2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷801考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列食物中；富含油脂的是（）

A.鮮雞蛋。

B.檸檬汁。

C.植物油。

D.精面粉。

2、①正丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是（）A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞⑤＞④＞③C.③＞④＞⑤＞①＞②D.⑤＞④＞③＞②＞①3、下列液體中pH＞7的是（）A.氨水B.蔗糖溶液C.醋酸D.胃液4、人造象牙的主要結(jié)構(gòu)是CH2—O，該物質(zhì)是通過加聚反應(yīng)制得，則合成人造象牙的單體是()A.(CH3)2OB.HCHOC.CH3CHOD.H2N—CH2—CO—NH25、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；不正確的是（）

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連。

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕。

6、鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣═Fe3+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕7、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑8、溴化碘rm{(IBr)}的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}下列有關(guān)rm{IBr}的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{IBr}是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，rm{IBr}是強(qiáng)氧化劑C.和rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成rm{NaBr}和rm{NaIO}D.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放12、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol13、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放14、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(12分)(2009·山東理綜)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。16、（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.8×10-108.3×10-175.6×10-186.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你認(rèn)為往廢水中投____（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝。（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（填“是”或“否”）寫出計(jì)算過程。17、按要求書寫反應(yīng)方程式rm{(1)}乙醛的銀鏡反應(yīng)_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱_____________________________rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應(yīng)_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反應(yīng)____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解_________________________________________18、銅元素位于元素周期表中第Ⅰrm{B}族，在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)rm{+1}rm{+2}價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。Ⅰrm{.CuSO_{4}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}是常見的rm{+2}價(jià)銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液。rm{壟脵}比較rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角的大?。簉m{NH_{3}}___________rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}并說明理由_______________。rm{(2)}制備rm{Cu(NO_{3})_{2}}的一種方法是在rm{N_{2}O_{4}}的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱即可得到rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{壟脵NO_{3}^{-}}的立體構(gòu)型的名稱為______，rm{N}原子的雜化方式為_____。rm{NO_{3}^{-}}的一種等電子體為_________。rm{壟脷N_{2}O_{4}}會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}NO^{+}+NO_{3}^{-}}制備無水rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}

NO^{+}+NO_{3}^{-}}的化學(xué)方程式_________。Ⅱrm{Cu(NO_{3})_{2}}是較為常見的rm{.CuCl}價(jià)銅的化合物。rm{+1}基態(tài)rm{(3)}的價(jià)層電子排布式為____________________。rm{Cu^{+}}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，rm{(4)CuCl}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{C1}原子位于rm{Cu}原子構(gòu)成的四面體體心。

rm{Cl}每個(gè)rm{壟脵}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cl}原子數(shù)目為________________。

rm{Cu}設(shè)rm{壟脷}為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為rm{N_{A}}rm{婁脩g/cm^{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{CuCl}計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)rm{Mg/mol}原子間的距離為___________rm{Cu}rm{pm}19、布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是。（2）A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）a．b．c．d．（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）a．b．c．d．（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。20、(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時(shí)A的濃度為.反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量____（2）B的平均反應(yīng)速率.（3）x的值是多少.（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolBE.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化21、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.B}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.立即補(bǔ)加rm{B.}冷卻后補(bǔ)加rm{C.}不需補(bǔ)加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(4)}在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)22、以rm{A}為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體rm{M}流程如下圖所示：

已知：rm{ROH+R攏摟Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{ROH+R攏摟X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物質(zhì)rm{(1)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

rm{X}物質(zhì)rm{(2)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可與()rm{G}反應(yīng)。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：】；

rm{(6)}能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{1molG}在一定條件下最多能與()rm{molNaOH}反應(yīng)，還有酚酯；rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路線：

的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

rm{(4)C}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：】；

rm{D}能與rm{(5)D}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{(6)}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{FeCl3}在一定條件下最多能與()rm{5}反應(yīng)，還有酚酯；rm{1molG}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路線：

rm{D}評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)23、以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？⑵電解一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時(shí)x的值24、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)；濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式______

（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為______mol

（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為______

（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為______mol/L．25、將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測(cè)定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．26、將一份rm{CaCO_{3}}粉末放入rm{500mL}的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的rm{CO_{2}}氣體體積為rm{22.4L}求。

rm{(1)CaCO_{3}}的質(zhì)量．

rm{(2)}鹽酸物質(zhì)的量濃度．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．檸檬汁中富含維生素；故B錯(cuò)誤；

C．植物油；奶油中富含油脂；故C正確；

D．精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)人體內(nèi)各種營養(yǎng)素的主要食物來源判斷．

2、C【分析】【解答】解：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋赫焱椋?﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②；

故選C．

【分析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越?。?、A【分析】解：解：A；氨氣是唯一的堿性氣體；而氨水是氨氣的水溶液，顯堿性，故氨水的pH＞7，故A正確；

B；蔗糖顯示中性；pH=7，故B錯(cuò)誤；

C；醋酸是一元弱酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C錯(cuò)誤；

D；人體胃液的成分為鹽酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D錯(cuò)誤．

故選A．

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，氨水是氨氣的水溶液，顯堿性；蔗糖顯示中性；醋酸是一元弱酸；人體胃液的成分為鹽酸，呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．

本題考查了常見物質(zhì)的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行判斷，要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH之間的關(guān)系，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．【解析】【答案】A4、B【分析】由人造象牙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：CH2—O鏈節(jié)：—CH2—O單體：HCHO?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】

A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；故A正確；

B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C；裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法；鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；

D；濃硫酸具有吸水性；在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極；精煉銅時(shí)粗銅做陽極；

B；鐵比銅活潑；為原電池的負(fù)極；

C；裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法；鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；

D；濃硫酸具有吸水性；在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

6、D【分析】【解答】解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒；故B錯(cuò)誤；

C；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故C錯(cuò)誤；

D；氧氣在水中的溶解度較??；在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D正確．

故選D．

【分析】鋼鐵中含有鐵和碳；在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．

A；負(fù)極上金屬鐵失電子生成亞鐵離子；

B；在原電池的正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)；電極反應(yīng)前后原子、電荷不守恒；

C；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；

D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分氧氣缺乏．7、A【分析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯(cuò)誤；

B.抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等；氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對(duì)人無害，故B正確；

C.rm{Na}為人體不可缺少的元素；食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；

D.生石灰能和水反應(yīng)；所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確。

故選A。【解析】rm{A}8、D【分析】rm{IBr}中rm{I}為rm{+1}價(jià)，rm{Br}為rm{-1}價(jià)。rm{2}個(gè)原子組成rm{1}個(gè)rm{IBr}分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以rm{B}也是正確的；跟水反應(yīng)的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是rm{I}為rm{+1}價(jià)rm{Br}為rm{-1}價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是rm{IBr}先與水反應(yīng)，生成物rm{HBr}和rm{HIO}再與堿反應(yīng)，所以rm{2NaOH+IBr===NaBr+NaIO+H_{2}O}也是正確的?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時(shí)，電子是從負(fù)極流向正極。(2)Zn與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，從而加快Zn的腐蝕。(3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需轉(zhuǎn)移2mol電子，故每通過2mol電子，理論上生成1molMnO2，質(zhì)量為87g?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H＋＋2e－===H2↑8716、略

【分析】【解析】【答案】（1）B（2分）。（2）1.2×10－3mol·L-1（3分）。（3）否（1分）。計(jì)算過程如下：處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：C（Cl－）=(2分)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得[Ag+]＝（2分）17、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛的銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}反應(yīng)方程式故答案為：rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式故答案為：rm{(5)}苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式故答案為：rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}18、rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大

rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}

rm{(3)3d^{10;}}

rm{(4)}rm{4}【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學(xué)鍵、雜化、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、等電子體、晶胞計(jì)算等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大，所以rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角：rm{NH_{3}<[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}故答案為：rm{<;}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{;}rm{(2)壟脵NO_{3}^{-;}}的rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為rm{3}孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{1}{2}(5+1-3隆脕2)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{3}立體構(gòu)型為平面三角形，rm{N}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，等電子體原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，rm{NO_{3}^{-;}}的等電子體為rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}故答案為：平面三角形；rm{sp^{2}}雜化；rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{壟脷}制備無水rm{Cu(NO_{3})_{2}}的化學(xué)方程式為rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}故答案為：rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)}基態(tài)rm{Cu^{+;}}的電子排布式為rm{[Ar]3d^{10;}}價(jià)層電子排布式為rm{3d^{10;}}故答案為：rm{3d^{10;}}rm{(4)壟脵C(jī)1}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{Cu}原子位于rm{Cl}原子構(gòu)成的四面體體心，每個(gè)rm{Cl}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cu}原子數(shù)目為rm{4}個(gè)，故答案為：rm{4}rm{壟脷}晶胞中含銅原子數(shù)為rm{4}含氯原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}則晶胞邊長(zhǎng)為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm}距離最近的兩個(gè)rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}原子間的距離為面對(duì)角線的一半，為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}

cm}故答案為：rm{Cu}【解析】rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)3d^{10;}}rm{(4)}rm{4}19、略

【分析】試題分析：（1）A是酚，酚類化合物易被空氣中的O2氧化；（2）A到B是取代反應(yīng)，由于苯環(huán)上羥基的存在使得其鄰對(duì)上的氫原子活性增強(qiáng)，故最可能生成的是a；（3）手性碳原子是指與該碳相連接的四個(gè)原子或原子不相同的碳原子，故ac；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可由后面一步生成G物質(zhì)的反應(yīng)來推導(dǎo)，由于最后一步反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)，故F為（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，說明在苯環(huán)上的對(duì)位相連接的兩個(gè)碳上存在H原子，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，是發(fā)生的氨基酸的脫水縮合反應(yīng)相當(dāng)于縮聚反應(yīng)，故為考點(diǎn)：考查苯酚的基本性質(zhì)和同分異構(gòu)體，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮?9．（12分）（1）酚類化合物易被空氣中的O2氧化（2分）（2）a（2分）（3）ac（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）20、略

【分析】（1）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，則生成C是0.5mol，剩余根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2。則3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量（mol）nn00轉(zhuǎn)化量（mol）1.50.51.01.0平衡量（mol）n－1.5n－0.51.01.0所以有（n－1.5）∶（n－0.5）＝3∶5解得n＝3mol，所以此時(shí)A物質(zhì)的濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)÷2＝0.05mol/(L。min)（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確。反應(yīng)前后條件不變，因此壓強(qiáng)也是始終不變的，選項(xiàng)A、C不能說明；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，所以E不能說明，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮?.75mol·L-1(1分)3mol(1分)；0.05mol/(L。min)；(2分)；x=2(2分)；B(2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知裝置rm是蒸餾裝置中的直形冷凝器；

故答案為：直形冷凝器；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；

故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為

故答案為：

rm{(4)}分液過程中；由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：上口倒出；

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；

故答案為：干燥；

rm{(6)}環(huán)己醇為rm{0.2mol}理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{16.4g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故選C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根據(jù)裝置圖可知裝置rm{(1)}的名稱；

rm碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

rm{(2)}加熱過程中；環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；

rm{(3)}分液過程中；由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，分層后在上層；

rm{(4)}無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；

rm{(5)}環(huán)己醇為rm{(6)}根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{0.2mol}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計(jì)算．

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意產(chǎn)率的計(jì)算，題目難度不大．rm{16.4g}【解析】直形冷凝器；防止暴沸；rm{B}上口倒出；干燥；rm{C}四、推斷題(共1題，共4分)22、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)rm{O}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}故答案為：rm{X}rm{HCHO}由框圖和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物質(zhì)故答案為：rm{Y}酚羥基有兩處鄰位有氫原子可被溴原子，rm{Y}最多可與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(3)}反應(yīng)，故答案為：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{2}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能與rm{3}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，則有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}種不同的氫原子；rm{3}在一定條件下最多能與rm{3}反應(yīng)，還有酚酯；rm{+2Ag+H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路線：故答案為：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}五、計(jì)算題(共4題，共28分)23、略

【分析】（1）若x=0.5，則硫酸銅是0.1mol，氯化鈉是0.1mol。陰極首先是銅離子放電，Cu2＋＋2e－=Cu，所以當(dāng)銅離子放電完畢之后，轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol。在陽極上先是氯離子放電，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化鈉是0.1mol，生成氯氣0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知，在陽極上還有氧氣生成。因?yàn)?OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧氣是則同時(shí)產(chǎn)生的氫離子是0.1mol，濃度為0.1mol/L，pH是1.（2）陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，說明在陰極上當(dāng)銅離子放電完畢之后，溶液中的氫離子開始放電，2H＋＋2e－=H2↑，氫氣是0.16mol，得到電子0.32mol。原混合液中氯化鈉最多是0.2mol，即氯離子最多失去0.2mol電子，所以陽極一定還有氧氣生成。硫酸銅是0.2xmol，需要得到電子0.4xmol。氯化鈉是0.2（1－x）mol。生成氯氣是0.1（1－x）mol，則氧氣的物質(zhì)的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根據(jù)得失電子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.【解析】【答案】Cl20.05molO20.025mol10.624、略

【分析】解：（1）硝酸根濃度很低時(shí)被氧化的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽離子，則離子反應(yīng)分別為4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

故答案為：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

（2）由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)；

由氮原子守恒可知；銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量；

則原溶液中NO3-物質(zhì)的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol；故答案為：0.006mol；

（3）從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)；

由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH；則Al的物質(zhì)的量為0.008mol；

再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；

沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積（15.0-3.0）mL；

由此可知：沉淀鎂離子時(shí)消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，鎂離子物質(zhì)的量為1.2×10-2mol；

參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4；故答案為：3：4；

（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4+