2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是A.并不是所有的原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道都用來成鍵2、氨硼烷是一種固體儲氫材料，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為8的N原子：B.基態(tài)B原子的外圍電子排布式：2s22p3C.分子中N-B鍵是配位鍵D.分子中所有原子共平面3、下列變化需要克服同類型作用力的是A.NaCl和AlCl3的融化B.氯化氫和氯化鉀的溶解C.碘和干冰的升華D.溴和汞的汽化4、中國科技改變世界。下列說法錯誤的是A.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同B.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料5、下列有關(guān)明礬的說法不正確的是A.Al元素位于周期表的p區(qū)B.明礬晶體不能導(dǎo)電C.明礬溶液呈酸性D.明礬能使蛋白質(zhì)變性6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列事實中可以用“相似相溶”原理說明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯8、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動狀態(tài)D.檢驗G元素的方法是焰色反應(yīng)9、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面10、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵11、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si-O)13、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。15、回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子核外有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基態(tài)Ge原子有___________個未成對電子。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。

(6)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________。

(8)Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為___________。16、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是___。

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是_______。

（5）預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。17、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項填入答題卡相應(yīng)的空格內(nèi)。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U18、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵；失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na；N、O三種元素形成的簡單離子中；離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2+____HI

②當(dāng)有0.75molHI被氧化時；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號）。19、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。20、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。21、元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___________，其沸點比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。22、金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、已知前四周期A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；基態(tài)B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)D原子L層上有2對成對電子；基態(tài)E原子有6個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置是______，基態(tài)E原子的價電子排布式為______。

(2)基態(tài)C原子的價電子軌道表示式為______。

(3)是重要的基本石油化工原料。分子中含______鍵。

(4)的電子式為______，此分子的鍵角為______。

(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，原因為__________________。25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子；其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A；B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)E的價電子排布式是_____，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序_____。

(2)B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點，理由是__________；

(3)D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_______。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_______________；(每個球均表示1個原子，白球為A，黑球為E)若相鄰A原子和E原子間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

26、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。請按要求回答：。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___________。

(2)③與⑦的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___________，該物質(zhì)的分子為___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)元素②形成的一種氫化物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)的電子式為___________。

(4)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___________，檢驗該化合物中陽離子的方法是___________。

(6)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___________(填字母代號)。A．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．加熱條件下H2S比H2O更容易分解C．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多D．H2O的沸點比H2S高(7)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___________，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)27、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。28、根據(jù)要求完成下列各小題的實驗?zāi)康?a、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是________________________________。

(2)驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關(guān)閉a。

②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式____________________________________________

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。29、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到30、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時)1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗，實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，如1s與2s；2p的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A正確；

B．參與雜化的原子軌道；只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；

C．雜化軌道的電子云一頭大一頭??；成鍵時利用大的一頭，可使電子云的重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都成鍵，也可以容納孤電子對(如NH3、H2O的形成)；故D錯誤；

故選：D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。中子數(shù)為8的N原子質(zhì)量數(shù)是7+8=15，用原子符號表示為A錯誤；

B．B是5號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)B原子的外圍電子排布式：2s22p1；B錯誤；

C．在分子中；N原子核外最外層的孤電子對與B原子的原子核之間以配位鍵結(jié)合，形成N-B鍵，C正確；

D．在分子中，N、B原子價層電子對數(shù)是4，原子都采用sp3雜化；因此形成的是四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl融化時克服離子鍵，AlCl3融化時破壞分子間作用力；A不符合題意；

B．HCl溶解時破壞共價鍵；氯化鉀溶解時破壞離子鍵，B不符合題意；

C．碘和干冰均為分子晶體；升華時均只破壞分子間作用力，C符合題意；

D．溴汽化時破壞分子間作用力；汞汽化時破壞金屬鍵，D不符合題意；

綜上所述答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．光導(dǎo)纖維是用二氧化硅生產(chǎn)的；通信容量大，抗干擾性能好，傳輸信號不易衰減，能有效提高通信效率。而芯片利用了高純硅的半導(dǎo)體性能廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，A錯誤；

B．熱控保溫材料納米氣凝膠的粒徑大小在1nm-100nm間；此分散系為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C．銀離子為重金屬離子；能使蛋白質(zhì)變性，有殺菌消毒的作用，故可用于抗菌技術(shù)，防護(hù)細(xì)菌侵入，C正確；

D．氮化硼陶瓷具有多種優(yōu)良性能；可用做高溫；高壓、絕緣、散熱部件、航天航空業(yè)中的熱屏蔽材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；

選A。5、D【分析】【詳解】

A．Al元素為13號元素；位于周期表的p區(qū)，A正確；

B．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子；明礬晶體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，B正確；

C．明礬溶液中由于鋁離子的水解而使溶液呈酸性；C正確；

D．明礬能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性；D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)；則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，HCl是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合題意，故選AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵被兩個C原子共用，則每個C具有=2個C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個數(shù)為2NA；A錯誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類似，晶體硅中每個Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結(jié)合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；D錯誤；

綜上所述答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2；孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對電子對數(shù)為2，則價層電子對數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個孤電子對，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，則價層電子對數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥15、略

【分析】【詳解】

（1）一個電子就是一種運(yùn)動狀態(tài)；Mn是25號元素，則基態(tài)Mn原子核外有25種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；故答案為：25。

（2）基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則核外M層電子即3s2電子；同一個軌道中兩個電子自旋狀態(tài)相反；故答案為：相反。

（3）基態(tài)Ge價電子排布式為4s24p2；則基態(tài)Ge原子有2個未成對電子；故答案為：2。

（4）Ni為28號元素，則鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2；故答案為：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子價層電子為2s22p3，則價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為故答案為：

（6）基態(tài)價電子排布式為3d6，基態(tài)價電子排布式為3d5，則基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為4：5；故答案為：4：5。

（7）基態(tài)K原子價電子排布式為3s1；則核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M；故答案為：M。

（8）Se的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為18；故答案為：18?！窘馕觥?1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1816、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減?。?/p>

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越小；

(3)對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對應(yīng)偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應(yīng)小于AlCl3的；為共價鍵；

故答案為共價鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族。【解析】①.0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價鍵⑧.第六周期第ⅠA族17、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序為U＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強(qiáng)；相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應(yīng)最可能是選項E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較小；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N是7號元素，最外層電子數(shù)是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3,所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價是+3價，使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應(yīng)物具有強(qiáng)還原性，而且含有N元素，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2，就不會引起環(huán)境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯誤，b中NH4+的N元素是-3價，具有強(qiáng)還原性，能夠與+3價的N元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價，具有強(qiáng)氧化性，不符合條件，c錯誤；d中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被還原，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是2e-即：

②根據(jù)方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI參加反應(yīng)，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當(dāng)有0.75molHI被氧化時，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息：NaNO2能夠?qū)I氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl沒有該性質(zhì)，所以利用上述反應(yīng)可以鑒別NaNO2和NaCl的物質(zhì)有：②碘化鉀淀粉試紙；⑤白醋；，答案選②⑤。

【點睛】

微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li+、N3-、O2-離子半徑大小順序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應(yīng)的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。【解析】VA2s22p3Na+b16.8②⑤19、略

【分析】【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮氣，氮氣分子中含有三鍵，則CO的結(jié)構(gòu)簡式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(或2NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(或2NA)20、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運(yùn)動狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據(jù)價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

As的氫化物同NH3分子，中心原子sp3雜化，一對孤電子對，故為三角錐形；因NH3中存在分子間氫鍵，故沸點比AsH3高?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵22、略

【分析】【詳解】

應(yīng)該從晶體類型來考慮，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。【解析】GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力四、判斷題(共1題，共4分)23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為氫元素；基態(tài)B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則B原子核外有6個電子，則B為碳元素；基態(tài)D原子L層上有2對成對電子，則基態(tài)D原子的電子排布式為所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳；氧元素之間，則C為氮元素；基態(tài)E原子有6個未成對電子，只能是其中5個在d軌道，1個在s軌道，故E為鉻元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)在元素周期表中的位置是第4周期ⅥB族；基態(tài)格原子的價電子排布式為故答案為：第4周期ⅥB族；

(2)C為氮元素，根據(jù)洪特規(guī)則，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為故答案為：

(3)1個分子中含有5個鍵，1個π鍵，則分子中含有鍵；故答案為：5；

(4)的電子式為二氧化碳是直線形分子，鍵角為180°，故答案為：180°；

(5)B、C、D依次為碳、氦、氧，同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能會出現(xiàn)反常，在三種元素中最大，故答案為：同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，其第一電離能會出現(xiàn)反常。

【點睛】

本題重點(5)，同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能會出現(xiàn)反常?！窘馕觥康?周期ⅥB族5180°同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能會出現(xiàn)反常25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子核外有三個未成對電子，則A為氮(N)；A與B可形成離子化合物B3A2；則B為鎂(Mg)；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁(Al)；D原子核外的M層中有兩對成對電子，則D為硫(S)；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，則E為銅(Cu)。

【詳解】

由以上分析可知；A；B、C、D、E分別為N、Mg、Al、S、Cu。

(1)E為銅，其位于第四周期第ⅠB族，價電子排布式是3d104s1，A、B、C、D分別為N、Mg、Al、S，總的來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于Mg的3s軌道半充滿，所以第一電離能大于Al，從而得出第一電離能由小到大的順序為Al104s1；Al

(2)MgCl2由離子構(gòu)成，微粒間作用力為離子鍵，AlCl3由分子構(gòu)成，微粒間作用力為范德華力，MgCl2的熔點遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點，理由是MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體。答案為：MgCl2為離子晶體而A1Cl3為分子晶體；

(3)D的低價氧化物為SO2；S的價層電子對數(shù)為3，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：V形；

(4)在Cu、N形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中，含N原子個數(shù)為8×=1，含Cu原子個數(shù)為12×=3，則其化學(xué)式為Cu3N；若相鄰N原子和Cu原子間的距離為anm，則晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3。答案為：

【點睛】

比較原子序數(shù)相差1的兩元素原子的第一電離能時，需注意二者的價電子軌道是否半滿、全滿、全空，若符合此情況，則其第一電離能比原子序數(shù)大1的原子大?！窘馕觥?d104s1Al2為離子晶體而A1C13為分子晶體V形Cu3N26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是N，③是O，④是N，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）

同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則上述七種元素中，原子半徑最大的是Na元素。

（2）

元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。③是O，⑦是S元素，二者是同一主族的元素，元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，因此穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。H2O分子是V形結(jié)構(gòu)；由于分子中正；負(fù)電荷重心不重合，因此該分子是極性分子。

（3）

②是N，N元素形成的一種氫化物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)是N2H4，分子中2個N原子形成1對共用電子對，每個N原子又分別與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其的電子式為

（4）

④是N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸；⑤是Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，HNO3與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：

（5）

①是H，②是N，③是O，這三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，故檢驗的方法是：取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨根離子存在。

（6）

A．O2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O；S難溶于水，因此反應(yīng)后溶液變渾濁，可以證明O的非金屬性比S強(qiáng)，A符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。加熱條件下H2S比H2O更容易分解；說明元素的非金屬性O(shè)大于S，B符合題意；

C．不能根據(jù)反應(yīng)中元素單質(zhì)得到電子數(shù)目判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；而應(yīng)該根據(jù)得到電子的難易程度判斷，C不符合題意；

D．物質(zhì)氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點高低與分子間作用力大小有關(guān)，而與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，因此不能根據(jù)H2O的沸點比H2S高判斷出O的非金屬性比S強(qiáng)；D不符合題意；

故合理選項是AB。

（7）

AlCl3、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl、Al(OH)3。由于M是僅有非金屬元素形成的鹽，則M是NH4Cl，Z是Al(OH)3。Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生X是Al2O3，電解熔融Al2O3產(chǎn)生Al單質(zhì)。AlCl3是共價化合物，由分子構(gòu)成，在液態(tài)時仍然是物質(zhì)分子，不存在離子，因此在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故可在熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥?1)Na

(2)H2O極性。

(3)

(4)

(5)NH4NO3取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨根離子存在。

(6)AB

(7)離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物六、實驗題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡式為C2H4O，由已知相對分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】C4H8O228、略

【分析】【分析】

實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價的Cu2+，硫酸被還原成+4價的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價是+4價，被H2S中-2價的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實驗開始時；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；

(2)②SO2中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水