2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷56考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定2、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A.分子中的雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜形成B.雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.和分子中的中心原子S和C都是通過雜化軌道成鍵D.苯分子中所有碳原子均采取雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大鍵3、水資源是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A.淡水的密度小于海水的密度B.溫度越高，水的密度越小C.蒸餾法是海水淡化的方法之一D.融化的雪水礦物質(zhì)含量比深井水中少4、仔細(xì)觀察下圖；它表示的是晶體還是非晶體。

A.是晶體B.可能是晶體，可能是非晶體C.是非晶體D.不能確定5、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A.K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC20評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大7、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞8、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、價(jià)層電子對互斥()模型是預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于12、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵13、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子14、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X；Y、Z；并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。16、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；17、按要求完成下列空白。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價(jià)電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對電子的原子是_______18、請回答下列問題。

（1）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(135～136℃)高，原因是___________。19、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成?；浜衔铩．嫵鯩n(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、I.鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

(1)Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式______________。

Ⅱ.A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________。

(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是____________________。24、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計(jì)生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)25、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。26、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負(fù)性。

熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。27、實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策；是應(yīng)對全球氣候問題；建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深；C淺。

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸；裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用A；B表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。28、I.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。

Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲氫材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對由_______提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_________。

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=______g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價(jià)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負(fù)性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負(fù)性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)不好比較，且熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．已知金屬的電負(fù)性(非金屬性)越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負(fù)性(非金屬性)最強(qiáng)的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。2、A【分析】【詳解】

A．分子中的雜化軌道是由碳原子的1個(gè)軌道和3個(gè)軌道混雜形成；故A錯(cuò)誤；

B．雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B正確；

C．分子中中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以中心原子的雜化軌道類型為雜化；分子中中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以中心原子的雜化軌道類型為雜化；故C正確；

D．苯分子中的6個(gè)碳原子全部以方式雜化，每個(gè)碳原子形成3個(gè)雜化軌道，其中1個(gè)與氫原子形成鍵，另外2個(gè)與相鄰碳原子形成鍵，每個(gè)碳原子剩余1個(gè)未雜化的軌道，6個(gè)碳原子未雜化的軌道共同形成1個(gè)大鍵；故D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．海水中含有鹽分；因而密度大，A正確；

B．水的密度與溫度：4℃的水的密度最大。溫度高于4℃時(shí)；隨著溫度的升高，水的密度越來越??；溫度低于4℃時(shí)，隨著溫度的降低，水的密度也越來越小，B錯(cuò)誤；

C．蒸餾法；離子交換法等都是海水的淡化方法；C正確；

D．雪和雨水成分相同；是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成，含礦物質(zhì)很少，深井中的水不斷與硅酸鹽礦物接觸，溶有很多礦物質(zhì)，D正確；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序；比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵；C原子之間存在非極性共價(jià)鍵；A錯(cuò)誤；

B．由K3C60的化學(xué)式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023；B錯(cuò)誤；

C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動的離子；所以能導(dǎo)電，C正確；

D．該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)構(gòu)成的，不能寫成KC20；D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個(gè)電子、3d能級1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對，雜化軌道類型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。12、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，D正確；

答案為AD。14、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】分析：常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X；Y、Z；X分子中含共價(jià)鍵最多，則X應(yīng)為氮?dú)?；單質(zhì)X與單質(zhì)Y形成共價(jià)化合物甲，甲分子中含10個(gè)電子，所以甲為氨氣，Y為氫氣；單質(zhì)Y與單質(zhì)Z形成共價(jià)化合物乙，乙分子含有18個(gè)電子，則Z為氯氣，乙為氯化氫；氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為氯化銨。

詳解：（1）單質(zhì)X為N2，氮原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子共用3對電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N。

（2）甲為氨氣，分子式為NH3，1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子通過共用電子形成共價(jià)化合物分子，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：氨氣溶于水，氨分子與水反應(yīng)生成NH3?H2O是一種弱堿；故氨水溶液呈堿性。

（3）丙為氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+中N原子和H原子間存在共價(jià)鍵，故NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵?！窘馕觥縉≡N堿離子鍵、共價(jià)鍵16、略

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數(shù)為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)錳的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價(jià)電子排布式為5s25p3，價(jià)電子排布圖為

(4)H2O2是共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子都和氧原子共用一對電子，兩個(gè)氧原子之間也共用一對電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負(fù)性弱于O，電負(fù)性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子?！窘馕觥縖Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C18、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點(diǎn)升高，故對羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高?！窘馕觥浚?）TiF4為離子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+1四、判斷題(共3題，共24分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

I.(1)Fe是26號元素；先書寫Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用原子結(jié)構(gòu)與元素原子序數(shù)；位置的關(guān)系判斷其位置；

(2)鈦鐵礦與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、TiCl3；CO；結(jié)合電子守恒、原子守恒，書寫方程式；

II.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)；A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素；

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，且X是變價(jià)金屬，則X為Fe，所以C是FeCl2，B是FeCl3，A是Cl2；

亞鐵離子不穩(wěn)定；易被氧氣氧化生成鐵離子；

(3)若A是NH3，X是O2，NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以B是NO，C是NO2。

【詳解】

I.(1)Fe的原子序數(shù)為26；原子結(jié)構(gòu)示意圖為2；8、14、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Fe處于第四周期第ⅤⅢ族；

(2)從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，反應(yīng)條件是高溫，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

Ⅱ.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化。

A.S與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與O2催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C.Na與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D.Mg是+2價(jià)金屬，與O2或Cl2只能產(chǎn)生+2價(jià)化合物；不能進(jìn)一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

E.Al只有+3價(jià)，可以與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3；不能進(jìn)一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

綜上所述可知：合理選項(xiàng)是DE；

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，F(xiàn)eCl2在具有還原性，在溶液中容易被溶解在溶液的O2氧化，為防止其氧化變質(zhì)，常在其水溶液中加入少量還原鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)NH3分子中N是sp3雜化；分子的空間構(gòu)型是三角錐形。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)推斷，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目綜合考查了元素及化合物、元素周期表與元素周期律及氧化還原反應(yīng)基本知識，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。【解析】①.四②.Ⅷ③.2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO④.DE⑤.FeCl3⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化⑦.三角錐形24、略

【分析】【分析】

根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來選取檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無水FeCl3時(shí)應(yīng)在HCl環(huán)境中進(jìn)行；根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算該硫鐵礦FeS2的含量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應(yīng)方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)?3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)失電子變?yōu)?4價(jià)，則FeS2是還原劑，得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2；答案為Fe2O3，SO2。（2）在“酸溶”時(shí)不能用硫酸代替鹽酸，因?yàn)樽罱K制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)，使用硫酸，會引入SO42-，得不到氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)；答案為不能，用稀硫酸代替30%的鹽酸，會引入SO42-，制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體。（3）檢驗(yàn)“酸溶”后溶液中是否含有Fe2+，則酸溶不能選擇稀硝酸，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，會將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中本就含有Fe3+，所以不能用硫氰化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)Fe2+是否存在，則只有高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)Fe2+是否存在，而高錳酸鉀也可以氧化鹽酸而發(fā)生褪色，所以“酸溶”應(yīng)選用稀硫酸；答案為②，⑥，高錳酸鉀溶液褪色。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，因?yàn)殍F離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，直接加熱蒸干最終得到的是氧化鐵，所以在加熱濃縮時(shí)要保持鹽酸過量，抑制鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)；答案為加熱濃縮，鐵離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量的鹽酸可以抑制Fe3+的水解反應(yīng)。（5）因?yàn)镕eCl3?6H2O在加熱過程中會發(fā)生FeCl3?6H2O=Fe(OH)3+3HCl↑+3H2O水解反應(yīng)，為了抑制水解，需要在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O來得到無水FeCl3；答案為在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水。（6）b噸FeCl3?6H2O中Fe元素的含量為m(Fe)=m(FeCl3?6H2O)×=b噸×=噸，設(shè)硫鐵礦FeS2的含量為x，a噸硫鐵礦中Fe元素的含量為m(Fe)=a噸·x·=a噸·x·=噸，由Fe元素守恒得=解之x=×100%；答案為×100%。【解析】Fe2O3、SO2不能用稀硫酸代替30%的鹽酸，會引入SO42-，制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體②⑥高錳酸鉀溶液褪色蒸發(fā)濃縮Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過量的鹽酸能抑制Fe3+水解在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水×100%六、原理綜合題(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烴為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；

(2)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烴的分子式為C6H14；

(3)③含有6個(gè)碳原子；14氫原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義，③與⑦互為同分異構(gòu)體，③與⑧為同一物質(zhì)，答案為⑦；

(4)⑦的同分異構(gòu)體(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3種不同的氫原子，一氯代物有3種)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5種不同的氫原子，一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種不同的氫原子，一氯代物有4種；(CH3)2CHCH(CH3)2有2種不同的氫原子，一氯代物有2種；(CH3)3CCH2CH3有3種不同的氫原子；一氯代物有3種，符合題意的有2種；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)，此有機(jī)物是苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(7)120℃時(shí)，某烴為CxHy，燃燒的方程式為CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則1+x+=x+解得y=4，根據(jù)給定的物質(zhì)，甲烷符合，答案為①；⑧為2，2-二甲基丁烷，均為烷烴，互為同系物；

(8)有機(jī)物⑤和②為乙酸與乙醇，其在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)烴的燃燒方程式及條件計(jì)算出烴中含有的氫原子個(gè)數(shù)，在確定烴分子?！窘馕觥緾H3CH2CH3C6H14⑦2+Br2+HBr2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O①同系物CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O26、略

【分析】【詳解】

（1）Si的核電荷數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根。

據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1故最外層有1個(gè)電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減??；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點(diǎn)更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時(shí)刻電流方向改變，說明電負(fù)極發(fā)生變化，Al因?yàn)榘l(fā)生鈍化不再進(jìn)一步反應(yīng)。【解析】三IVA1s22s22p31個(gè)><><2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，就得到相應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；CH3OCH3在負(fù)極失去電子，被氧化變?yōu)镃O2、H2O；據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；利用500℃時(shí)K=9；利用物質(zhì)的起始濃度及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率；

(4)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動的影響分析判斷；

(5)依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度；

(6)SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3再與水化合生成硫酸；根據(jù)硫酸的出口判斷原電池的正負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，固體或純液體物質(zhì)不能寫入表達(dá)式中，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)的方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(2)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②+③，整理可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=﹣246.4kJ/mol；

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為二甲醚失電