2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是A.Cl2可以與KBr溶液反應(yīng)生成Br2；Br2也可以與KI溶液反應(yīng)生成I2B.HF可以與SiO2反應(yīng)生成H2O；HCl也可以與SiO2反應(yīng)生成H2OC.H2SO4溶液可以與金屬Fe反應(yīng)生成氫氣；HNO3溶液也可以與金屬Fe反應(yīng)生成氫氣D.金屬Na在空氣中加熱生成Na2O2；金屬Li在空氣中加熱可以生成Li2O22、下列操作或現(xiàn)象正確的是。

。①

②

③

④

對二次電池充電。

驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)。

中和熱的測定。

證明鐵生銹時空氣中O2參與反應(yīng)。

A.②④B.①②③C.①②④D.①②③④3、為原電池裝置示意圖。有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是。

A.鐵作負極，其質(zhì)量逐漸減小B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨D.氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡4、在一定條件下，向某密閉容器中充入2SO2+18O2?2SO3，以下敘述不正確的是()A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變C.平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零D.達到平衡時，SO2、O2、SO3三者中均存在18O5、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；所選除雜試劑及方法均正確的是()

。選項。

物質(zhì)。

除雜試劑。

方法。

A

酒精(水)

CaO

蒸餾。

B

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液。

分液。

C

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液。

洗氣。

D

苯(溴)

KI溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D6、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度8、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO29、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率10、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實驗步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說法錯誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U形管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小11、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油12、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度13、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時，在正極生成評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_______。

15、某化合物A的化學(xué)式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個“—CH3”、兩個“—CH2—”、一個“CH”和一個“—Cl”，寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。16、某實驗小組同學(xué)進行如下實驗：

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖莀_(填序號)。

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為___。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負極反應(yīng)式為___。17、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______18、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。

（4）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。

（6）當(dāng)達到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)21、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達平衡狀態(tài)；生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。22、某溫度時，在容積為5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(注：A的轉(zhuǎn)化率=×100%)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)該反應(yīng)是從_______(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“正、逆反應(yīng)同時”)開始的；反應(yīng)開始至2min末，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，此時Z與Y的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)該反應(yīng)從開始到達到平衡時，Z的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(4)4min時，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些數(shù)據(jù)在反應(yīng)開始至反應(yīng)達到平衡時。一直保持不變是_______(填字母)。

a.壓強b.密度c.相對平均式量d.反應(yīng)物的濃度23、在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入10molH2和10molN2，2min反應(yīng)達到平衡，此時測的NH3的物質(zhì)的量為4mol。請計算：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率________

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度________

(3)反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比________評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．非金屬性：則Cl2可以與KBr溶液反應(yīng)生成Br2；Br2也可以與KI溶液反應(yīng)生成I2；A項正確；

B．HF與反應(yīng)是HF的特性，HCl不和SiO2反應(yīng)；B項錯誤；

C．硝酸體現(xiàn)氧化性的是氮元素，HNO3溶液與金屬Fe反應(yīng)不能生成氫氣；C項錯誤；

D．金屬Li在空氣中加熱生成D項錯誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①給二次電池充電時；外電源的正極應(yīng)與電池的正極相連，①錯誤；

②通過觀察裝有紅墨水的U形管兩側(cè)的液面高低，來驗證Na2O2溶于水是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；②正確；

③中和熱測定時；為了酸和堿能快速完全反應(yīng)，應(yīng)增加環(huán)形玻璃攪拌棒，而③中缺少，故③錯誤；

④若鐵生銹時空氣的氧氣參與反應(yīng)；消耗了氧氣導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，會觀察到U形管的左側(cè)液面升高，④正確；

故②④正確，答案選A。3、C【分析】【分析】

該裝置沒有外接電源；屬于原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，活潑性強的鐵作負極，活潑性差的石墨作正極。

【詳解】

A．鐵作負極；負極上鐵失電子被氧化為亞鐵離子，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B．該裝置屬于原電池裝置；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C．電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；則電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，電流從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯誤；

D．石墨是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2；所以氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開始反應(yīng)時；反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大，剛開始沒有生成物則逆反應(yīng)速率為零，故A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)；當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故B正確；

C．反應(yīng)平衡時反應(yīng)沒有停止；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C錯誤；

D．可逆反應(yīng)同時向正逆兩個方向進行，達到平衡時，SO2、O2、SO3三者中均存在18O；故D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；增大了乙醇和雜質(zhì)沸點間的差值，然后用蒸餾的方法將乙醇蒸出，能夠達到分離的目的，故A正確；

B．乙酸乙酯和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)；不符合除雜原則，故B錯誤；

C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體；引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；

D．溴與KI反應(yīng)生成的碘；易溶于苯，會混入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素化合價變化知，Zn失電子而作負極，負極上OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致其濃度減小；溶液的堿性降低，pH減小，故A錯誤；

B．該原電池中，Zn是負極、Ag2O是正極，電子從負極Zn沿導(dǎo)線流向正極Ag2O；故B錯誤；

C．電池反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag2O是正極；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時反應(yīng)到達平衡，平衡時D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。8、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，固體系壓強保持不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，A不合題意；

B．反應(yīng)體系中只有NO2呈紅棕色；其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，B符合題意；

C．由反應(yīng)可知，在整個反應(yīng)過程中SO3和NO的體積比始終保持不變；故不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，C不合題意；

D．消耗SO3表示逆反應(yīng)速率，消耗NO2則表示正反應(yīng)速率，二者系數(shù)相等，故每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2；說明正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：BD。9、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應(yīng)I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強為xPa，則NH3的壓強為2xPa，總壓強為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測量值偏大；故C錯誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測量值偏大；故D錯誤。

故答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

試題分析：A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。錯誤。B．淀粉首先水解得到麥芽糖；再繼續(xù)水解，最終水解得到的錯誤是葡萄糖。正確。C.纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，最終水解成葡萄糖。錯誤。D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯。在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解得到根據(jù)脂肪酸鈉和甘油，因此水解產(chǎn)物之一是甘油。正確。

考點：考查有機物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物的知識。12、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；答案選BC。13、BD【分析】【分析】

通過固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問題的能力，體會化學(xué)知識的應(yīng)用價值，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項錯誤；

B．電池工作時，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負極，同時與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過程中無所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項錯誤；

D．在電池工作時被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時，在正極生成D項正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負極(鐵片)，電子由負極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縝ab2H++2e-=H2↑15、略

【分析】本題考查限制條件下一元取代物同分異構(gòu)體的書寫?？上葘懗鯟5H12的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；然后對每一種異構(gòu)體分別進行氯代，寫出各同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，再從中找出符合條件的。

從上式可看出正戊烷一氯代物有3種，符合條件的為與。

異戊烷一氯代物有4種，符合條件的有2種：與新戊烷一氯代物有1種，不符合條件?！窘馕觥?6、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中銅作負極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故①不符合題意；②中銅作負極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故③不符合題意；④中鐵作負極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負極，b電極為正極，燃料在負極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣?，?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋17、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯18、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右時；催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行；

（2）依據(jù)起始量氮氣和氫氣變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析判斷；

（3）當(dāng)達到平衡時；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變；

（4）當(dāng)達到平衡時；充入氬氣，并保持壓強不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強；

（5）當(dāng)達到平衡時，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮氣的濃度；

（6）保持體積不變；升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大。

【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度；增大壓強，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，故答案為：加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大；

（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，由反應(yīng)變化量之比等于等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)物平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；

（3）當(dāng)達到平衡時；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，平衡不動，故答案為：不；

（4）當(dāng)達到平衡時；充入氬氣，并保持壓強不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：減小；逆向；

（5）當(dāng)達到平衡時，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正向；

（6）保持體積不變，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=可知，平均相對分子質(zhì)量M變小，由d=可知密度d不變；故答案為：減??；不變。

【點睛】

保持體積不變，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=和d=分析是解答關(guān)鍵，也是易錯點?！窘馕觥竣?加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.變?、?正向⑦.減?、?不變四、判斷題(共2題，共4分)19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。五、計算題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

由題意2min后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

轉(zhuǎn)化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【詳解】

（1）由三段式可知；平衡時C的物質(zhì)的量為0.4x，由題意可知C的濃度為0.4mol／L，則可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案為2；

（2）由三段式數(shù)據(jù)可知A的轉(zhuǎn)化率為×100％＝60％；故答案為60％；

（3）由三段式數(shù)據(jù)可知生成D的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；故答案為0.2mol/(L·min)；

（4）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)；增大反應(yīng)體系的壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為不變；

【點睛】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強，平衡不移動，平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是解答關(guān)鍵。【解析】①.2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不變22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時，達到平衡狀態(tài)，此時△n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol；

△n(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計量數(shù)之比等于△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1:2:3，化學(xué)方程式可寫為Y+2Z?3X。

(2)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量均不為零，即化學(xué)平衡是由正、逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的；反應(yīng)開始至2min末，△n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)方程式的比例關(guān)系可知，此時Z與Y的物質(zhì)的量之比為

(3)該反應(yīng)從開始到達到平衡時，Z的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為

(4)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則4min時，v(X)：v(Y)：v(Z)=3:1:2；

a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則壓強一直保持不變；

b．容器容積不變，混合氣體質(zhì)量不變，則密度一直保持不變；

c．混合氣體質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則相對平均式量一直保持不變；

d．反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)進行逐漸減少；故選abc?！窘馕觥縔+2Z?3X正、逆反應(yīng)同時13:86:53:1:2abc23、略

【分析】【詳解】

列三段式解答：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量為4mol，容器體積為10L，所以H2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

(3)在等溫等容條件下，壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比為（10+10）：（8+4+4）=5:4