正確；

C．c點時溶質(zhì)為和NaCl，其電荷守恒為故C錯誤；

D．d點時溶質(zhì)為NaCl和溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，冷卻后溶液呈中性，pH增大，故D錯誤；

故選CD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減?。还蔄正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯誤；

C．a(chǎn)點發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質(zhì)量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】該裝置是電解池，接通電源后乙中c電極質(zhì)量增加，則c電極為陰極，則d電極為陽極，連接電源的正極，則直流電源的N極是正極，M是負極，所以a是陰極，b是陽極；e是陰極；f是陽極。然后根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合電解質(zhì)溶液的成分及微粒放電順序分析解答。

【詳解】

(1)該裝置是電解池；根據(jù)接通電源后乙中c電極質(zhì)量增加，可判斷出c電極為陰極，則d電極為陽極，連接電源的正極，則直流電源的N極是正極，M是負極；

(2)對于甲裝置，電極b連接電源正極，為陽極，在b電極上溶液中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镺2逸出，則b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(3)在乙裝置中c電極上Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，質(zhì)量增加32g，則n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2價金屬，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.5mol×2=1mol，在甲裝置的b電極上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑。由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則n(O2)=n(e-)=0.25mol，所以O(shè)2在標準狀況下的體積V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(4)甲裝置中電解NaOH溶液，陽極b上OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；陰極a上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出；因此甲裝置中實質(zhì)上是電解水，因此電解后NaOH溶液濃度增大，溶液堿性增強，pH增大；

對于乙裝置，電解CuSO4溶液的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解后產(chǎn)生H2SO4；使溶液酸性增強，pH減??；

對于丙裝置，電解AgNO3溶液的總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，電解后產(chǎn)生HNO3，使溶液酸性增強，pH減小。【解析】正4OH--4e-=2H2O+O2↑5.6L增大減小減小18、略

【分析】【詳解】

為了提高浸取率可采取的措施有：粉碎輝銅礦，可以增大接觸面、適當(dāng)提高溫度，可以加快反應(yīng)速率、不斷地攪拌，可以充分浸?。弧窘馕觥糠鬯檩x銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷地攪拌19、略

【分析】【詳解】

(1)由電離常數(shù)可知，酸性：酸越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，所以由大到小的順序是

(2)由上述分析可知，酸性強弱順序為根據(jù)較強酸制較弱酸原理，向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為

(3)25℃時，與的混合溶液根據(jù)水的離子積常數(shù)，Kw=溶液中存在電荷守恒：=通過電離平衡常數(shù)的表達式可知：

(4)純水中則=Kw=×=的的==溫度不變，水的離子積不變，的碳酸鈉溶液中=則溶液中的全部來自水的電離，故水電離出的=

【點睛】

計算時要依靠醋酸的電離平衡常數(shù)公式變形，為易錯點?！窘馕觥?81020、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

(2)濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1mol·L－1KI溶液，增加了I￣濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

(3)根據(jù)方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c(Pb2+)=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3mol?L￣1，則c(I￣)=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol?L￣1，所以Ksp＝1.500×10－3mol?L￣1×(3.000×10－3mol?L￣1)2=1.35×10－8

(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測定結(jié)果將會偏小?！窘馕觥渴沟饣U充分溶解產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小1.35×10-8偏小21、略

【分析】【詳解】

(1)由圖示知，反應(yīng)Ⅰ為H2O分解生成H2和H2O2，即2H2OH2↑+H2O2；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系列式如下：△H2=E(C≡O(shè))+2E(H—H)-[3E(C—H)+E(C—O)+E(O—H)]=1100+2×400-(3×300+x+450)=-50，解得x=600?！窘馕觥?H2OH2↑+H2O2600四、判斷題(共3題，共24分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。24、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e五、計算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

一元酸HA和NaOH溶液等體積混合；兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，若a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系分析解答(1)(2)(4)；

pH=3的HA溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L；結(jié)合反應(yīng)后溶液的酸堿性分析解答(3)。

【詳解】

(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合；兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，若a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，故答案為：若a＞7，則生成的NaA為強堿弱酸鹽，HA為弱酸；若a=7，則生成的NaA為強酸強堿鹽，HA為強酸；

(2)乙實驗中，反應(yīng)后pH=7，溶液呈中性，有c(OH-)=c(H+)，由于c1＞0.2，說明HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)；即C正確，故答案為：C；

(3)pH=3的HA溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L；等體積混合后pH＜7，溶液顯酸性，說明反應(yīng)后酸過量，則HA為弱酸，故答案為：弱；

(4)反應(yīng)后溶液的pH=9，則c(H+)=10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子的水解，c(OH-)==mol/L=1.0×10-5mol/L，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L，故答案為：1.0×10-5；10-5-10-9。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意結(jié)合電荷守恒計算c(Na+)-c(A-)?！窘馕觥竣?若a＞7，則生成的NaA為強堿弱酸鹽，HA為弱酸；若a=7，則生成的NaA為強酸強堿鹽，HA為強酸②.C③.弱④.10-5⑤.10-5-10-926、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，在時，硅固體與HCl氣體反應(yīng)生成氣體和氫氣放出熱量；則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

故答案為：

（2）由題意可知，與焦炭、完全反應(yīng)，生成CO氣體和液體，放熱則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(3)由得失電子守恒可知，與反應(yīng)生成和黑色固體氧化銅，由反應(yīng)每消耗放熱可知消耗放熱=則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

（4）由生成純硅需吸收熱量可知，生成純硅需吸收×=熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：【解析】27、略

【分析】【詳解】

(1)在時，題給反應(yīng)的則有要使反應(yīng)能自發(fā)進行，需使即