化學(xué)-江西省吉安市2025屆高三上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題和答案

吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分意見(化學(xué)方程式或離子方程式錯寫、漏寫條件或未配平的均扣1分)題號23457答案BBDDCCA題號8121314答案CCAADBD【解析】A項(xiàng),青藍(lán)色彩瓷因生成了氧化鈷顯青藍(lán)色,錯誤;B項(xiàng),煙筍中含有的纖維素是有機(jī)高分子化合物,正確;C項(xiàng),稀土元素包含元素周期表中原子序數(shù)5771的15種元素以及和釔,共17種,錯誤;D項(xiàng),武功山獨(dú)特的"紅壤"是因?yàn)橥寥乐泻醒趸F,錯誤。傘甲苯的相對分子質(zhì)量為92,則質(zhì)荷比為92的峰歸屬于-cn;·正確;C項(xiàng)·環(huán)己烷中的CH鍵是碳原子的SP3雜化軌道與氫原子的S軌道重疊形成的,而苯分子中的CH鍵是碳原子的SP2雜化軌道與氫原子的S軌道重疊形成的,二者鍵能不相等,錯誤;D項(xiàng),R4Nt與PF6的體積較大,離子間的作用力很弱,二者組成的離子液體常溫下呈液態(tài),錯誤。【解析】A項(xiàng),左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),而不是中子數(shù),錯誤;B項(xiàng),題給模型為NH3分子的球棍模型,錯誤;C項(xiàng),氯化氫的形成過程為·錯誤;D項(xiàng)·鍵是由兩個原子的P軌道"肩并肩"重疊形成的,用電子云輪廓圖表示PPX鍵的形成為·正確?！窘馕觥緼項(xiàng),X中存在多個SP3雜化的碳原子,所有碳原子不共平面,錯誤;B項(xiàng),Y中的碳碳雙鍵與酮羰基的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),故1molY最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),錯誤;C項(xiàng),Z不能與NaoH溶液發(fā)生反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),Y、Z均含有碳碳雙鍵,都能使酸性KMno4溶液褪色,正確。5.【答案IC【解析】A項(xiàng),Na2O2呈淡黃色,在空氣中放置后變?yōu)榘咨?是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaoH的緣故,錯誤;B項(xiàng),苯酚鈉溶液中通入少量或過量二氧化碳都生成C6H5H和NaHCO3,錯誤;C項(xiàng),乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解,生成乙酸鈉和乙醇,離子方程式為CH3COOCH2CH3+OH△CH3COO+催化劑(2n1)H2O,錯誤?！窘馕觥緼項(xiàng),濃硝酸也有揮發(fā)性,與濃氨水反應(yīng)也會出現(xiàn)白煙(硝酸銨),錯誤;B項(xiàng),氯化銀也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀,則向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再滴入鹽酸,生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇,錯誤;C項(xiàng),等體積且PH相同的H2S4溶液和CH3COOH溶液,CH3COOOH溶液消耗的NaoH溶液更多,說明CH3COOH未完全電離,酸性更弱,正確;D項(xiàng),CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度需相同,否則無法比較,錯誤?！窘馕觥緼項(xiàng),反應(yīng)中,N2被還原成si3N4,N的化合價由。價降為3價,生成1molsi3N4時,轉(zhuǎn)移12mol電子,正確;B項(xiàng),同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,但第VA族元素的第一電離能大吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第1頁共5頁于第VA族的,所以第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C>si,錯誤;C項(xiàng),N2含有非極性鍵,正、負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,CO含有極性鍵,正、負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,錯誤;D項(xiàng),在si2晶體中,每個si原子與相鄰的4個。原子形成siO,因此1molsi2晶體中含siO數(shù)目為4NA,錯誤。【解析】A項(xiàng),用濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)可以制取HBr,HBr與1-丁醇制取1-溴丁烷反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和吸水劑,可加快反應(yīng)速率同時提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,正確;B項(xiàng),1-丁醇和HBr均易揮發(fā),用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā),提高產(chǎn)率,正確;C項(xiàng),分液漏斗中要先進(jìn)行水洗分液除去HBr和大部分1-丁醇,再用10%Na2CO3溶液洗滌除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去過量的Na2CO3等殘留物,但用裝置II萃取分液時,要將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,錯誤;D項(xiàng),經(jīng)裝置II得到的產(chǎn)品,還含有一定量的其他雜質(zhì),且它們的沸點(diǎn)不同,再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品,正確?！窘馕觥緼項(xiàng),根據(jù)圖像分析可知,當(dāng)達(dá)到平衡后升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明CO和O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以,b、C、d點(diǎn)表示平衡狀態(tài),a點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài),正確;B項(xiàng),CO和O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,溫度升高,平衡向左移動,平衡常數(shù)K減小,正確;C項(xiàng),有效碰撞幾率與反應(yīng)速率有關(guān),溫度越高,反應(yīng)速率越大,有效碰撞幾率越高,故在圖像中e點(diǎn)有效碰撞幾率最高,錯誤;D項(xiàng),催化劑需要一定活性溫度,轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變,可能是因溫度高而使催化劑失去活性,正確。10.【答案】A【解析】A項(xiàng),催化劑只能加快反應(yīng)速率,并不能提高丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;B項(xiàng),活化能越大,反應(yīng)速率越慢,慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率,正確;C項(xiàng),根據(jù)能量變化與反應(yīng)過程圖可知,反應(yīng)②③為放熱反應(yīng),總反應(yīng)也為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),總反應(yīng)的H=△H1十△H2+H3,正確。11.【答案】A【解析】A【解析】A項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律可知總反應(yīng)可由X2①+②得到總反應(yīng)的△G=△G(①)+AG(②)2十2336KJml+(3744KJml)=22576KJml△G<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行正確;B項(xiàng)由圖示信息可知Fe23上二氧化硫失電子生成SO24Fe23為負(fù)極負(fù)極電勢低于正極電勢錯誤;C項(xiàng)未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況不能根據(jù)氣體體積計算氣體的物質(zhì)的量錯誤;D項(xiàng)正極反應(yīng)為2H+O2+2eH2O2生成01mlH2O2時轉(zhuǎn)移02ml電子結(jié)合負(fù)極反應(yīng)SO2+2OHSO23SO23+2OH2eSO24+H2O轉(zhuǎn)移02ml電子時負(fù)極吸收01mlS2(64g)同時雙極膜中有02mlOH(34g)進(jìn)入負(fù)極區(qū)負(fù)極區(qū)共增加64g十34g=98錯誤【解析】A項(xiàng)由均攤法知結(jié)構(gòu)1中含C數(shù)目為X44=45含S數(shù)目為X12+1=4CS84個數(shù)比為9:8則結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為CS8正確;B項(xiàng)由晶胞2可知S與S的最短距離為面對角線長度的2可知晶胞2中與S等距離且最近的Li有8個正確;D項(xiàng)晶胞2中Li數(shù)目為8S數(shù)目為X12+41=4晶胞2中含4個Li2S晶胞3中Li數(shù)目為8S數(shù)目為X8+X6=4晶胞3中也含4個82Li2S故晶胞2和晶胞3表示同晶體錯誤【解析】由電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知PKa=PH+pX根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可計算出LL2L3對應(yīng)的PKa依次為1153693221PKa越大電離常數(shù)越小所以Pka31153pka2693pkaC(AsO34)221LL2L3分別代表lg2C(HAsO24)C(H2AsO4)lglg與PH的關(guān)C(H2AsO4)C(H3AsO4)正確;C項(xiàng)據(jù)圖C(HAsO4)即2吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第2頁共5頁系,正確;B項(xiàng),AsO34H2AsO42HAsO24Ka1s·3Ka1s·3據(jù)電荷守恒可得C(Nat)+C(Ht)=C(OH-)+C(H2AsO4)+2C(HAsO24)+3C(AsO34),又因?yàn)閍點(diǎn)PH=2.21<7,即C(Ht)>C(OH),所以C(Na+)<C(H2AsO4)2C(HAsO23C(AsO34),將C(H3As4)=C(H2AsO4)帶入其中,得C(Nat)<C(H3As4)+2C(HAsO24)+3C(As34),正確;D項(xiàng),T點(diǎn)PH=2,pX=pKai PH=2.212=0.21,所以T點(diǎn)的坐標(biāo)為(0.21,2),正確?！窘馕觥裤t渣與Na2CO3和NaoH在空氣中煅燒,鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽Na2cro4,向煅燒渣中加水浸取、過濾,得到含有氧化鐵的濾渣和濾液;向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液PH=8,可將鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀除去,過濾后向?yàn)V液中加入Mgs4溶液、(NH4)2S4溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為Mgsio3和MgNH4P4沉淀,過濾后向?yàn)V液中加入稀H2S4調(diào)節(jié)溶液PH=2,再向溶液中加入Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)cr2O273SO238H+2cr3++3S24+4H2O,鉻元素被還原為cr3+,調(diào)節(jié)溶液PH,得到cr(OH)3沉淀,據(jù)此解答。A項(xiàng),cr原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d54S',錯誤;B項(xiàng),濾渣中含有Al(OH)3,不含F(xiàn)e(OH)3,錯誤;C項(xiàng),堿性環(huán)境"煅燒"后鉻被氧化為Na2cro4,錯誤;D項(xiàng),"還原"工序發(fā)生的反應(yīng)為cr227+3SO238H+2cr3++3SO24+4H2O,正確。15.【答案】(1)除去cl2中的Hcl氣體(1分)水浴加熱(1分)2[Fe(CN)s]4+cl22Fe(CN)s]3+2cl(2分)(2)12(2分)(3)部分(1分)[Fe(CN)]3部分電離出Fe3+,2Fe3++Fe——3Fe2+,kt+Fe2++[Fe(CN)J3—KFeFe(CN)](藍(lán)色)(3分)(4)K3Fe(CN)]溶液能電離出Fe3+,Fe3+繼續(xù)與鐵電極發(fā)生反應(yīng)得到Fe2+(2分)取少量鐵電極附近溶液于試管中,向其中滴加K3Fe(CN)]溶液,若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則說明鋅保護(hù)了鐵,反之,則沒有保護(hù)鐵(2分)【解析】1)產(chǎn)生的cl2中含有Hcl和水蒸氣,水蒸氣對實(shí)驗(yàn)沒有影響,HC有影響,所以裝置B中盛裝飽和食鹽水,目的是除去cl2中的Hcl氣體;C的加熱溫度為60~65℃,應(yīng)該用水浴加熱;C中反應(yīng)的離子方程式為2Fe(CN)]4+cl2 2Fe(CN)]3+2cl。(2)三鍵由1個。鍵和2個T鍵形成,1個CN含有1個。鍵,能與Fe3+形成1個配位鍵(也是。鍵),因此,1molFe(CN)]3含12molo鍵。(3)比較實(shí)驗(yàn)I和I,利用控制變量法分析,I和II中含鐵粒子總濃度相同,根據(jù)t2>t1可知,I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀較快,而較慢,說明Fe(CN)]3只部分電離出Fe3+,2Fe3++Fe—3Fe2+,K++Fe2++[Fe(CN)]3——KFeFe(CN)J(藍(lán)色)。若完全電離,則t2t;若不電離,則II中不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(4)檢驗(yàn)鐵是否被腐蝕,需排除鐵電極干擾,因K3Fe(CN)]溶液能電離出Fe3+,Fe3+繼續(xù)與鐵電極發(fā)生反應(yīng)得到Fe2+,因此需取出鐵電極附近溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:取少量鐵電極附近溶液于試管中,向其中滴加K3Fe(CN)]溶液,若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則說明鋅保護(hù)了鐵,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則沒有保護(hù)鐵。16.【答案(1)第四周期B族(1分)(2)正四面體形(2分)SP2(2分)(3)3Mno2+6KOH1+kclo3△3K2Mno4+kcl+3H2(2分)Fe23、sio2(2分,各1分)(4)3K2Mno4+2CO2—2KMn4Mno2+2K2CO3(2分)(5)KOH、Mno2(2分,各1分)【解析】(1)Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第3頁共5頁第四周期IB族。(2)BF4中B形成4個。鍵(其中有1個配位鍵),為SP3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;咪唑環(huán)存在5大鍵,N原子形成3個。鍵,雜化方式為SP2。(3)"焙燒"中有K2Mno4生成,該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mno2+6KOH+kclo3△3K2Mno4kcl+3H2O。若"焙燒"時加入的KOH過量,sio2也能與KOH反應(yīng)生成Na2sio3,題中加入適量的KOH,根據(jù)流程分析可知,"濾渣1"的主要成分為Fe2O3和sio2o(4)通入CO2后,錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到Mno2、KMno4和K2CO3化學(xué)方程式為3K2Mn4+2CO2—2KMn4+Mn2+2K2CO3o(5)根據(jù)流程圖可知,在該制備過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、Mno2o(6)滴定過程中涉及的轉(zhuǎn)化有5K2C2O4 5H2C242KMn4,滴定消耗K2C2O4的物質(zhì)的量為0.10mol·L1Xvx103L=14vmol,則25.00mL待測液中KMno4的質(zhì)量為316X104V250316X103V5255 Xg=g5255產(chǎn)品的純度為,%%17.【答案】(1)①a+67.39(2分)②Ti<T2<T3(1分)該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,且氣體分子數(shù)減小,反應(yīng)正向進(jìn)行時,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,從T3到Ti平衡時p增大,說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大,對應(yīng)溫度逐漸降低(2分)37.5%(2分)0.03kpa'(2分)102(2)①>(1分)②10"b(2分)(2分)t【解析】(1)①△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能。代入數(shù)據(jù)得:67.39KJ·mol'=E正 E逆,則E逆(a+67.39)KJ·mol'。②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知,體系達(dá)平衡時,體系中減小的壓強(qiáng)等于生成的S2C2的壓強(qiáng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,生成的S2cl2的量減少,則△p減小,對照圖像可知Ti<T2<T3M點(diǎn)的n(SO2):n(cl2)=2:1,體系初始壓強(qiáng)p,=240kpa,則p(cl2)=80kpa,p(s2)=160kpa,設(shè)平衡時So2cl2的壓強(qiáng)為zkpa,三段式表示:cl2(g)SO2(g)SO2cl2(g)始/kpa801600轉(zhuǎn)/kpazzz平/kpa80x160zzM點(diǎn)△p=60kpa,則240(240x)=60,x60,M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP20x100kpa'=0.03kpa';a(SO2)=X100%=37.5%。(2)①催化劑不能使平衡發(fā)生移動,由圖可知N點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率低于同溫度下催化劑為乙時乙烯的轉(zhuǎn)化率,說明N點(diǎn)時反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),還在正向進(jìn)行,故v正>v逆。②v正=k正C3(c2H4),則lgv正gk正3lgC(c2H4)v逆=k逆C2(c3H),則lgv逆=lgk逆+2lgC(c3H,),lgv逆 lgC(c3H)的線斜率較小,則圖中表示lgv逆~lgC(C3H)的線是b所在曲線;當(dāng)lgC(C2H4)和lgC(c3H)均為。時,lgv正lgk正a,lgv逆=lgk逆=b,則k正10",k逆=10b,則T℃時,該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正v逆,即k正C3(c2H4)=2C2(C3Hs)k正k逆C(C3H),則9平衡常數(shù)KC32C2(C3Hs)k正iob1ob;反應(yīng)進(jìn)行t分鐘后達(dá)平衡,測得C(c2H4)=1.0mol·L1,設(shè)初始充入xmol·L1的C2H4,列三段式:3C2H4(g)2C3H6(g)起始(mol?L1)z0轉(zhuǎn)化l·l:ii平衡n。i·l.',i(:iK=(K=(1)吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答