2025年岳麓版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.應(yīng)選用酚酞作指示劑B.HA為弱酸C.水的電離程度：ND.N處溶質(zhì)只有一種2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中通入H2S；生成黑色沉淀(CuS)

H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)。

B向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)。

淀粉未水解。

C向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化但不滴落。

熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D3、的電離方程式為25℃時(shí)，溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，減小B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動(dòng)C.該溫度下溶液的D.升高溫度，增大，變大4、分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有A.4種B.5種C.6種D.7種5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同C.石油裂化是化學(xué)變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物6、記錄片《舌尖上的中國(guó)》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的主要成分屬于油脂的是A.蔗糖B.料酒C.陳醋D.菜籽油7、7-ACCA是合成頭孢克羅的關(guān)鍵中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該化合物的化學(xué)式為B.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.分子中含有3個(gè)手性碳原子D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體8、①物質(zhì)A與(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液混合，在1min內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；②物質(zhì)A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；③物質(zhì)A與NaOH溶液混合、加熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀。已知：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液可檢驗(yàn)硝基(—NO2)的存在，判斷依據(jù)是Fe2+被氧化為Fe(OH)3，混合液呈現(xiàn)紅棕色。則A可能的結(jié)構(gòu)是A.B.C.D.9、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，增大C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d11、姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)12、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述不正確的是A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.符合通式C4H10O3C.能溶于水，不溶于乙醇D.由乙二醇脫水制成13、下列說(shuō)法中，不正確的是A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O1114、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去。

X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒(méi)有氫原子。

B

有機(jī)物Y中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀。

有機(jī)物Y中含有醛基。

C

苯酚濁液中滴加NaOH溶液；渾濁變澄清。

苯酚有強(qiáng)酸性。

D

鹵代烴Z與NaOH水溶液共熱后，再直接滴入AgNO3溶液；未產(chǎn)生白色沉淀。

鹵代烴Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D15、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－117、三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)。

18、在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1。

(3)設(shè)在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，則a＝____________。

(4)若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，則D點(diǎn)時(shí)溶液的c(H＋)＝________。19、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類(lèi)似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成如圖所示結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)_______；反應(yīng)類(lèi)型_______。

(2)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的分子式為_(kāi)______

(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)。

B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣。

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為_(kāi)______(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(5)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為_(kāi)______。20、血紅素鐵(如圖)是與血紅蛋白及肌紅蛋白、腦紅蛋白中的卟啉結(jié)合的鐵。已知血紅素鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于700，分子中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.23%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H5.2%、O10.4%、Fe9.09%。試確定血紅素鐵的化學(xué)式_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、丙醛和丙酮是不同類(lèi)的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)22、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=9，即NaA的溶液顯堿性，則HA為弱酸。

【詳解】

A．分析可知；恰好完全中和時(shí)，溶液顯堿性，酚酞的pH變色范圍為8.2～10.0，應(yīng)選用酚酞作指示劑，更接近終點(diǎn)，A說(shuō)法正確；

B．分析可知；HA為弱酸，B說(shuō)法正確；

C．M溶液為NaOH與NaA的混合液；抑制水的電離，而N為NaA的鹽溶液，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：N＞M，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．N處為NaA的鹽溶液；溶質(zhì)只有一種，D說(shuō)法正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)，不能說(shuō)明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4之所以能發(fā)生；是因?yàn)樯闪薈uS沉淀不溶于稀硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故A錯(cuò)誤；

B．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明還有淀粉存在，可能淀粉未水解，也可能只有部分淀粉發(fā)生了水解，故B錯(cuò)誤；

C．向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(AgBr)，由于NaCl和NaBr的濃度未知，所以不能比較AgCl和AgBr的溶度積的大?。还蔆錯(cuò)誤；

D．在酒精燈上加熱鋁箔；由于鋁被空氣中的氧氣氧化生成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，所以鋁箔熔化但不滴落，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡的移動(dòng)不能阻止增大，故A錯(cuò)誤；

B.向該溶液中加少量固體，增加了的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下溶液的故C錯(cuò)誤；

D.由于電離吸熱，所以升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，增大，變大，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

C4H10為丁烷，則C4H10O可能是醇或醚，當(dāng)為醇時(shí)有：CH3-CH2-CH2-CH2-OH、CH3-CH2-CH(OH)-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-OH、CH3-C(CH3)(OH)-CH3；當(dāng)為醚時(shí)有：CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-O-CH3；故共有7種。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

醇和醚互為同分異構(gòu)體。5、C【分析】【詳解】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)；像烷烴結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)；苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無(wú)色，原理不相同，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化；裂解都是化學(xué)變化；故C正確；

D.葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化。6、D【分析】【詳解】

A．蔗糖是二糖；屬于糖類(lèi)，不屬于油脂，故A不符合題意；

B．料酒的主要成分是乙醇；乙醇屬于醇類(lèi)，不屬于油脂，故B不符合題意；

C．陳醋的主要成分是乙酸；乙酸屬于羧酸，不屬于油脂，故C不符合題意；

D．菜籽油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；屬于油脂，故D符合題意；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均有省略的C原子，再按碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)充H的數(shù)目即可。該物質(zhì)的化學(xué)式為C7H7N2O3SCl；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該分子為不對(duì)稱(chēng)分子；不同化學(xué)的氫有5種，B項(xiàng)正確；

C．手性碳的特點(diǎn)：連接四個(gè)不同基團(tuán)或原子，該分子有2個(gè)，如圖紅色標(biāo)記C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該分子不飽和度為5；碳原子數(shù)為7，存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)A與(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸以及KOH的甲醇溶液混合，在1min內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明A中含有硝基；物質(zhì)A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，說(shuō)明A中含有酚羥基；物質(zhì)A與NaOH溶液混合、加熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；能產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明A中含有溴原子。

綜上所述，D項(xiàng)正確。9、A【分析】【分析】

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)；據(jù)此分析。

【詳解】

A；隨溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A不符合；

B；正反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以B選項(xiàng)是符合的；

C、溫度越高達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，T2＞T1；升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，所以C選項(xiàng)是符合的；

D；Fe是固態(tài)；其物質(zhì)的量的增加對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，所以D選項(xiàng)是符合的。

故選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【詳解】

A.未加NaOH時(shí)，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為故A正確；

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大；故B正確；

C.在c點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1；故C錯(cuò)誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

水電離出的c(H+)水=10?7mol?L?1，不一定是呈中性，可能呈堿性或酸性。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)與羥基相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子；所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C4H10O3；故B正確；

C.二甘醇和乙醇都含有醇羥基；二者可以互溶，故C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)乙二醇分子間脫水可以生成此物質(zhì)；故D正確；

故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【詳解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去，說(shuō)明X中苯環(huán)的側(cè)鏈沒(méi)有被氧化，說(shuō)明X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒(méi)有氫原子，結(jié)論正確，故A不選；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀；該實(shí)驗(yàn)有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明有機(jī)物Y中含有醛基，結(jié)論正確，故B不選；

C．苯酚濁液中滴加NaOH溶液；反應(yīng)生成苯酚鈉，濁液變澄清，可知苯酚顯酸性，不能說(shuō)明苯酚顯強(qiáng)酸性，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；

D．鹵代烴Z與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能檢驗(yàn)是否含有氯離子，操作錯(cuò)誤，故D選；

故選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積；使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進(jìn)入電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類(lèi)新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113817、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減?。籥不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減??；c不符合題意；

d．加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減小；d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)。【解析】HClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，離子方程式為：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲線可知25.00mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L；由此可得氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L；

（3）在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，D點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.2000mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此時(shí)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸過(guò)量，且過(guò)量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D點(diǎn)時(shí)溶液中n(H+)=0.0025mol，此時(shí)c(H+)===0.05000mol·L－1。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是(4)中混合溶液c(H+)的計(jì)算，根據(jù)曲線和鹽酸的體積可知加入的鹽酸是過(guò)量的，根據(jù)過(guò)量的鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算出過(guò)量H+的物質(zhì)的量，進(jìn)一步利用c(H+)=計(jì)算出濃度。【解析】①.OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O②.0.1000③.12.50④.0.05000mol·L－119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯催化加氫生成環(huán)己烷，大π鍵打開(kāi)，每個(gè)碳原子上加一個(gè)氫原子。根據(jù)這個(gè)原理，I物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是：“”；反應(yīng)類(lèi)型同苯的催化加氫；所以本問(wèn)第二空填“加成反應(yīng)”；

(2)要滿(mǎn)足原子利用率100%的條件，有機(jī)化學(xué)中最適合的反應(yīng)類(lèi)型應(yīng)為：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。本題根據(jù)題目所給產(chǎn)物特點(diǎn)，物質(zhì)I→II應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，那么根據(jù)物質(zhì)II比物質(zhì)I多出來(lái)的原子種類(lèi)及數(shù)目，可以得到參與物質(zhì)I轉(zhuǎn)化為物質(zhì)II的反應(yīng)的另一反應(yīng)物是CH2O，所以本空填“CH2O”；

(3)根據(jù)物質(zhì)II與物質(zhì)III的結(jié)構(gòu)；可以判斷適合選項(xiàng)。物質(zhì)II中有大π鍵，有烷基結(jié)構(gòu)，有羥基，可以發(fā)生含氮環(huán)催化加氫，烷基鹵代，羥基的取代；消去、氧化等反應(yīng)。物質(zhì)III結(jié)構(gòu)中有大π鍵、碳碳雙鍵，可以發(fā)生含氮環(huán)催化加氫，碳碳雙鍵發(fā)生各種加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。

A．物質(zhì)II有羥基；可以與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，符合題意；

B．物質(zhì)II有羥基；可以與活潑金屬(Na等)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不符題意；

C．物質(zhì)III有碳碳雙鍵；可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，符合題意；

D．物質(zhì)III有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀被還原，溶液褪色，不符題意；

綜上；本空選填“AC”；

(4)物質(zhì)III碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚合物IV。所以本空方程式應(yīng)填寫(xiě)“”；

(5)物質(zhì)IV到克矽平原子個(gè)數(shù)的變化，加氧去氫為氧化，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物料守恒，反應(yīng)前后原子種類(lèi)應(yīng)相同，以及生成物水。說(shuō)明參與反應(yīng)的氧化劑只能有O、H等元素，所以應(yīng)填“H2O2”。【解析】+3H2加成反應(yīng)CH2OACH2O220、略

【分析】【詳解】

已知血紅素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：66.23％，H：5.2％，O：10.4％，F(xiàn)e：9.09％，則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－(66.23％＋5.2％＋10.4％＋9.09％)＝9.08％。結(jié)合各元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小進(jìn)行分析；可知血紅素分子中鐵原子數(shù)最少，設(shè)1個(gè)血紅素分子中有n個(gè)鐵原子；

則血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量＝

又知血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量小于700；故n只能為1，血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量為616，1個(gè)血紅素分子中各元素的原子個(gè)數(shù)分別為：

則血紅素的化學(xué)式是C34H32O4N4Fe?！窘馕觥緾34H32O4N4Fe四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說(shuō)法錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E