2025年冀教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列“危險警告標識”與對應“化學試劑”不符的是。

。選項。

A

B

C

D

化學試劑。

鹽酸。

天然氣。

Na2O2

燒堿。

危險警告標識。

腐蝕品。

易燃品。

氧化劑。

易爆品。

A.AB.BC.CD.D2、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第ⅦA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsC.Ts具有一定的放射性D.Ts的同位素原子具有相同的核外電子數(shù)3、實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（）A.蒸餾水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸4、法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大5、用化學用語表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相關微粒，其中正確的是A.Cl-的結構示意圖：B.HClO的電子式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.H2O的電子式：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全?；謴偷皆瓬囟?，容器內(nèi)的壓強為原來的則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是A.18B.24C.30D.367、某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)；設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積。

方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量。

下列有關判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D.實驗室中方案二更便于實施8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結論。

A

向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水；溶液顏色變成棕黃色。

氯水中含有HClO

B

用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8

CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強。

C

向3molKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

Br2的氧化性比I2的強。

D

向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D9、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系不正確的是()A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁的硬較大，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁能和鹽酸反應，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水10、某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分為Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂11、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定D.1molNa2O2（s）與1molNa2O（s）所含的能量相差97kJ12、下列說法正確的是A.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色B.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化C.向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明X溶液中一定含有D.除去溶液中的可選用Fe粉13、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.銅與Fe(NO3)3溶液反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1+2OH-=+H2↑C.Cu(OH)2與稀硫酸反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.醋酸與Na2CO3溶液反應：2H++=CO2↑+H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3.請用上述物質(zhì)的序號填空：

(1)不存在化學鍵的是___________。

(2)只存在極性共價鍵的是___________。

(3)只存在非極性共價鍵的是___________。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是___________。

(5)只存在離子鍵的是___________。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________。16、大氣污染。

①污染物主要來源：除了自然因素外，大氣污染物主要來自_______和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有_______、_______和_______等。

b.污水處理的常用化學方法_______、_______、_______等。

c.污水處理的流程。

一級處理：通常采用_______方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級處理后的水一般達不到排放標準，一級處理作為預處理。

二級處理：采用_______方法(又稱_______法)及某些化學方法；除去水中的可降解有機物等污染物。經(jīng)二級處理后的水一般可以達到國家規(guī)定的排放標準。

三級處理：主要采用_______、_______、_______和_______等，對污水進行深度處理和凈化。經(jīng)三級處理后水可用于綠化和景觀用水等。17、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。18、數(shù)字化實驗是化學研究的重要手段。實驗小組將電導率傳感器插入20.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中，向溶液中勻速滴入等濃度的BaCl2溶液；電導率與溶液體積圖像如圖所示。(已知溶液導電性越強，電導率值越大)，請回答下列問題。

(1)按物質(zhì)分類，BaCl2屬于_______(選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)其它條件相同的情況下，溶的導電性由_______決定。

(3)用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因_______。

(4)對b、c兩處溶液的c(H+)進行比較，b_______c(選填“>”或“=”或“＜”)，說明原因_______。

(5)用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，則電導率最低點與圖中b點的位置關系為。A．在b上方B．與b重合C．在b下方D．無法確定(6)向0.1mol·L-1氨水中，勻速滴入等濃度的醋酸溶液，下列圖像正確的是。A．B．C．D．(7)在無色溶液中能大量共存的一組離子是。A．NOCl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NOOH-、Na+C．Mg2+、MnOK+、I-D．HCOOH-、Ca2+、Na+(8)下列物質(zhì)的溶液不能將Al(OH)3溶解的是。A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NHCl－、CO和SO現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱；收集到氣體0.672L(標準狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g；沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66g。

請回答：

(1)c(CO)＝____mol·L－1。

(2)K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在；則不必回答)。

(3)根據(jù)以上實驗:

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進行檢驗？_____________。20、（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6mol·L?1Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。21、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。22、0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___23、某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣；請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是_________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、SO2的減排和回收利用是世界性的研究課題，研究人員利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、FeO、Al2O3、PbO、CaO等雜質(zhì)）吸收SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出一種提高浸出率的方法_________。

（2）已知：浸出液呈酸性，其中金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子，則氧化過程中主要反應的離子方程式__________。

（3）石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍為________，pH過高可能帶來的影響是______（用化學方程式表示）。

（4）根據(jù)溶解性曲線圖從濾液得到MnSO4?H2O的操作為_______、_______、用酒精洗滌、干燥等過程。

（5）干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時需減壓低溫烘干，其原因是________。

（6）用0.2000mol/L的BaCl2標準溶液，測定生成的MnSO4?H2O純度，取樣ag，若消耗標準溶液50.00mL，則樣品中MnSO4?H2O純度為________。25、電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液作為印刷電路銅板刻蝕液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時，反應的化學方程式為______。

(2)某探究小組設計如下線路處理刻蝕廢液。

①在刻蝕印刷電路銅板時，是用足量FeCl3，則刻蝕廢液中含有的金屬陽離子有______。

②步驟①中加入H2O2溶液的目的是______。

③操作2的名稱為______。

④步驟③加入NaHCO3反應時會伴隨產(chǎn)生無色氣體，則反應的離子方程式為______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸屬于強酸；是腐蝕品，A正確；

B．天然氣是易燃氣體；屬于易燃品，B正確；

C．過氧化鈉具有強氧化性；屬于氧化劑，C正確；

D．燒堿即NaOH是強堿；屬于腐蝕品，不屬于易爆品，D錯誤；

故答案為：D。2、B【分析】【詳解】

A.Ts在原子結構示意圖中有7個電子層；最外層電子數(shù)為7，是第七周期第ⅦA族元素，A正確；

B.中子數(shù)為176的Ts元素，其質(zhì)量數(shù)為：117＋176=293，其核素符號為B錯誤；

C.Ts是第七周期第ⅦA族元素；具有一定的放射性，C正確；

D.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)；則核外電子數(shù)相同，D正確；

故答案為B。

【點睛】

“新”元素的考查是對元素周期律運用的一個考查，解題時要從“位、構、性”的關系入手。3、D【分析】【分析】

MnO2能與熱的濃鹽酸反應生成二氯化錳；氯氣和水，與稀鹽酸不反應。

【詳解】

MnO2與蒸餾水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸不反應，能與熱的濃鹽酸反應生成二氯化錳，氯氣和水，則除去沾附的MnO2可用的試劑是熱的濃鹽酸，故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．因為只有中子；中子不帶電，不顯電性，A選項正確；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，B選項正確；

C．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”；氫的原子序數(shù)為1，而“四中子”為零號元素，在周期表中它不與氫元素占有同一位置，C選項錯誤；

D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大，D選項正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．Cl-的結構示意圖為故A錯誤；

B．HClO的電子式為故B錯誤；

C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，則該核素表示為故C錯誤；

D．H2O是共價化合物，其電子式為故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，相當于是H2、CO與過氧化鈉直接發(fā)生化合反應，恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的剩余氣體可能為O2，不可能為H2或CO，若剩余氣體為氧氣，應為原體積的由方程式可知為原體積的若為H2和CO2的混合物，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=23，若為CO和CO2的混合物，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=36，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于23～36，故原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是18和36，答案選AD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．如果選用稀硝酸；稀硝酸與銅和鋁都能反應，A錯誤；

B．如果選用濃硝酸；鋁在濃硝酸中會鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，B錯誤；

C．溶液A；B可以是鹽酸、氫氧化鈉；方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故C正確。

D．測固體質(zhì)量比測氣體體積便于實施且誤差更??；D正確。

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中含有的Cl2也可以將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液顯黃色；因此不能確定氯水中是否含有HClO，A錯誤；

B．根據(jù)鹽的水解規(guī)律，酸越弱，其形成的鹽水解程度越大，該溶液的pH就越大，所以使用pH測定等濃度CH3COONa、NaNO2溶液的pH，前者大，說明CH3COOH的酸性比HNO2的弱，更難電離產(chǎn)生H+；B錯誤；

C．向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明有I2生成，發(fā)生了反應：Br2+2KI=2KBr+I2，從而證明了Br2的氧化性比I2的強；C正確；

D．同一溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明產(chǎn)生了AgI沉淀，證明c(Ag+)·c(I-)＜c(Ag+)·c(Cl-)，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D正確；

故合理選項是CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的金屬活潑性強與鋁用于制作鋁金屬制品沒有關系；故A錯誤；

B．氧化鋁熔點高；與可用作電解冶煉鋁的原料沒有關系，故B錯誤；

C．用于中和過多的胃酸是利用氫氧化鋁能與酸反應；故C正確；

D．明礬溶于水能電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對應關系，故D正確；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

胃舒平主要成分為Al(OH)3，主要是治療胃酸過多引起的胃病，不宜再食用酸性食物。醋和可樂屬于酸性食物，能與Al(OH)3反應；所以服藥期間不宜食用，故AD正確。

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2O中含Na+和O2-，個數(shù)比為2:1，過氧化鈉中含Na+和O22-，其個數(shù)比也為2:1，兩者個數(shù)比相等，故A錯誤；

B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；

C.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97kJ，反應是放熱反應，氧化鈉能量高于過氧化鈉，所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故C正確；

D.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97KJ，反應是放熱反應，所以1molNa2O2(s)與1molNa2O(s)和O2(g)所含的能量相差97kJ，故D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．Fe2+與SCN-不發(fā)生反應；A.錯誤；

B．在酸性條件下，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，其離子方程式為B正確；

C．題目中的實驗操作和現(xiàn)象可證明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但該Fe3+是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的還是原溶液中本來就含有的不能證明，因此不能證明X溶液中是否含有Fe2+；C錯誤；

D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；所以向溶液中加入足量Fe粉，能夠除雜凈化，D正確；

故答案為BD。13、AD【分析】【分析】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答。

【詳解】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al。

A.同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為丙>丁>乙；故A正確；

B.金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性丙>丁>甲；故B錯誤；

C.甲；乙的氧化物為共價化合物；丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；

D.乙；丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁；硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，故D正確；

故答案選：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應符合事實；遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；

B．參加反應的物質(zhì)還有水，離子方程式應該為：2A1+2OH-+2H2O=2+3H2↑；B錯誤；

C．反應符合事實；遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式應該為：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；錯誤；

故合理選項是AC。

【點睛】三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

①Ne是稀有氣體；稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵；

②HCl是共價化合物；只含極性共價鍵；

③P4是非金屬單質(zhì)；只含非極性共價鍵；

④H2O2是共價化合物；含極性共價鍵和非極性共價鍵；

⑤Na2S是離子化合物；含有離子鍵；

⑥NaOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵；

⑦Na2O2是離子化合物；含有離子鍵和非極性共價鍵；

⑧NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵；

⑨AlCl3是共價化合物；只含共價鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，不存在化學鍵的是①Ne；

(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價鍵，所以只存在極性共價鍵的是②HCl、⑨AlCl3；

(3)P4是同種原子形成的非極性共價鍵，所以只存在非極性共價鍵的是③P4；

(4)H2O2中H-O是極性共價鍵、O-O是非極性共價鍵，所以既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④H2O2；

(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S；

(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H-O是共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O-O是共價鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N-H是共價鍵，既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。

【點睛】

離子化合物含有一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物只含有共價鍵；同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵?！窘馕觥竣佗冖幄邰堍茛蔻撷?6、略

【分析】【詳解】

①污染物主要來源：除了自然因素外；大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有物理法；化學法和生物法等；

b.污水處理的常用化學方法中和法；氧化還原法、沉淀法等；

c.污水處理的流程。

一級處理：通常采用物理方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級處理后的水一般達不到排放標準，一級處理作為預處理。

二級處理：采用生物方法(又稱微生物法)及某些化學方法；除去水中的可降解有機物等污染物。經(jīng)二級處理后的水一般可以達到國家規(guī)定的排放標準。

三級處理：主要采用化學沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，對污水進行深度處理和凈化。經(jīng)三級處理后水可用于綠化和景觀用水等?！窘馕觥炕剂系娜紵锢矸ɑ瘜W法生物法中和法氧化還原法沉淀法物理生物微生物化學沉淀法氧化還原法離子交換法反滲透法17、略

【分析】【分析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性；反應生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反應生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量；反應生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發(fā)生反應：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球?qū)⒅饾u下降。

【詳解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；A項正確；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?═BaSO4↓+H2O；B項錯誤；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O；C項錯誤；

故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合；

故答案為：C；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發(fā)生反應：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球?qū)⒅饾u下降；

故答案為：下降。【解析】AC下降18、略

【分析】【詳解】

（1）BaCl2在水溶液完全電離產(chǎn)生自由移動的離子；因此屬于強電解質(zhì)；

（2）在其它條件相同的情況下；溶的導電性由溶液中自由移動的離子濃度大小決定，離子濃度越大，溶液的導電能力就越強；

（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者會發(fā)生復分解反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，該反應的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，雖然離子帶有電荷數(shù)目不變，但由于BaCl2溶液的水導致溶液體積變大；溶液中自由移動的離子濃度減小，故溶液的電導率減小；

（4）b點恰好發(fā)生反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b點后BaCl2溶液過量，但HCl的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，導致溶液中c(H+)會逐漸減小，故c(H+)：b＞c；

（5）若使用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，會發(fā)生反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，該反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，電導率幾乎為0，故電導率最低點在圖中b點的下方；故合理選項是C；

（6）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只能微弱電離產(chǎn)生自由移動的OH-，溶液的電導率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液時，二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性強電解質(zhì)CH3COONH4，使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的電導率增強，當恰好反應時，離子濃度最大，此時電導率達到最大值，后來醋酸溶液過量，過量的醋酸溶液對CH3COONH4起稀釋作用；導致溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少，溶液的電導率逐漸降低，故加入醋酸溶液時電導率變化曲線是B；

（7）A．選項水溶液顯無色；且離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；

B．Ag+與OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生Ag2O、H2O；不能大量共存，B不符合題意；

C．MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能電離存在；且與I-會發(fā)生氧化還原反應；也不能大量共存，C不符合題意；

D．HCOOH-、Ca2+會發(fā)生離子反應產(chǎn)生CaCO3沉淀、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是A；

（8）A．NaOH是強堿，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2、H2O；A不符合題意；

B．NaCl與Al(OH)3不能發(fā)生反應，因此不能溶解Al(OH)3；B符合題意；

C．H2SO4是二元強酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O；C不符合題意；

D．HCl是一元強酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3、H2O；D不符合題意；

故合理選項是B?！窘馕觥?1)強電解質(zhì)。

(2)離子濃度大小。

(3)SO+Ba2+=BaSO4↓

(4)＞過量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+濃度減小。

(5)C

(6)B

(7)A

(8)B19、略

【分析】【詳解】

第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66g，可以確定沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，其中硫酸鋇4.66g、碳酸鋇1.97g，它們的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，所以每份溶液中含硫酸根和硫酸根的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，因為鎂離子和鐵離子與這兩種陰離子不能大量共存（碳酸鎂微溶、碳酸根遇鐵離子發(fā)生完全雙水解反應），所以原溶液中一定沒有鎂離子和鐵離子。第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L(標準狀況下)，該氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.03mol,說明每份溶液中含銨根0.03mol；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,因為碳酸銀難溶、硫酸銀微溶，所以不能確定溶液中是否有氯離子。在每份溶液中，硫酸根和碳酸根一共帶0.06mol負電荷，0.03mol銨根帶0.03mol正電荷，根據(jù)電荷守恒可知，一定有鉀離子，其物質(zhì)的量至少為0.03mol，其物質(zhì)的量濃度c(K＋)≥3mol·L－1。

(1)c(CO)＝mol·L－1。

(2)K＋存在,濃度范圍是c(K＋)≥3mol·L－1。

(3)根據(jù)以上實驗:

①不能判斷不能判斷Cl－是否存在;

②Cl－的檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－。

點睛：在對溶液中共存離子的定量推斷時，往往要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。因為溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶正電荷的總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷的總數(shù)。【解析】①.1②.存在③.c(K＋)≥3mol·L－1④.不能判斷Cl－是否存在⑤.取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－20、略

【分析】【詳解】

（1）NO2和N2O4的最簡式相同，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案為2；3.6；（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，化合價至少升高2價；MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7，反應后變?yōu)?2價的Mn2+，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，則MnO4﹣的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價為+3價；二氧化碳分子中C的化合價為+4價，則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案為5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl?！窘馕觥竣?2②.3.6③.3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF④.F2、NF3、NO⑤.5⑥.2⑦.6⑧.10⑨.2⑩.8?.0.2?.NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl21、略

【分析】【詳解】

(1)設濃鹽酸的體積為V；則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L?！窘馕觥?5.0膠頭滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L22、略

【分析】【分析】

首先判斷Fe與Cl2中完全反應的物質(zhì)；再根據(jù)完全反應的物質(zhì)計算判斷。

【詳解】

鐵與氯氣反應的產(chǎn)物為FeCl3，0.1molFe與0.1molCl2充分反應，鐵過量，氯氣完全反應，只能按Cl2計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故答案為：錯?！窘馕觥垮e23、略

【分析】【分析】

流程分析：固體混合物加水溶解，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過濾除去碳酸鈣，濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；將溶液進行蒸發(fā)結晶得到氯化鈉。

【詳解】

（1）根據(jù)分離固體和液體的操作進行；可知采用過濾操作；

答案：過濾。

（2）除去鈣離子加入過量碳酸鈉；檢驗過量的碳酸根鈉，可以靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；

答案：保證鈣離子沉淀完全靜置后取少量上層清液；滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量。

（3）濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；在蒸發(fā)結晶過程中利用鹽酸揮發(fā)的揮發(fā)性除掉過量鹽酸，對所得到的氯化鈉的純度沒有影響；

答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O沒有。

（4）設碳酸鈉質(zhì)量為xg；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111g100g

xg50.0g

根據(jù)=得x=55.5g，樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為=70%；

答案：70%

【點睛】

首先分析題中考查的問題，然后結合反應流程和學過的知識進行分析解答?！窘馕觥竣?過濾②.保證鈣離子沉淀完全③.靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑤.沒有⑥.70%四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）為了提高浸出率；可以采用加熱的方法；或者采用攪拌的方法；

（2）氧化過程中加入氧化劑MnO2主要把Fe2＋氧化為Fe3＋，便于通過調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去；

（3）用調(diào)節(jié)pH的方法使其他金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀；

（4）根據(jù)溶解度曲線圖，在溫度高于40℃，MnSO4?H2O的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此從濾液中獲得MnSO4?H2O的方法是：溫度高于40℃蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、用酒精洗滌、干燥等過程。

（5）干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時需減壓低溫烘干，其目的就是防止MnSO4?H2O失去結晶水。

（6）根據(jù)消耗的BaCl2計算MnSO4·H2O的質(zhì)量；進一步計算純度。

【詳解】

（1）為了提高浸出率，可以采用加熱的方法、或者采用攪拌的方法，增大軟萌礦漿與SO2的接觸面積；

（2）氧化過程中加入氧化劑MnO2主要把Fe2＋氧化為Fe3＋，便于通過調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O；

（3）用調(diào)節(jié)pH的方法使其他金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀，故石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍為：4.7≤pH＜8.3；pH過高生成的Al(OH)3會溶解，溶解的化學方程式為：Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O；

（4）根據(jù)溶解度曲線圖，在溫度高于40℃，MnSO4?H2O的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此從濾液中獲得MnSO4?H2O的方法是：溫度高于40℃蒸發(fā)結晶；趁熱過濾、用酒精洗滌、干燥等過程；

（5）如果溫度高，MnSO4?H2O將失去結晶水，因此干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時需減壓低溫烘干，其目的就是防止MnSO4?H2O失去結晶水；

（6）由反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，n(MnSO4?H2O)=n(BaCl2)=0.2000mol/L0.05L=0.01mol，故MnSO4?H2O的質(zhì)量為：0.01mol169g/mol=1.69g，樣品中MnSO4?H2O純度為：【解析】加熱或攪拌2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O4.7≤pH＜8.3Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O溫度高于40℃蒸發(fā)結晶趁熱過濾防止MnSO4?H2O失去結晶水25、略

【分析】FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時；反應生成氯化銅；氯化亞鐵，向反應后的溶液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值生成氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸氫鈉溶液生成堿式碳酸銅。

【詳解】

(1)FeC