2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷206考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A.6sB.4dC.3fD.7p2、在考古研究中，通過(guò)分析銅器中(鉛)同位素的比值，可以推斷銅器是否同源。下列說(shuō)法不正確的是A.Pb是第五周期元素B.含有中子數(shù)為122C.可用質(zhì)譜法區(qū)分和D.Pb的原子半徑比Ge大3、科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng)B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：D.氫化物的穩(wěn)定性：4、2019年8月《Science》雜志報(bào)道，化學(xué)家首次成功合成具有半導(dǎo)體特征的環(huán)狀分子(結(jié)構(gòu)如圖)，關(guān)于說(shuō)法正確的是。

A.與石墨互為同位素B.屬于共價(jià)化合物C.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.融化時(shí)破壞分子間作用力5、含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化B.循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變C.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D.循環(huán)的總反應(yīng)為評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能7、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①8、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.中心原子的化合價(jià)為價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀9、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H210、下列說(shuō)法不正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：112、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子13、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料B.X的氫化物是分子晶體，因其分子間存在氫鍵，所以該晶體更穩(wěn)定C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸D.X氫化物的水溶液與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液不能相互反應(yīng)14、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。16、二氧化碳；二氧化硅和氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)或晶胞如下圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞a中平均含有_______個(gè)CO2分子。

(2)晶體b中粒子間作用力是_______，其中Si原子與Si-O鍵的數(shù)目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位數(shù)為_(kāi)______。

(4)二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)。17、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為_(kāi)_____。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見(jiàn)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。

(5)當(dāng)今常用于開(kāi)發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。18、如圖甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題。

(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號(hào))。

(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))。

19、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去____________軌道電子，的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________．比較離子半徑：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，電負(fù)性最高的元素是___________．

(4)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________．20、三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產(chǎn)過(guò)程中常用的化學(xué)清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵NNF-FN-FN-Cl鍵能/kJ·mol-1941.6154.8283.0200.0

①由兩種單質(zhì)化合形成1molNF3，焓變_______kJ·mol-1。

②工業(yè)上由NH3與F2制備N(xiāo)F3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(2)NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，推測(cè)NCl3為_(kāi)______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式_______。

已知：NF3常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)-129℃，沸點(diǎn)-207℃；NCl3為黃色油狀液體；熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和題中信息解釋以下問(wèn)題：

①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)23、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；用來(lái)探尋物質(zhì)的性質(zhì),是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物、量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物,但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)。OsO4分分子空間形狀是___；鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是___，氧的化合價(jià)是__。

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H鍵角近似109.5"，鍵角變大的原因是___。

（3）氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是___(填字母代號(hào))。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解氧化鋁的助培劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周?chē)某涉I電子總數(shù)是__個(gè)。若用原子坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要___組原子坐標(biāo)。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，bnm，冰晶石晶體的密度為_(kāi)_g?cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g/mol)24、硫及硫化物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)______________________。

(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_(kāi)________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________________。

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_(kāi)________，r(S2-)為_(kāi)_____nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)25、C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負(fù)性。

熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

電子層分不同的能級(jí)；各層都有s能級(jí)，從第二層開(kāi)始有p能級(jí)，從第三層開(kāi)始有d能級(jí)，從第四層有f能級(jí)，所以C錯(cuò)誤。

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．Pb是82號(hào)元素；是第六周期元素，故A錯(cuò)誤；

B．Pb是82號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為82，含有中子數(shù)204-82=122；故B正確；

C．質(zhì)譜的作用準(zhǔn)確測(cè)定物質(zhì)的分子量，和質(zhì)量數(shù)不同；可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故C正確；

D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半徑比Ge大；故D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬越強(qiáng)；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B．W是H元素；Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項(xiàng)正確；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．屬于單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．分子中只含有非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．是分子晶體；融化時(shí)破壞分子間作用力，故D正確；

選D。5、B【分析】【詳解】

A．從圖中可知；循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4，沒(méi)有變化，A正確；

B．循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如CO2中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化；B錯(cuò)誤；

C．從圖中可知；循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；

D．從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為D正確；

故答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒(méi)有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。8、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價(jià)是價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是價(jià)；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過(guò)離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯(cuò)誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個(gè)和2個(gè)Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

選AC。9、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯(cuò)誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯(cuò)誤；

C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個(gè)；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8；所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，則Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X；Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X最外層電子數(shù)為14?6?3＝5，X核外電子數(shù)是7，則X為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，則Y是Al、Z是S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制作耐火材料，故A說(shuō)法正確；

B．X的氫化物是NH3；氨氣形成的晶體為分子晶體，氨氣的穩(wěn)定性與N—H鍵鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B說(shuō)法不正確；

C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4；濃硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化性酸，故C說(shuō)法正確；

D．X的氫化物是NH3，X的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈堿性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反應(yīng)，故D說(shuō)法不正確；

故選：BD。14、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+?！窘馕觥縮p3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+16、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶體，對(duì)于CO2晶體，CO2分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)晶胞中含有的的CO2分子數(shù)目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共價(jià)晶體；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，則晶胞中含有的Si原子與Si-O共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶體，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各有1個(gè)Mg2+，故O2-的配位數(shù)為6個(gè)；

（4）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂分子間作用力消耗較少能量，因此二氧化碳晶體的熔沸點(diǎn)比較低；而二氧化硅屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高，故二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2?！窘馕觥?1)4

(2)共價(jià)鍵1：4

(3)6

(4)SiO2

17、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見(jiàn)離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)?！窘馕觥竣?球形②.③.④.⑤.⑥.f18、略

【分析】根據(jù)元素周期表知，元素分別是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。

(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。

(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；

(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中；只有單質(zhì)硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，與圖乙中8對(duì)應(yīng)；磷；硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點(diǎn)僅高于氬氣，與圖乙中2對(duì)應(yīng)；

(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置是解題關(guān)鍵，掌握元素電離能、電負(fù)性的定義，熟悉元素電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！窘馕觥?或)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定219、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電子排布式特點(diǎn)，的第二電離能大于第一電離能，另外其基態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)恰好符合該規(guī)律；其電離時(shí)所需能量最大，故答案為：A；

(2)原子先從最外層開(kāi)始失去電子，的核外電子排布式為先失去軌道的電子；失電子時(shí)，先失去軌道的電子，然后再失去軌道的電子，則的價(jià)層電子排布式為和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則半徑??；故答案為：4s；小于；

(3)根據(jù)元素周期律可知，與處于對(duì)角線位置的元素為二者的化學(xué)性質(zhì)相似；基態(tài)原子的層電子排布式為根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個(gè)電子的自旋相反；根據(jù)元素周期律可知，四種元素中電負(fù)性最大的為故答案為：Mg；相反；O；

(4)是29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥緼4s小于相反O(或)20、略

【分析】【詳解】

（1）①N2與F2反應(yīng)產(chǎn)生NF3，反應(yīng)方程式為：N2(g)+F2(g)=NF3(g)，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可知反應(yīng)熱△H=(941.4×+154.8×)kJ/mol-283.0kJ/mol×3=-146kJ/mol；

②在反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3中的+3價(jià)，N元素化合價(jià)升高失去電子，NH3作還原劑；F元素化合價(jià)由反應(yīng)前F2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3、NH4F中的-1價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，F(xiàn)2為氧化劑；故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1；

（2）NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，NCl3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以NCl3為三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，因此NCl3屬于極性分子；

（3）NCl3在水中易水解，則與水反應(yīng)化合價(jià)不變，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3、HClO，則NCl3水解的化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

（4）①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3是由于F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3；

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3是由于NCl3和NF3均屬于分子晶體，二者分子結(jié)構(gòu)相似，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，則分子間作用力NCl3大于NF3，斷裂分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量NCl3大于NF3，故物質(zhì)的熔沸點(diǎn)NCl3大于NF3?！窘馕觥?1)-1463：1

(2)極性。

(3)NCl3+3H2O=3HClO+NH3

(4)F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3NCl3和NF3均屬于分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，因此分子間作用力NCl3大于NF3，熔沸點(diǎn)NCl3大于NF3四、判斷題(共2題，共8分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共3題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列；OsO4分分子空間形狀是正四面體；鐵的四氧化物分子中，鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)，則鐵失去6個(gè)電子，鐵的價(jià)電子排布式是3d2；氧的化合價(jià)是-1；-2；

故答案為：正四面體；3d2；-1；-2；

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，[Ag(NH3)2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對(duì)相比NH3中的孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的排斥力變小，故[Ag(NH3)2]+中H--N--H鍵角變大；

（3）氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái)；人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用，則。

a．Be—HH—O；前者氫