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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年湘教版必修一化學上冊月考試卷411考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、以下氧化物引起的環(huán)境問題對應不正確的是。
。選項ABCD氧化物CO2SO2CONO2環(huán)境問題溫室效應酸雨破壞臭氧層光化學煙霧A.AB.BC.CD.D2、下列反應的離子方程式正確的是A.在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OC.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH+OH-NH3↑+H2OD.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、粗食鹽水中常含有少量實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。
下列關于粗食鹽水提純的說法中,不正確的是A.過程i要用到的玻璃儀器是玻璃棒和漏斗B.過程i和ii的順序可互換C.過程iii中加入的試劑X為D.沉淀3的成分是和4、下列做法能達到相應實驗目的的是()。ABCD驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性通過對照實驗說明官能團對有機物的化學性質起絕對作用制取Cl2電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電
A.AB.BC.CD.D5、化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是A.是難溶于水的強電解質,在醫(yī)學上用作鋇餐B.去除銀飾表面的可將其放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸C.硫酸鈉水溶液呈堿性,可用作胃酸中和劑D.中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹6、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl;并進行相關探究。下列說法不正確的是。
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.流程中涉及的氧化還原反應只有1個D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為:2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O7、下列物質按質量由大到小的順序排列正確的是()
①3個Mg原子②1×10-3molFe③10個水分子④0.5gCO2⑤1×10-3molSO2A.④⑤②①③B.⑤④②③①C.④⑤②③①D.⑤④③②①8、下列化學反應對應的離子方程式正確的是()A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.碳酸鈉溶液呈堿性:CO+2H2OH2CO3+2OH-C.誤將潔廁靈(有效成分為鹽酸)與漂白液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.用白醋處理水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O9、核素的中子數(shù)是A.17B.20C.37D.54評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)10、下列關于物質性質的比較,正確的是A.原子半徑:C<N<O<FB.離子半徑:O2->Na+>S2-C.堿性:KOH>NaOH>LiOHD.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO411、檢驗下列物質所用的方法和對應實驗現(xiàn)象均正確的是。選項待檢驗物質方法與操作實驗現(xiàn)象A取待檢驗溶液于試管中,加入生石灰,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍B取待檢驗溶液于試管中,加入銅片試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生C取待檢驗溶液于試管中,加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,取上層清液再加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生D將氣體通入酸性溶液中溶液褪色
A.AB.BC.CD.D12、已知:+I2+H2O=+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、Cu2+、向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關于該溶液組成的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有D.可能含有I-13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Y的單質是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半,W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、Z兩種元素形成的化合物只含有極性鍵C.X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是酸、堿或鹽D.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物強14、設表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,含有的氧原子數(shù)為B.常溫常壓下,含個原子C.1.8g的離子中含有的電子數(shù)為D.物質的量濃度為的溶液中,含有個數(shù)為15、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是A.0.4molAgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應時,若已知有1molFe2+被氧化則轉移的電子數(shù)為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)16、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,F(xiàn)e3+,Cl﹣,CO32﹣,SO42﹣等離子;取該溶液進行以下實驗。
a.用PH試紙檢驗;表明溶液呈強酸性。
b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液;使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個滴加過程中,溶液均無沉淀生成。
c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液;有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有____________;肯定不存在的離子有____________;可能存在的離子有____________。
(2)寫出以下反應的離子方程式:
①氧化鎂溶于鹽酸____________。
②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。
③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。17、某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液;在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有___________。A.天平B.燒杯C.漏斗D.玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為___________。
(3)AB段反應的離子方程式為___________。
(4)在燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色,停止加熱即可制得膠體。制備膠體的化學方程式為___________。
(5)用實驗方法證明紅褐色溶液是膠體,具體操作是___________。18、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:(ClO2中氯元素的化合價為+4價)。
(1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是____(填寫編號)
①只有還原性。
②還原性和酸性。
③只有氧化性。
④氧化性和酸性。
(2)當產(chǎn)生0.1molCl2時,轉移電子的物質的量為___mol;
(3)ClO2具有很強的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以同質量的物質得到的數(shù)多少來衡量)是C12的____倍。
(4)畫出題干中方程式的單線橋___19、24“大象牙膏”的實驗操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑;現(xiàn)象如圖。
(1)主要反應的化學方程式是__________________________。
(2)過氧化氫被稱為綠色氧化劑,原因是_________(填序號)。
a.過氧化氫具有強氧化性。
b.過氧化氫的還原產(chǎn)物是水。
c.過量的過氧化氫能自行分解。
(3)制取過氧化氫的過程如圖:
①用氧化鋇制取過氧化鋇的反應屬于________反應(填序號).
a.化合b.分解c.氧化還原。
②用過氧化鋇制取過氧化氫的化學方程式是_________________。
(4)以重晶石為原料制取過氧化氫,制得的過氧化氫濃度低且能耗高。有人提出下列制取過氧化氫的方案,從氧化還原原理上分析合理的是_______(填序號)。
a.在一定條件下,O2氧化H2O
b.在一定條件下,H2還原H2O
c.在一定條件下,O2氧化H2。20、回答下列問題:
(1)已知反應:的反應。
①用單線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目______。
②1個參加反應時,被還原的分子數(shù)為_______個,轉移電子數(shù)為_______個。
(2)已知反應
①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目__________。
②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是_______(填序號)。
a.只有還原性b.還原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性21、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途;請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板_________________________。
(2)吸收劑X的化學式為___________________;氧化劑Y的化學式為____________。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因________________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用__________________(填序號)。A.H2OB.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度;有關反應離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為____________。22、應用鋁熱反應焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(1)作還原劑的物質是_____,鐵元素的化合價_____(填“升高”或“降低”)。
(2)在該反應中,若消耗了1molAl則生成_____molFe,轉移電子的物質的量為______mol。23、某無色透明溶液500mL,僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH?、HCOSOCl?中的若干種離子組成;取適量該溶液進行如下實驗:(題中涉及氣體體積均為標況下測得)
(1)不做任何實驗,即可確定一定不含有的離子為__________。氣體A的化學式是_______,實驗①確定一定不含有的離子為________。
(2)實驗②涉及的離子方程式有________。
(3)實驗③確定一定不含有的離子為_______。原溶液一定含有的陽離子及其物質的量分別為______。
(4)設計實驗檢驗可能存在的離子________。
(5)若向原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,充分反應后溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),生成沉淀有____種。評卷人得分四、判斷題(共2題,共10分)24、由一種元素組成的物質一定是同一種物質。(______)A.正確B.錯誤25、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色,但是實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題,共30分)26、某研究小組為了探究固體甲(含兩種元素)和固體乙(無機礦物鹽,含五種元素)的組成和性質;設計并完成了如下實驗:
已知:向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸;先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中連續(xù)通入氣體2,也是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。請回答下列問題:
(1)甲的化學式____________,乙的化學式______________。
(2)加熱條件下,氣體1與固體2反應,產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體,該反應的化學方程式為__________________。
(3)氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。27、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應得到一種離子化合物,B的一種單質具有殺菌消毒的作用,C+和D3+的電子層結構相同;E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
(1)F在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最大的是__________________(填離子符號)
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應:
①若丙具有漂白性,則甲和水反應的離子方程式為_________________。
②若乙的水溶液是強堿性溶液,物質丙為B的一種單質,則甲中含有的化學鍵類型為_______________,D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為______________。
(4)A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為_____________________________。28、室溫下;單質A;B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應,又知E溶液是無色的,請回答:
(1)A是_____________,B是______________,C是___________(填化學式)
(2)反應⑥的化學方程式為:__________________________________________。
(3)反應④的離子方程式為:__________________________________________。評卷人得分六、計算題(共3題,共12分)29、(1)現(xiàn)有8種物質:①②③濃硫酸④鋁⑤膠體⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物質中屬于電解質的有_______(選填序號);寫出②的溶液與⑤反應的離子方程式_______
(2)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,研究人員提出,在堿性條件下可以用鋁粉處理發(fā)生反應的化學方程式為:該反應中,還原劑為_______,若反應過程中轉移則生成標準狀況下的體積為_______
(3)在含有一定量和溶質的溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖;回答下列問題:
①點發(fā)生反應的離子方程式為_______
②與物質的量之比為_______
③_______(用含的代數(shù)式表示)
(4)現(xiàn)有密度為濃度為的濃硫酸,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_______30、2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線;140℃時完全脫水,雜質受熱不分解)如圖所示。
①試確定60℃時CaO2·xH2O中x=___________。
②該樣品中CaO2的質量分數(shù)為___________。31、往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應,產(chǎn)生2.24L(已折算為標準狀況)NO與H2的混合氣體;且該混合氣體的平均摩爾質量為13.20g/mol。
(1)混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。
(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后;恰好全部轉化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。
(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質量的(NH4)2SO4,冷卻后全部溶液正好轉化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式:NH4Al(SO4)2·12H2O;式量:453]。
①原鋁箔中金屬鋁的質量為_________g。氧化膜的物質的量為___________mol。
②計算原混酸中硫酸的質量分數(shù)(保留三位小數(shù),寫出計算過程)。___________。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】
A.二氧化碳能引起溫室效應;A正確;
B.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物;B正確;
C.一氧化碳有毒;但不能破壞臭氧層,C錯誤;
D.二氧化氮是形成光化學煙霧的主要污染物;D正確;
故選C。2、D【分析】【詳解】
A.還原性:I->Fe2+,在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,設Fe(NO3)2和KI的物質的量均為1mol,則2mol硝酸根離子完全反應生成NO時得到6mol電子,1mol碘離子完全反應生成碘單質時失去1mol電子,1mol亞鐵離子完全反應生成Fe3+時失去1mol電子,說明亞鐵離子和碘離子都完全被氧化,正確的離子方程式為:6Fe2++6I-+16H++4NO=6Fe3++4NO↑+8H2O+3I2;故A錯誤;
B.磁性氧化鐵是Fe3O4,不能寫成離子形式,溶于稀硝酸時發(fā)生反應生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為:3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O;故B錯誤;
C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱生成NH3、H2O和碳酸鈉,離子方程式為:+NH+2OH-NH3↑+2H2O+故C錯誤;
D.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合,反應生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3,離子方程式為:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O;故D正確;
答案選D。3、A【分析】【分析】
粗鹽水中加NaOH,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,向濾液Ⅰ中加BaCl2,生成BaSO4沉淀,向濾液2中加碳酸鈉,既能除掉Ca2+,生成CaCO3,也能除掉過量的BaCl2,生成BaCO3沉淀,最后向濾液3中加鹽酸,除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH;最后經(jīng)過蒸發(fā),鹽酸揮發(fā),生成NaCl晶體,根據(jù)以上分析答題;
【詳解】
A.過程i需要過濾;故要用到的玻璃儀器是燒杯;玻璃棒和漏斗,A錯誤;
B.根據(jù)分析;只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可,氫氧化鈉和氯化鋇的順序即過程i和ii的順序可以互換,B正確;
C.根據(jù)分析,過程iii中加入的試劑X為C正確;
D.根據(jù)分析,沉淀3的成分是和D正確;
故答案為A。4、A【分析】【詳解】
A.濃硫酸使蔗糖脫水后可使蔗糖變黑;C與濃硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應,溴水褪色,可驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性,故A正確;
B.苯環(huán)和甲基都不是官能團;故B錯誤;
C.稀鹽酸與二氧化錳不反應;濃鹽酸可以與二氧化錳反應生成氯氣,故C錯誤;
D.Fe(OH)3膠體粒子帶正電;應在負極聚集,故D錯誤;
故答案為A。5、C【分析】【詳解】
A.既不溶于酸又不溶于水;因此常在醫(yī)學上用作鋇餐,故A正確;
B.和鋁在醋酸的溶液中發(fā)生反應,生成了銀、醋酸鋁和硫化氫,因此銀飾放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸,去除銀飾表面的故B正確;
C.硫酸鈉水溶液呈中性;不能用作胃酸中和劑,胃酸中和劑一般用小蘇打,故C錯誤;
D.明礬溶液水解顯酸性;堿式碳酸銅可與酸反應,可用于清除銅鏡表面的銅銹(堿式碳酸銅),故D正確。
故答案為C。6、D【分析】【分析】
CuCl2?2H2O在通入HCl氣流的情況下加熱蒸干得到CuCl2,屬于非氧化還原反應;CuCl2在高于300℃時加熱得到CuCl和Cl2,屬于氧化還原反應;CuCl2?2H2O在加熱條件下發(fā)生反應生成Cu2(OH)2Cl2,屬于非氧化還原反應;Cu2(OH)2Cl2在加熱到200℃時得到氧化銅,屬于非氧化還原反應;途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉化為氯化氫(X);可以循環(huán)利用;途徑2中產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)利用。
【詳解】
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉化為氯化氫;可以回收利用,故A正確;
B.從途徑2中可以看出,200℃時反應的化學方程式為Cu2(OH)2Cl2→CuO,根據(jù)原子守恒配平可得反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑;故B正確;
C.結合以上分析可知;流程中涉及的氧化還原反應只有1個,故C正確;
D.2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O反應中;只有價態(tài)降低的元素,沒有價態(tài)升高的元素,不符合氧化還原反應規(guī)律,故D錯誤;
故選D。7、C【分析】【詳解】
①3個Mg原子的質量為×24g=1.2×10-22g;
②1×10-3molFe的質量為1×10-3mol×56g/mol=5.6×10-2g;
③10個水分子的質量為×18g=3.0×10-22g;
④0.5gCO2;
⑤1×10-3molSO2的質量為1×10-3mol×64g/mol=6.4×10-2g;
可見上述五種物質的質量由大到小的順序排列正確的是④⑤②③①,故答案為C。8、C【分析】【詳解】
A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘正確離子方程式應為:2H++2I-+H2O2=I2+2H2O;A錯誤;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,溶液呈堿性,碳酸根水解分步進行:CO+H2OHCO+OH-;B錯誤;
C.誤將潔廁靈(有效成分為鹽酸)與漂白液混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O;C正確;
D.醋酸難電離,用白醋處理水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,D錯誤;答案選C。9、B【分析】【分析】
【詳解】
核素的質子數(shù)是17,質量數(shù)是37,則其中子數(shù)是37-17=20,故合理選項是B。二、多選題(共6題,共12分)10、CD【分析】【分析】
【詳解】
A.同周期從左到右原子半徑逐漸減??;原子半徑:C>N>O>F,故A錯誤;
B.硫離子比氧離子多一個電子層,氧離子與鈉離子電子層結構相同,核電荷大的半徑小,離子半徑:S2->O2->Na+;故B錯誤;
C.同主族元素從上到下金屬性增強;最高價氧化物對應水化物的堿性增強,堿性:KOH>NaOH>LiOH,故C正確;
D.同周期,從左到右元素的非金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性增強,酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4;故D正確;
故選CD。11、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.銨鹽和堿或堿性氧化物反應生成氨氣、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故操作為:取待檢驗溶液于試管中,加入生石灰,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙,A正確;B.硝酸根離子、氫離子和銅能發(fā)生氧化還原反應,可用來檢驗硝酸根離子,操作為:取待檢驗溶液于試管中,加入銅片、稀硫酸加熱,試管口放出紅棕色氣體,則有硝酸根離子,B錯誤;C.硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀,檢驗硫酸根離子,操作為:取待檢驗溶液于試管中,加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象(可排除碳酸根、亞硫酸根離子、硅酸根離子和銀離子等的干擾),取上層清液再加入溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即為硫酸鋇,C正確;D.酸性溶液具有強氧化性,能氧化很多氣體例如二氧化硫、HI等,故將氣體通入酸性溶液中使之褪色的,未必為二氧化硫氣體,D錯誤;答案選AC。12、BD【分析】【詳解】
Cu2+在溶液中呈藍色,而該溶液呈無色,則一定不含有Cu2+;由已知反應可知,的還原能力比I-強,所以加入溴水后,先與反應,生成無色的Br-和由于溴水是少量的,所以即便含有I-;也可能沒有發(fā)生反應,溶液仍呈無色。
綜合以上分析,溶液中肯定不含Cu2+,一定含有可能含有I-,故選BD。13、AC【分析】【分析】
短周期主族元素X;Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;Y的單質是空氣中含量最高的氣體,則Y為N元素;X的原子半徑小于Y(N)的原子半徑,其原子序數(shù)小于N,則X位于第一周期,為H元素;W是地殼中含量最多的金屬元素,則W為Al元素;W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半,則Z最外層含有6個電子,其原子序數(shù)小于Al,則Z為O元素,據(jù)此結合元素周期律知識解答。
【詳解】
根據(jù)分析可知;X為H,Y為N,Z為O,W為Al元素。
A、電子層越多原子半徑越大,同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑r(W)>r(Z)>r(Y);故A正確;
B;H、O形成的過氧化氫分子中含有非極性鍵;故B錯誤;
C;H、N、O形成的化合物可以為硝酸、一水合氨、硝酸銨;分別屬于酸、堿、鹽,故C正確;
D;非金屬性:N<O;則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z,故D錯誤;
答案選AC。
【點睛】
本題考查原子結構與元素周期律的應用,為高頻考點,題目難度不大,推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質,試題側重分析與應用能力的考查。14、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.一個臭氧分子中含有3個氧原子,常溫常壓下,的物質的量為=1mol,含有的氧原子數(shù)為故A正確;
B.的狀態(tài)條件不是標準狀況;不能用氣體摩爾體積計算物質的量,則含有的原子個數(shù)無法確定,故B錯誤;
C.一個中含有10個電子,1.8g的的物質的量為=0.1mol,則該離子中含有的電子數(shù)為故C正確;
D.物質的量濃度為的溶液體積未知,無法計算溶液中溶質的物質的量,則溶液中含有個數(shù)無法計算;故D錯誤;
答案選AC。15、CD【分析】【詳解】
A.0.4mol硝酸銀能分解,產(chǎn)生0.4molNO2和0.2molO2,用排水法發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,顯然氧氣過量,反應后剩余0.1molO2,最終收集到的氣體分子數(shù)為0.1NA;故A錯誤;
B.碳化鈣的電子式為6.4gCaC2中含有離子物質的量是=0.2mol;故B錯誤;
C.由于I-還原性強于Fe2+,當1molFe2+被氧化時,2molI-已經(jīng)全部被氧化;所以共轉移3mol電子,故C正確;
D.苯燃燒的方程式:C6H6+O2→6CO2+3H2O,苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2+O2→7CO2+3H2O;等物質的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的,因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為7.5mol,故D正確;
故選CD。三、填空題(共8題,共16分)16、略
【分析】【分析】
【詳解】
a.用pH試紙檢驗溶液,呈強酸性,則溶液中一定存在H+,一定不存在CO32-;
b.另取少量溶液于試管中,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,在整個過程中均無沉淀生成,則溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+;
c.取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在Ba2+,則一定不存在SO42-,由溶液的電中性原則可知一定含有Cl-;
(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl?,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42?、CO32?,不能確定的為Na+;
故答案為H+、Ba2+、Cl?;Fe3+、Mg2+、SO42?、CO32?;Na+;
(2)①氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水,反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++2H2O,故答案為MgO+2H+=Mg2++2H2O;
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鹽和水,反應的離子方程式為+OH-=+H2O,故答案為+OH-=+H2O;
③氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O;【解析】H+Ba2+Cl-CO32-,F(xiàn)e3+,Mg2+,SO42-Na+MgO+2H+=Mg2++2H2O+OH-=+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓17、略
【分析】【分析】
(1)
溶解MgCl2固體;應該在燒杯中進行,并用玻璃棒不斷的攪拌以加速溶解,故選BD。
(2)
OA段表示鹽酸和氫氧化鈉的反應,該反應的離子方程式為OH-+H+=H2O。
(3)
AB段表示氫氧化鈉和氯化鎂的反應,該反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2。
(4)
制備膠體的化學方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
(5)
證明有膠體生成的實驗方法是丁達爾現(xiàn)象,具體操作為用一束激光照射,若有一條光亮的通路,則證明有Fe(OH)3膠體生成?!窘馕觥?1)BD
(2)OH-+H+=H2O
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(5)用一束激光照射,若有一條光亮的通路,則證明有Fe(OH)3膠體生成18、略
【分析】【分析】
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為ClO2中的+4價,HCl中Cl元素的化合價由-1升高為Cl2中的0價;轉移2mol電子,以此分析解答。
【詳解】
(1)在反應2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中;HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價發(fā)生氧化反應,HCl為還原劑,具有還原性,又該反應生成鹽KCl,則HCl還表現(xiàn)出了酸性,答案為②;
(2)反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中的氯元素化合價由-1價升高到0價,所以產(chǎn)生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為0.1mol2=0.2mol;
(3)根據(jù)題意,ClO2和C12做氧化劑時氯元素都變?yōu)?1價,1molClO2和C12在反應中得到的電子的物質的量分別為5mol和2mol,設ClO2和C12的質量都是71g,C12是1mol,得到的電子的物質的量是2mol,ClO2得到的電子的物質的量為=5.26mol,則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍;
(4)KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為+4價,HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價,轉移2mol電子,用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目為:
【點睛】
同種元素不同價態(tài)之間反應時,元素的化合價只靠近不交叉,同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應,因此題中的二氧化氯是還原產(chǎn)物,氯氣是氧化產(chǎn)物,氯化鉀中的氯來自氯化氫。【解析】②0.22.6319、略
【分析】【分析】
結合反應物和生成物寫出發(fā)生反應的化學方程式;結合氧化還原反應的概念和原理分析解題。
【詳解】
(1)過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下反應生成水和氧氣,反應方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
(2)過氧化氫的還原產(chǎn)物是水,而且過量的過氧化氫能自行分解生成氧氣和水,所以過氧化氫常被稱為綠色氧化劑,故答案為bc;
(3)①用氧化鋇制取過氧化鋇,發(fā)生反應方程式為2BaO+O22BaO2;此反應是化合反應,且是氧化還原反應,故答案為ac;
②過氧化鋇和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫,發(fā)生反應的化學方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2;
(4)a.H2O中的氧是-2價,在一定條件下,O2氧化H2O;變成-1價的氧,故a正確;
b.H2O中的氧是-2價,不能被還原,故b錯誤;
c.在一定條件下,O2氧化H2;生成過氧化氫,故c正確;
故答案為ac。
【點睛】
以重晶石(BaSO4)為原料制備過氧化氫為載體,考查對氧化還原反應概念的理解和應用,根據(jù)已有知識結合工藝流程推斷物質及發(fā)生反應是解題關鍵。【解析】2H2O22H2O+O2↑bcacH2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2ac20、略
【分析】【分析】
(1)
①根據(jù)反應方程式和單線橋表示的含義,上述反應中電子轉移的方向從化合價升高的元素到化合價降低的元素,鐵失去3個電子,N得到3個電子,數(shù)目為3,故分析如下:故答案為:
②由反應方程式可知,反應中4個HNO3中只有1個分子被還原,故1個參加反應時,被還原的分子數(shù)為1個;由單線橋分析法可知轉移電子數(shù)為3個,故答案為:1;3;
(2)
①根據(jù)雙線橋分析法的要求,該反應的雙線橋反應中電子轉移的方向和數(shù)目分析如下:故答案為:
②由上述分析可知,反應中有部分鹽酸中Cl元素的化合價升高,被氧化,這部分鹽酸表現(xiàn)出還原性,還有部分鹽酸中的化合價沒有改變,這部分鹽酸標出出酸性,故濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是還原性和酸性,故答案為:b?!窘馕觥?1)12
(2)b21、略
【分析】【分析】
【詳解】
試題分析:(1)①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑,其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
②鐵離子具有氧化性,能氧化金屬銅,則用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液,因此X應該是氯化亞鐵,化學式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉,化學式為NaClO,故答案為FeCl2;NaClO;
(3)反應①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉,根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知,反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)要發(fā)生復分解反應則必須滿足有揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質,因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH可知,該反應之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行,故答案為K2FeO4溶解度??;析出晶體,促進反應進行;
(5)根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知,提純K2FeO4應該抑制該反應;所以最好的試劑是稀KOH溶液(抑制平衡);異丙醇(減小溶解),故選B;
(6)根據(jù)反應①②③可知。
FeO42-~~~~6Fe2+
1mol3mol
n0.1000mol/L×0.01893L
解得n=6.31×10-4mol,則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)=×100%=63.1%;故答案為63.1%。
考點:考查氯化鐵的性質、用途以及高碳酸鹽制備的有關判斷與含量計算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OK2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行B63.1%22、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可知,F(xiàn)e2O3中Fe的化合價降低,Al的化合價升高,則Fe2O3作氧化劑;Al作還原劑,故答案為:Al;降低;
(2)由化學計量數(shù)與物質的量成正比可知,消耗1molAl生成1molFe,Al的化合價由0價升高至+3價,則轉移電子的物質的量為3mol,故答案為:1;3?!窘馕觥緼l降低1323、略
【分析】【分析】
溶液無色,說明不含藍色的Cu2+,溶液加入鹽酸后有氣體生成,說明溶液中含有HCO生成的氣體為CO2,物質的量為=0.1mol,由于HCO+OH-=+H2O,故溶液中不含OH-;溶液B加NaOH產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液B中含有Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量,還發(fā)生反應H++OH-=H2O,Mg(OH)2物質的量為=0.2mol;濾液C加BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有Ba2++=BaSO4↓,故原溶液中不含Ba2+,生成BaSO4的物質的量為=0.2mol;根據(jù)上述分析,原溶液中HCO為0.1mol,Mg2+為0.2mol、為0.2mol,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在Na+,由于不能確定是否有Cl-,故Na+的物質的量至少為0.1mol。綜上所述,原溶液中一定有的離子有HCOMg2+、Na+,一定沒有的是Cu2+、OH-、Ba2+,可能含有的是Cl-。
【詳解】
(1)Cu2+為藍色,溶溶液無色,因此不做任何實驗,即可確定一定不含有的離子為Cu2+;根據(jù)分析,氣體A的化學式是CO2;根據(jù)分析,HCO+OH-=+H2O,故溶液中不含OH-;
(2)根據(jù)分析,溶液B中含有Mg2+,離子反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量,還發(fā)生反應H++OH-=H2O;
(3)根據(jù)分析,Ba2++=BaSO4故原溶液中不含Ba2+;根據(jù)分析,原溶液中n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol;
(4)根據(jù)分析,溶液中可能含有的是Cl-,可用AgNO3檢驗Cl-,由于溶液中有HCO和先加入過量Ba(OH)2除去兩種離子,過濾后再加過量硝酸酸化,然后加AgNO3,若產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-;反之不存在;
(5)1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL中n(OH-)=0.6mol,n(Ba2+)=0.3mol,加入溶液后發(fā)生反應Ba2++=BaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2HCO+OH-=+H2O、Ba2++=BaCO3為0.2mol,Ba2+為0.3mol,生成BaSO4沉淀后剩0.1molBa2+,Mg2+為0.2mol,消耗0.4mol的OH-,剩余的0.2molOH-與HCO反應,生成0.1mol剩余0.1molOH-,故溶液顯堿性;生成的0.1mol可與剩余的0.1molBa2+反應生成BaCO3沉淀,故最終得到BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3三種沉淀?!窘馕觥緾u2+CO2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2OBa2+n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol取適量無色透明溶液,滴加過量Ba(OH)2溶液,過濾,取濾液加過量硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-,反之不存在堿性3四、判斷題(共2題,共10分)24、B【分析】【詳解】
由一種元素組成的物質不一定是同一種物質;例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成,但是不是同種物質,該說法錯誤。
答案為:錯誤。25、A【分析】【分析】
【詳解】
氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,則實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣,故正確。五、有機推斷題(共3題,共30分)26、略
【分析】【分析】
根據(jù)轉化關系圖中物質間的轉化關系和物質的狀態(tài);根據(jù)原子守恒計算分析物質的組成;根據(jù)反應物的性質及題給信息中生成物的性質分析書寫相關反應方程式。
【詳解】
(1)甲和NaOH溶液反應生成氣體1,氣體1是含氫量最高的烴,為CH4,根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素,甲烷的物質的量為0.15mol,根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g,甲是二元化合物,另一種元素質量為7.2g-1.8g=5.4g,向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,則溶液1為偏鋁酸鹽,根據(jù)元素守恒知,甲為碳鋁化合物,則n(Al)==0.2mol,C、Al原子個數(shù)之比=0.15mol:0.2mol=3:4,則甲為Al4C3;偏鋁酸鈉和氣體2反應生成白色沉淀b為Al(OH)3,氣體2為酸性氣體;固體2和稀鹽酸反應生成藍色溶液,固體2中含有Cu元素;固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2,溶液2能溶解氫氧化鋁,向溶液2中連續(xù)通入氣體2,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,則溶液2為強堿溶液,溶液2只能是Ba(OH)2;固體1和液體a混合得到溶液2,則a為H2O,且固體1中含有BaO,固體1為氧化物,所以還含有CuO;根據(jù)質量守恒得氣體2質量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g,且氣體2為無色無味氣體,向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解,則氣體2為CO2,n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)比為1:1:2:5:1,則其化學式為:BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3,故答案為:Al4C3;BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3;
(2)根據(jù)上述分析,氣體1為CH4,固體2為CuO,加熱條件下,氣體1與固體2反應,產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體,根據(jù)原子守恒及化合價變化守恒分析該反應的化學方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O,故答案為:4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O;
(3)二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
,故答案為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
【點睛】
解框圖題的方法:最關鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?!窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-27、略
【分析】【分析】
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應得到一種離子化合物,則A為氮(N);B的一種單質具有殺菌消毒的作用,則B為氧(O);C+和D3+的電子層結構相同;則C為鈉(Na),D為鋁(Al);E為第三周期元素,其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,則E為硫(S),F(xiàn)為氯(Cl)。
【詳解】
(1)F為氯(Cl);在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案為:第三周期第VIIA族;
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子,因為離子半徑S2->Cl-,所以應為S2-。答案為:S2-;
(3)①若丙具有漂白性,則應為HClO,甲為Cl2,Cl2和水反應的離子方程式為C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案為:C12+H2O=H++C1-+HC1O;
②若乙的水溶液是強堿性溶液,則其為NaOH,物質丙為B的一種單質,則應為O2,甲為Na2O2,含有的化學鍵類型為離子鍵、(非極性)共價鍵;D的單質為Al,與乙(NaOH)的水溶液反應,生成NaAlO2和H2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案為:離子鍵、(非極性)共價鍵;2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(4)A的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,它的稀溶液與金屬銅反應,生成Cu(NO3)2、NO和H2O,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
【點睛】
在元素周期表中,只有N的氫化物能與其最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應生成鹽;而硫、氯元素的氫化物與氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應,但都不生成鹽?!窘馕觥康谌芷诘赩IIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O離子鍵、(非極性)共價鍵2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O28、略
【分析】【分析】
由B為黃綠色氣體且為單質,可知B為Cl2;由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl2反應生成的一種氯化物;反應生成的E為Cl2與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物,且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F,只有當C為H2,F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程;而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D,F(xiàn)又是一種氯化物,所以A為變價金屬,應為Fe,所以A為Fe,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,E為HCl,F(xiàn)為FeCl2,G為Fe(OH)2,H為Fe(OH)3。
【詳解】
(1)A是Fe,B是Cl2,C是H2,故答
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