2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷882考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O+O2↑B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng)：SO+2H+=SO3↑+S↓+H2OD.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)2、利用電化學(xué)原理消除污染；還可獲得電能，下面是一種處理垃圾滲透液的裝置工作原理圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X極的電極反應(yīng)式為B.Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子，正極區(qū)有14g氣體放出D.鹽橋內(nèi)移向X電極3、一定條件下，丙烯()和HBr發(fā)生的兩個(gè)可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示；已知第Ⅱ階段中兩個(gè)可逆反應(yīng)最終均達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是。

A.穩(wěn)定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷B.平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷C.平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率降低D.第Ⅱ階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢4、下列說(shuō)法正確的是A.Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B.接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D.稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在5、下列說(shuō)法正確的是A.常溫下反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0C.所有自發(fā)過(guò)程都將導(dǎo)致體系的熵值增大D.已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)為自發(fā)反應(yīng)，可通過(guò)焓判據(jù)來(lái)解釋該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行6、下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是。

①用作凈水劑。

②為保存溶液；要在溶液中加少量鹽酸。

③實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，應(yīng)先把固體溶解在較濃的鹽酸中；然后加水稀釋。

④與溶液可用作焊接中的除銹劑。

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；而不用玻璃塞。

⑥長(zhǎng)期施用土壤酸性增強(qiáng)A.①④⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).全有關(guān)7、下列有關(guān)純堿的描述正確的是A.侯氏制堿法反應(yīng)原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HClB.工業(yè)制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2C.轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4D.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)8、脫氯可以減少水體污染，保護(hù)人的飲水健康。用電解法產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的自由基()，可以去除水體中的原理如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.陽(yáng)極附近的增大B.交換膜為陰離子交換膜C.陰極反應(yīng)為D.脫氯的實(shí)質(zhì)是碳氯鍵和碳?xì)滏I斷裂形成碳氧鍵9、一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ?mol-1。平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取措施最合理的是A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為_(kāi)_____.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_(kāi)______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

11、丙烯和氨分別是重要的有機(jī)和無(wú)機(jī)化工原料。丙烯主要用于生產(chǎn)聚丙烯；丙烯腈、環(huán)氧丙烷等?！岸∠┝呀夥ā笔且环N重要的丙烯生產(chǎn)法；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w％)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：

(1)在10L恒容密閉容器中，投入1mol丁烯，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的1.2倍，乙烯0.1mol，則以丙烯表示的主反應(yīng)的速率為_(kāi)__________。

(2)主反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d．平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

(3)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是___________(填字母)。A．300℃B．700℃C．300℃D．700℃(4)有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是___________。

(5)圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是___________。12、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)狻?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分?jǐn)?shù)表示)?[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]13、完全燃燒時(shí)放熱約而汽油完全燃燒時(shí)放熱約請(qǐng)回答：

(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，_______完全燃燒放出的熱多，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明：_______

(2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦石燃料的理想能源；試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

①_______；

②_______；

③_______。14、水的電離。

(1)電離特點(diǎn)：_______、_______、_______．

(2)電離方程式：_______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤17、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)21、I.Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會(huì)涉及WGS或者RWGS反應(yīng)；主要反應(yīng)式如下：

(1)CO和CO2甲烷化。

已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_______。

(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體；控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“<”、“>”或“=”)。

②在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

③計(jì)算在300℃條件下達(dá)平衡時(shí)K=_______。

④將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______。

II.某電解裝置如圖所示；X；Y均為惰性電極：

(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時(shí)間后X電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：____，Y電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(4)若a溶液為飽和CuCl2溶液，當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，陰、陽(yáng)兩電極的質(zhì)量之差是____g。22、煤化工是以煤為原料；經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=__________。

(2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變b.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵。

c.(CO)=(H2O)d.c(CO)=c(H2)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中；進(jìn)行反應(yīng)。

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_________(填字母)。

a.升高溫度b.充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)d.再充入lmolCO2和3molH2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_____；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1_____K2(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。23、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ·mol?1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?296.0kJ·mol?1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=?akJ·mol?1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=?bkJ·mol?1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，放出的熱量為_(kāi)______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?574kJ·mol?1①

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)

①實(shí)驗(yàn)前；經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，至CS2消失。則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；裝置C的作用是_______；三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管口必須沒(méi)入下層CS2液體，目的是_______。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將裝置D加熱至95-100℃除去雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式是_______。一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，緩緩加入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。寫出制備KSCN溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_______；干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。25、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開(kāi)始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)______(填字母)。

a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑。

(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑。

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、鎘可用于制造體積小和電容量大的電池；可利用銅鎘渣(主要成分為鎘，還含有少量鋅；銅、鐵、鈷(Co)等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：

已知：鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性介于鋅；鐵之間。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”中，鎘的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________，“浸渣1”是___________(填名稱)。

(2)“除鈷”過(guò)程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3產(chǎn)生合金CoSb，寫出“除鈷”過(guò)程的離子方程式___________。

(3)“除鐵”時(shí)先加入適量的KMnO4溶液，其目的是___________；再加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________，“濾渣3”的主要成分是___________(填化學(xué)式)和MnO2。

室溫下相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L—1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.96.37.2沉淀完全的pH3.28.39.5

(4)“電解”步驟中，若陰極生成11.2g金屬Cd，陽(yáng)極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L

(5)根據(jù)室溫下Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當(dāng)測(cè)得室溫下溶液的pH為10時(shí)，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式計(jì)算___________。(已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子已沉淀完全)。27、鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問(wèn)題：

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序號(hào))；并寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

(2)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：________，高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為_(kāi)______________________(寫出一條即可)。

(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為_(kāi)_____________________________；在實(shí)驗(yàn)室中，操作a所用到的玻璃儀器有________。

(4)Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為_(kāi)_______；生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(5)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO24－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)大于________mol·L－1，廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。28、某冶煉廠采用萃取法回收鎵鍺銅后的廢渣中含有Zn(II)；Fe(II)、Al(III)、Mn(II)、Cd(II)、As(V)的硫酸鹽及氧化物?，F(xiàn)欲利用廢渣采用以下工藝流程制備工業(yè)活性氧化鋅和無(wú)水硫酸鈉。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.16.47.5完全沉淀pH3.29.04.710.18.09.7

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸氧化。

①“酸浸氧化”時(shí)溫度對(duì)金屬離子沉淀率的影響如下圖，由圖可知“酸浸氧化”的最佳溫度為_(kāi)_____。

②“酸浸氧化”中Fe2+和Mn2+均被Na2S2O8氧化，其中Mn2+被氧化后生成難溶于水的黑色沉淀。寫出Mn2+被氧化的離子方程式________________。

(2)“中和沉淀”前后溶液中相關(guān)元素的含量(g/L)如下表所示：

①“中和沉淀”中隨濾渣除去的元素除Al外，還有_________(填元素符號(hào))。

②“中和沉淀”后濾液②的pH=4.0，由此估算氫氧化鋁的溶度積常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)“除鎘”中加入的試劑X與溶液中的鎘離子發(fā)生置換反應(yīng)，則濾渣③的主要成分為_(kāi)______。

(4)若堿式碳酸鋅的化學(xué)式為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，寫出“沉鋅”反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液，銅離子作催化劑，催化過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式是2H2O22H2O+O2↑；故A正確；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C正確；

D．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)；故D正確；

選B。2、A【分析】【分析】

X電極為轉(zhuǎn)變?yōu)镹2發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，而Y極轉(zhuǎn)變?yōu)镹2發(fā)生了還原反應(yīng)為正極。

【詳解】

A．溶液介質(zhì)為中性，電極反應(yīng)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Y極轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化合價(jià)降低發(fā)生了還原反應(yīng)為正極；B項(xiàng)正確；

C．正極的關(guān)系式為N2~10e-即每產(chǎn)生1molN2會(huì)轉(zhuǎn)移10mol電子；當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子時(shí)正極區(qū)產(chǎn)生0.5mol電子質(zhì)量為m=M×n=14g，C項(xiàng)正確；

D．離子的移動(dòng)方向：帶正電的離子移向正極，帶負(fù)電的離子移向負(fù)極，即Cl-移向X極；D項(xiàng)正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．如圖可知，等質(zhì)量的1-溴丙烷具有的總能量高于2-溴丙烷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：1-溴丙烷<2-溴丙烷；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能，活化能越大該反應(yīng)越難進(jìn)行，故平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷；B正確；

C．由圖可知；生成2-溴丙烷的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率升高，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；生成1-溴丙烷的第I階段的活化能高于第II階段，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)才是決定一個(gè)多步反應(yīng)總反應(yīng)速率的關(guān)鍵，故第I階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應(yīng)的速率快慢，D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．Na2O2在空氣中久置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3；A不正確；

B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管；主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；

C．Mg比Fe活潑；當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C不正確；

D．稀有氣體比較穩(wěn)定；自然界以單質(zhì)形式存在，在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)一定的條件，可以合成化合物，D不正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；不能判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實(shí)際活潑金屬和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；焓變小于零，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；部分自發(fā)反應(yīng)也可以是熵減反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)為自發(fā)反應(yīng)；反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則反應(yīng)自發(fā)焓變起主要作用，可通過(guò)焓判據(jù)來(lái)解釋該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

①能水解，生成的膠體可吸附水中的雜質(zhì)；

②在溶液中加入少量鹽酸，能抑制的水解；

③水解生成和先將固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制的水解；

④水解使溶液呈酸性；能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；

⑤水解使溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分反應(yīng)生成具有黏合性的

⑥水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用可使土壤酸性增強(qiáng)；

所以上述均與鹽類水解有關(guān)，答案為D。7、C【分析】【詳解】

A.侯氏制堿法反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制取NaOH利用電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；B錯(cuò)誤；

C.由于碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，則轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4；C正確；

D.Na2CO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，左側(cè)區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，電極反應(yīng)式為：H2O-e-=·OH+H+，故陽(yáng)極附近的減??；A錯(cuò)誤；

B．由裝置圖可知，左側(cè)區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，電極反應(yīng)式為：H2O-e-=·OH+H+，右側(cè)區(qū)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．由B項(xiàng)分析可知，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，脫氯是將CH2Cl2轉(zhuǎn)化為HCHO、CH3OH、CO2和Cl-；故脫氯的實(shí)質(zhì)是碳氯鍵和碳?xì)滏I斷裂形成碳氧鍵，D正確；

故答案為：D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加催化劑同時(shí)升高溫度；反應(yīng)速率加快，但是催化劑不改變平衡狀態(tài)，且升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B．催化劑不改變平衡狀態(tài)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動(dòng)；NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C不符合題意；

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率不一定增大，故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時(shí)，含HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)可以近似認(rèn)為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9111、略

【分析】【詳解】

（1）列出三段式為

由于平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始1.2倍，即0.1+a+(1-0.05-0.75a)=1.2mol解得a=0.6mol。v(丙烯)=答案為

（2）平衡常數(shù)可表達(dá)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，圖1看出300至450℃階段以主反應(yīng)為主，升溫丙烯含量增大，則說(shuō)明主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若主反應(yīng)的K增大，由溫度升高引起。升高溫度時(shí)刻v正和v逆均增大，由于平衡正向v正后續(xù)減小而v逆增加。答案為a；

（3）溫度越高副產(chǎn)物量增加而C3H6降低；選擇300℃。隨著壓強(qiáng)增大乙烯量減少，所以壓強(qiáng)選擇0.5MPa。答案為C；

（4）450℃反應(yīng)速率比300℃快；且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。答案為450℃反應(yīng)速率比300℃快，且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大；

（5）隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大。答案為隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大?！窘馕觥?1)

(2)a

(3)C

(4)450℃反應(yīng)速率比300℃快；且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。

(5)隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大12、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強(qiáng)會(huì)增加動(dòng)力和設(shè)備的承受能力，會(huì)降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa。【小問(wèn)2】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減?。籆符合題意；

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，雖然平衡正向移動(dòng)，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)增大；D不符合題意；

答案選AC?！拘?wèn)3】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?wèn)4】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動(dòng)，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)?，由于反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；答案為：向正反應(yīng)方向?！拘?wèn)5】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多；

(2)氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)①來(lái)源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)釋放的熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染?！窘馕觥繗錃?molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多原料豐富單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出的熱多燃燒后不產(chǎn)生污染14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】微弱可逆吸熱三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a18、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO和CO2甲烷化①CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol；

②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

由蓋斯定律①-②，CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol；

(2)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)由圖1，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0；

②根據(jù)題意列出三段式：

在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

③根據(jù)題意列出三段式：

計(jì)算在300℃條件下達(dá)平衡時(shí)K==25(mol/L)-2；

④將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)；可采取的措施有降低溫度或者增大壓強(qiáng)；

(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，X為陰極，氫離子得電子后生成氫氣，破壞水電離平衡，產(chǎn)生氫氧根，通電一段時(shí)間后X電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：溶液變紅、X電極上有氣泡產(chǎn)生，陽(yáng)極是Y，Y電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)；

(4)若a溶液為飽和CuCl2溶液，當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，陰極有0.2mol/2×64g·mol-1=0.64g銅析出，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，兩電極的質(zhì)量之差是0.64g?！窘馕觥緾O(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol＜60%25(mol/L)-2降低溫度或者增大壓強(qiáng)溶液變紅、X電極上有氣泡產(chǎn)生2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)6.4g22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律；將已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，可得待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；任何一種物質(zhì)的正；逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的量、濃度及百分含量不變；

(3)①根據(jù)反應(yīng)速率的概念計(jì)算實(shí)驗(yàn)一的v(CO2)；

②分別根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2計(jì)算不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)；判斷該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；

③根據(jù)恒溫；恒容下等體積的反應(yīng)的等效平衡分析判斷。

(4)①首先根據(jù)反應(yīng)物；生成物的能量；判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，然后利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。

②根據(jù)各個(gè)改變時(shí)刻改變的外界條件；然后結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析改變的條件使平衡移動(dòng)的方向，判斷甲醇含量的高低；

(5)首先寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷；計(jì)算。

【詳解】

(1)給已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)。

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

①-②+2×③，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ/mol；

(2)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；因此任何情況下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.1molH-H鍵斷裂，就會(huì)產(chǎn)生2molH-O鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，則H2O的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.(CO)=v正(H2O)=(H2O)；說(shuō)明水的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.c(CO)=c(H2)時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

反應(yīng)在溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1，將等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O的物質(zhì)的量都是1mol，反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是n(CO)=n(H2O)=(1-x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol，=1；解得x=0.5mol，所以達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(0.5mol÷1mol)×100%=50%；

(3)①反應(yīng)過(guò)程中CO2改變的物質(zhì)的量是1.6mol，由于容器的容積為2L，反應(yīng)時(shí)間為5min，所以用CO2濃度變化表示反應(yīng)速率為v(CO2)==0.16mol/(L·min)；

②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以可以用各種物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，在650℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1==2.67；在900℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K2==0.17，K1>K2；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2、3反應(yīng)溫度相同，若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO、H2O的物質(zhì)的量的比相等，并且a>1，即b=2a，a>1；或者改變的條件是使用合適的催化劑；來(lái)加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間；

(4)①根據(jù)圖示中反應(yīng)物；生成物的能量大?。豢芍摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

a.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3OH)減??；a不符合題意；

b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，由于不能改變?nèi)魏我环N物質(zhì)的濃度，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(CH3OH)不變，b不符合題意；

c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)，即減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OH)增大；c符合題意；

d.再充入lmolCO2和3molH2，使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)增大；d符合題意；

故合理選項(xiàng)是cd；

②根據(jù)圖象知，t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都增大且可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是升高溫度；t3時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t4時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，且t0～t1溫度小于t2～t3溫度，所以K1大于K2；

(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，由于CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CaSO4=CaS+CO2+2H2O，在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，CaSO4作氧化劑，C元素化合價(jià)升高，CH4作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1?！窘馕觥?41kJ/molbc50％0.16mol/(L·min)吸b=2a，a>1或使用催化劑cdt0~t1>1：123、略

【分析】【分析】

(1)

(1)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ·mol?1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?296.0kJ·mol?1

將方程式①2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)，ΔH=(?283.0kJ·mol?1)2-(?296.0kJ·mol?1)=-270kJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)?H=-270kJ/mol。

(2)

(2)假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②，由①2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)?H=-(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e-；因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO（物質(zhì)的量為0.15mol）還原NO2至N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol=0.3mol，放出的熱量為(2a+b)kJ=kJ，故答案為：0.3；

(3)

(3)CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-867kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，?H=(?H1+?H2)，解得?H2=(-867kJ/mol)2-(?574kJ/mol)=-1160kJ/mol，故答案為：-1160kJ/mol?！窘馕觥?1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)?H=-270kJ/mol

(2)0.3

(3)-1160kJ/mol五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣；裝置B為干燥氨氣裝置，通過(guò)觀察裝置C中氣泡流速，可控制裝置A的加熱溫度；在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D中KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN；裝置E吸收尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)②裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C盛放的二硫化碳，作用是觀察氣泡流速，便于控制裝置A的加熱溫度；根據(jù)相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口。

(2)根據(jù)已知信息可知雜質(zhì)是NH4HS，受熱易分解，則除雜的化學(xué)方程式是NH4HS＝H2S↑+3NH3↑。在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D中的KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN，反應(yīng)方程式為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+＝AgSCN↓(白色)，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN-與Fe3+反應(yīng)時(shí)溶液呈紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)；紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n(Ag+)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待測(cè)液中n(SCN-)=0.002mol，1000mL待測(cè)液中n(SCN-)=0.002mol×1000mL/20mL=0.1mol，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=97.0%?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸NH4HS＝H2S↑+3NH3↑NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O過(guò)濾，洗滌滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)97.0%25、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)；

(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子；正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；

(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。

【詳解】

(1)由圖可知；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；

(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；

b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；

c．增大NH3的濃度；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

ac正確；故答案為：ac；

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO；故答案為：HClO；

(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===故答案為：

【點(diǎn)睛】

與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縠cacHClO＞六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

由流程可知，加入稀硫酸酸浸后，只有銅不溶，過(guò)濾分離出濾渣1為Cu，濾液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Co2+等離子，向?yàn)V液加入鋅、Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb除去Co2+，向除鈷后的溶液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+為Fe3+，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)過(guò)濾除去，電解含有Zn2+、Co2+的溶液；可得鎘單質(zhì)，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由圖可知；當(dāng)鎘的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為：100℃，3h(或者2.7h；2.8h、2.9h均可)。由流程分析可知，濾渣1為銅。

(2)“除鈷”過(guò)程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3產(chǎn)生合金CoSb，鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb除去鈷，該電池中，Sb2O3是正極，得電子被還原，化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：Sb2O3+2Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)的的離子方程式是2Co2++Sb2O3+5Zn+6H+=2CoSb+5Zn2++3H2O。

(3)由分析可知，除鐵時(shí)先加入KMnO4溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，在氧化過(guò)程中，高錳酸鉀被還原成不溶的二氧化錳。加入ZnO控制反應(yīng)液的PH，目的是沉淀