2025年人教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷177考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)B.若加入催化劑，ΔH數(shù)值會減小C.若加入催化劑，B點會降低D.若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動2、合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{triangleH=-43kJ?mol^{-1}}對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高rm{triangle

H=-43kJ?mol^{-1}}轉(zhuǎn)化率的是rm{CO}rm{(}A.增大壓強B.升高溫度C.增大水蒸氣的濃度D.增大rm{)}的濃度rm{CO}3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，____的是rm{(}rm{)}A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍T簍TCl_{2}隆眉}B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T4OH^{-}}C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍T簍TCl_{2}

隆眉}D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T

4OH^{-}}rm{Cu-2e^{-}簍T簍TCu^{2+}}4、下列對有機化合物的分類正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯、苯、環(huán)己烷屬于脂肪烴B.苯、環(huán)己烷屬于芳香烴C.乙烯、乙炔屬于烯烴D.環(huán)戊烷、環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴5、如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{CH_{3}COOH}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（每空1分，共8分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料請回答下列問題：（1）F的同分異構(gòu)體有很多，其中屬于芳香烴（除去F自身外）有____種，化合物E的官能團的名稱：____、____。（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A→B:____、E→G____。（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（4）若A在NaOH的醇溶液反應(yīng)，生成物仍為鹵代烴，且其結(jié)構(gòu)存在順反異構(gòu)，那么，A所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（注：兩個羥基連在同一碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）8、酸雨的pH______5.6（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水______，再被氧化成硫酸______．9、生產(chǎn)玻璃的原料是______、______、______；原料熔融后發(fā)生了比較復(fù)雜的物理化學(xué)變化，其中主要反應(yīng)是______、______．10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}元素原子核外有rm{3}個未成對電子，rm{B}元素原子核外電子占用rm{3}個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的rm{2}倍，rm{D}元素與rm{B}元素同族，rm{C}元素與rm{A}元素同族，rm{E}元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

rm{(1)A}rm{C}rm{D}的第一電離能由大到小的順序為____________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{E^{2+}}的基態(tài)電子排布式為_________。rm{(2)B}rm{D}形成的化合物中屬于非極性分子的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}該分子中心原子的雜化類型是_____________。rm{(3)C}形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中rm{C-B}鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_______________rm{(}填圖中字母rm{a}或rm{b)}rm{1mol}該分子中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為_______。rm{(4)E}可與rm{CO}形成羰基配合物rm{E_{2}(CO)_{8}}橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點rm{50隆蘆51隆忙}rm{45隆忙(1.33kPa)}時升華。rm{壟脵E_{2}(CO)_{8}}為________晶體rm{(}填晶體類型rm{)}rm{壟脷E_{2}(CO)_{8}}晶體中存在的作用力有______________________。11、（6分）“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是。（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來。（答一點即可）評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)12、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。15、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、其他(共2題，共12分)16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題解析：反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變，故B錯誤、C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆向移動，故D錯誤?？键c：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率不變；故A錯誤；

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D、增大rm{CO}的濃度；化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．

故選C．

提高rm{CO}的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大rm{CO}的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但rm{CO}的轉(zhuǎn)化率會降低．

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識，難度不大，可以根據(jù)已有知識進行解答。A.電解池中；陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；

B.燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料；正極放電的一定是氧氣；

C.粗銅精煉時；陰極是純銅，粗銅作陽極；

D.在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！窘獯稹緼.電解池中，陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B.氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料；即在負(fù)極上是氫氣放電，故B錯誤；

C.粗銅精煉時，陰極rm{(}和電源的負(fù)極相連rm{)}是純銅，粗銅作陽極rm{(}和電源的正極相連rm{)}故C錯誤；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)；故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、D【分析】解：rm{A.}含有苯環(huán)且只有rm{C}和rm{H}兩種元素構(gòu)成的化合物屬于芳香烴，屬于芳香烴；不是脂肪烴，故A錯誤；

B.只由rm{C}和rm{H}兩種元素組成，含有苯環(huán)的為芳香烴，環(huán)己烷rm{(}rm{)}不含有苯環(huán)；不屬于芳香烴，屬于脂肪烴，故B錯誤；

C.乙炔中含有碳碳三鍵；屬于炔烴，故C錯誤；

D.飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴；環(huán)戊烷；環(huán)己烷均屬于環(huán)烷烴，故D正確．

故選D．

A.含有苯環(huán)只有rm{C}和rm{H}兩種元素構(gòu)成的化合物屬于芳香烴；

B.只由rm{C}和rm{H}兩種元素組成；含有苯環(huán)的為芳香烴；

C.乙炔中含有碳碳三鍵；屬于炔烴；

D.飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴；據(jù)此解答即可．

本題主要考查的有機物的分類，熟練掌握各種有機物的代表物，熟記各種物質(zhì)的官能團是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；

B．乙是乙烯；乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．丙是苯；苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．丁是乙醇；不是乙酸，故D錯誤；

故選A．

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷；乙烯、苯、乙醇；結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意有機物空間結(jié)構(gòu)特點的判斷，把握有機物的官能團的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】

本題考查了水的電離；明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離。

【解答】

加入物質(zhì)后能促進水電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有rm{C}中鋁離子水解顯酸性符合；

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】本題難度中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖：（4）A發(fā)生消去反應(yīng)可得兩種稀烴，如下圖。按題意要求，（I）存在順反異構(gòu)，（II）不存在順反異構(gòu)。（5）要求M含有—CHO、兩個—OH?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共8分）（1）7種；羧基；羥基（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；縮聚反應(yīng)8、略

【分析】解：酸雨的pH＜5.6；空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3進一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．

故答案為：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．

常見形成酸雨的氣體為二氧化硫；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致pH小于5.6，以此解答該題．

本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO49、略

【分析】解：工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，石英與碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

故答案為：石英、純堿和石灰石；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．

工業(yè)制玻璃主要原料有石英；純堿和石灰石；書寫化學(xué)方程式首先要知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律．

本題考查了生產(chǎn)玻璃的主要原料以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大，注意書寫方程式時應(yīng)注明反應(yīng)發(fā)生的條件．【解析】石英；純堿；石灰石；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑10、（1）N>P>S[Ar]3d7

（2）SO3sp2

（3）a16NA

（4）分子共價鍵、配位鍵、范德華力【分析】【分析】

本題考查了元素推斷、雜化類型、配位鍵等知識，難度一般。

【解答】

rm{A}元素原子核外有rm{3}個未成對電子，則電子排布式為rm{1s}元素原子核外有rm{A}個未成對電子，則電子排布式為rm{3}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}元素原子核外電子占有rm{{,!}^{3}}個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的，即為rm{N}rm{B}元素原子核外電子占有rm{3}個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的rm{2}倍，則電子排布式為rm{1s}倍，則電子排布式為rm{N}rm{B}rm{3}rm{2}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}元素與rm{{,!}^{2}}元素同族，則rm{2p}為rm{2p}rm{{,!}^{4}}元素與，即為rm{O}rm{D}元素與rm{B}元素同族，則rm{D}為rm{S}rm{C}元素與rm{A}元素同族，則rm{C}為rm{P}rm{E}元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，以及原子序數(shù)依次增大，則rm{E}的電子排布式為rm{1s}元素同族，則rm{O}為rm{D}rm{B}元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，以及原子序數(shù)依次增大，則rm{D}的電子排布式為rm{S}rm{C}rm{A}rm{C}rm{P}rm{E}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{3}}為rm{3s}

rm{3s}同周期第一電離能從左向右增大，但rm{{,!}^{2}}rm{3p}同主族從上到下減小，因此三者的順序是rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{7}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，則rm{E}為rm{Co}rm{E}rm{Co}rm{(1)}同周期第一電離能從左向右增大，但rm{IIA>IIIA}rm{VA>VIA}同主族從上到下減小，因此三者的順序是rm{N>P>S}rm{E}rm{(1)}rm{IIA>IIIA}rm{VA>VIA}rm{N>P>S}rm{E}rm{{,!}^{2+}}的核外電子排布式為rm{1s}rm{1s}或rm{{,!}^{2}}；rm{2s}

rm{2s}和rm{{,!}^{2}}形成化合物為rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{3}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}屬于極性分子，rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}屬于非極性分子，價層電子數(shù)為rm{3d}雜化軌道數(shù)等于價層電子數(shù)，因此為rm{{,!}^{7}}或rm{[Ar]3d}rm{[Ar]3d}rm{{,!}^{7}}，故答案為：rm{N>P>S}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}3s^{2}3p^{6}3d^{7}}的最外層有rm{[Ar]3d^{7}}個電子，形成三個鍵達(dá)到飽和，為形成的共價鍵，rm{(2)S}和rm{O}形成化合物為rm{SO}為形成的配位鍵，因此較短的是rm{(2)S}兩個成鍵原子間只能形成rm{O}個rm{SO}鍵，因此rm{{,!}_{2}}此物質(zhì)含有、rm{SO}鍵rm{SO}故答案為：rm{{,!}_{3}}，rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{2}}能溶于有機物，熔沸點較低，因此此配合物為分子晶體，的孤電子對數(shù)為rm{(6-2隆脕2)/2=1}屬于極性分子，rm{SO}該晶體是分子晶體，同時還存在配位鍵，所以含有共價鍵、配位鍵、范德華力，故答案為：分子；共價鍵、配位鍵、范德華力。rm{(6-2隆脕2)/2=1}

rm{SO}【解析】rm{(1)N>P>S}rm{[Ar]3d^{7}}

rm{(2)SO_{3;;;;;}sp^{2;}}rm{(3)a}rm{16N_{A}}

rm{(4)}分子共價鍵、配位鍵、范德華力11、略

【分析】試題分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅的原因是顯堿性的溶液中都含有氫氧根離子．故填：都含有氫氧根離子．（3）冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性．故填：冶煉金屬．考點：物質(zhì)的性質(zhì)與用途【解析】【答案】（1）碳原子排列方式不同。（2）兩種溶液都能解離出氫氧根離子。（3）冶煉金屬。三、有機推斷題(共4題，共8分)12、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl15、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、其他(共2題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）五、探究題(共4題，共36分)18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中Cu