2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、右圖是一個氫核磁共振譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH2、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得。

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.甲、乙和丙都屬于芳香族化合物B.乙能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應C.丙是由甲和乙通過加成反應制得的D.丙中的兩個六元環(huán)上的碳原子有可能共平面3、用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成多少種二肽？rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{3}種C.rm{2}種D.rm{1}種4、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－702.2kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的反應熱ΔH為()A.－260.4kJ·mol－1B.＋260.4kJ·mol－1C.－611.5kJ·mol－1D.＋520.8kJ·mol－15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAD.0.1molFeCl3滴入沸水形成的____膠體粒子的____數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放7、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅8、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.8239、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶10、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖11、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、下面給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低；②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；④烴D的分子比例模型如右圖所示：據(jù)此回答有關(guān)問題：（1）將A和Cl2按體積比1：4混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內(nèi)的現(xiàn)象是____。（2）寫出把B通入溴的CCl4溶液中的化學方程式____；反應類型是____。（3）實驗室制取C的化學方程式為____；C通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是____，C發(fā)生了____反應。（4）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下能證實這一事實的是____。a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體c．D的對位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體13、（10分）常溫下，有下列7種溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.AlCl3D.CH3COOHE.NaHCO3F.NaOHG.HCl。請回答有關(guān)問題：（1）A溶液顯堿性的離子方程式是：；（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學式）：；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應的離子方程式：；（3）若A、E兩種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是。（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是：。（填“A、B或F”）14、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：____（2）反應中硝酸體現(xiàn)了____、____性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：____。15、(8分)有機物A它可通過不同的化學反應分別制得B、C和D(下圖)三種物質(zhì)。BCD(1)A～D中互為同分異構(gòu)體的是。(2)由A?B的化學方程式是(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是:(4)寫出A?C的化學方程式16、（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是。（3分）（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：（3分）（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因。（3分）（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：。（3分）17、（6分）已知可簡寫為：又已知降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：回答下列問題：（1）降冰片烯屬于__________。A、環(huán)烴B、不飽和烴C、烷烴D、芳香烴（2）降冰片烯的分子式為__________。（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。A、能溶于水B、能發(fā)生氧化反應C、能發(fā)生加成反應D、常溫常壓下為氣體18、（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．

②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是______

a．酸的濃度和體積b．堿的濃度和體積c．比熱容。

d．反應后溶液的質(zhì)量e．生成水的物質(zhì)的量。

f．反應前后溫度的變化g．操作所需時間。

A．a(chǎn)bcfB．a(chǎn)cde

C．cdefD．全部。

③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能：______．

④用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（2）已知熱化學方程式：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時；對其熱量變化的下列描述：

①放出熱量；②吸收熱量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正確的是______

（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ?mol-1和-563.58kJ?mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（l）的熱化學反應方程式：______．19、烴rm{A}經(jīng)李比希法測得其中含rm{C90.6%}質(zhì)譜法分析得知rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{106}利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中某些基團，現(xiàn)測得rm{A}分子的紅外光譜如下圖：已知：rm{A}分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振儀測出rm{A}的核磁共振氫譜有rm{5}個峰，其面積之比為rm{1:2:2:2:3}試填空。rm{(1)A}的分子式為__________；rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡式為__________；rm{(3)A}的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜圖顯示有兩組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________20、某鏈烴含碳rm{87.8%}該烴蒸氣密度是相同條件下rm{H_{2}}密度的rm{41}倍rm{.}若該烴與rm{H_{2}}的加成產(chǎn)物是rm{2}rm{2}二甲基丁烷，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式：______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)29、某化學研究性學習小組探討rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{3}^{2-}}之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。rm{(1)}提出猜想：甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為____；乙同學認為發(fā)生水解反應，其反應方程式為：rm{2Fe^{3+}+3SO_{3}^{2-}+6H_{2}O=2Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H_{2}SO_{3}}rm{}rm{(2)}實驗驗證：丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性。rm{壟脵}為了檢驗所用rm{Na_{2}SO_{3}}是否變質(zhì)，應選用的試劑是____；rm{壟脷}取rm{5mLFeCl_{3}}溶液于試管中，逐滴加入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色rm{(}無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成rm{)}rm{壟脹}將rm{壟脷}溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入rm{BaCl_{2}}稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴rm{KSCN}溶液，溶液變成血紅色。rm{(3)}得出結(jié)論：rm{壟脵}根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：____；rm{壟脷}實驗rm{壟脹}中溶液變成血紅色的離子方程式為________rm{(4)}拓展探究：rm{壟脵}在rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體。從rm{Fe^{3+}}的水解平衡看，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液對該平衡的影響是：____rm{(}促進或抑制rm{)}水解；rm{壟脷}從形式上看，rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除rm{SO_{3}^{2-}}水解能力較rm{CO_{3}^{2-}}小外，另一原因是____。30、勞動實踐課上同學們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學查閱資料；得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高。

【提出問題】

如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？

【查閱資料】

1．常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：。草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2．提取碳酸鉀主要過程是：秸稈→草木灰→濾液→固體。

(1)表格中鉀含量最高的草木灰是_______；同學們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。

【設(shè)計與實驗】

實驗一：提取碳酸鉀。

第一步：燃燒秸稈；收集草木灰，稱取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如圖1)并過濾；浸洗濾渣2次，合并濾液。

第三步：蒸發(fā)濾液；烘干得到9.90g固體。

(2)圖1實驗中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是_______。

(3)根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘_______轉(zhuǎn)，浸取時間為_______分鐘；比較適宜。

實驗二：測定碳酸鉀含量。

取實驗一中所得固體3.30g進行圖3實驗。

(4)實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是_______。

(5)裝置B的作用是_______。

【數(shù)據(jù)與解釋】

(6)稱量圖3中反應前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是_______(填序號)。

a．燒杯中溶液與空氣接觸b．固體含有其它鉀鹽c．固體含有氯化鈉。

【反思與評價】

(7)我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點有_______(寫一條)。31、(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：(1)用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。(2)利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞，打開活塞____（填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是。待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞，打開活塞②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將____（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①____容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。(3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。①試配平反應的離子方程式：②滴定時，將KMnO4溶液裝在____（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為。（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）____。（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）32、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．

（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關(guān)文字說明表達式為______．

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______（填字母序號）．

a．測定鎂和鋁的導電性強弱。

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液。

（3）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______（填化學式），液態(tài)鋁在______（填“陰”或“陽”）極得到．

（4）AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N2．

NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應化學方程式為______．

（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：______

②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）：3n（Al3+），當B=時，b=______（填入合適數(shù)字）．

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2-4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm（OH）nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：核磁共振氫譜有4個峰，說明分子中有4種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比。A．CH3CH2CH2CH3有2種H原子，故A錯誤；B．（CH3）2CHCH3有2種H原子，故B錯誤；C．CH3CH2CH2OH有4種H原子，故C正確；D．CH3CH2COOH有3種H原子，故D錯誤；故選：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)式【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．乙中不含苯環(huán)；所以不屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B．乙中含有氨基和醇羥基；具有堿性，能和HCl反應但不能和NaOH反應，故B正確；

C．甲和乙發(fā)生取代反應生成丙；故C錯誤；

D．丙中氨基為三角錐形結(jié)構(gòu)；所以丙中的兩個六元環(huán)上的碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．含有苯環(huán)的有機物為芳香族化合物；B．乙中含有氨基和醇羥基，具有堿性；C．甲和乙發(fā)生取代反應生成丙；D．丙中的兩個六元環(huán)上的碳原子不可能共平面．3、A【分析】解：氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子rm{.}當同種氨基酸脫水，生成rm{2}種二肽；

當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成rm{2}種二肽．

所以共有rm{4}種．

故選A．

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供rm{-OH}氨基提供rm{-H}兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．

本題考查氨基酸成肽鍵性質(zhì)，難度較小，關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵．【解析】rm{A}4、A【分析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，目標方程式可由已知的方程式①×1/2-②得來，所以ΔH=（－702.2×1/2＋90.7）kJ·mol－1=－260.4kJ·mol－1，所以選A?？键c：本題考查的是蓋斯定律在熱化學方程式焓變計算中的應用?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】解：A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；溶液中無氧離子，故A錯誤；

B．Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，從方程式可知1mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；故B錯誤；

C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，溶于水，若鋁離子不水解，則含氯離子總數(shù)為含Al3+總數(shù)的3倍，但是鋁離子為弱堿陽離子，溶液中部分發(fā)生水解，所以在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA；故C正確；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，0.1molFeCl3滴入沸水形成的____膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA；故D錯誤．

故選：C．

A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；溶液中無氧離子；

B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中；氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；

C．鋁離子為弱堿陽離子；水溶液中，部分發(fā)生水解；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)6、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要氣體，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}7、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}8、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。9、BC【分析】【分析】本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關(guān)鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}10、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【解析】試題分析：①A為CH4；②B為CH2==CH2；③C為C2H2；④D為C6H6。（1）甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，反應的現(xiàn)象為試管壁有小液滴出現(xiàn)，黃綠色褪去或逐漸變淺。（2）乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（3）實驗室中用碳化鈣和水反應制取乙炔，方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。乙炔含有不飽和鍵，通入KMnO4酸性溶液中，乙炔被KMnO4酸性溶液氧化，觀察到的現(xiàn)象是KMnO4酸性溶液褪色。（4）苯中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，是平面正六面體的結(jié)構(gòu)，很穩(wěn)定，苯的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體可以來證明苯中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故選a。考點：甲烷乙烯乙炔苯【解析】【答案】（共12分）（1）試管壁有小液滴出現(xiàn)，黃綠色褪去或逐漸變淺（2分）（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）加成反應（1分）（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（2分）KMnO4酸性溶液褪色（2分），氧化（1分）（4）a（2分）13、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，顯堿性，水解的離子方程式是：CO32－+H2OHCO3－+OH－；（2）AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,鹽酸易揮發(fā)，蒸干過程中鹽酸揮發(fā)，導致平衡右移，生成氫氧化鋁，灼燒后得到的固體是氧化鋁；AlCl3與NaHCO3水解相互促進，生成氣體和沉淀，能夠作泡沫滅火器的藥品，兩溶液混合反應的離子方程式：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）根據(jù)越弱越水解，Na2CO3與NaHCO3,碳酸鈉的水解能力大于碳酸氫鈉的水解能力，兩種溶液的pH相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是E＞A。（4）Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL0.1mol/L的HCl溶液后，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸氫鈉溶液顯堿性，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,該混合溶液顯酸性，NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液的顯中性，pH最大的是A。考點：考查鹽類水解原理及應用，PH計算與大小比較等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2）Al2O3；Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）E＞A（4）A14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O；（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；（3）由反應可知，NO為0.2mol，由2NO～6e-則，0.2molNO生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，參加反應的Cu2O的物質(zhì)的量為0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×144gmol=45.2g，故答案為：0.6mol；0.2mol；45.2g；（4）Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O②，將②式子系數(shù)除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質(zhì)量當然增加，故答案為：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成?？键c：氧化還原反應氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算氧化還原反應方程式的配平【解析】【答案】（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成15、略

【分析】（1）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知選項CD正確。（2）根據(jù)AB中官能團的變化可知，A生成B是羥基的氧化反應，方程式為2+O22+2H2O（3）C中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，方程式為n（4）A中的羥基能發(fā)生消去反應，方程式為+H2O【解析】【答案】(8分)(1)CD(2)2+O22+2H2O(3)n(4)+H2O16、略

【分析】進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使得Ca5(PO4)3OH固體減小，牙齒受到腐蝕。使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。促進礦化要使平衡向逆反應方向移動，可以增加生成物的濃度?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ保┥傻挠袡C酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕（２）5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓（３）使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。（４）加入Ca2+或PO43-。17、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）b（2）C7H10（3）－CH3（4）a、d18、略

【分析】解：①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②由反應熱的計算公式△H=-可知；酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積；堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；

故答案為：A；

③若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ?mol-1；

故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；

④氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗；測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小。

（2）當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時；需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體吸收的熱量；

已知熱化學方程式：

①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol．

依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol

依據(jù)熱化學方程式計算；當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱2.44kJ；

所以②③正確；

故答案為：②和③；

（3）已知CH3OH（l）的燃燒熱為-726.64kJ?mol-1，則：①CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1；

已知HCHO（g）的燃燒熱為-726.64kJ?mol-1，則：②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.58kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：①-②得到：CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l），△H=-726.5kJ?mol-1-（-563.58kJ?mol-1）=-163.06kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ?mol-1．

（1）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)中和熱的計算公式△H=-來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)；

③若保溫效果不好；有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減?。?/p>

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

（2）當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時；需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量，依據(jù)熱化學方程式計算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量；

（3）根據(jù)燃燒熱的概念書寫CH3OH（l）；HCHO（g）的燃燒熱方程式并根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變．

本題考查化學能與熱能，側(cè)重于測定反應熱的原理與誤差分析、燃燒熱的定義和蓋斯定律的應用，難度中等，注意理解中和熱、燃燒熱的概念．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；A；實驗過程中難免有熱量散失；偏?。虎诤廷?；CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ?mol-119、（1）C8H10（2）（3）【分析】【分析】本題主要考察有機物分子式的計算和結(jié)構(gòu)的確定，會用紅外光譜和核磁共振氫譜是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}由題意可知：烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{106}其中含rm{C90.6%}故一個rm{A}分子中rm{C}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}的相對分子質(zhì)量為rm{A}其中含rm{106}故一個rm{C90.6%}分子中rm{A}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8}一個rm{C}分子中rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10}所以烴rm{A}的分子式為rm{H}故答案為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10

}rm{A}由紅外光譜和rm{C_{8}H_{10}}為乙苯。故答案為：rm{C_{8}H_{10攏祿}}核磁共振氫譜有兩組吸收峰，說明苯環(huán)上只有有一種等效氫，取代基有一種等效氫，符合條件的是對二甲苯。rm{(2)}核磁共振氫譜可知烴rm{A}為乙苯?！窘馕觥縭m{(1)C_{8}H_{10}}rm{(2)}rm{(3)}20、略

【分析】解：該烴蒸氣的密度是相同條件下rm{H_{2}}密度的rm{41}倍，則其相對分子量為：rm{2隆脕41=82}分子中含碳rm{87.8%}氫rm{12.2%}則分子中含有rm{C}rm{H}原子數(shù)分別為：rm{N(C)=dfrac{82隆脕87.8%}{12}=6}rm{N(H)=dfrac{82隆脕12.2%}{1}=10}則分子式為：rm{N(C)=dfrac

{82隆脕87.8%}{12}=6}該烴與rm{N(H)=dfrac

{82隆脕12.2%}{1}=10}的加成產(chǎn)物是rm{C_{6}H_{10}}rm{H_{2}}二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{2}

故答案為：rm{2-}．

該烴蒸氣密度是相同條件下rm{C(CH_{3})_{3}C隆脭CH}密度的rm{C(CH_{3})_{3}C隆脭CH}倍，則其相對分子質(zhì)量為rm{H_{2}}根據(jù)含碳量和含氫量，求出分子式，再根據(jù)與rm{41}的加成產(chǎn)物是rm{82}rm{H_{2}}二甲基丁烷寫出結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定，題目難度不大，注意有機物分子式確定中根據(jù)含碳量和含氫量的運用，注意抓住題干信息的運用．rm{2}【解析】rm{C(CH_{3})_{3}C隆脭CH}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、探究題(共4題，共20分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、實驗題(共4題，共28分)29、略

【分析】本題考查的是科學探究：探究鐵離子和亞硫酸根離子之間的反應。rm{(}rm{1}rm{1}甲同學提出的猜想是發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應原理，該反應中鐵離子把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而自身被還原成亞鐵離子，對應的方程式是：rm{)}rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2H^{+}}rm{+2H^{+}}；故填：rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2}若rm{+2}rm{H^{+}}rm{H^{+}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{壟脵}若rm{壟脵}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}丙同學實驗驗證的過程中，有這些實驗現(xiàn)象：變質(zhì)，則轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，而檢驗硫酸根離子常用的試劑是：rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}溶液、稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成；證明有氫氧化鐵膠體生成；故填：rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}證明有硫酸根離子存在；溶液、稀鹽酸；溶液，溶液變成血紅色rm{(}證明有鐵離子的存在。那么可以得出的結(jié)論是：rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{壟脵}丙同學實驗驗證的過程中，有這些實驗現(xiàn)象：rm{壟脵}逐滴加入rm{Na}rm{Na}同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應rm{{,!}_{2}}rm{SO}溶液變成了血紅色的原因是溶液中的鐵離子和rm{SO}rm{{,!}_{3}}發(fā)生了反應，可用以下離子方程式表示：溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色rm{(}無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成rm{)隆煤}證明有氫氧化鐵膠體生成；rm{(}膠體rm{)隆煤}將溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}稀溶液，有白色沉淀生成rm{隆煤}證明有硫酸根離子存在；rm{隆煤}或另一份滴入幾滴rm{KSCN}溶液，溶液變成血紅色rm{隆煤}證明有鐵離子的存在。那么可以得出的結(jié)論是：rm{KSCN}rm{隆煤}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}；故填：與rm{SO_{3}^{2}}膠體rm{SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}既發(fā)生了氧化還原反應也發(fā)生了雙水解反應；故填：rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}與rm{SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應rm{SO_{3}^{2}}rm{SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}；rm{壟脷}rm{SCN}rm{SCN}rm{{,!}^{-}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{(}rm{)}rm{+3SCN}rm{+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}rm{=Fe(SCN)_{3}}證明碳酸鈉溶液對于鐵離子的水解反應起到了促進rm{+3OH}越弱越水解的原理rm{{,!}^{-}[}的作用；故填：rm{Fe^{3+}+3SCN}rm{Fe^{3+}+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{]}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{(}膠體rm{)}rm{+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}rm{(}rm{)}rm{+3SCN}rm{+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}【或rm{Fe^{3+}+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{Fe^{3+}+3SCN}rm{Fe^{3+}+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{=Fe(SCN)_{3}}沒有還原性】；rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{壟脵}rm{壟脵}在rm{FeCl}rm{FeCl}；rm{{,!}_{3}}溶液中加入rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}溶液、稀鹽酸；rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體rm{隆煤}證明碳酸鈉溶液對于鐵離子的水解反應起到了促進rm{(}越弱越水解的原理rm{)}的作用；故填：rm{隆煤}rm{(}與rm{)}促進；同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；rm{壟脷}從形式上看，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}膠體rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}和rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}或rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其中可能的原因除了rm{SO}rm{SO}；rm{{,!}_{3}^{2-}}水解能力較rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}促進；小外，另一原因是rm{SO_{3}^{2}}rm{SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}有較強的還原性，而有較強的還原性，而沒有還原性。rm{CO_{3}^{2}}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}；rm{+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{+2H^{+}}rm{+2H^{+}}溶液、稀鹽酸；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脵}rm{BaCl_{2}}與rm{BaCl_{2}}同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；rm{(}rm{3}rm{3}rm{)壟脵}膠體rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{3}^{2}}rm{SO_{3}^{2}}rm{{,!}^{-}}【或rm{壟脷}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}】；rm{(}rm{)}rm{+3SCN}rm{+3SCN}促進；rm{{,!}^{-}}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}rm{=Fe(SCN)_{3}}rm{+3OH}有較強的還原性，而rm{{,!}^{-}}rm{Fe^{3+}+3SCN}沒有還原性。rm{Fe^{3+