2025年人教A版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A.分別進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B.取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C.取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D.取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成2、《本草綱目》中記載“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取其露。”這里用到的方法可用于分離A.碳酸鈣和硝酸鉀B.碘單質(zhì)和氯化鈉C.四氯化碳和水D.酒精和水3、下列離子方程式書寫錯誤的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OB.醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓4、下列利用所選儀器和用品及試劑能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰＿x項實驗?zāi)康膬x器和用品試劑A檢驗的存在試管、酒精燈、火柴NaOH溶液、藍(lán)色石蕊試紙、待檢溶液B測定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH試紙C檢驗的存在燒杯、酒精燈、潔凈的鐵絲、火柴鹽酸、待檢溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管蒸餾水、NaCl

A.AB.BC.CD.D5、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說法不正確的是A.W形成的最穩(wěn)定離子價電子排布式為3d5B.X與Y的最簡單氫化物雜化方式相同C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數(shù)比為1：1D.XY2的空間構(gòu)型為直線形分子6、下列說法中正確的有。

①丁達爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②和互為同位素；③純堿可用作胃藥中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待測液進行焰色試驗；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制電路板；⑥不需其他試劑即可鑒別溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑦7、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。)。實驗現(xiàn)象離子方程式①澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解。___________②濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。___________

(2)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________；

③沉淀丙是___________，設(shè)計實驗證明___________；

④綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。9、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題。

(1)1molH2SO4中含_______個氧原子；同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為_______；50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)；請根據(jù)題意填空。

鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是_______(填“Fe2O3”或“Fe3O4)；漂白粉的有效成份是_______(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2)；日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了_______(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。

（2）)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。

（5）實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。11、（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題：

屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)12、(1)有下列四組混合物；請選擇合適的分離方法進行分離。(填字母)

A.過濾B.蒸發(fā)C.分液D.萃取E.蒸餾F.升華。

①氯化鈉溶液提取氯化鈉晶體______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸點分別為34.6℃；80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化鈉和碘的固體混合物______。

(2)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：只含有極性鍵的是______；既有離子鍵又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵又有極性鍵的是_______。

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，且X原子半徑大于Y原子，其電子式為：___________；若XY2為共價化合物，且X、Y均為非金屬元素，則XY2的結(jié)構(gòu)式為：__________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤18、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤19、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)20、I.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2質(zhì)量為________g，含有_________個CO2分子，其中含有_________mol氧原子。

(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)儀器的名稱是_____。

(4)電解2L飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常溫常壓下，產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量比氫氣多103.5g，忽略電解前后溶液體積變化，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________,消耗的NaCl的質(zhì)量是________。

II.鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素；研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)；生活、科研具有重要意義。請回答以下問題：

(1)金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)___________________________________________________________。

(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下裝置來驗證Cl2的性質(zhì)。

①裝置A中的現(xiàn)象是__________，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是____________。

②裝置B的作用是_____________。

③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同_________(填“是”或“否”)，根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是_____________________________________________。

④裝置E的作用是吸收尾，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。21、學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進行了初步探究。

(I)該小組設(shè)計如圖實驗裝置；驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________；

(2)裝置②的作用是___________；裝置③中的試劑是___________。

(3)本實驗預(yù)期現(xiàn)象是___________。

(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時，過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，所以需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，___________。

(II)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，該小組成員根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2可能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果；該小組設(shè)計并進行如圖實驗。

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性；然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中；未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作；淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)。

(6)B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是___________。

(7)步驟3中的“必要操作”為打開K1、K2，______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化；反應(yīng)一段時間。

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度。

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱；充分冷卻。

(8)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。22、學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為他們設(shè)計如圖所示裝置；進行了制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是______________________（填字母）。

abcd

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：_________

______________________________________________。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法：________________________________________。

（5）該小組同學(xué)又進行了如下實驗：稱取漂白粉研磨后溶解，配制成溶液。取于錐形瓶中，再加入過量KI溶液和過量的溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用的溶液測定反應(yīng)生成的碘，已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為共用去溶液則該漂白粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。23、苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑；常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如圖：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：。苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為__。

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5～2h。儀器A的作用是__。

(3)隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為__。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有__。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有__；加入試劑X為___(填寫化學(xué)式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品10.0g，實驗產(chǎn)率為__%(保留三位有效數(shù)字)。評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)24、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

?；衔?。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調(diào)節(jié)pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)25、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_______。

(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是：_______。

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3還原法：NH3+NO2=N2+H2O

①配平NH3還原法的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_______。

③某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的百分比含量：_______。26、某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

回答下列問題：

(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4、_____、_____。

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、__________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是__________。

(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點)：______。27、煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外還含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)。煤矸石經(jīng)處理后；可用于制備銨明礬等。

已知：i．SiO2不與硫酸反應(yīng)；Al2O3能與H2SO4反應(yīng)。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。Fe2＋Fe3＋Al3＋開始沉淀的pH6.31.53.4完全沉淀的pH8.32.84.7

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1。

（1）酸浸過程中，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）下列說法中，正確的是___________（填字母）。

a．預(yù)處理時，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應(yīng)速率b．操作I是過濾c．濾渣1中一定含有硅元素。

（3）沉鐵過程中，加入氧化劑的作用是___________

（4）制備過程中，若需檢驗濾渣1中含有實驗方案為：取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入___________（填試劑和現(xiàn)象），說明其中含有28、LiCoO2是鋰離子電池常用的電極材料。利用原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質(zhì)）制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：①在含一定量Cl-的溶液中，鉆離子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有機胺試劑；有機胺不溶于水。

③鹽酸溶液中；有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示：

（1）步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應(yīng)為___，該過程要注意在通風(fēng)櫥中進行的原因為___（用離子方程式表示）。

a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L

（2）從平街移動角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的___。

（3）步驟ⅳ的操作是___。

（4）步驟ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆Co2(OH)2CO3]。已知堿式碳酸鉆在339℃以上開始分解，實驗測得在一段時間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。分析曲線下降的原因___。

（5）步驟ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到LiCoO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（6）多次實驗測定該原鈷礦中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%，則原鈷礦中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%。（假設(shè)原鉆礦中含鉆元素的物質(zhì)只有Co2O3）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二者均含有Na元素；焰色反應(yīng)均為黃色，無法鑒別，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉受熱易分解；碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；

C．二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；無法鑒別，故C錯誤；

D．二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；無法鑒別，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取其露?！边@里用到的方法是蒸餾方法，該方法可用于分離互溶的沸點不同的液體混合物，根據(jù)選項物質(zhì)可知能夠采用蒸餾方法分離酒精和水，故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A．二者反應(yīng)時以不足量的Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，另一種物質(zhì)按需要來寫，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，經(jīng)約簡整理，可得離子方程式為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；A正確；

B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式。二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B正確；

C．石灰乳主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式。二者反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaCO3沉淀和NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-；C正確；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全時，二者的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、BaSO4、H2O，離子方程式應(yīng)該為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．應(yīng)該用紅色石蕊試紙檢驗氨氣，A錯誤；B．84消毒液有漂白性，使pH試紙褪色而無法準(zhǔn)確讀數(shù)，B錯誤；C．缺少藍(lán)色鈷玻璃片，C錯誤；D．配制100mL氯化鈉溶液需要的儀器和藥品有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、蒸餾水、NaCl，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故X為碳；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，由于s能級只能容納2個電子，則最外層電子排布式為2s22p4；則Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為23?12＝11，故Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Fe，形成的最穩(wěn)定離子為三價鐵離子，價電子排布式為3d5；故A正確；

B.X為碳，其簡單氫化物為甲烷，中心碳原子為sp3雜化，Y為O，其簡單氫化物為H2O，中心氧原子為sp3雜化；故B正確；

C.Z2Y2中陰離子為過氧根離子；陽離子為鈉離子，個數(shù)比為1:2，故C錯誤；

D.XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；為直線結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

①膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故錯誤；

②同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，和是氫元素形成的不同種分子；不可能互為同位素，故錯誤；

③純堿是碳酸鈉的俗稱；水溶液的堿性過強，不能用作胃藥中和胃酸，故錯誤；

④玻璃中含有鈉元素；所以不可以用玻璃棒直接蘸取待測液進行焰色試驗，故正確；

⑤氯化鐵溶液具有氧化性；能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以刻制電路板與氯化鐵溶液具有氧化性有關(guān)，與溶液呈酸性無關(guān)，故錯誤；

⑥將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋁溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉；然后氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，將氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液先與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉，后氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為先無明顯實驗現(xiàn)象，后生成白色沉淀，則氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的滴加順序不同，實驗現(xiàn)象不同，不需其他試劑即可鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液，故正確；

⑦漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣，故正確；

④⑥⑦正確，故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)；醋酸溶液能導(dǎo)電，溶質(zhì)醋酸屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．熔融KOH；熔融NaCl都可以電離出自由移動的離子；屬于強電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；

C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，純HNO3不能電離出離子；不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D．液氨不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；石灰水能導(dǎo)電是電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)氫氧化鈣是電解質(zhì)，水銀是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3；氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析。

【詳解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣發(fā)生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3，氣體丙為氨氣，Ag+、Ba2+、Al3+與S2-、SO不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na+，一定存在的陰離子為S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙為Al(OH)3，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3；

④肯定存在的離子有Na+、S2-、SOAlO故答案為：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1個H2SO4中含有4個氧原子，故1molH2SO4中含4NA個氧原子；物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為1:1；1個Na2CO3能電離出2個鈉離子，0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故答案為：4NA；1：1；0.2mol/L；

(2)碳酸鈉俗稱“純堿”；Fe3O4是黑色固體，具有磁性，又叫磁性氧化鐵；漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；活潑的鋁在空氣中反應(yīng)生成了Al2O3；致密的氧化鋁膜能保護鋁不受腐蝕，故鋁能在空氣中穩(wěn)定存在；

故答案為：Na2CO3；Fe3O4；Ca(ClO)2；Al2O3?！窘馕觥?NA1：10.2mol/LNa2CO3Fe3O4Ca(ClO)2Al2O310、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物；結(jié)合離子方程式的書寫原則分析；氫氧化鐵膠體的制備是利用Fe3+的水解。

【詳解】

(1)根據(jù)定義可知；①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，屬于非電解質(zhì)；②和⑤均屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故答案為②⑤；

(2)離子方程式為：H++OH-=H2O；說明是強酸和強堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，故答案為：①⑥；

(3)②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當(dāng)加入鹽酸時，F(xiàn)e2+在H+作用下，能被NO3-氧化成Fe3+；故符合題意的有②⑦；

(4)上述物質(zhì)中；①③⑥⑦均為電解質(zhì)的水溶液，含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，故答案為①③⑥⑦；

(5)實驗室利用FeCl3制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②⑤①⑥②⑦①③⑥⑦FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl11、略

【分析】【詳解】

（1）①NaCl晶體是強電解質(zhì)，但氯化鈉晶體中無自由移動的離子，故氯化鈉晶體不導(dǎo)電；②液態(tài)SO2屬于非電解質(zhì)，液態(tài)SO2中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電；③純醋酸溶于水可部分電離為氫離子和醋酸根離子，故醋酸是弱電解質(zhì)，但純醋酸中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電；④硫酸鋇是強電解質(zhì)，但硫酸鋇中沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，⑤銅是單質(zhì)，既不是強電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)，但銅中存在自由移動的電子，能夠?qū)щ?；⑥酒?C2H5OH)是非電解質(zhì)，自身也不導(dǎo)電，⑦熔化的KNO3是強電解質(zhì)，硝酸鉀在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，故可導(dǎo)電，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaOH屬于強電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，氨水中存在可自由移動的NH4+和OH-；溶液可以導(dǎo)電，答案為：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；

(2)①氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，向氨水中加入NH4Cl固體時；銨根離子的濃度增大，平衡向左移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故答案為向左；減??；

②向氨水中加入MgCl2固體時；氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，平衡向右移動，銨根離子濃度增大，故答案為向右；增大。

【點睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）（1）①④⑦③⑤⑦⑧⑨（2）向左（1分）減小向右（1分）增大12、略

【分析】【分析】

已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F；若XY2為共價化合物；平均電子數(shù)約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S。

【詳解】

(1)①蒸發(fā)氯化鈉溶液即可得到氯化鈉晶體；操作為蒸發(fā)；

②乙醚和苯的沸點不同；則分離兩種混合物用蒸餾的方法；

③水和溴苯為互不相溶的兩種液體；可用分液進行分離；

④碘加熱易升華；而氯化鈉加熱不分解；不升華，可用升華方法分離氯化鈉和碘的固體混合物；

(2)①O2只含有O=O；非極性共價鍵；

②H2只含有H-H非極性共價鍵；

③NH4NO3含有銨根離子與硝酸根離子間的離子鍵；又含有極性共價鍵；

④K2O2含有鉀離子與過氧根離子間的離子鍵；又含有O-O非極性共價鍵；

⑤Ba(OH)2含有鋇離子與氫氧根離子間的離子鍵；又含有O-H極性共價鍵；

⑥CH4只含有C-H極性共價鍵；

⑦CO2只含有C=O極性共價鍵；

⑧NaF只含有鈉離子與氟離子間的離子鍵；

⑨NH3只含有N-H極性共價鍵；

⑩I2只含有I-I非極性共價鍵；

綜上所述；只含有極性鍵的是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤；

(3)已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F，CaF2為離子化合物，電子式為若XY2為共價化合物，平均電子數(shù)約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S，該物質(zhì)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S。【解析】BECF⑥⑦⑨④③⑤S=C=S三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。四、實驗題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；故干燥的氯氣沒有漂白性而潮濕的氯氣有漂白性；氯氣有毒，實驗中多余氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收不能直接排放到空氣中；

【詳解】

I.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量為質(zhì)量為含有3NA個CO2分子；其中含有6mol氧原子；

(2)氣體的物質(zhì)的量為氣體的摩爾質(zhì)量為則R的摩爾質(zhì)量為14g·mol-1；

(3)儀器的名稱是坩堝；

(4)電解2L飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量比氫氣多103.5g，則71g/molx-2g/molx=103.5g，則x=1.5mol，忽略電解前后溶液體積變化，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度消耗的NaCl的質(zhì)量是2×58.5g/mol×1.5mol=175.5g；

II.(1)金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，用于呼吸面具中的供氧劑，是因為過氧化鈉能分別能與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，故其工作原理是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

(2)①氯氣通入裝置A，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則A中的現(xiàn)象是溶液先變紅，然后褪色，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是氯水中的H+使溶液先變紅，HClO具有漂白性使溶液褪色；②裝置B中濃硫酸有吸水性，故B的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2；③裝置C中是干燥有色布條，氯氣不與之反應(yīng)，故不褪色，裝置D中是潮濕有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性使布條褪色，故現(xiàn)象不相同，根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是Cl2可以與水發(fā)生反應(yīng)或干燥的Cl2沒有漂白性；④裝置E中氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)，故作用是吸收尾氣，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥?323NA614g·mol-1坩堝1.5mol·l-1175.5g2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑溶液先變紅，然后褪色氯水中的H+使溶液先變紅，HClO具有漂白性使溶液褪色吸收水蒸氣，干燥Cl2否Cl2可以與水發(fā)生反應(yīng)或干燥的Cl2沒有漂白性2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸鈣和氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳?xì)怏w，

(2)

鹽酸具有揮發(fā)性，得到二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫氣體，裝置②的作用是除去氯化氫氣體；生成二氧化碳中含有水，水也會和過氧化鈉生成氧氣，裝置③中的試劑是濃干燥二氧化碳?xì)怏w；

(3)

實驗?zāi)康臑轵炞C“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。步驟1中二氧化碳?xì)怏w被干燥；步驟2中二氧化碳?xì)怏w含有水，則本實驗預(yù)期現(xiàn)象是步驟1帶火星木條不復(fù)燃，步驟2帶火星木條復(fù)燃；

(4)

過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

(5)

水和過氧化鈉生成氫氧化鈉；二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；故證明有水存在時，過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要證明生成了碳酸鈉，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象；

(6)

A裝置得到氫氣中含有水和氯化氫雜質(zhì)；B裝置中所盛放的試劑是堿石灰或生石灰，其作用是吸收氫氣中的水和氯化氫；

(7)

氫氣具有可燃性，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，故在加熱前需要對氫氣進行驗純并排盡裝置中空氣；故實驗順序為：B．用小試管收集氣體并檢驗其純度，防止爆炸；A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，使氫氣和過氧化鈉反應(yīng)；D．停止加熱，充分冷卻，繼續(xù)通氫氣，防止空氣倒吸入裝置中；C．關(guān)閉K1；

故選填BADC；

(8)

反應(yīng)前后元素種類不變；淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)，說明生成了氫氧化鈉，而沒有生成水，反應(yīng)為Na2O2+H22NaOH?！窘馕觥?1)

(2)除去氯化氫氣體濃

(3)步驟1帶火星木條不復(fù)燃；步驟2帶火星木條復(fù)燃。

(4)

(5)加入稀鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。

(6)堿石灰或生石灰吸收氫氣中的水和氯化氫。

(7)BADC

(8)Na2O2+H22NaOH22、略

【分析】【分析】

A裝置是生成氯氣的裝置；生成的氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理，以此解答。

【詳解】

（1）漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)物有液體且需要加熱，所以發(fā)生裝置選b。

（2）驗證亞硫酸鈉已被氧化，即檢驗氧化產(chǎn)物步驟為取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明亞硫酸鈉已被氧化。

（3）D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是氯氣與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)；首先氯氣與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）有毒氣體的制備最后要有尾氣處理裝置；所以該實驗明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置，改進方法為將尾氣通入堿液，如NaOH溶液中。

（5）設(shè)溶液中的物質(zhì)的量為x；則。

解得故【解析】b取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化（其他合理答案也可）將尾氣通入NaOH溶液中（合理即可）23、略

【分析】【分析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。

【詳解】

(1)可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；故答案為：重結(jié)晶；

(2)儀器A為球形冷凝管；在制備過程中乙醇易揮發(fā)，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水，該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)，故答案為：冷凝回流乙醇和水；

(3)儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液；吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；

(4)苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶；苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗，故答案為：蒸餾；分液漏斗；

(5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑Na2CO3溶液或NaHCO3溶液進行除雜，故答案為：降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分層；Na2CO3或NaHCO3；

(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量為反應(yīng)過程中乙醇過量，理論上產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實驗產(chǎn)率為故答案為：66.7?！窘馕觥恐亟Y(jié)晶冷凝回流乙醇和水吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分層Na2CO3或NaHCO366.7五、計算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5mol?L-1，結(jié)合Ksp=10-38計算c(OH-)；求出pH，并根據(jù)Ksp計算鋅開始沉淀的pH。

【詳解】

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5mol?L-1，因Ksp=10-38，則c(OH-)=mol/L；此時pH=2.7；

如鋅開始沉淀，則c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，此時pH=6，由表中數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+不能分離?！窘馕觥縁e3＋2.76Zn2＋和Fe2＋無法分離Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

N2和H2在A中反應(yīng)生成NH3，NH3和O2在B中反應(yīng)生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反應(yīng)生成HNO3，NH3和HNO3在D中反應(yīng)生成NH4NO3。

【詳解】

(1)B中，NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O；

(2)NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反應(yīng)，故通入空氣可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3；

(3)合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中會放出大量的熱，用熱交換器可以充分利用余熱，節(jié)約能源；

(4)①NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價由-3價變?yōu)?價，失去3個電子，NO2轉(zhuǎn)化為N2，化合價由+4價變?yōu)?價，得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，配平化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

②利用堿液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亞硝酸鹽，利用NH3還原法，得到的產(chǎn)物無污染，故符合綠色化學(xué)的是NH3還原法；

③根據(jù)N原子守恒的關(guān)系式：則1mol得到可得到的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分比含量為【解析】①.4NH3+5O2=4NO+6H2O②.可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3③.利用余熱，節(jié)約能源④.8NH3+6NO2=7N2+12H2O⑤.NH3還原法⑥.53.1%2