2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說法正確的是。

A.X分子中有2種含氧官能團(tuán)B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面2、我國對銅的認(rèn)識(shí)年代久遠(yuǎn)，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是A.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[As]4s1B.基態(tài)Cu原子的最高能層符號(hào)為NC.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖為D.基態(tài)Cu2+的未成對電子數(shù)為23、2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法不正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半徑：WB.X的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z>W4、某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其分子內(nèi)不含有。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.配位鍵5、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)如圖。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的是。

A.石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石的低B.石墨中的C原子均為雜化C.每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2D.石墨晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力6、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)鍵B.金剛石中含有的鍵數(shù)目為C.冰中含有的氫鍵數(shù)目為D.晶體中鍵數(shù)目為7、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B.分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C.分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵8、如圖所示為離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；則離子晶體的對應(yīng)組成表達(dá)一定不正確的是（）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化10、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為11、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點(diǎn)一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒13、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。回答下列問題。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。15、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。16、(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料__(寫化學(xué)式)。

(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__，Ga與As以___鍵鍵合。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于__晶體。17、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。18、圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有_______個(gè)。19、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______(填序號(hào))；不存在化學(xué)鍵的是______(填序號(hào))。

(2)屬于共價(jià)化合物的______(填序號(hào))。

(3)物質(zhì)①的實(shí)驗(yàn)室制法：______(用化學(xué)方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實(shí)驗(yàn)___________驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)21、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。22、某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)1】。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO被氧化的原因；丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2。

【實(shí)驗(yàn)2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)開__________。23、某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。

實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．X中含有醛基和醚鍵；有2種含氧官能團(tuán)，A正確；

B．打“*”的碳原子為手性碳原子，Y中有1個(gè)手性碳原子，Z中有3個(gè)手性碳原子；B錯(cuò)誤；

C．X中有醛基；Z中沒有醛基，故可以用銀氨溶液鑒別，X；Z中均沒有酚羥基，不可用氯化鐵溶液鑒別，C錯(cuò)誤；

D．Z中虛線框中；形成單鍵的碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不全在一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Cu原子的最高能層為第四層；其符號(hào)為N，B正確；

C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子為3d104s1，僅僅表示出4s1上的電子，沒有表示出3d10上的電子；C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9；未成對電數(shù)為1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)主族元素的最高化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)(O；F除外)；W與X的最高化合價(jià)之和為8，結(jié)合題干提供的部分元素周期表可知，W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P，據(jù)此進(jìn)行解題。

A．同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：W

B．由上述分析可知，X是Al，故其的最高價(jià)氧化物的水化物即Al(OH)3具有兩性；B正確；

C．由上述分析可知；Y是Si，單質(zhì)硅可用做半導(dǎo)體材料，C正確；

D．同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z

故答案為：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知；N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中C—C鍵為非極性鍵，C—H鍵；N—O鍵、C=N鍵、O—H鍵為極性鍵；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的熔點(diǎn)是3550℃；石墨的熔點(diǎn)是3652℃～3697℃(升華)，石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中的要短，故石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，A說法錯(cuò)誤；

B．石墨中的C原子均為sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，B說法錯(cuò)誤；

C．石墨中的每個(gè)C原子均被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)=6=2；C說法正確；

D．石墨晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；金屬鍵；層間存在范德華力，范德華力不屬于化學(xué)鍵，D說法錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅的物質(zhì)的量為而二氧化硅中含有硅氧鍵，故應(yīng)含個(gè)硅氧鍵；故A錯(cuò)誤；

B．(即)金剛石中含有原子，在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與4個(gè)C原子相連，每個(gè)鍵為2個(gè)C原子所共用，鍵數(shù)為故B錯(cuò)誤；

C．冰的物質(zhì)的量為1個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子所共用，故冰含有的氫鍵數(shù)目為故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵，故晶體中含有鍵的數(shù)目為故D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。8、B【分析】【詳解】

A．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為Y的數(shù)目為即晶胞中所含X與Y的個(gè)數(shù)比為1：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為XY，A選項(xiàng)正確；

B．該晶胞中平均含有X的數(shù)日為Y的數(shù)目為Z的數(shù)目為1，即晶胞中所含X、Y、Z的個(gè)數(shù)比為1：3：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為XY3Z；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為Y的數(shù)目為即晶胞中所含X、Y的個(gè)數(shù)比為9：1故該離子晶體的化學(xué)式可能為X9Y；C選項(xiàng)正確；

D．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為1，Y的數(shù)目為即晶胞中所含X、Y的個(gè)數(shù)比為2：1，故該離子晶體的化學(xué)式可能為X2Y；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個(gè)-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個(gè)NH3分子中的N原子、2個(gè)Cl-形成6個(gè)配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價(jià)層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)為8；所以占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯(cuò)誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯(cuò)誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個(gè)；Cl的最外層電子為7+1=8個(gè)，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應(yīng)可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點(diǎn)高于水，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴15、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)16、略

【分析】【詳解】

(1)和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料，顯然該固體耐磨材料為共價(jià)晶體故答案為：

(2)由GaAs的熔點(diǎn)知；As原子與Ga原子以共價(jià)鍵鍵合，形成了具有三維骨架結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體。故答案為：共價(jià)晶體；共價(jià)；

(3)的熔、沸，點(diǎn)較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，故其固體為分子晶體。故答案為：分子；【解析】①.SiC②.共價(jià)晶體③.共價(jià)④.分子17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時(shí)通過共價(jià)鍵結(jié)合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質(zhì)中，金剛石為原子晶體，則其熔點(diǎn)最高；為離子晶體，則其熔點(diǎn)低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，斷鍵所需的能量越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個(gè)Cu晶胞中所含由的Cu原子個(gè)數(shù)為：晶體中，每個(gè)鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個(gè)，故答案為：4；8。【解析】金剛石晶體金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)4819、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是以共同點(diǎn)子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是④；

(2)共價(jià)化合物中全都是共價(jià)鍵；所以屬于共價(jià)化合物的⑧；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br2四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個(gè)位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實(shí)驗(yàn)中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗(yàn)證非金屬性故答案為：不能。【解析】(1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{(lán)色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能21、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO322、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強(qiáng)氧化性，SO具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)存在競爭，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價(jià)層電子對數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為F