2024年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大2、將2mol/LA氣體和1mol/LB氣體混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L-1?s-1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1

其中正確的是()A.①③B.②③C.①④D.②④3、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是()A.加入10mL3mol·L－1鹽酸B.給反應混合物加熱C.將所用的大理石研磨成粉末D.加入10mL蒸餾水4、下列實驗裝置合理且能達到實驗目的的是。

A.用甲裝置制備B.用乙裝置鑒別和C.用丙裝置制備氫氧化鐵膠體D.用裝置丁制取乙酸乙酯5、已知反應①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A.反應①的平衡常數(shù)K1=B.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則K變大C.反應③的平衡常數(shù)K=D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小6、下列說法正確的是()A.物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D.沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A；B、C應是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液9、下列圖中的實驗方案，不能達到實驗目的的是。ABCD方案目的驗證化學能可以轉化成電能驗證非金屬性：Cl>C>Si萃取分液直接觀察火焰呈黃色，驗證原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D10、為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小11、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則反應的ΔH>0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區(qū)細顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應。10s后反應達到平衡，此時容器內CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內的平均反應速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時間內消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內壓強保持不變。

e．CO2和H2的物質的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術是當前應用最廣、效率最高的脫硫技術。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應。

(1)已知中和反應為常見的放熱反應，下列有關反應放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應。

b．化學鍵的斷裂要吸收能量。

c．當反應物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應為吸熱反應。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學方程式：_______。13、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________。14、乙醇是生活中常見的有機物；能進行如圖所示的多種反應，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴。

回答下列問題：

(1)B的電子式：_______。

(2)寫出下列反應的化學方程式及部分反應類型(有機物用結構簡式表示)。

反應①：_______；

反應②：_______，反應類型：_______；

反應④：_______，反應類型：_______。15、根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理；回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、______。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是____(填裝置序號)。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、____、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_____。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為_______。

(4)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是_______。

(5)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是_______，氨氣的電子式為_______。16、放熱反應與吸熱反應。

(1)放熱反應：_______的化學反應，如_______金屬與酸的反應，_______反應；中和反應等。

(2)吸熱反應：_______的化學反應，如氫氧化鋇與氯化銨的反應，鹽酸與碳酸氫鈉的反應，_______的反應。17、氨是一種重要的化工產品。

（1）標準狀況下，1molNH3的體積約為________L。

（2）實驗室制取NH3的化學方程式為______________。

（3）收集NH3應使用________法，要得到干燥的NH3可選用___做干燥劑。

（4）壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：。壓強MPa10203060100NH3含量（體積分數(shù)%）81.586.489.995.498.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量隨之___（填字母）。

A．增大B．減小C．先增大再減小D．不變18、t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。

A．向正反應方向移動。

B．向逆反應方向移動。

C．不移動。

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)24、氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥，同時也是一種劇毒物質，一旦泄漏需要及時處理.一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理；以減輕環(huán)境污染。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是___。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉；并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

（2）裝置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器名稱是___。

（3）裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是___，為控制其通入速率，可采取的有效措施為___(答一條)。

（4）上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___(填字母)。

A.溫度計B.水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.玻璃棒。

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為10.00mL。

（5）滴定終點的現(xiàn)象是___。

（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___mg·L-1。25、天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射；天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷一個漫長的過程．

（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反應中的氧化劑是_____；若有0.5molS參加反應，則轉移的電子的物質的量為_____mol；

②某化學興趣小組進行了如下實驗：

實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式_______；

實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質是_____（化學式表示）；

設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產物有4種，2種產物是空氣中的主要成分，另一種氣體產物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式_____；

（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，該物質為易溶于水的強電解質，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式_____；參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.反應前后體積不變；減小容器體積，壓強增大，平衡不移動，A錯誤；

B.加入催化劑；平衡不移動，Z的產率不變，B錯誤；

C.增大c(X)；X的轉化率減小，C錯誤；

D.正反應放熱；降低溫度，平衡顯正反應方向進行，Y的轉化率增大，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為v(A)==0.3mol/(L·s)；①正確；

②△c(B)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，則B的平均反應速率為v(B)==0.15mol/(L·s)；②錯誤；

③A的起始濃度是2mol/L，根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的轉化率=100%=30%；③錯誤；

④B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c(B)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質B的濃度c(B)=1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L；④正確；

綜上所述可知，說法正確的為①④，故合理選項是C。3、D【分析】【詳解】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸；濃度增大，反應速率增大，故A不選；

B；給反應混合物加熱；溫度升高，反應速率增大，故B不選；

C；將所用的大理石研磨成粉末；固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；

D；加入10mL蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應速率減小，故D選；

故選D。

【點晴】

本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關基礎知識的積累，增大反應速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應速率；增加物質濃度不一定能改變反應速率(固體、純液體和不參與反應的物質不行)；增大壓強不一定能加快反應速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應；②加入惰性氣體)；催化劑有正負之分；②當反應速率受多個因素影響時，要分情況討論。4、B【分析】【詳解】

A．因為硫酸鈣為微溶物，所以在實驗室制備時；若用稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，A錯誤；

B．和都為紅棕色氣體，和水完全反應，生成硝酸和無色氣體褪色，得到無色溶液，而和水反應程度很小，氣體顏色不會完全褪色，溶液變成橙色，可以用與水反應來區(qū)分和B正確；

C．實驗室用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體；若向氨水中滴加飽和的氯化鐵溶液，只能得到氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯時；長導管口不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，防止倒吸，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=故A錯誤；

B.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，則K=變??；故B錯誤；

C.反應①的平衡常數(shù)K1=反應②的平衡常數(shù)K2=反應③的平衡常數(shù)為K==K1×=故C正確；

D.對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，容器體積不變，反應體系中各組分的濃度不變，平衡不移動，則H2的濃度不變；故D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.化學變化的特征：一是有新物質生成；二是伴隨著能量變化，故A正確；

B.反應中的能量變化形式有多種；主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學能轉化為電能，故B錯誤；

C.物理過程也有能量變化；如某些物質溶解放熱，故C錯誤；

D.物質的變化是能量變化的基礎；有能量的變化一定有物質變化，故D錯誤；

故選：A。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。8、AD【分析】【分析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點睛】

解答時明確正負極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，關鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質要含有可放電金屬陽離子。9、BD【分析】【詳解】

A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4自發(fā)的氧化還原反應；導線；兩個電極、電解質，構成了完整的原電池。該裝置能將化學能轉化為電能，A項能實現(xiàn)實驗目的；

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，CO2中混有揮發(fā)的HCl進入Na2SiO3溶液中而無法確定是CO2制備出H2SiO3，而無法比較H2CO3與H2SiO3。同時HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物；從而無法得出結論，B項不能實現(xiàn)實驗目的；

C．萃取用分液漏斗振蕩（下口朝上進行放氣）靜置分層；從下口放出下層，從上口倒出上層，C項能實現(xiàn)實驗目的；

D．鉀元素的焰色為紫色很容易被黃色干擾；需要透過藍色鈷玻璃觀察，D項不能達到實驗目的；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應的實質是鋅與氫離子的反應；改變氫離子的濃度，會改變化學反應速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應速率加快，即v(H+)增大；故A錯誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減小；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減小；故C正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v(H+)增大；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

在溶液中加入硫酸銅，會形成原電池，化學反應速率加快。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計算平均反應速率；該反應是不受壓強影響的平衡；結合本題情況反應速率主要受濃度影響；計算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應；若K減小，即為放熱反應；根據(jù)三段式計算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內容器甲中SO2消耗的物質的量等于消耗NO2的物質的量，2min內SO2的平均速率故A錯誤；

B．反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應物轉化率相等，因為丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應速率較大，故B錯誤；

C．80℃時，以甲容器計算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達到平衡時NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時NO的濃度為ymol?L-1；

因此達到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應。10s后反應達到平衡，此時容器內CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內的平均反應速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應物濃度增大，該反應正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應進行的方向相反，且變化量之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)；

d．因為反應前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強是一個變量，當容器內壓強保持不變時，反應達平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；在反應過程中二者的比值始終保持不變，反應不一定達平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應，但一般都需要加熱來引發(fā)反應，a不正確；

b．斷裂化學鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當反應物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應發(fā)生，反應會吸熱，c不正確；

d．若正反應放熱，則逆反應需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應生成SO3(g)為放熱反應，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應為吸熱反應；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應，發(fā)生的主要化學方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號?！窘馕觥?H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O13、略

【分析】【分析】

圖中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。

【詳解】

T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等；則T為Al，結合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為R為N，N最外層有5個電子，最高價氧化物的化學式為N2O5，故答案為第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑?！窘馕觥?第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑14、略

【分析】【分析】

烴B與水反應得到乙醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉發(fā)生反應生成A為CH3CH2ONa；據(jù)此解答。

(1)

B為CH2=CH2，電子式為故答案為：

(2)

反應①為乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應②為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應④為乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應?！窘馕觥?1)

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應15、略

【分析】【詳解】

(1)由構造知；儀器A為分液漏斗；B為長頸漏斗。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，采用的氣體發(fā)生裝置為固+固加熱制氣裝置，故可選用的實驗裝置是b。

(3)殘渣為MnO2和KC1的固體混合物，將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥后即可將其中的催化劑MnO2回收；洗滌MnO2固體的操作方法為：將二氧化錳轉移到過濾器中，將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒固體，待水流盡后重復操作2?3次。二氧化錳固體表面可能含KCl，要證明MnO2固體已洗滌干凈，只要證明最后的洗滌液中不含氯離子即可，操作方法為取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈。把長頸漏斗換。

(4)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，可采用d裝置，其原因是：MnO2是粉狀固體；不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上(或不能控制反應速率)。

(5)用裝置d制取氨氣時，則通過固體和液體在室溫下制氣，所需的化學藥品是濃氨水、堿石灰(或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體)，原理為：NH3?H2O在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，生石灰固體或氫氧化鈉固體或堿石灰加入濃氨水，c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時固體溶解放熱也促進了NH3?H2O的分解、溫度升高又降低了氨氣在水中的溶解度。氨氣的電子式為【解析】分液漏斗長頸漏斗b過濾將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復操作2?3次取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上(或不能控制反應速率)濃氨水、堿石灰(或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體)16、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應是釋放熱量的化學反應；如活潑金屬與酸的反應，燃燒反應，中和反應等；

（2）吸熱反應是吸收熱量的化學反應，如氫氧化鋇與氯化銨的反應，鹽酸與碳酸氫鈉的反應，灼熱的炭與二氧化碳的反應；【解析】(1)釋放熱量活潑燃燒。

(2)吸收熱量灼熱的炭與二氧化碳的反應17、略

【分析】【詳解】

（1）標準狀況下，1molNH3的體積約為故答案為：22.4L；（2）實驗室制取NH3通常是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱來制備，其化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（3）由于氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，故收集NH3應使用向下排空氣法；由于氨氣是堿性氣體，能與酸性干燥劑反應，故要得到干燥的NH3可選用堿性干燥劑如堿石灰（CaO或固體NaOH等）來干燥，故答案為：向下排空氣；堿石灰；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出：隨著壓強增大，平衡時NH3含量隨之增大，故答案為：A?！窘馕觥竣?22.4②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.向下排空氣④.堿石灰⑤.A18、略

【分析】【詳解】

(1)v(C)＝＝＝0．2mol·L－1·min－1

(2)剩余0.8molB，參加反應了0.2mol，生成C0.8mol，所以B與C的系數(shù)之比為1∶4，x＝4，平衡常數(shù)K＝＝＝0.037

(3)通入氦氣；各物質的濃度不變，化學平衡不移動。

(4)由于Δνg＝0，所以再充入amolC，達到平衡時與原平衡等效，原平衡相當于加入4molC，生成0.8molB，則加入amolC，則有0.2amol的B生成【解析】①.0.2mol·L－1·min－1②.4③.0.037④.C⑤.(0.8＋0.2a)四、判斷題(共3題，共27分)19、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。20、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。五、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（O