2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷896考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨（N2H4）的推斷不正確的是A.結(jié)構(gòu)式為B.可看作二元堿C.與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H6SO4D.有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N22、下列說法中正確的是A.天門市石家河出土的陶制方坐飛鳥、陶獸都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿C.“嫦娥五號(hào)”上用于制作國(guó)旗的材料之一高強(qiáng)度的芳綸纖維屬于無機(jī)物D.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)3、下面操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

取綠豆大的鈉分別加入水和乙醇中。

證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑。

B

取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中。

證明鉀的金屬性強(qiáng)于鈉。

C

將石蠟油在催化作用下；加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣。

體通入溴的四氯化碳溶液中。

證明產(chǎn)物不都是烷烴。

D

將乙烯通入水中無現(xiàn)象。

證明乙烯不與水反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池；其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g5、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知：反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。7、硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志。2004年我國(guó)催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和測(cè)得濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

1.在0～1h（小時(shí)）內(nèi)，用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________

A.B.

C.D.

2.為加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑。

C.減小的濃度D.減小的濃度；

3.關(guān)于時(shí)刻的反應(yīng)體系，下列說法正確的是____________

A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為

C.反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化8、現(xiàn)有5種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)；能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是_______。能使酸性高錳酸鉀褪色的是_______。

(2)下列說法正確的是_______(填字母)。

A．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

B．某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中必定含有碳；氫、氧三種元素。

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫。

D．乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl9、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和10、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。11、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學(xué)方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

①氧氣是負(fù)極反應(yīng)物。

②總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時(shí)，其中H+定向移動(dòng)12、Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件；但并不是每次碰撞都能引發(fā)反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)如圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的三種碰撞過程的示意圖，其中屬于有效碰撞的是__(填“A”或“B”或“C”)。

Ⅱ.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(2)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__。

(3)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志__。A．單位時(shí)內(nèi)消耗1molN2同時(shí)生成1molN2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是__(填字母序號(hào))。

A.B.C.

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量N2，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率__。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(6)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)__(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是__。

Ⅲ.已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1的氨水中NH3?H2O有1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

(7)該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___。(計(jì)算具體數(shù)值)

(8)由0.1mol?L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___倍。

(9)要使溶液中值增大，可以采取的措施是__。(填序號(hào))

①通入少量HCl②升高溫度③加少量NaOH固體④加水13、合理選擇飲食；正確使用藥物，可以促進(jìn)身心健康。

(1)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：A.食鹽B.小蘇打C.維生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黃堿。請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

①食用過多會(huì)引起血壓升高；腎臟受損的是_______。

②人體牙齦出血；患?jí)难≈饕侨狈______。

③既可作為疏松劑；又可治療胃酸過多的是_______。

④應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是_______。

⑥可用作治療支氣管哮喘的藥物是_______。

⑦可用作治感冒的藥物是_______。

(2)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸()反應(yīng)的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（2）寫出②的氫化物的電子式：____________，該氫化物的水溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：______；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：_______________________；

寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨。寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。21、如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；每個(gè)字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體，D是無色無味氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是________________。

(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。22、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

(1)③的元素符號(hào)是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價(jià)”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時(shí)，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？___________。

(5)推測(cè)氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在的保護(hù)下，使與在高溫下反應(yīng)生成沉積在石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。24、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑；下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))___________。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為___________，氧化劑Y的化學(xué)式為___________。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為___________。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因_______________。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________(填序號(hào))。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是_____________。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、N2H4的電子式為：則其結(jié)構(gòu)式為A正確；

B、NH3含有一個(gè)孤電子對(duì)，結(jié)合一個(gè)H+，所以NH3可看作一元堿，而N2H4含有兩個(gè)孤電子對(duì)，結(jié)合兩個(gè)H+，所以N2H4可以看作二元堿；B正確；

C、N2H4可以看作二元堿，其與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H5HSO4；C錯(cuò)誤；

D、N2H4中，N呈-2價(jià)，具有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N2；D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陶制品屬于陶瓷；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；

B．一堿指的是純堿；純堿的主要成分是碳酸鈉，火堿的主要成分是氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．高強(qiáng)度的芳綸纖維屬于屬于有機(jī)高分子化合物；不是無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D．“火樹銀花”的煙花利用了焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中，鈉在水中的反應(yīng)比乙醇的劇烈，證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，所以A能達(dá)到目的；B.取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中，鉀與水反應(yīng)比鈉激烈，證明鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以B能達(dá)到目的；C.將石蠟油在催化作用下，加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，證明產(chǎn)物不都是烷烴，還含有不飽和烴，所以C能達(dá)到目的；D.在催化劑存在、一定溫度下，乙烯與水會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D不能達(dá)到目的；答案：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時(shí)；消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。5、D【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；則X為O元素，X；Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；A項(xiàng)正確；

B．在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S（H

C．根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)；C項(xiàng)正確；

D．Y；Z分別為Cl、S；非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減?。辉龃?；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變7、略

【分析】【詳解】

1；根據(jù)圖示信息知：

故答案為：A；

2、A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B.使用更高效的催化劑；反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.減小的濃度，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D.減小的濃度；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；

3、A.時(shí)刻時(shí)；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)，仍然存在二氧化硫，說明沒有全轉(zhuǎn)化為故B錯(cuò)誤；

C.時(shí)刻時(shí)；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度均不再變化；故D正確；

故答案為D?！窘馕觥竣?A②.B③.D8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化劑的條件下加熱，能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定條件下能夠與含有羥基的醇或酚類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是④；

乙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，既能與H2、Br2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生加聚反應(yīng)，故既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有還原性；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)序號(hào)是①②③；

(2)A．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；但含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中一定含有碳；氫兩種元素，但不一定含有氧元素，B錯(cuò)誤；

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氫；C錯(cuò)誤；

D．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl；D正確；

故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥竣?③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D9、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍茛佗?0、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負(fù)極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負(fù)極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負(fù)極，鋅片溶解，Cu電極上H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負(fù)極失去電子，總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子(H+)向正極定向移動(dòng)，②③均正確，故答案選②③?！窘馕觥控?fù)極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)②③12、略

【分析】（1）

根據(jù)題給信息可以知道：有些HI分子碰撞后；會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生H2和I2，從圖中可以看出在C圖中出現(xiàn)了新的分子，所以判斷是C中分子碰撞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（2）

5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△nV?△t=0.5mol2L×5min=0.05mol/（L?min）；故答案為：0.05mol/（L?min）；

（3）

A、消耗1molN2同時(shí)生成1molN2；說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到平衡，正確；

B；該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行；不論反應(yīng)是否平衡，氣體密度不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

C；因?yàn)樽笥覛怏w的系數(shù)相等；不論反應(yīng)是否平衡，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；等于系數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正確。

（4）

A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確；故答案為：AC；

（5）

向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量N2，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響大于濃度的影響，充入一定量N2，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中N2的轉(zhuǎn)化率變小。

（6）

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4。所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

（7）

由題意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，帶入表達(dá)式可得Kb=1×10-5

（8）

由題意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，氨水對(duì)水的電離起抑制作用，故由水電離出的c(OH-)=10-11；因此可得比值。

（9）

所以c()減小，則比值增大。【解析】(1)C

(2)0.05mol/(L?min)

(3)AD

(4)AC

(5)變小。

(6)向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c

(7)1×10-5

(8)108

(9)②③④13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鹽攝取過量會(huì)造成高血壓；肝腎疾病等一系列健康問題；②人體缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致毛細(xì)血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成維生素Ｃ缺乏病也就是壞血病，③小蘇打能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既可作為疏松劑又可治療胃酸過多，④青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量，⑥麻黃堿是一種生物堿，臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)，⑦阿司匹林具有鎮(zhèn)熱解痛作用，是常見的治感，冒的藥物，故答案為：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氫氧化鋁與發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：故答案為：【解析】ACBEDGF三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。15、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（2）②是N元素，氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水生成NH3·H2O，電離生成OH-，使溶液顯堿性，與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3故離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故⑤Na金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）3，故離子方程式為：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物Na2SO3，該化合物是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；Na2SO3中的S顯+4，易被氧氣氧化，方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根據(jù)提示可知淡黃色固體是Na2O2，X是水，B為氫氧化鈉，C為O2-；（1）A為離子晶體，離子鍵和共價(jià)鍵（2）根據(jù)提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被還原）——2e-，由于二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol即NA個(gè)；

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素周期表和元素周期率等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥縁堿性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO離子鍵、共價(jià)鍵2Na2SO3+O2=2Na2SO4共價(jià)鍵、離子鍵SO2+O22SO3NA或6.02×102321、略

【分析】【詳解】

A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體是NH3，是A和氫氧化鈉反應(yīng)生成，說明A中含銨根離子，B和D發(fā)生兩部連續(xù)反應(yīng)，說明D是無色無味的氣體O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，G和C反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，所以C為CO2；A是一種酸式鹽，確定A為碳酸氫銨；

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為碳酸氫銨；

(2)物質(zhì)B是NH3，工業(yè)用途可以工業(yè)制硝酸(或制氮肥，制氨水等)；

(3)B是NH3，實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，工業(yè)上制取氣體B是用氫氣和氮?dú)飧邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

(4)B-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

點(diǎn)睛：能結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)，尋找解題突破口是解題關(guān)鍵，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體是NH3，是A和氫氧化鈉反應(yīng)生成，說明A中含銨根離子，B和D發(fā)生兩部連續(xù)反應(yīng)，說明D是無色無味的氣體O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，G和C反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，所以C為CO2，A是一種酸式鹽，確定A為碳酸氫銨；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答?！窘馕觥竣?碳酸氫銨②.制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)③.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O④.N2＋3H22NH3⑤.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑥.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO22、略

【分析】【分析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低負(fù)價(jià)-2，表明該元素為O元素，③⑥最高正價(jià)是+1，結(jié)合原子半徑③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正價(jià)為+5，說明在第ⅤA族，結(jié)合原子半徑④>⑦；④是P，⑦是N，⑤最高正價(jià)是+7，說明是Cl，注意不是F，F(xiàn)無正價(jià)，最難分析的是②⑧，②最高正價(jià)為+2，說明是Be或Mg,②的原子半徑大于③（Li），說明②是Mg，⑧的最高正價(jià)是+3，說明是B或Al，③（Li）的原子半徑大于⑧，說明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O；Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）據(jù)上分析；③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性在短周期是最強(qiáng)的，所以酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情況下，越往下越往左，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，可推知最強(qiáng)堿性的物質(zhì)為NaOH，其電子式為其含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物。

（3）④和⑦的氫化物分別是PH3和NH3，同主族自下往上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因而NH3＞PH3。

（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，它的氫化物是NH3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

（5）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)2,⑤的氫化物是HCl，兩者反應(yīng)為中和反應(yīng)，因而離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！窘馕觥縇i硼第二周期第VIA族HClO4離子NH3＞PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

凈化后的N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應(yīng)生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有少量Cu；可以用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸餾水水洗；后處理得到較純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu能與氧氣反應(yīng)；可以除去氮?dú)庵泻械纳倭垦鯕?；將硅塊粉碎，可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案為：除去氮?dú)庵械难鯕?；增大反?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；

(2)的物質(zhì)的量為=0.5mol；在氮化爐中氮?dú)夂凸璺磻?yīng)生成氮化硅，Si由0價(jià)升高為+4價(jià)，則生成0.5mol氮化硅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×3×4=6mol，故答案為：6mol；

(3)該方法制取的氮化硅中混有少量Cu；氮化硅能與HF酸反應(yīng)，鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)，故答案為：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答案為：洗滌后的濾出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高可以用來制作坩堝；硬度大可以用作新型結(jié)構(gòu)陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可制作耐高溫軸承，切削刀具等，故答案為：abd：

(6)四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】除去氮?dú)庵械难鯕庠龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率6mol硝酸洗滌后的濾出液呈中性abd24、略

【分析】【分析】

氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，冷卻得到三氯化鐵固體，尾氣中含有氯氣，用氯化亞鐵溶液吸收得到氯化鐵溶液，把氯化鐵固體溶于吸收液得到濃氯化鐵溶液；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，然后向該溶液中加飽和的KOH溶液，析出固體K2FeO4。

【詳解】

(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)可做凈水劑，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì)；

(2)根據(jù)流程圖，吸收劑X吸收氯氣后能夠生成氯化鐵，因此X為氯化亞鐵，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氧化劑Y，因此氧化劑Y為次氯酸鈉，故答案為FeCl2；NaClO；

(3)堿性條件下，氯化鐵與次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，根據(jù)電子守恒可知Fe3＋和ClO－的系數(shù)比為2:3，再結(jié)合元素守恒可得反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO＋3Cl－＋5H