2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示電化學裝置；X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是。

A.X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應B.X為鋅棒，僅閉合K1，產生微量電流方向：Fe→XC.X為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D.若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋2、下列離子方程式能用于解釋相應實驗且書寫正確的是。選項實驗離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向BaCl2溶液中通入少量SO2，有白色沉淀產生Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D

向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?+4H+=2+MnO2↓+2H2O

A.AB.BC.CD.D3、用一定質量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應制取H2；若要增大反應速率，則下列選項中采取的措施全部正確的是。

①滴入幾滴CuSO4溶液②將鋅粒改為鋅粉③改加濃硫酸④適當降低溫度A.①③B.①②C.②③D.①④4、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能B.a、b處反應速率大?。簐a大于vbC.溫度一定時使用更優(yōu)質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時反應的平衡常數K=5、下列說法中正確的是A.H和D互為同素異形體B.互為同位素C.正丁烷和異丁烷是同系物D.和是同一種物質6、28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應，放出的氣體與2.24L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=____。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內壓強保持不變。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內密度保持不變8、甲烷的物理性質。顏色氣味狀態(tài)密度水溶性_____________________比空氣______________9、已知：乙烯是石油裂解氣的主要產物之一；其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，試回答下列問題：

(1)乙烯分子中共面原子有_______個，若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入_______中將其除去。

(2)聚乙烯是一種高分子化合物，寫出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若將乙烯通入紫色高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應類型為_______。

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分，甲烷的二氯代物有_______種，該事實能明_______。

(5)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)；下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_______(選填“甲”或“乙”)，10、乙烯；乙醇、乙酸是重要有機化合物；請根據題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用_______的產量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

(2)乙醇的結構簡式為________；

(3)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是____________。11、表中是四種金屬的熔；沸點數據：

。金屬。

Na

Al

Cu

Fe

熔點/℃

97.81

660

1038

1535

沸點/℃

883

2467

2567

2750

（1）根據表中數據，歸納出兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？___。

（2）概括出能形成合金的兩種金屬應具備的條件___。12、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；。元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數為63，中子數為34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是______化學式）

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，鍵長較長的是_______。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學方程式是____________。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反應的熱化學方程式是________________________________13、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負極。

(2)正極的電極反應式為_______。

(3)若銅電極上產生了標準狀況下11.2L氣體，則Zn電極會減輕_______g。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤17、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤20、熱化學方程式前面的化學計量數既表示分子數也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)21、A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：ABCD；回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽；則。

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。22、A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：ABCD

(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C___________、D___________；寫出D的濃溶液與木炭反應的化學方程式：___________。

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為___________(填寫化學式)，寫出AB的化學方程式：___________，寫出CD的離子方程式：___________。

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是___________(填寫化學式)，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：___________。23、已知A；D為常見單質；各物質發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題：

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質，則A元素在周期表中的位置為______，D的晶體類型是______，請寫出A+B→C+D的化學方程式______。

(2)若B為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?L-1，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料。則B的電子式為______，C中含有的化學鍵是______(填寫“離子鍵或者共價鍵”)。

(3)若A為生產生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，寫出C(金屬元素有兩種不同化合價)與鹽酸反應的離子反應方程式____________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質溶液構成原電池，請寫出石墨電極的電極反應式______。24、四種短周期元素的性質或結構信息如下表；請根據信息回答下列問題。

。元素。

T

X

Y

Z

性質結構信息。

人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑。

單質為空氣中含量最多的氣體；該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質質軟；銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素；其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉。

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁。

c．鎂能跟二氧化碳反應；而鋁不能。

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數目比鎂多評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)25、藥物F具有抗腫瘤；降血糖、降血壓等多種生物活性；其合成路線如下：

已知：M的結構簡式為：

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______________，B的化學式是________________。

（2）C中官能團的名稱是__________________________。

（3）寫出F的結構簡式__________________________。

（4）已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯，請寫出該反應化學方程式：______________________________。

（5）滿足下列條件的M的同分異構體有_______種(不含立體異構)。

①能夠發(fā)生銀鏡反應。

②含有硝基(–NO2)；且硝基直接連在苯環(huán)上。

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為________（寫出一種即可）。

（6）寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線（無機試劑任選）：______________________26、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結構簡式為___，B中決定性質的重要官能團的名稱為__。

（2）寫出相應反應的化學方程式并判斷反應類型。

①B+D→F，___；反應類型：___。

②B→C，___；反應類型：___。+評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；

B．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產生微量電流方向：Fe→X，B正確；

C．X為碳棒，僅閉合K2；此時構成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；

D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構成原電池，鐵是負極。電極上的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋；D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．稀硝酸具有強氧化性；與硫化亞鐵發(fā)生氧化還原反應，不可能發(fā)生復分解反應，故A錯誤；

B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，氯化鐵發(fā)生水解反應生成紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故B正確；

C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故C錯誤；

D．錳酸鉀溶液在醋酸溶液中發(fā)生歧化反應生成醋酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳和水，反應的離子方程式為3+4CH3COOH=4CH3COO—+2+MnO2↓+2H2O；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

①滴入幾滴CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故①正確；

②將鋅粒改為鋅粉；固體表面積增大，反應速率增大，故②正確；

③改加濃硫酸；因濃硫酸的強氧化性，反應無H2生成，故③錯誤；

④降低溫度；反應速率降低，故④錯誤；

①②正確，故答案為B。4、C【分析】【分析】

根據達到平衡所需時間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應吸熱，>0；

【詳解】

A.根據分析可知=正反應活化能-逆反應活化能>0；故A正確；

B.根據分析可知a點溫度高于b點；溫度越高反應速率越快，故B正確；

C.v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應達到平衡時正逆反應速率相等，即k正x2SiHCl3=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經變換可得平衡常數K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變；故C錯誤；

D.由圖示可知343K時反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L；則。

平衡常數=故D正確；

故答案為C。

【點睛】

注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，C選項為難點，要注意平時的積累，對反應速率常數有一定認識。5、D【分析】【詳解】

A．H和D是質子數相同；中子數不同的原子；互為同位素，故A錯誤；

B．是H的不同同位素組成的單質分子；不是同位素，故B錯誤；

C．正丁烷的結構簡式是CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構簡式是CH(CH3)3；分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；

D．和分子式相同；結構相同；都是2-甲基丁烷，是同一種物質，故D正確；

選D。6、B【分析】銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應，反應生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個過程可知，金屬提供電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，設Cu、Ag的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及電子轉移守恒，可得:計算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu與Ag的物質的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）由化學方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當達到平衡時，n(NO)＝0.007mol，則n(NO2)＝0.013mol；濃度為0.0065mol/L；先計算一氧化氮的反應速率，再依據由化學反應速率之比等于化學計量數之比計算氧氣速率；

（2）化學平衡狀態(tài)是正逆反應的速率相等；各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

【詳解】

（1）由化學方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)＝0mol/L，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應生成n(NO2)＝0.013mol，濃度為0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s內，用NO表示的平均反應速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案為b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反應速率；故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B；由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應；當容器內壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正；逆反應速率相等；該反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

D；由于氣體總質量不變；氣體總體積也不變，因此無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內密度總保持不變，無法說明反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

BC正確；故答案為BC。

【點睛】

先計算一氧化氮的反應速率，再依據由化學反應速率之比等于化學計量數之比計算氧氣速率是解答關鍵?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC8、略

【分析】【詳解】

甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，故答案為：無色；無味；氣體；小；難溶?！窘馕觥繜o色無味氣體小難溶9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子式是C2H4；分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，故共面原子有6個；

乙烯能夠與Br2水中的溶質發(fā)生加成反應產生液態(tài)CH2Br-CH2Br；而甲烷不能發(fā)生反應，因此若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入溴水中；

(2)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此連接變?yōu)轱柡吞荚?，形成高分子化合物聚乙烯，則生成聚乙烯的方程式nCH2=CH2

(3)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，物質具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；該化學反應類型是氧化反應；

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分；可通過甲烷分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，說明分子中的任何C-H鍵都相鄰，甲烷分子是正四面體結構；

(5)由于取代反應逐步進行，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應除產生CH3CH2Cl外，還會產生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl等多種取代產物，而乙烯與HCl在一定條件下的加成反應產物只有CH3CH2Cl一種，故上述2位同學的方案中合理的是乙同學的方案?！窘馕觥?溴水nCH2=CH2氧化反應1甲烷為正四面體結構乙10、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯用途廣泛；工業(yè)上用乙烯的產量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙醇分子式為C2H6O，分子內含一個羥基，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯11、略

【分析】【分析】

（1）

由于金屬鈉的沸點比金屬鐵的熔點還低；所以在鐵沒有熔化之前，鈉就變?yōu)榱苏羝?，鈉和鐵不可能形成合金；同理，鈉和銅也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點?！窘馕觥浚?）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點12、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，則其質子數=63-34=29，則W為Cu元素，據此解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族。非金屬性：Cl>S，所以其最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4。

因此，本題正確答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一種常用的溶劑，結構與CO2類似；結構式為S=C=S，含有2個σ鍵，在H-S；H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長；

因此；本題正確答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W為Cu元素，原子核外電子數為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2發(fā)生反應生成Cu2O和SO2氣體，反應的化學方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根據蓋斯定律：方程式應為①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本題正確答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol?！窘馕觥咳齎IAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol13、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據分析；鋅作為原電池的負極；

(2)根據分析，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產生H2的物質的量為=0.5mol，根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負極消耗Zn的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.5三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可以用分數表示，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O；D為NaOH。

【詳解】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，電離產生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，則C應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點睛】

本題考查無機物的推斷的知識，根據物質的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應的特征及物質的性質推斷各種物質是本題解答的突破口，重點考查了N、S、Na元素的單質及化合物的性質，側重考查學生的分析能力?！窘馕觥竣?取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O③.4NH3＋5O24NO＋6H2O④.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-⑤.SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑥.2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若B使品紅溶液褪色，由轉化關系可知，A為硫或硫化氫、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為硫酸；碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：SO3；H2SO4；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為氨氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；AB的反應為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；CD的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案為：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、D為氫氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥縎O3H2SO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223、略

【分析】【詳解】

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質，由轉化可知B、C屬于氧化物，A與B的反應屬于置換反應，可推知A為碳、B為SiO2、C為CO、D為Si，則A元素在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，硅的晶體類型是原子晶體，A+B→C+D的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO；

(2)若B為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?L-1，B的相對分子質量=22.4×1.964=44，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料，則A為Mg、B為CO2、C為MgO、D為碳，B的電子式為C(MgO)中含有的化學鍵是：離子鍵；

(3)若A為生產生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，則A為Fe、B為H2O、C為Fe3O4、D為H2，C與鹽酸反應的離子反應方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質溶液構成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應，氧氣獲得電子市場氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，題目涉及中學常見的特殊置換反應，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學常見的連線反應、三角轉化、特殊置換反應、特殊現(xiàn)象反應、某些無機物與有機物的反應等?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族原子晶體SiO2+2CSi+2CO離子鍵Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-24、略

【分析】【分析】

T為人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則其為氮(N)；Y為單質，質軟；銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。

【詳解】

(1)元素T為氧，其離子結構示意圖為答案為

元素X為氮，其氣態(tài)氫化物的電子式為答案為

Y為鈉；其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子。

(2)Z為鋁，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3；

電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z為鋁；與鎂元素相比，金屬性較強的是鎂。答案為鎂。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁能表現(xiàn)出酸的性質，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，即金屬性鎂比鋁強，符合題意；

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al；符合題意；

c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能與CO2氣體反應；主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與二氧化碳的進一步反應，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強弱，不合題意；

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時；雖然鋁失電子的數目比鎂多，但失電子數目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯(lián)系，不合題意。

故c；d選項不能證明鎂的金屬性比鋁強。

答案為cd【解析】離子AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-鎂cd五、有機推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

根據流程圖，乙醛與HCN加成生成水解生成與甲醇酯化生成B，B為B氧化生成與M()反應生成D()，D還原生成E()，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)為

【詳解】

(1)A()的化學名稱為2-羥基丙酸，根據上述分析，B為化學式是C4H8O3，故答案為2-羥基丙酸(或α-羥基丙酸或乳酸)；C4H8O3；

(2)C()中官能團有羰基；酯基，故答案為羰基，酯基；

(3)根據上述分析，F(xiàn)的結構簡式為故答案為

(4)A()在一定條件下能生成可降解的聚酯，反應的化學方程式為故答案為

(5)M()的同分異構體滿足：①能夠發(fā)生銀鏡反應，是結構中含有醛基；②含有硝基(–NO2)，且硝基直接連在苯環(huán)上；③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，滿足條件的是苯環(huán)上含有硝基，另一個基團為—C3H6—CHO，其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3)CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3)2—CHO5種結構，因此M()的同分異構體有3×5=15種，其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為故答案為15；(任寫一種)；

(6)用乙醛為原料制備聚丙烯腈()，需要先制備丙烯腈，根據題干流程圖，可以由乙醛與HCN加成生成消去羥基生成丙烯腈，合成路線為故答案為

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷。本題的易錯點為(5)，重點是書寫側鏈—C4H7O滿足條件的結構。本題的難點是(6)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息解答?！窘馕觥?-羥基丙酸(或α-羥基丙酸或乳酸)C4H8O3羰基（酮基），酯基1526、略

【分析】【分析】

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；B是乙烯與水反應制得，則B為乙醇；B與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下制得C，C為乙醛，B與D在濃硫酸加熱的條件下反應，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯；A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯，據此解答。

【詳解】

(1)A為乙烯，則結構簡式為CH2=CH2，B為