2025年人教A版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷247考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某固體酸燃料電池（如圖所示）以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O。下列說法錯誤的是。

A.電子通過外電路從a極流向b極B.H+由a極通過固體酸膜傳遞到b極C.b極上的電極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2OD.a極上的電勢比b極上的高2、某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()

A.銀片電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=AgB.反應(yīng)過程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.撤去電源并構(gòu)成回路后，發(fā)生銅的吸氧腐蝕D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復(fù)如初3、向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等B.c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等C.平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點時：n(H2)：n(NH3)=3：24、下列對于可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變B.反應(yīng)已經(jīng)停止C.M、N全部變成了PD.速率之比為v(M)∶v(N)=1∶25、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ6、X；Y、Z、W均為常見的短周期主族元素；常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是。

A.X是硫元素B.Y的最高價氧化物的電子式為C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO47、在體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反應(yīng)5分鐘時，經(jīng)測得含SO2為2mol，則用SO2表示該反應(yīng)的速率為()mol/(Lmin)A.0.2B.5C.3.5D.0.58、對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），其他條件不變，改變下列條件時，可導(dǎo)致平衡向左移動的是A.增大壓強B.降低溫度C.降低H2的濃度D.加入高效催化劑評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種10、可用來制取硅酸的反應(yīng)是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸11、圖為大功率動力電池裝置；下列說法正確的是。

A.在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.碳電極附近溶液的pH減小C.溶液中向負極移動D.負極反應(yīng)式為12、在Cu、Zn和稀H2SO4構(gòu)成的原電池中A.Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Zn向Cu移動C.溶液中H+向Zn遷移D.銅不參加反應(yīng)13、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b；c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、可以用來鑒別乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中C.通入足量溴水中D.在一定條件下與H2反應(yīng)15、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）16、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標準狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（2）900℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

A.B.C.D.18、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。19、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負極是________，負極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。20、將下列化學(xué)反應(yīng)與對應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來。__________

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)a．加聚反應(yīng)。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b．取代反應(yīng)。

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)d．氧化反應(yīng)21、(1)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四種物質(zhì)中，可用于自來水消毒的是______（填序號，下同），可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是______。22、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤24、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤25、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由總反應(yīng)2H2+O2=2H2O和圖示可知氧氣端b極為原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)氫氣端a極為原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)：以此分析。

【詳解】

A．由上述分析可知a極為負極，b極為正極；電子由負極經(jīng)外部電路流向正極，故A正確；

B.a極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，b極發(fā)生反應(yīng)消耗氫離子，則氫離子由a極過固體酸膜傳遞到b極；故B正確；

C.由上述分析可知b極上的電極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2O；故C正確；

D.原電池中正極電勢高于負極，則a極上的電勢比b極上的低；故D錯誤。

故答案選：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀；則Cu電極為陰極，與電源負極連接；Ag電極為陽極，與電源正極連接。

A.銀片電極上Ag失去電子變?yōu)锳g+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+；A錯誤；

B.實現(xiàn)銅牌表面電鍍一層銀；則反應(yīng)過程中發(fā)生的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；

C.AgNO3溶液水解顯酸性；所以發(fā)生的不是吸氧腐蝕，C錯誤；

D.當電鍍一段時間后，將電源反接，Cu電極為陽極，表面的Ag單質(zhì)失去電子變?yōu)锳g+離子進入溶液，同時裸露出的Cu也會被氧化變?yōu)镃u2+進入溶液；因此銅牌不可能恢復(fù)如初，D正確；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，因圖象縱坐標表示NH3和H2的物質(zhì)的量，所以C點僅表示此時n(NH3)=n(H2)；并沒達到平衡，故A錯誤；

B．c點時未達平衡，e點時已達平衡，H2的轉(zhuǎn)化率不可能相等；故B錯誤；

C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率降低，不利于氨的合成，故C正確；

D．d點(t1時刻)說明達到平衡，從圖象中可以看出，n(NH3)>n(H2).故D錯誤；

故答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．當可逆反應(yīng)達到平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再改變，故A正確；

B．可逆反應(yīng)的平衡是動態(tài)平衡；正逆反應(yīng)速率相等，并不是停止，故B錯誤；

C．可逆反應(yīng)有一定的限度；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；

D．同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(M)∶v(N)=2∶1；故D錯誤；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，△H<0；A正確；

B；途徑II的活化能減??；可能加入了催化劑，B正確；

C；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變△H，因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；

D；途徑II加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道，X、Z對應(yīng)的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X；Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應(yīng)的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可以知道；X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na；

A.X為N元素；不可能為硫元素，故A錯誤；

B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為故B錯誤；

C.W為Na元素；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；故D正確。

所以D選項是正確的。

【點睛】

本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。7、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)5分鐘時，SO2減少了：4mol-2mol=2mol，則用SO2表示該反應(yīng)的速率為：v(SO2)==0.2mol/(Lmin)；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和；所以為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強，平衡右移，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡右移，故B不符合題意；

C.降低H2的濃度；平衡會向氫氣濃度增大一方移動，即向左移動，故C符合題意；

D.催化劑只改變反應(yīng)速率；不會使平衡發(fā)生移動，故D不符合題意；

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應(yīng)；B不符合題意；

C．碳酸酸性強于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

該原電池中，Al易失電子作負極，C作正極，負極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A正確；

B．碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正確；

C．Al是負極，放電時電解質(zhì)中陰離子向負極移動，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極；C正確；

D．Al易失電子，作負極，電極反應(yīng)式為D不正確；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn比Cu活潑；故Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．電子由負極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu移動；B正確；

C．原電池內(nèi)部溶液陽離子移向正極，陰離子流向負極，故H+向正極Cu遷移；C不正確；

D．銅作正極；正極上是H+得電子，故Cu不參加反應(yīng)，D正確；

故答案為：BD。13、BC【分析】【詳解】

由圖象可知，t越小用反應(yīng)需要的時間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a>b>c>d，由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應(yīng)速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接觸面積大，則反應(yīng)速率4>2，但3和4無法比較，所以反應(yīng)速率為3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案為：BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和甲烷均不能與NaOH溶液反應(yīng)；A不符合；

B．乙烯含碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，B符合；

C．乙烯含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，C符合；

D．雖然在一定條件下乙烯可與H2反應(yīng)；但現(xiàn)象不明顯；難以用于鑒別，D不符合；

答案選BC。15、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；不正確。

答案選BC。16、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標準狀況。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃時K1=1，說明CO和二氧化碳的平衡濃度相等，再結(jié)合CO2起始濃度為2mol/L用三段式求算平衡時CO和二氧化碳的平衡濃度；據(jù)此計算；

(2)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答；

(3)對于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，由表可知反應(yīng)②的K2隨著溫度的升高而減??；故反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)500℃時，反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量濃度減少x，根據(jù)三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始濃度：20

轉(zhuǎn)化濃度：xx

平衡濃度：2-xx

則=1，解得x=1，則CO2轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；用CO表示的速率為=0.5mol?L-1?min-1，故答案為：50%；0.5mol?L-1?min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根據(jù)蓋斯定律：①-②=③，則：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃時，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根據(jù)表有：500℃時K3=900℃K3=1.5，說明溫度升高，平衡正向移動，K增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或溫度升高，K1增大，K減小，則△H1＞0，則△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案為：1.50；＞；

(3)對于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A；該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動，與圖像溫度升高正方向移動不符，故A錯誤；

B；圖中最高點達到平衡；溫度升高，混合物中氫氣的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進行，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故B正確；

C、由圖可知，溫度T2先達到平衡，故溫度T2＞T1；隨著溫度升高，達到平衡時，混合物中氫氣含量降低，平衡逆反應(yīng)移動，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故C正確；

D；由于鐵為固體；其他條件不變時，改變鐵的量并不影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)②相符，故D正確；

故答案為：BCD。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意蓋斯定律處理時方程式的處理方法與平衡常數(shù)的關(guān)系，方程式相減時，平衡常數(shù)相除，方程式相加時，平衡常數(shù)相乘，方程式乘以2，平衡常數(shù)是2次冪?！窘馕觥?0%0.5mol/(L?min)1.50>BCD18、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應(yīng)速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<19、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以O(shè)H-會向負極移動；

故答案為：負極。

【點睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負極20、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加聚反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加成反應(yīng)；

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d?！窘馕觥緼接a、B接c、C接b、D接d21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用；硫酸銨含有氮元素，為銨態(tài)氮肥；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，為供氧劑；氧化鐵為紅棕色固體，為制造油漆顏料材料；故答案順序為①④③②；

(2)碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生H+產(chǎn)生H2CO3，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體；SO2具有漂白性，能使品紅褪色；FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。所以溶于水呈堿性的是③；遇空氣變紅棕色的是①；能使品紅溶液褪色是②；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是④?！窘馕觥竣佗堍邰冖邰佗冖?2、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；

③達到化學(xué)平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密