2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3下列說法中正確的是（）A.分子中最多有22個原子處于同一平面上B.該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物2、下列實驗方法可行的是（）A.乙醇和濃H2SO4混合液加熱到140℃制乙烯B.用乙醇除去溴乙烷中的溴C.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)D.加氯氣光照除去氯仿中的二氯甲烷3、由—CH3、—COOH、—OH、四種基團中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳也能反應(yīng)的物質(zhì)的種類有A.1種B.2種C.3種D.4種4、某小組探究氧化鐵和乙醇的反應(yīng)；裝置如圖，觀察到紅色的氧化鐵全部變?yōu)楹谏腆wM。

為了檢驗M的組成；進行下列實驗：

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸；振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②取少量①所得溶液于試管中；加入KSCN溶液，溶液變成血紅色；

③另取少量①所得溶液于試管中，滴入適量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。

下列敘述正確的是A.因為是無水乙醇參加反應(yīng)，所以無水硫酸銅不會變藍(lán)B.試管2中未觀察到磚紅色沉淀說明反應(yīng)中沒有乙醛生成C.M中一定有+3價鐵，可能有0價鐵D.步驟②的反應(yīng)中+3價鐵表現(xiàn)氧化性，步驟③的反應(yīng)中+2價鐵表現(xiàn)還原性5、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是。

①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置。A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。7、以為原料合成甲醇可以減少的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種催化劑對該反應(yīng)有良好的催化效果。

Ⅰ.催化劑的合成。

(1)氨水與的反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(2)補全上述過程中生成的離子方程式：________________________+___________

Ⅱ.催化劑的性能測試。

一定條件下使混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

已知：ⅰ。反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.

b.

ⅱ.選擇性

(3)時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比則該溫度下轉(zhuǎn)化率=___________(列出計算式)。

(4)其他條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如下圖所示：

①由圖1可知實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

②溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是___________。

③溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：___________。8、按要求寫出下列有機物的相關(guān)化學(xué)用語：

(1)的系統(tǒng)名稱是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有____種；它們的結(jié)構(gòu)簡式為____。9、中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預(yù)警報告”；報告稱：脂肪酸分為順式脂肪酸；反式脂肪酸兩種，攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。兩種脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題：

（1）脂肪酸中所含官能團的名稱是_______________________________。

（2）上述“A”、“B”結(jié)構(gòu)能表示“反式脂肪酸”的是_______（填“A”或“B”）

（3）上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為_____。

A．同分異構(gòu)體B．同系物C．同一種物質(zhì)D．對映異構(gòu)體。

（4）CH2=CHCH2OH發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________10、近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問題：

(1)乳酸的分子式為_________。

(2)乳酸和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)乳酸與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。11、C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其名稱為________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤13、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤14、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤15、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤16、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤17、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤18、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實；請完成如下問題：

（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實驗中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________20、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_____（填相應(yīng)的離子符號）；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________21、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經(jīng)師生討論后，認(rèn)為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。22、A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的事實推斷B的化學(xué)式為_______；

(2)C溶液中陰離子的檢驗方法：__________；

(3)將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________；有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(4)D與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空氣法收集，測得體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為____。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)23、杜鵑素(物質(zhì)G)是從滿山紅及其他杜鵑屬植物中提取的一種具有祛痰功效藥物；可通過以下路線合成：

已知：①是將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2；是還原反應(yīng)。

②

③++HCl

④+

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是___________。

(3)有機物E中的含氧官能團名稱是___________。

(4)有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(6)仿照上述合成路線，設(shè)計一種以苯為主要原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)：___________。24、Ⅰ有機物A的相對分子質(zhì)量為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為____________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________，名稱是____________________。

（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子：______________、_______________。

Ⅱ由上題物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔的合成路線流程圖如下：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，③的反應(yīng)類型為______________。

（2）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)25、現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨。請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_。

（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)；恰好完全中和，求：

①若x+y=14，則a/b=__(填數(shù)據(jù))；

②若x+y>14，則a/b=__(填表達(dá)式)；

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的12個原子共平面；兩個苯環(huán)可以共平面，甲基中最多有1個H原子能與苯環(huán)共平面，故此有機物中最多有24個原子共平面，故A錯誤；

B．苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子(甲基的間位和鄰位)；一氯代物有2種，故B錯誤；

C．苯環(huán)上的12個原子共平面，而甲基取代了苯環(huán)上的H原子，故甲基上的C原子一定與其所在的苯環(huán)共平面，但由于兩個苯環(huán)可以共平面也可以不共平面，故當(dāng)兩個苯環(huán)不共平面時，共平面的碳原子數(shù)最少，此時有10個C原子共平面，如圖故C正確；

D．該物質(zhì)含有兩個苯環(huán)；苯的同系物只含一個苯環(huán)，所以該烴不是苯的同系物，故D錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．乙醇和濃H2SO4混合液加熱到170℃制乙烯；A不正確；

B．乙醇只能溶解溴乙烷；不能除去溴乙烷中的溴，B不正確；

C．溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)；而溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在水中，C正確；

D．氯氣光照時也能與氯仿反應(yīng)；D不正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

由?CH3、?COOH、?OH、中的兩個基團組成的化合物中；與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯環(huán)與?OH直接相連為苯酚，具有酸性，以此來解答。

【詳解】

由4種基團?CH3、?OH、?COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4種物質(zhì)，苯酚鈉、碳酸鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，但乙酸鈉、苯甲酸鈉不能與二氧化碳反應(yīng)，故答案選B。4、C【分析】【分析】

M能被磁鐵吸引，但加入足量稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明M不是鐵單質(zhì)，由實驗②、③可確定溶液中有Fe3+、Fe2+，則M應(yīng)為Fe3O4；乙醇與Fe2O3反應(yīng)，生成乙醛和Fe3O4等；生成的水使無水硫酸銅變藍(lán)；試管1為安全瓶；試管2中，乙醛通入氫氧化銅懸濁液中，用于檢驗乙醛的存在。

【詳解】

A．無水乙醇作還原劑，被Fe2O3氧化；生成乙醛；水等，無水硫酸銅變藍(lán)，A不正確；

B．新制氫氧化銅懸濁液氧化乙醛時；需要加熱至沸騰，而試管2未加熱，所以未觀察到磚紅色沉淀，不能肯定反應(yīng)中沒有乙醛生成，B不正確；

C．M中一定有+3價鐵，若有0價鐵，也會被Fe3+氧化為Fe2+；與稀硫酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣泡，所以M中可能有0價鐵，C正確；

D．步驟②的反應(yīng)中+3價鐵與KSCN溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+沒有表現(xiàn)氧化性，步驟③的反應(yīng)中KMnO4的紫色褪去；說明+2價鐵表現(xiàn)還原性，D不正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時；增大氫離子的濃度；升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答。

【詳解】

①鋅粒、②鋅片、③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%鹽酸、⑤10%鹽酸、⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最大；⑦加熱、⑧用冷水冷卻相比較，升高溫度反應(yīng)速率增大；不斷振蕩可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故選用的反應(yīng)條件正確的組合是③⑥⑦⑨，答案選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，首先計算A的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子，8個H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個碳原子，每個碳原子上連一個H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.37、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氨水與反應(yīng)生成元素化合價沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：不屬于；

(2)和H2O反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為CnO，元素化合價沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可判斷還生成了N和NH3，配平后得到上述過程中生成的離子方程式為：2NH3↑+2N故答案為：1；1；1；2NH3↑；2N

Ⅱ.(3)時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為0.11mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為7.20mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫度下轉(zhuǎn)化率的計算式為故答案為：

(4)①由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實驗值均小于平衡值，說明實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：CO2的實驗轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動，反應(yīng)b正向移動，溫度高于時，反應(yīng)b正向移動的程度大于反應(yīng)a逆向移動的程度，所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)a逆向移動，反應(yīng)b正向移動，溫度高于時，反應(yīng)b正向移動的程度大于反應(yīng)a逆向移動的程度；

③由圖2可知，溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案為：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多?！窘馕觥坎粚儆?112NH3↑2NCO2的實驗轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應(yīng)a逆向移動，反應(yīng)b正向移動，溫度高于時，反應(yīng)b正向移動的程度大于反應(yīng)a逆向移動的程度在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多8、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)為烯烴；選取最長碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個碳原子，從離官能團近的一端編號，當(dāng)官能團兩邊一樣近，從取代基近的一端編號，據(jù)此寫出名稱；

（2）3-甲基-2-戊烯為烯烴；主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號，位于2號碳，3號碳有甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式；

（3）鍵線式是省略碳和氫原子只表示碳碳鍵和官能團；結(jié)合碳原子形成四個化學(xué)鍵寫出分子式；

（4）C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3；據(jù)此分析解答．

(1)

）物質(zhì)為烯烴，選取最長碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個碳原子，從離官能團近的一端編號，當(dāng)官能團兩邊一樣近，從取代基近的一端編號，主鏈編號如圖所示得到名稱為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

故答案為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

(2)

3-甲基-2-戊烯為烯烴，主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號，位于2號碳，3號碳有甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

(3)

根據(jù)可知該有機物含4個碳原子，含8個氫原子和1個氧原子，所以該有機物分子式為C4H8O；

故答案為：C4H8O；

(4)

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH(OH)CH3和CH3CH2CH2OH，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為2；

故答案為：2；CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH?！窘馕觥?1)2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯。

(2)

(3)C4H8O

(4)2CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH9、略

【分析】【詳解】

(1)脂肪酸的結(jié)構(gòu)為則分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基；

(2)A中兩個氫原子在碳碳雙鍵的兩側(cè)；為反式脂肪酸；

(3)兩種物質(zhì)加成后都無側(cè)鏈；且-COOH都在頂端，則為同種物質(zhì)，故答案為C；

(4)CH2=CHCH2OH發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.碳碳雙鍵和羧基；②.A③.C④.10、略

【分析】【分析】

乳酸分子中含有官能團羧基；既能與鈉反應(yīng)；又能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；乳酸分子中的官能團羥基只能與金屬鈉反應(yīng)，不能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基與羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

（1）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可以推出乳酸的分子式為C3H6O3；

（2）乳酸中的羥基和羧基都可以和金屬鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑；

（3）氫氧化鈉俗稱燒堿，乳酸中的羧基可以和NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O。

【點睛】

幾種常見的官能團中，醇羥基只能和金屬鈉反應(yīng)；酚羥基可以和NaOH、Na2CO3反應(yīng)（與Na2CO3反應(yīng)只生成NaHCO3），羧基可以和金屬鈉、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)?！窘馕觥竣?C3H6O3②.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑③.CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O11、略

【分析】【詳解】

核磁共振氫譜表明C4H9Cl只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明該分子的結(jié)構(gòu)簡式為其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-氯丙烷；故答案為：2-甲基-2-氯丙烷?！窘馕觥?--甲基--2--氯丙烷三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。14、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。18、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應(yīng)實質(zhì)是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應(yīng)實質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應(yīng)實質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點睛】

本題考查物質(zhì)鑒別實驗方案設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。根據(jù)B參與的反應(yīng)生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)：它們所含的陰、陽離子互不相同，陰離子有CO32-，只有Na+與之結(jié)合形成可溶性物質(zhì)；

又由于OHˉ和Al3+、Mg2+、Ba2+生成沉淀，只能和Ba2+結(jié)合，所以一定有Na2CO3和Ba（OH）2。

(2)：(1)中的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2?？梢源_定紅褐色沉淀是Fe(OH)3?？梢源_定C里含有。

Fe3+，而生成兩種沉淀加入稀HNO3之后不溶解，肯定是BaSO4所以確定C為Fe（SO4）3；X

為SO42ˉ，A為Ba（OH）2，B為Na2CO3，②溶于水發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

③將0.02mol的Ba（OH）2與0.01mol的Fe（SO4）3反應(yīng)，Ba2+和SO42ˉ生成沉淀BaSO4的比為1:1；

Fe3+和OHˉ反應(yīng)生成Fe（OH）3的比例是1:3，所以SO42ˉ和OHˉ過量，生成Fe（OH）30.01mol；生成。

BaSO40.02mol；總質(zhì)量為0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al3+、Mg2+、Clˉ、NO3ˉ；無法判斷D,E。

（3）：銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO3ˉ，離子方程式為3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考點：常見離子的溶解和沉淀。

點評：運用假設(shè)法和排除法進行篩選；即可判斷出幾種離子的組合。在計算③時，應(yīng)注意量的問題，找出。

過量的離子。本題難度較大?？疾閷W(xué)生的綜合運用知識的能力?！窘馕觥竣?Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.6.1g⑥.不能⑦.NO⑧.3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO21、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有SO同時生成無色氣體，將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺，說明生成的氣體中含有能與溴單質(zhì)反應(yīng)的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中含有SO再將氣體通入石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明溶液中含有HCO因此與HCOSOSO反應(yīng)的離子不能共存，則原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，由于①、②實驗向溶液中引入氯離子，不能說明原溶液中含有Cl-。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有的離子是NHHCOSOSO對于不能確定是否存在的陽離子為K+；可用焰色試驗方法加以鑒定；

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的原因是反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，原因是溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應(yīng)導(dǎo)致?！窘馕觥縉HHCOSOSO焰色試驗SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應(yīng)導(dǎo)致22、略

【分析】①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+，則C中的陰離子只能是NO或SO

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，則B中含有Ag+，其陰離子只能是NO即B為AgNO3，則C為CuSO4；D溶液中有無色無味氣體逸出，說明D中含有CO其陽離子只能為Na+，即D為Na2CO3；則A中陽離子為Ba2+，能與Ba2+大量共存的陰離子只剩下OH-，所以A為Ba(OH)2。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為AgNO3；

(2)C為CuSO4，檢驗硫酸根的具體方法為：取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為

(3)A為Ba(OH)2，D為Na2CO3，二者恰好完全反應(yīng)時得到BaCO3沉淀和NaOH溶液，可以過濾分離；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑；鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，所得溶液中含有FeCl3和AlCl3，再用過量的NaOH溶液處理，可以得到Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到Fe2O3，其質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中Al元素的質(zhì)量和得到的Fe2O3中O元素質(zhì)量相等，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30%；

(4)D為Na2CO3，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為CO2，標(biāo)況下8.96L氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，質(zhì)量為15.2g，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=38g·mol-1；混合氣體為CO2和空氣的混合氣體，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，空氣的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.4mol，44x+29y=15.2，解得x=0.24mol，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為=60%?！窘馕觥緼gNO3取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為過濾2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑30%38g·mol-160%五、有機推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

題中除了F外；其他物質(zhì)全部給出，降低了難度，只需要會根據(jù)反應(yīng)④推出F，再根據(jù)已知反應(yīng)和信息設(shè)計路線就可以。

【詳解】

(1)根據(jù)習(xí)慣命名法可命名為間二