2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，向某恒容密閉容器中投入1molA氣體，發(fā)生反應aA(g)bB(g)＋cC(g)并達到平衡。在溫度不變的條件下，再充入一定量的A氣體。下列判斷錯誤的是A.無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正反應方向移動B.若a＝b＋c時，B的物質的量分數保持不變C.若a>b＋c時，A的轉化率變大D.當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等2、下列有關電解的說法錯誤的是A.與電源正極相連的是陽極B.與電源負極相連的是陰極C.在陰極上發(fā)生氧化反應D.陰離子向陽極方向移動3、利用數字化實驗進行鐵的電化學腐蝕實驗探究；實驗結果如下圖所示，以下說法中正確的是。

A.時，體系壓強增大的原因主要是因為反應放熱B.整個過程中，負極是鐵參與反應生成鐵離子C.時，只發(fā)生析氫腐蝕D.時，只發(fā)生吸氧腐蝕4、煤炭燃燒過程中產生的會與發(fā)生化學反應；降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

(反應Ⅰ)

(反應Ⅱ)

在一定溫度下；其反應過程能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是。

A.B.反應Ⅰ高溫能自發(fā)進行C.反應Ⅰ的速率()大于反應Ⅱ的速率()D.在恒溫恒容下，二氧化硫濃度一直增大直至達到平衡5、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，1.12L水中所含氧原子的數目為0.05NAB.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移電子的數目為0.1NAC.常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數目為10-4NAD.0.1molNO和0.2molO2組成的混合物中，分子總數為0.1NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、苯與Br2的催化反應歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.是總反應的催化劑B.轉化為是總反應的決速步驟C.苯與Br2的催化反應是放熱反應D.反應生成的有機產物中，取代產物所占比例更大7、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應物如表。下列說法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應進行到4min時未達平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉化率隨時間變化圖像D.該溫度下化學平衡常數K=(mol·L-1)-28、電解質濃度不同形成的濃差電池，稱為離子濃差電池。以濃差電池為電源，以石墨為電極將轉化為高純的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.為正極，N為陰極B.M極電極反應為：C.工作時，左池從右側經膜I移向左側，右池從右側經膜Ⅱ移向左側D.當濃差電池停止放電時，理論上可得到標準狀況下的(溶液體積變化忽略不計)9、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

水解是吸熱反應。

B

常溫下，用pH計分別測0.1mol?L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

D

將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4；分液，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

I-和Fe3+反應有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D10、下列實驗操作、現(xiàn)象解釋或結論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成B用一束光照射納米銅的水溶液具有丁達爾效應納米銅的直徑約為10nm，納米銅是一種固溶膠C向溶液中滴入滴溶液，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成不能證明D溶有的溶液中通入氣體有白色沉淀生成可能是或等A.AB.BC.CD.D11、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確的是A.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)B.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)C.加入AgNO3溶液時首先生成AgI沉淀D.混合溶液中約為1.03×10-3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程；回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______________________________________________________________。

(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(3)滴定終點的顏色變化為溶液由________色變?yōu)開_______色。

(4)以下操作會導致測定的結果偏高的是____(填字母)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管。

b．滴定結束后俯視讀數。

c．滴定結束后；滴定管尖端懸有一滴溶液。

d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出13、電化學裝置可實現(xiàn)化學能與電能的直接轉化；是助力實現(xiàn)“30；60”雙碳目標的一種重要路徑。

(1)圖1所示的鹽橋電池工作時，Zn為_______極(填“正”或“負”)，Cu電極的電極反應式為_______，鹽橋中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)圖2所示裝置是用甲烷燃料電池電解飽和NaCl溶液的實驗。

①甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應式為_______。

②乙池工作時，電子由_______(填“c”或“d”)極流出，電解總方程式為_______，d電極附近觀察到的現(xiàn)象是_______，陽離子交換膜的作用是_______(任寫一點)。

(3)圖3是犧牲陽極保護法實驗裝置。請根據提供的試劑完成探究防止Fe腐蝕的實驗方案：按圖3所示連接裝置，過一段時間，取Fe電極區(qū)域少量溶液于試管中，_______，說明鐵片沒有被腐蝕(即能有效防腐)。供選試劑：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(鐵氰化鉀)溶液；淀粉KI溶液。

14、CO、CO2是含碳元素的常見氣體；也是參與碳循環(huán)的重要物質。

(1)利用煤化工中產生的CO和H2可制取甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的物質的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______(填標號)。

A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強保持不變。

D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________(填標號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優(yōu)質催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向____________________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度；壓強的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點時化學反應速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的大小關系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

15、(1)小蘇打的化學式：_______。

(2)寫出乙醛的結構簡式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為_______。16、請由下列三個熱化學反應方程式：

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)△H=-133.86kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)△H=-173.00kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)△H=-200.36kJ/mol

(1)寫出HNO3(g)、HNO3(1)分別溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的熱化學方程式_______。

(2)若用水稀釋濃硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。請寫出分別用水將HNO3(g)、HNO3(l)轉變?yōu)闈庀跛釙r的△H的差值_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質。

回答下列問題：

(1)酸浸時，要提高鈦鐵礦的浸出率可采取的措施是_________________(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為______________，加熱水的目的是___________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50℃左右的原因是_______。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全(溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1)，此時溶液中=_______。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數分別為1.5×10-21、1.0×10-23.

(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________________。21、鉻具有廣泛用途。鉻鐵礦中，鉻元素主要以價形式存在，主要成分為還含有工業(yè)上常采用以下工藝流程由鉻鐵尖晶石制備堿式硫酸鉻

已知：①鉻渣中主要含有鐵鋁酸鈣()、硅酸鈣()和釩酸鈣

②浸取液中鉻的主要存在形式為

③難溶與水。

回答下列問題：

(1)“水磨浸取”時將氧化焙燒所得固體用工業(yè)磨粉機粉碎的目的是______。

(2)目前該工藝進行了改良，在氧化焙燒過程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了鋁外，還有較多的硅、鐵、釩雜質，但是鉻的浸取率提高了，這說明原工藝鉻渣中可能還含有的成分為______；氧化焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______。

(3)“中和除鋁”步驟中加入的物質X一般選用______?！八峄边^程發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)已知在酸性條件下，蔗糖與重鉻酸鈉反應可生成二氧化碳與水。在“還原”步驟，下列物質中不能代替蔗糖的物質是______(填字母)。

A.雙氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸鈉。

(5)已知氫氧化鋁的“中和除鋁”步驟中為了使鋁離子完全沉淀，應調節(jié)pH的范圍為______(當溶液中某離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全)。22、天青石(主要含有和少量雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族；其原子比鈣多一個電子層。

①鍶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推測屬于_______(填“強堿”或“弱堿”)。

(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應的化學方程式_______

(3)已知：時，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時，開始沉淀，此時溶液的pH為_______。

(4)以天青石生產的工藝如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。溫度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①寫出反應1生成的化學方程式_______。

②濾渣2為_______。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至_______；過濾、洗滌、干燥。

④取純凈產品溶于水，加入過量溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_______(用含m、n的式子表示)。23、磷酸二氫鉀(KH2PO4)可應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。一種利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

已知：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）寫出氟磷灰石在高溫下與SiO2，C反應的化學方程式__。

（2）副產品M的化學式是__，寫出它的一種用途__；在由水層得到KH2PO4晶體時需要進行的一系列操作，其主要包括__；過濾、洗滌、干燥等。

（3）從化學平衡角度分析，KCl和H3PO4反應制備KH2PO4時使用有機萃取劑的原因是___。

（4）為避免水體富營養(yǎng)化，廢水中的KH2PO4要先處理達標后再排放。處理廢水有兩種方法。

①沉淀法：將石灰投加到待處理的廢水中，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，當處理后的廢水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1時，溶液中c(PO43-)=__mol?L-1。

②電滲析法：用電滲析法從廢水中提取KOH和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法正確的是___（填字母）。

A.膜1為陽離子交換膜；y為正極。

B.c為稀KOH溶液，b為濃H3PO4溶液。

C.陽極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D.每轉移0.1mol電子時理論上可以獲得9.8gH3PO4評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．恒溫恒容條件下；再加入氣體A時，A的濃度增大，平衡一定向正反應方向移動，選項A正確；

B．若a=b+c時；反應兩邊氣體體積不變，加入A平衡向正反應方向移動，加入A相當于增大壓強，達到新的平衡后，各組分含量不變，選項B正確；

C．若a＞b+c；加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，相當于壓強增大了，平衡向著正向移動，A的轉化率增大了，選項C正確；

D．加入氣體A后；A的濃度增大，當反應再次達到平衡時，反應速率比原平衡時的反應速率大，選項D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與電源正極相連的是電解池的陽極；發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．與電源負極相連的是電解池的陰極；發(fā)生還原反應，故B正確；

C．與電源負極相連的是電解池的陰極；發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．電解池中；電解質溶液中陰離子向陽極移動，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．的溶液；酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A錯誤；

B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，F(xiàn)e粉作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為故B錯誤；

C．若時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降，而圖中時；錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；

D．由圖可知，時；錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內的氣壓也減小，說明沒有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，所以故A正確；

B．由圖可知，該反應為氣體體積增大的反應，由可知；高溫能自發(fā)進行，故B正確；

C．由圖可知，反應Ⅰ的活化能較低，所以反應速率()大于反應Ⅱ的速率()；故C正確；

D．反應Ⅰ和反應Ⅱ同時進行，而且反應速率()大于反應Ⅱ的速率()；剛開始生成的二氧化硫速率快，隨著反應的進行，生成的二氧化碳越來越多，促使反應Ⅰ逆向移動，導致二氧化硫的量降低，直至達到平衡，所以二氧化硫濃度先增大后減小，最后不變，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下；水不是氣體，1.12L的水物質的量不是0.05mol，A錯誤；

B．Cl2與NaOH的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O~e-，故0.1molCl2與足量NaOH反應轉移電子的數目為0.1NA；B正確；

C．常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，OH-全由水電離出來的，但題目沒給出溶液的體積，無法計算OH-的數目；C錯誤；

D．混合物中0.1molNO和0.2molO2反應(2NO+O2=2NO2)生成0.1molNO2，剩余0.15molO2，且NO2會發(fā)生反應2NO2N2O4，故混合物中分子總數不是0.1NA；D錯誤；

答案為B。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是第一步反應的過渡態(tài)；A錯誤；

B．由于轉化為的活化能最大；反應速率最慢，故是總反應的決速步驟，B正確；

C．由圖可知，苯與的加成反應是吸熱反應；取代反應是放熱反應，C錯誤；

D．第三步中取代反應的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應生成的有機產物中，取代產物所占比例更大，D正確；

故選BD。7、CD【分析】【詳解】

A．反應達2min時的平均反應速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應的進行，反應速率不斷減慢，所以2min末反應速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應進行到4min時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時相同，反應達平衡，B不正確；

C．雖然正反應為放熱反應，溫度升高對平衡移動不利，但起初反應未達平衡，所以CO2的轉化率不斷增大，當反應進行一段時間后，反應達平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉化率減小；C正確；

D．該溫度下反應達平衡時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學平衡常數K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。8、AD【分析】【分析】

由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，即原電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽極，則N為陰極，左池Cu(1)為正極，Cu(2)為負極，負極發(fā)生反應：Cu-2e-Cu2+，正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．由分析知；Cu(1)為正極，N為陰極，A正確；

B．電極M上NH3失電子被氧化為N2，初步確定反應為：2NH3-6e-→N2，結合電解質溶液顯堿性，可在左邊添加6個OH-配平電荷守恒，右邊添加6個H2O配平元素守恒，故電極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；B正確；

C．左池中，硫酸根濃度兩側不等，硫酸根經過陰離子交換膜I從右側移向左側，右池中，陰離子移向陽極，故OH-經過陰離子交換膜Ⅱ由右側移向左側；C正確；

D．當濃差電池左右濃度相等時則停止放電，設負極放電使溶液中增加xmolCu2+，則正極減少xmolCu2+，當濃差電池停止放電時有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，則此時電路中轉移電子2×2mol=4mol，右池陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則此時生成H2物質的量=對應體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯誤；

故答案選D。9、AC【分析】【詳解】

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，是因為存在＋H2OHCO＋OH－；微熱，紅色加深，說明平衡正向移動，說明水解反應為吸熱反應，故A正確；

B．Na2CO3溶液對應的酸為碳酸氫根離子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B錯誤；

C．分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2；只有催化劑的條件不同，可以研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故C正確；

D．將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色，說明有碘生成，反應后鐵離子過量，因此取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，無法證明溶液中是否含有碘離子，不能說明I-和Fe3+反應有一定的限度；故D錯誤；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒杯中濃硫酸足量；則反應后剩余大量的濃硫酸，不能將冷水注入燒杯，A錯誤；

B．納米銅是純凈物；不可能是固溶膠，納米銅的水溶液是液溶膠，因此用一束光照射納米銅的水溶液會產生丁達爾效應，B錯誤；

C．生成氫氧化鎂后體系中含還有過量的氫氧根離子，因此不能證明氫氧化鎂能轉化為氫氧化銅，也就不能證明C正確；

D．因BaSO3溶于鹽酸，因此和溶液不能反應產生BaSO3沉淀，通入氣體X后產生白色沉淀，則X可以是將BaSO3氧化為BaSO4的氣體或是消耗HCl的氣體，因此可能是或等；D正確；

答案選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+AgNO3=AgI↓+KNO3，n(KI)=0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，消耗n(AgNO3)=5.010-5mol，KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，過量的AgNO3為0.01mol·L-1810-3L-5.010-5mol=3.010-5mol，而KCl為0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，則KCl過量，生成AgCl為3.010-5mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，離子濃度順序為c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)；故A錯誤，B正確；

C．因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液時首先生成AgI沉淀；故C正確；

D．混合溶液中1.03×106；故D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀具有強氧化性；根據中和滴定所需儀器判斷。

（2）在硫酸條件下，高錳酸鉀將氧化為CO2，自身被還原為Mn2+；據此寫出反應的離子方程式。

（3）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入當滴入最后一滴KMnO4溶液時；溶液有無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色。

（4）分析不當操作對c=的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性；會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中。故答案為：酸式。

(2)高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸條件下將氧化為CO2,自身被還原為Mn2+,離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入當滴入最后一滴KMnO4溶液時；溶液有無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色。故答案為無;淺紫。

(4)a．滴定時；滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V（標準）偏大，由此計算結果偏大。

b．滴定前平視；滴定后俯視，則所用標準液讀數偏小，由此計算結果偏小。

c．滴定結束后；滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V（標準）偏大，由此計算結果偏大。

d．滴定過程中；振蕩時將待測液灑出，所用標準液偏小，由此計算結果偏小。

故答案為：ac。

【點睛】

高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色。分析不當操作c=的影響，以此判斷濃度的誤差。【解析】①.酸式②.燒杯、錐形瓶③.2＋5＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O④.無⑤.淺紫⑥.ac13、略

【分析】【詳解】

（1）原電池負極發(fā)生氧化反應，鋅失去電子被氧化，故為負極；Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式Cu2++2e-=Cu；陽離子向正極移動，故鹽橋中的K+移向右池；

故答案為：負極；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲為原電池，負極發(fā)生氧化反應，a極為負極，電極反應為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池a極為負極，b為正極，電子從負極流向正極，a→d→c→b，則電子由d極流出；氯化鈉飽和溶液電解產生氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d為陰極，電極反應為2H2O-2e-=2OH-+H2有氫氧根生成，使酚酞溶液變紅，同時產生氫氣，有氣泡產生；電解時，陽離子向陰極移動，故陽離子交換膜只讓Na+通過；向d極移動；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液變紅，有氣泡產生；只讓Na+通過；向d極移動。

（3）按圖3所示連接裝置，過一段時間，如果Fe片被腐蝕，則溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；會產生藍色沉淀，如果沒有現(xiàn)象證明鐵片沒有被腐蝕；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象?！窘馕觥?1)負極Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液變紅，有氣泡產生只讓Na+通過；向d極移動。

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象14、略

【分析】【分析】

（1）①根據熱效應分析平衡常數；若為放熱反應，則其平衡常數隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應，則其平衡常數隨著溫度的升高而增大，據此分析作答。

②反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；

③由表可知10min內，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據=先計算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學計量數之比計算(H2)；

④根據CO的轉化率公式=100%；則需使化學平衡向正反應方向移動，或減小CO起始的物質的量，據此分析作答；

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結合反應列出三段式得；

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據K=將數值帶入計算K值；當加入新物質后，根據濃度商Qc與K值的關系判斷反應進行的方向；溫度不變，其K值不變，據此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；

②正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增大，結合圖可知，P1>P2；根據壓強對反應速率的影響作答；

（3）設轉化的二氧化碳的物質的量為x，

則CO2的體積分數為=據此討論；

（4）根據圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應進行到50min時，各物質的濃度均保持不變，則反應均達平衡狀態(tài)，此時300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應為放熱反應，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應是氣體體積減小的放熱反應；依據平衡移動原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質量=質量是守恒的保持不變；但只要反應向正向移動則氣體的總物質的量在減小，則當氣體的平均摩爾質量不變了，證明已達到平衡，故A項正確；

B.根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說明化學反應達到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說明正逆反應速率相等，則不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應是前后氣體體積變化的反應；容器中氣體的壓強保持不變，證明達到了平衡，故C項正確；

D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2；不能說明正逆反應速率相等，不一定平衡，故D項錯誤。

故選AC；

③由表可知10min內，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據速率之比等于化學計量數之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應方向移動，但起始CO的物質的量增多，最終導致其轉化率減小，故A項錯誤；

B.因反應為放熱反應；則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小，故B項錯誤；

C.使用合適的催化劑；化學平衡不移動，CO的轉化率不變，故C項錯誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當于給反應體系加壓，因反應為氣體體積分數減小的方向，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故D項正確；

答案選D；

⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時已達到平衡，CH3OH的物質的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結合反應列出三段式得；

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應向正反應方向移動，溫度不變，再次達到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應方向；25；

（2）①由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H<0；

故答案為<；

②正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動,，甲醇的物質的量增大，故壓強P1>P2，又因為壓強增大，反應速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設轉化的二氧化碳的物質的量為x，

則CO2的體積分數為=要使為恒定的值，則a與b的大小關系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，化學式為NaHCO3；

(2)乙醛含有醛基，乙醛的結構簡式CH3CHO；

(3)室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則1mol甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ32=1427.2kJ，甲硅烷自燃的熱化學方程式為SiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)?H=-1427.2kJ·mol-1?！窘馕觥縉aHCO3CH3CHOSiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)?H=-1427.2kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

設HNO3(g)溶于水形成濃硝酸時ΔH=bkJ/mol，再將該濃硝酸稀釋為1mol/L硝酸時則有ΔH=ak/mol，整個過程ΔH1=(b+a)kJ/mol=-66.50kJ/mol。

同樣地，設HNO3(l)溶于水形成濃硝酸時ΔH=ckJ/mol，再將該依硝酸稀釋為1mol/L硝酸時則有ΔH=akJ/mol，整個過程△H2=(c+a)kJ/mol=-27.36kJ/mol。

由此可知分別用水將HNO3(g)和HNO3(1)轉變?yōu)闈庀跛釙rΔH的差值；即：

b-c=ΔH1-ΔH2=-66.50kJ/mol-(-27.36kJ/mol)=-39.14kJ/mol【解析】(1)HNO3(g)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-66.50kJ/mol；HNO3(l)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-27.36kJ/mol

(2)-39.14kJ/mol四、判斷題(共3題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應，過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl對濾液①加熱發(fā)生TiOCl水解反應+(x+1)H2O?TiO2?xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為TiO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應過濾后得到Li2Ti5O11，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑，生成Li4Ti3O12，據此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或將礦石粉碎或適當提高酸的濃度等，故答案為：提高溫度或將礦石粉碎或適當提高酸的濃度；(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl形式存在，則其水解生成TiO2?xH2O的離子方程式為TiOCl+(x+1)H2O?TiO2?xH2O↓+2H++4Cl-，加熱水的目的是促進水解，故答案為：TiOCl+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H++4Cl-；促進水解；(3)TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，雙氧水受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，應將溫度控制在50℃左右的原因是提高反應速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)，故答案為：提高反應速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)；(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全(溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1)，根據Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO)，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)，此時溶液中故答案為：1.5×10-12；(5)根據分析，高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑，故答案為：Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑。【解析】提高溫度或將礦石粉碎或適當提高酸的濃度等TiOCl+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H++4Cl-促進水解提高反應速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)1.5×10-12Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑21、略

【分析】【分析】

鉻鐵尖晶石加入純堿(Na2CO3)和石灰石(CaCO3)并通入空氣氧化焙燒，+3價的鉻元素被氧化為+6價，水磨浸取得到含有AlONa+等離子的浸取液，浸取液中加入酸性物質X得到氫氧化鋁沉淀，從而除去Al元素，根據后續(xù)流程產生的芒硝可知X應為稀硫酸；除鋁后再加稀硫酸酸化，將轉化為Cr2O蒸發(fā)脫硝得到重鉻酸鈉，加入蔗糖還原得到堿式硫酸鉻；

【詳解】

(1)“水磨浸取”時將氧化焙燒所得固體用工業(yè)磨粉機粉碎；可增大接觸面積，能提高浸取率。

(2)加入石灰石，鐵、硅、釩等雜質以難溶性鈣鹽形式進入鉻渣，鉻主要以鉻酸鈉形式存在，根據“不加石灰石時，鉻的浸取率提高”這個信息可知，加入石灰石時有一部分鉻損失，很可能因為生成了難溶的鉻酸鈣；氧化焙燒時V元素的化合價升高，可見空氣中的氧氣做氧化劑，根據氧化還原反應的規(guī)律可知，其反應的化學方程式為

(3)“中和除鋁”前，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，所以應該加入酸將偏鋁酸鹽轉化為氫氧化鋁沉淀，由于該流程目標產物為堿式硫酸鉻，所以X選用稀硫酸；酸化前浸取液中鉻的主要存在形式為但是蒸發(fā)脫硝后得到的是所以“酸化”時，轉化為反應的離子方程式為

(4)在“還原”過程中，蔗糖為還原劑，根據四種物質的特點可知，只有硝酸鈉還原性很弱，不能與發(fā)生氧化還原反應；故選D；

(5)要想使鋁離子完全沉淀，則c(Al3+)小于由可知，溶液中c(OH-)應大于=則常溫下，c(H+)應小于即pH應大于5?！窘馕觥竣?增大接觸面積，提高浸取率②.鉻酸鈣③.④.稀硫酸⑤.⑥.D⑦.大于522、略

【分析】【分析】

工業(yè)生產的目的，以天青石為原料生成首先將礦石粉碎，以增大與NH4HCO3溶液的接觸面積，提高原料的利用率，同時發(fā)生反應SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；過濾后，濾渣為CaCO3和SrCO3的混合物，煅燒后固體分解為CaO、SrO。

【詳解】

(1)①鈣為第四周期第ⅡA族；則鍶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。

②Mg(OH)2為中強堿，Ca(OH)2為強堿，則依據元素周期律推測屬于強堿。答案為：第五周期第IIA族；強堿；

(2)和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和CO氣體，該反應的化學方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑。答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的濃度為時，Sr2+開始沉淀，此時c()=mol/L=5.6×10-9mol/L，Ka2=5.6×10-11==c(H+)=10-6mol/L；此時溶液的pH為6。答案為：6；

(4)①由分析知，反應1生成的化學方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4。

②由反應方程式可知，濾渣2為CaCO3和SrCO3。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水后，CaO、SrO與水反應生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中數據可知，緩慢加熱至Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，為防止Sr(OH)2結晶析出，應趁熱過濾，為讓Sr(OH)2盡可能結晶析出；應降低溫度；然后過濾、洗滌、干燥，所以應趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結晶。

④由反應可建立如下關系式：——SrCO3，n(SrCO3)=mol，x==答案為：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；CaCO3和SrCO3；趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結晶；

【點睛】

將礦石粉碎，與NH4HCO3溶液混合后，不斷攪拌，以提高浸取率及原料的利用率。【解析】第五周期第IIA族強堿SrSO4+4CSrS+4CO↑6SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4CaCO3和SrCO3趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結晶23、略

【分析】【分析】

根據流程圖可知氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)高溫下與SiO2，C反應生成硅酸鈣和白磷蒸氣、四氟化硅和一氧化碳，白磷經過一系列反應后生成磷酸，加入KCl，發(fā)生KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑，經萃取后，有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，水相經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到KH2PO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據流程圖可知氟磷灰石在高溫下與SiO2，C反應主要產物有硅酸鈣和白磷、四氟化硅和一氧化碳，結合電子守恒和元素守恒可得方程式為：4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；

(2)有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，可做化肥、化工原料、助焊劑等；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：NH4Cl；化肥；化工原料、助焊劑等；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；