2025年冀少新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中有3種同分異構(gòu)體的是A.C2H6B.C5H12C.C7H16D.C4H102、下列變化屬于放熱反應的是。

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂尅?/p>

④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④3、化學促進了科技的進步與發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿B.利用煤的氣化和液化提供清潔燃料C.利用碳納米管薄膜的高導電性制作電子元件D.利用稀土元素催化將與環(huán)氧丙烷合成可降解高分子材料4、垃圾分類有利于資源的回收利用及環(huán)境保護。下列有關(guān)說法正確的是A.剩菜剩飯、菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥B.廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料屬于白色垃圾，可以就地焚燒C.廢舊電池、燈管、過期藥品等有害垃圾，可以用簡單填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時只生成和5、一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）。

A.反應在前10min內(nèi)的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為77、氮；鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是。

A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應C.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為D.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中8、鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)B.放電時，電解液儲罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負極D.通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”9、工業(yè)上煙氣脫氮的原理為(放熱反應)若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.反應消耗0.5molNO的同時消耗1molN2D.N2的濃度不變10、一定條件下，在密閉恒容的容器中進行，下列能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.B.C.混合氣體密度保持不變D.保持不變11、兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，則下列說法正確的是（）

A.混合烴中n(C):n(H)=2:5B.混合烴中一定不含有乙烯C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:712、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應C.能發(fā)生取代反應D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應13、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應。(____)15、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變16、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_______；

(2)反應從開始至2min內(nèi)X的平均反應速率是：_______。17、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是______________(填序號)。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(4)D和液溴反應的化學方程式是_______________。18、（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。時間/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3

D．提高反應溫度E．加入合適的催化劑。

（2）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強B、增大反應物的濃度C、使用催化劑D；降低溫度。

（3）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

該反應的化學方程式是_________________________________；若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol，該反應__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。19、有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學研究的熱點。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用；反應原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個過程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應化學方程式__________________。

（2）我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：________________________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。20、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號)。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤22、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤23、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．C2H6不存在同分異構(gòu)體；故A錯誤；

B．C5H12有正戊烷；新戊烷、異戊烷三種同分異構(gòu)體；故B正確；

C．C7H16為庚烷；有9種同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．C4H10有正丁烷；異丁烷兩種同分異構(gòu)體；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①液態(tài)水汽化屬于物理變化；故①不符合題意；

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰榉纸夥磻?；屬于吸熱反應，故②不符合題意；

③濃硫酸稀釋屬于物理變化；故③不符合題意；

④氯酸鉀分解制氧氣為分解反應；屬于吸熱反應，故④不符合題意；

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰為化合反應；屬于放熱反應，故⑤符合題意；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿過程中氨氣；氯化鈉、二氧化碳最終生成碳酸鈉；涉及化學變化，A不符合題意；

B．煤的氣化和液化過程中均生成新物質(zhì)；涉及化學變化，B不符合題意；

C．利用碳納米管薄膜的高導電性制作電子元件過程中沒有生成新物質(zhì)；不涉及化學變化，C符合題意；

D．利用稀土元素催化將與環(huán)氧丙烷合成可降解高分子材料；合成的材料為新物質(zhì)，涉及化學變化，D不符合題意；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．剩菜剩飯；菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥；廢物利用，減少污染，A正確；

B．聚乙烯；聚氯乙烯塑料露天焚燒；會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，B錯誤；

C．廢舊電池；燈管、過期藥品等垃圾；應分類回收處理，C錯誤；

D．絲、毛成分為蛋白質(zhì)，含有氮、碳、氧、氫等元素，灼燒除生成CO2和H2O；還會生成氮氣或氮氧化物，D錯誤；

故答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為：3.0mol/L?0=3.0mol/L，則v(D)==0.3mol?L?1?min?1；故A錯誤；

B．由圖可知，平衡時A.D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固體，濃度是一個常數(shù)，不代入平衡表達式中，可逆反應A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=故B錯誤；

C．由圖可知；平衡時A；D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖可知；改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應為消去反應，A正確；

B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大，難點是有機物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)進行知識的遷移。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氮的固定是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹械氐幕衔锏姆椒ā８鶕?jù)圖示可知：反硝化過程是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮氣；因此不屬于氮的固定，A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：在硝化過程中先轉(zhuǎn)化為然后是轉(zhuǎn)化為N元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，故硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應，B正確；

C．該離子方程式不符合電子守恒；電荷守恒；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知：在氨氧化細菌作用下，水體中的含有N元素的化合物轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移至大氣中；從而實現(xiàn)氮元素的循環(huán)，D正確；

故合理選項是AC。8、BC【分析】【分析】

由圖可知；放電時，金屬鋅作負極，多孔石墨電極做正極，充電時，鋅電極接外電源的負極做陰極，多孔石墨電極接外電源的正極做陽極。

【詳解】

A.放電時，陽離子向正極移動，金屬鋅作負極，多孔石墨電極做正極，則Zn2＋通過離子交換膜移向右側(cè)；故A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為I3－＋2e－=3I－，則電解液儲罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸減??；故B錯誤；

C.充電時；多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應，才能使電池恢復原狀，所以接外電源的正極，故C錯誤；

D.放電后；鋅的質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”，故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．氣體質(zhì)量守恒，則容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變不能說明已平衡，A錯誤；

B．反應在恒容條件下進行；氣體質(zhì)量守恒，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故氣體的密度不變不能說明已平衡，B錯誤；

C．反應消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同時消耗1molN2，說明正逆反應速率相等、氮氣等各氣體的濃度不變，說明平衡，C正確；

D．N2的濃度不變；其它各氣體的濃度也不變；說明平衡，D正確；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．和表示不同方向的反應速率；但反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

Ｂ．和表示同一方向的反應速率，無論是否達到平衡狀態(tài)，均成立；B不合題意；

C．由于生成物中為固體；正反應為氣體質(zhì)量減少的反應，當氣體的密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．和是反應物，HCl是生成物，若保持不變；說明混合物中各物質(zhì)的濃度均不變，表明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：CD。11、AC【分析】【分析】

從圖中我們可以提取以下信息：當n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則平均組成為C1.6H4。

【詳解】

A．混合烴中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正確；

B．當n(混)=2mol時，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則混合烴的平均組成為C1.6H4；則混合烴中必含有碳原子數(shù)大于1.6，氫原子數(shù)為4的有機物，其可能為乙烯，B不正確；

C．若混合烴為CH4、C4H4，體積比為4:1時，平均所含碳原子數(shù)為=1.6，平均所含氫原子數(shù)為4，符合平均組成C1.6H4；，C正確；

D．若混合烴為CH4、C3H4，體積比為3:7，平均所含碳原子數(shù)為=2.4；不符合平均組成關(guān)系，D不正確；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，水解反應也屬于取代反應，且烷基也可以發(fā)生取代反應，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個或n個CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應，故正確?！窘馕觥空_15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率v(Z)；

(3)化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應發(fā)生就符合這個關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化；不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AB。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意該反應為可逆反應，應該用“?”表示?！窘馕觥緼B16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，反應中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應物，X為生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為3Y+Z?2X，故答案為：3Y+Z?2X；

（2）由圖象可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1?！窘馕觥?1)3Y+Z?2X

(2)0.025mol·L-1·min-117、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的一系列物質(zhì)，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構(gòu)體只有一種即異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應，故該反應的化學方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【詳解】

（1）①前20min內(nèi)生成氨氣的濃度是0.20mol/L，則根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知消耗氫氣的濃度是0.30mol/L，因此反應的平均速率ν(H2)為0.30mol/L÷20min＝0.015mol·L－1·min－1。反應前氮氣和氫氣的濃度分別是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡時氨氣濃度是0.20mol/L，消耗氮氣和氫氣的濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡時氮氣和氫氣的濃度分別是0.4mol/L、1.0mol/L，則該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為

②A．增加N2的濃度平衡向正反應方向進行；但會降低氮氣的轉(zhuǎn)化率；

B．增加H2的量；氫氣濃度增大，平衡向正反應方向進行，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率；

C．移出部分NH3；生成物濃度降低，平衡向正反應方向進行，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率；

D．正反應放熱；提高反應溫度，平衡向逆反應方向進行，降低氮氣的轉(zhuǎn)化率；

E．加入合適的催化劑只能改變反應速率；不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。

答案選BC。

（2）A；充入氦氣增大壓強濃度不變；平衡不移動，A不符合；

B；增大反應物的濃度；能使平衡向正反應方向移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合；

C；使用催化劑平衡不移動；C不符合；

D；正反應放熱；降低溫度，能使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，D不符合。

答案選B。

（3）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol，根據(jù)方程式可知生成氫氣也是0.4mol，消耗CO和水蒸氣均是0.4mol，剩余CO和水蒸氣均是0.6mol，此時濃度熵是所以該反應沒有達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.015mol·L－1·min－10.10（mol·L－1）-2BCBCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)否19、略

【分析】【分析】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。

②由反應原理圖可知；過程Ⅰ中FeO是反應物，過程Ⅱ中FeO是生成物。

③CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應占比少。

②加入助劑能降低生成乙烯的反應所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應，CO2得電子生成HCOO-。

②陽極區(qū)OH-失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽離子向陰極移動，K+部分遷移到陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；故答案為：第二周期第ⅣA族。

②由反應原理圖可知；過程Ⅰ中FeO是反應物，過程Ⅱ中FeO是生成物，整個過程中FeO作催化劑，故答案為：催化劑。

③CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳，化學反應方程式：CO2C+O2，故答案為：CO2C+O2。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應占比少，故答案為：K。

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是降低生成乙烯的反應所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響，故答案為：降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應，CO2得電子生成HCOO-；陰極的電極反應式為：

CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?，故答案為：CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，是由于電解質(zhì)溶液中OH-在陽極失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽離子向陰極移動，K+部分遷移到陰極區(qū)，故答案為：陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族催化劑CO2C+O2K降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：四、判斷題(共3題，共21分)21、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。23、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。五、推斷題(共2題，共8分