2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.紫外線消毒利用了使蛋白質(zhì)變性的原理C.發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D.用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極2、如圖為番茄電池的示意圖；下列說法正確的是。

A.銅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少3、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極處溶液首先變棕黃色B.反應(yīng)一段時(shí)間后，往溶液中加一定量的鹽酸可復(fù)原C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+、2Cl--2e-=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移4、如圖是一種鋰硫電池的示意圖，a、b為電源兩極。該電池實(shí)現(xiàn)了更高的活性物質(zhì)利用率，其中圖示第3步反應(yīng)是由自由基負(fù)離子生成了離子。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是。

A.該電池充電時(shí)，電子由a極流入B.電池中硫單質(zhì)為正極活性物質(zhì)C.電池工作時(shí)，硫單質(zhì)和自由基均被還原D.鋰硫電池理論比能量密度高，成本較低，是儲(chǔ)能領(lǐng)域的重要發(fā)展方向5、某溫度下；相同體積；相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()

A.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B.b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞VcD.a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等6、為二元弱酸，在25℃時(shí)，溶液中及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知：溶液中始終保持]。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.H2A的Ka1為1.0×10-3B.b點(diǎn)：C.由a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，水的電離程度一直增大D.NaHA溶液呈堿性7、下列敘述正確的是A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為B.常溫下，在含有和的溶液中，和濃度之積是個(gè)常數(shù)C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)D.將濃度為的HF溶液加水不斷稀釋，溶液始終保持增大8、圖中能驗(yàn)證飽和食鹽水（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（下列各圖中的電極均為惰性電極）（）A.B.C.D.9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：Cu2＋、B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Cl-、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、D.能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Cl-、CH3COO-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動(dòng)11、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是。

A.透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.M電極反應(yīng)式：C.鐵電極應(yīng)與Y相連接D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g12、如圖是一種利用微生物處理廢水中的尿素生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置。下列說法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，M極為陽極B.由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室C.M電極反應(yīng)式為D.該裝置的缺點(diǎn)是處理后使廢水的酸性增強(qiáng)，不能直接排放13、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH14、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）2Cl?（g）快；②CO（g）+Cl?（g）COCl?（g）快；③COCl?（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl?（g）慢。其中反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?）。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率15、與可結(jié)合生成多種絡(luò)合產(chǎn)物，在水溶液中存在如下平衡：向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離氨的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線表示B.C.時(shí)，D.時(shí)，+16、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。（S相對(duì)原子質(zhì)量為32）

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。18、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（3）①第5min時(shí)；升高溫度，A；B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。19、(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；

③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變；再向容器中充He

C.保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑。

④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合氣體的密度不再變化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3是____。20、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)x=_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分?jǐn)?shù)是_______。21、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。22、如圖為25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是__（填序號(hào)）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點(diǎn)混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)26、按要求完成下列熱化學(xué)方程式：

(1)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO；已知：

I2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ?mol-1

II2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH2=-180.8kJ?mol-1；

則將汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知298K時(shí)斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N放出167kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由氣態(tài)N2生成1mol氣態(tài)N4的的熱化學(xué)方程式為___________。

27、圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(Ⅰ)

H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H1=+327kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ/mol

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ/mol

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=+61kJ/mol

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(Ⅱ)，通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、_________，制得等量所需能量較少的是______________。28、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H2=-566kJ?mol?1

③H2(g)O2(g)=H2O(g)?H3=-242kJ?mol?1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價(jià)鍵H?OC≡O(shè)H?HC?H鍵能/(kJ?mol?1)4631076436413

由此計(jì)算?H1=_______kJ?mol?1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)；可以預(yù)防齲齒，故A正確；

B．紫外線照射能夠使蛋白質(zhì)變性；可用紫外線殺菌消毒，故B正確；

C．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物；根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故C正確；

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陽極；被保護(hù)的金屬作陰極，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．金屬Zn比Cu活潑；所以Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．活動(dòng)性強(qiáng)的鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：B錯(cuò)誤；

C．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片；C錯(cuò)誤；

D．Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液；故一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電池的負(fù)極連接，做陰極，溶液中的H+在陰極放電，因此C1處的溶液有氣泡放出；不會(huì)變成棕黃色，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)一段時(shí)間后由于C2處Fe2+失電子，此時(shí)溶液中Fe2+含量逐漸減少；只加入鹽酸不能將溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Cl-，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+、2Cl--2e-=Cl2↑；C正確；

D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池得到Li為負(fù)極，即b為負(fù)極；因此該電池充電時(shí)，a為陽極，電子由a極流出，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A選項(xiàng)得到b為負(fù)極；a為正極，因此電池中硫單質(zhì)為正極活性物質(zhì)，故B正確；

C．電池工作時(shí)，硫單質(zhì)和自由基化合價(jià)都降低；因此均被還原，故C正確；

D．由于Li的質(zhì)量較輕；因此鋰硫電池理論比能量密度高，成本較低，是儲(chǔ)能領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【分析】

從圖中可以看出；兩條曲線起點(diǎn)pH相同，但加水稀釋相同倍數(shù)后，兩條曲線的pH減小程度不同，則上面那條曲線表示氨水稀釋過程的pH變化，下面那條曲線表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程的pH變化。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)與b點(diǎn)相比，b點(diǎn)溶液的pH大，則溶液中c(OH-)大，離子的總濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力a點(diǎn)比b點(diǎn)弱；A不正確；

B．不管是b點(diǎn)還是c點(diǎn)，溶液的溫度都是相同的，所以b點(diǎn)的Kw值等于c點(diǎn)；B不正確；

C．因?yàn)閮煞萑芤旱捏w積相同、pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以氨水的起始濃度比氫氧化鈉大，與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＜Vc；C不正確；

D．從圖中可以看出，a、c兩點(diǎn)的pH相同，c(OH-)相同，依據(jù)水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，溶液中c(H+)相等；D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

pH為0時(shí)，溶液中主要是H2A，以H2A的一級(jí)電離為主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲線為HA-的曲線，另一條線為A2-的曲線，c(H2A)近似為0.1mol/L，

【詳解】

A．由分析可知，Ka1=10-3；A正確；

B．b點(diǎn)溶液顯酸性，氫氧根濃度很小，根據(jù)圖知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)；B正確；

C．由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中；溶液一直呈酸性，且酸性越來越弱，酸抑制水電離程度越來越弱，故水的電離程度一直增大，C正確；

D．pH=4.4時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，故HA-的水解平衡常數(shù)故NaHA溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，又CaCO3的溶度積常數(shù)比CaSO4小，所以鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3；再加鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、常溫下，飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)，如果溶液不飽和，則Ag+和Cl-濃度之積與離子濃度有關(guān)；不是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C；因?yàn)閷?dǎo)電能力與離子濃度成正比；所以當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c(H+)不會(huì)小于10-7mol?L-1，c(F-)不斷減小，則比值變小；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、D【分析】【分析】

首先要確定電解池的陰極、陽極，與電源正極相連的為陽極，與負(fù)極相連的為陰極；再由實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水的原理知，陽極的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；陰極有NaOH生成，周圍顯紅色，用向下排空氣法收集得到的氣體可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在，陽極產(chǎn)生Cl2；可用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)。

【詳解】

A．由電源正負(fù)極可知；左端為陽極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，故A不選；

B．由電源正負(fù)極可知；左端為陰極生成氫氣，右端為陽極生成氯氣，但氯氣與NaOH反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證產(chǎn)物，故B不選；

C．由電源正負(fù)極可知；左端為陽極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣，故C不選；

D．由電源正負(fù)極可知，左端為陰極生成氫氣，用向下排空氣法收集，可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在；右端為陽極生成氯氣，且氯氣能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，能夠驗(yàn)證產(chǎn)物，故D正確；

故選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液顯酸性，Cu2＋、可以大量共存；A選；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子；鐵離子能氧化碘離子，不能大量共存，B不選；

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3＋與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)；不能大量共存，C不選；

D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，CH3COO-不能大量共存；D不選；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol?L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)；結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數(shù)量級(jí)為10-36；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，改用0.1mol?L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖乙分析得出Fe為陰極，Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合分析，在N極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則N極是正極，M極是負(fù)極，原電池中，陽離子向正極區(qū)移動(dòng)，則透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)；故A正確；

B．M極是負(fù)極，負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．圖乙裝置為鐵上鍍銅的裝置；鐵作陰極，應(yīng)與X(負(fù)極)相連接，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)N電極消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒，鐵電極上則會(huì)鍍上銅，則鐵電極增重故D錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知，圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，氫離子由左室經(jīng)質(zhì)子交換膜移向右室，總反應(yīng)為：由此分析。

【詳解】

A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負(fù)極，故A不符合題意；

B．由分析可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室；故B符合題意；

C．M是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極反應(yīng)式為故C符合題意；

D．根據(jù)分析可知，該裝置的總反應(yīng)為：處理后使廢水的酸性并沒有增強(qiáng)，盡管廢水中的尿素被處理了，但是也不能直接排放，會(huì)污染土壤，故D不符合題意；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論；活化能越小，反應(yīng)速率越大；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率。

【詳解】

A．活化能越??；反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?），平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則故B正確；

C．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率；關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COCl2的平衡產(chǎn)率不變；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

增大游離的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以曲線a表示曲線表示曲線c表示曲線d表示曲線e表示

【詳解】

A．增大游離的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以曲線表示故A正確；

B．由圖示可知，所以故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，時(shí)，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，時(shí)，+故D錯(cuò)誤；

選BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

I（1）由原子守恒可知CuCl（s）和O2反應(yīng)生成的一種黑色固體為CuO，反應(yīng)的方程式為4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl（s），放熱44.4kJ×4=177.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ·mol-1；

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS即0.5molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS固體充分燃燒時(shí)放熱148.5kJ×2=297kJ，表示S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

II（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體，根據(jù)原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為CO2；已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1?！窘馕觥?CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-12CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)V=?C/?T進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量；濃度不變，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0～3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選：b。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理適用與已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能寫入表達(dá)式，固體和液體對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響?！窘馕觥?.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：

前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；

②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%；故答案為：80%；

③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大；反應(yīng)速率增大，故A選；

B．保持體積不變；再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．選擇合適的催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故D選；

故答案為：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變；混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6。【解析】①.0.4mol?L-1?min-1②.80%③.AD④.AB⑤.溫度⑥.10⑦.0⑧.濃度⑨.620、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．氣體密度計(jì)算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時(shí)，說明不再變化；反應(yīng)已達(dá)平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變；說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分?jǐn)?shù)==30%?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%21、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大；該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)大小判斷；

(3)HNO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，據(jù)此書寫方程式；

(4)強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-；據(jù)此寫出離子方程式；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存；說明HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，往溶液中通入3mol

CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，酸性最強(qiáng)的是H2SO3，所以結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH﹣先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A.HNO2具有強(qiáng)氧化性，HS-具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、離子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；A錯(cuò)誤；

B.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以HCOOH和SO32-反應(yīng)生成HCOO-和HSO3-，反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+SO32-=HCOO-+HSO3-；B錯(cuò)誤；

C.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以H2SO3和HCOO-反應(yīng)生成HCOOH、HSO3-，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-；C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-=2HSO3-；D正確；

E.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)大于HNO2，二級(jí)電離平衡常數(shù)小于HNO2，所以H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2；E正確；

故合理選項(xiàng)是DE；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-，據(jù)此離子方程式為：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強(qiáng)于HCO3-，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于H2CO3，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應(yīng)可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時(shí)消耗二氧碳2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中沒有Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量是0，NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol+4mol+1mol=6mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)在電解質(zhì)的電離和鹽的水解的應(yīng)用。明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意(4)中選項(xiàng)A，要既考慮強(qiáng)酸制取弱酸，同時(shí)也要注意亞硝酸的強(qiáng)氧化性，否則就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3﹣③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4﹣④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3﹣⑦.0mol⑧.6mol22、略

【分析】【分析】

以滴定實(shí)驗(yàn)為背景；結(jié)合滴定曲線進(jìn)行分析，后面的小題又對(duì)離子濃度大小進(jìn)行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計(jì)算以及pH值的計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸鈉水解使溶液顯堿性，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（2）A．在AB段溶液顯示堿性；在接近B點(diǎn)時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在接近A時(shí)；即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在AB段；根據(jù)選項(xiàng)A；B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知，溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-)；選項(xiàng)D正確；

答案選D；

（3）在B點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＝c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＝c(CH3COO