2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中；屬于無機(jī)非金屬材料的是。

。A

B

C

D

高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片。

鋁合金用于建設(shè)高鐵。

銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板。

聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織。

A.AB.BC.CD.D2、如圖為某原電池裝置；下列關(guān)于該裝置的說法正確的是。

A.碳棒是正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.外電路中電子由碳棒流向鐵片D.該裝置的總反應(yīng)為2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu3、下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是。

A.左池電極反應(yīng)式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.在工作中，電流的方向：左池→導(dǎo)線→右池4、農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液(由硫酸銅和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.重金屬離子和強(qiáng)堿使菌體蛋白質(zhì)變性5、下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO36、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是()A.生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D.用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器7、下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A制備NO將銅絲插入濃硝酸中，再將產(chǎn)生的氣體通入盛有水的洗氣瓶B鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后再用萃取C證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入水中洗氣，再通入硅酸鈉溶液中D檢驗?zāi)雏}中是否含硫酸根向盛某鹽溶液的試管中滴入鹽酸酸化的氯化鋇，觀察試管中是否產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O(g)組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4g，通過足量的堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，則混合氣體中H2O的質(zhì)量為A.3.6gB.1.8gC.7.2gD.4.8g評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某溫度下；在一個10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。10、現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時，若加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C時混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質(zhì)，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_____。11、在實驗室中做如下實驗：一定條件下；在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是_______；實驗3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_______。

a.0～15min可能是升高了溫度。

b.0～15min可能是加入了催化劑。

c.0min時可能是縮小了容器體積。

d.0min時可能是增加了B的量。

(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是_______，_______。(一個用a、c表示，另一個用b；c表示)

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是_______。12、（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。編號改變的條件生成SO3的反應(yīng)速率①升高溫度___________②降低溫度___________③增大氧氣的濃度___________④使用催化劑___________⑤壓縮體積___________

（2）某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后；A；B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

13、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：。時間/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______（設(shè)溶液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時消耗2molZ14、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。15、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)反應(yīng)開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=___________。16、(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體）；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤18、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤21、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)25、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高純硅是無機(jī)非金屬材料；故A正確；

B．鋁合金是金屬材料；故B錯誤；

C．銅是金屬材料；故C錯誤；

D．聚乙烯醇是有機(jī)合成材料；故D錯誤；

故答案為A。2、A【分析】【分析】

在用Fe、C和硫酸銅組成的原電池裝置中，F(xiàn)e的活潑性大于C的活潑性，所以Fe作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，C作正極，正極上銅離子得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C，電池總反應(yīng)為：

【詳解】

A．碳棒是正極；A項正確；

B．該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，B項錯誤；

C．電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C；C項錯誤；

D．電池總反應(yīng)為：D項錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，Y元素化合價降低，右池為正極、左池為負(fù)極；左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+；故A錯誤；

B.Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，每消耗1molY2O72-；轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.左池為負(fù)極；鹽橋中陰離子流入左池，左池中陰離子數(shù)目增加，故C正確；

D.右池為正極；左池為負(fù)極；電子的方向：左池→導(dǎo)線→右池，電流的方向和電子的流向相反，故D錯誤。

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

波爾多液中的硫酸銅含重金屬離子，生石灰是CaO，溶于水生成Ca(OH)2，是強(qiáng)堿，重金屬離子和強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)變性，所以波爾多液防治植物病毒的原因是重金屬離子和強(qiáng)堿使菌體蛋白質(zhì)變性，故選D。5、C【分析】【詳解】

A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；A不合理；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成ClO-被還原成Cl-；B不合理；

C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；C合理；

D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；D不合理；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽；二氧化硅、石灰石、純堿等；不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；

B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；主要成分有硅酸鈉；硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿；石灰石、石英；生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；

D．二氧化硅為原子晶體；熔點高，硬度大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器，D正確；

故合理選項是A。7、D【分析】【詳解】

A．將銅絲插入濃硝酸中；反應(yīng)生成二氧化碳，再將產(chǎn)生的氣體通入盛有水的洗氣瓶，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則能制備NO，故A不符合題意；

B．NaBr和KI溶液，分別加新制氯水后再用萃取，現(xiàn)象分別為橙紅色和紫紅色，則能鑒別NaBr和KI溶液；故B不符合題意；

C．將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入水中洗氣；則揮發(fā)出的HCl被水吸收，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，能證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，故C不符合題意；

D．向盛某鹽溶液的試管中滴入鹽酸酸化的氯化鋇；觀察試管中是否產(chǎn)生白色沉淀，可能鹽中含有銀離子，因此無法檢驗?zāi)雏}中是否含硫酸根，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【分析】

堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，可以計算二氧化碳與水的總質(zhì)量，由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)；聯(lián)立計算。

【詳解】

堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，則二氧化碳與水的總質(zhì)量=14.4g-2.8g=11.6g，由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)，CO的物質(zhì)的量為n(CO)==0.1mol，設(shè)CO2為xmol、水蒸氣為ymol，則有：44x+18y=11.6，0.1×2+2x=y，兩式聯(lián)立，解得x=0.1，y=0.4，故水蒸氣的質(zhì)量m(H2O)=0.4mol×18g/mol=7.2g，合理選項是C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應(yīng)中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應(yīng)開始到2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。從圖像可知，起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol，平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)；設(shè)變化的Y的物質(zhì)的量為x，可列三段式：

根據(jù)某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，則有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3?！窘馕觥浚?）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶310、略

【分析】【分析】

結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質(zhì)量守恒，減壓有利于向逆向進(jìn)行，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）恒溫恒容時；若加入B，促進(jìn)正向進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）該反應(yīng)吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動，c(B)：c(C)的值將減?。?/p>

（5）加入催化劑；不引起平衡移動，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動，平衡是向著減弱改變的方向移動，所以加入C時混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強(qiáng)不變，充入氖氣，相當(dāng)于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的移動，向著減弱外界改變的方向移動，不能抵消?！窘馕觥竣?吸②.＞③.增大④.增大⑤.減?、?減?、?不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺11、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)速率v=?c/?t；實驗2中達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量和實驗1相同，但達(dá)到平衡所需時間比實驗1短，說明改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實驗1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

②比較實驗4和實驗1；溫度降低，起始量相同，達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行；

(2)A.10～15min；反應(yīng)速率增大；

B.10～15min未到達(dá)平衡；且改變條件，速率增大，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)；

C.20min時若縮小了容器體積；則20min時B的物質(zhì)的量不會變化；

D.20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)?2C(g)；反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合等效平衡的判斷依據(jù)，恒溫恒容條件下，通過極值轉(zhuǎn)化，滿足起始量是“等量等效”分析計算；欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C)=?c/?t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol?L﹣1?min﹣1；實驗2中達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量和實驗1相同都為0.5mol，但達(dá)到平衡所需時間實驗2為20min，實驗1為40min，需要時間短，說明是增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實驗1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

綜上所述，本題正確答案為：0.0065mol?L﹣1?min﹣1，用催化劑，>；

②比較實驗4和實驗1；達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量為0.5mol，0.7mol，實驗4是溫度降低達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，證明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；

綜上所述；本題正確答案為：＜；溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)放熱；

(2)a。10～15min未到達(dá)平衡；圖象斜率可知改變條件，反應(yīng)速率都增大，所以可能是改變的條件為升溫，故a正確；

b。10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件后，反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)，故b正確；

c。20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量；如果縮小容器體積，則20min時B的物質(zhì)的量不會變化，故c錯誤；

d。20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)該是增大了B的物質(zhì)的量，故d正確；

綜上所述，本題正確答案為：abd；

(3)①一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8；若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8，說明反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，極值轉(zhuǎn)化后等量等效計算分析；

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

極值轉(zhuǎn)化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必須滿足的關(guān)系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

綜上所述，本題正確答案為：a+c=5，b+1/2c=3；

②根據(jù)Ⅰ中的計算可知；設(shè)消耗B物質(zhì)的量為x

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的A為2mol，則平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，所以有3＜a≤5；

綜上所述。本題正確答案為：3＜a≤5?！窘馕觥竣?0.0065mol?L﹣1?min﹣1②.用催化劑③.>④.＜⑤.溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)放熱⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤512、略

【分析】【詳解】

（1）在可逆反應(yīng)中；增大壓強(qiáng)；升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率，反之，反應(yīng)速率減小，則：

①升高溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

②降低溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率減少；

③增大氧氣的濃度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

④使用催化劑，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

（2）①反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為==0.03mol·(L·min)-1；

②由圖知，相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由圖知，反應(yīng)進(jìn)行至2min時，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】①.增大②.減少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)⑧.213、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷那一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減?。环磻?yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物和寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；答案為2～3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快。

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故D可行；

答案為C。

（3）①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；答案為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1時；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

E．生成1molY的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不選；

答案為AC?！窘馕觥竣?2～3②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)?2Z(g)⑥.AC14、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成4個共價鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種?！窘馕觥苛u基酯化(或取代)反應(yīng)C8H14O2+O22+2H2O515、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)16、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3；

②鹽橋可以起到平衡電荷的作用；陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點：使用時間長；工作時電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知電池中氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得到電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極流向正極；該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置，CO為燃料，在負(fù)極通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，因此氯離子向右側(cè)移動，K+向左側(cè)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點：使用時間長；工作時電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知，該裝置的總反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，那么正極的電極反應(yīng)為：N2+6e-+8H+=2NH4+，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動電子由電極a通過傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-右左放電時間長且電壓穩(wěn)定N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl從b到aCO-2e-+O2-=CO2三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

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