2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷804考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻。下列說法正確的是A.1個基態(tài)鎂原子中有2個未成對單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強度高的優(yōu)點D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg2、下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低C.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式：D.基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高3、下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是A.N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低4、下列敘述錯誤的是A.金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時都能導(dǎo)電B.晶體中存在離子的一定是離子晶體C.金屬晶體中的“自由電子”為整塊晶體所共有D.鈉比鉀的熔點高是因為鈉中金屬陽離子與“自由電子”之間的作用力強5、硫代硫酸鈉Na2S2O3(S2O相當(dāng)于SO中一個氧被硫替代)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C.S2O中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是S評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H27、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化8、我國科學(xué)家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子9、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體10、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵11、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.第一電離能大小順序為：K＞OB.IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.與K緊鄰的O個數(shù)為6個D.在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置12、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合13、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵14、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、回答下列問題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。16、回答下列問題：

(1)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個能層，_______個能級，_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(5)價電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。17、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為價層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。18、黑火藥在發(fā)生爆炸時，有可能發(fā)生如下的反應(yīng)：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反應(yīng)所涉及元素中；某元素易形成簡單陽離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；某元素原子核外電子中有三個未成對電子，請寫出其原子最外層電子排布式_________；有兩種元素最外層電子數(shù)相同，請寫出其中原子序數(shù)較小的元素形成簡單離子的電子式_________；發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其原子核外電子的軌道表示式為_________。

(2)上述反應(yīng)中；被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物是________。

(3)請標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。19、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵20、C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學(xué)式相似；但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同。

回答下列問題：

(1)CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。

(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而O原子間不能形成鍵的原因是___________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、下表為元素周期表的一部分，a、b；c為部分元素?；卮鹣铝袉栴}:

。a

b

c

d

e

f

g

(1)請寫出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。

(2)請寫出實驗室制備ba3的化學(xué)方程式___________

(3)①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）

②e和f的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強的是_______（寫化學(xué)式）

③以上7種元素中原子半徑最大的是_______（寫元素符號）

(4)請寫出e2c2的電子式___，含有___（填化學(xué)鍵類型），屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)

(5)5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積____L(標準狀況下)。22、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。23、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母編號)。

a.A2Bb.E2c.DB2d.C2DB3

(2)B元素在元素周期表中的位置為________；化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型是________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________＜________(填離子符號)。

(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實驗中應(yīng)選用的裝置為________(按由左到右的連接順序填寫)；

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

(2)D、E兩種元素的簡單離子半徑為(用離子符號表示)_______>_______。

(3)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是_______，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_______。(填“>”、“<”或“=”；用元素符號表示)

(4)D元素原子的價電子排布式為_______。

(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_____。

(6)D和E形成離子化合物的電子式為_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、鎵及其化合物在國防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會對電解溶液造成影響。

②與可以發(fā)生反應(yīng)

③本流程溫度下，

請回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)沉淀除雜”過程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態(tài)粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示，用“調(diào)沉淀除雜”的理論范圍為_______。(溶液中剩余離子濃度小于時沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(7)可用于制取第三代半導(dǎo)體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：_______。物質(zhì)熔點參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價電子排布式為3s2；原子中沒有未成對單電子，故A錯誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度??；強度高的優(yōu)點；故C錯誤；

D．鎂的還原性強于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．基態(tài)鐵原子失去最外層能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成其核外電子排布式為A正確；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；只有同種元素基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同種元素基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，B錯誤；

C．基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中有4個價電子，分布在2s、2p軌道上，價電子軌道表示式為C錯誤；

D．同一電子層時p軌道電子能量比s軌道電子能量高；D錯誤；

故選：A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P和Cl的電負性差值比N和Cl的電負性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大；A項錯誤；

B．N與N的鍵比P與P的強，故的穩(wěn)定性比的高；B項正確；

C．N的電負性比P大，NH3中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，NH3中成鍵電子對間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大；C項正確；

D．相對分子質(zhì)量：HNO33PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點比H3PO4的低；D項正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時都存在自由移動的電子；因此都能導(dǎo)電，故A正確；

B．離子晶體中存在陰；陽離子；而金屬晶體中存在金屬陽離子和“自由電子”，故B錯誤；

C．“自由電子”在整塊金屬中可自由移動；為整塊晶體所共有，故C正確；

D．金屬晶體的熔點高低取決于金屬鍵的強弱；金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，反之越低，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．Br為35號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個軌道，4S能級3個軌道也占滿，所以共有18種空間運動狀態(tài)的電子，A錯誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在著Ag+和S2O之間的配位鍵；S原子和O原子間的共價鍵，但不存在離子鍵，B錯誤；

C．S2O與硫酸根離子原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，所以中心硫原子的雜化方式相同，硫酸根離子中心硫原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp3，所以S2O中心原子S的雜化方式為sp3；C正確；

D．非金屬性越強；元素的電負性越大，非金屬性O(shè)最強，所以電負性最大的是O，D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。7、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD8、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個點代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序為：O＞K，故A錯誤；

B．IO3-中I的價層電子對數(shù)目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數(shù)為12個，故C錯誤；

D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數(shù)為8×=1，則K也為1個，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個棱為4個晶胞共有，則O個數(shù)為12×=3；故D正確；

故答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形。【解析】（1）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子。

（3）N球形、啞鈴形16、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個電子層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s；2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為4s，共7個能級；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個核外電子的運動狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個電子，共有24種不同運動狀態(tài)。

（5）鉻價電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為時，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故的價層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價層電子是最外層電子，即價層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其楗外未成對電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn?！窘馕觥炕?s或或Mn18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成簡單陽離子，K是19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，K+是K原子失去1個電子形成的，有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是N元素的原子核外電子中有三個未成對電子，N原子最外層電子排布式為2s22p3；O和S在同主族，最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)較小的元素為O元素，形成簡單離子為O2-，電子式為反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合價由0價升為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，核外電子的軌道表示式為

(2)反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合價由+5價降為+4價，S元素的化合價由0價降為-2價，均被還原，因此被還原的元素是N和S；C元素的化合價由0價升為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CO2；

(3)根據(jù)第(2)題的分析，16個N由+5價降為+4價，得16個電子，8個S由0價降為-2價，得16個電子，8個C由0價升為+4價，失32個電子，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為【解析】2s22p3N、SCO219、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點睛】

本題一大易錯點為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；

(2)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；

(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵?！窘馕觥吭臃肿庸矁r鍵分子間作用力原子分子>的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、b為N元素；c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素：

(1)b為N元素；其原子序數(shù)為7，在周期表中位于第二周期VA族；

(2)ba3為氨氣；實驗室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣；

(3)①非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

②金屬性越強；再根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；

③電子層越多；原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；

(4)e2c2為過氧化鈉；過氧化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在離子鍵和共價鍵；

(5)f為Al；a；c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與強氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算出標況下氫氣的體積，據(jù)此分析解題。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、b為N元素；c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素；據(jù)此分析解題：

(1)b為N元素，其位于周期表中第二周期VA族，故答案為：二；VA；

(2)ba3為氨氣，實驗室中制取氨氣的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①F的非金屬性大于Cl；則HF的穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：HF；

②e為Na；f為Al；金屬性越強，則再根據(jù)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于金屬性：Na＞Al，所以二者堿性較強的為NaOH，故答案為：NaOH；

③電子層越多；原子半徑越大，則Na；Al、Cl的原子半徑較大，Na、Al、Cl的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；

(4)e2c2為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：過氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；離子化合物；

(5)5.4g鋁的物質(zhì)的量為：=0.2mol，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol，標況下0.3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，故答案為：6.72。【解析】二VACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OHFNaOHNa離子鍵和共價鍵離子化合物6.7222、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，包括氮氧化物和硫氧化物，則W為N元素，Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，s有1個原子軌道，p有3個原子軌道，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，X為Al元素；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物；則Z為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為N元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cu元素。

(1)W為N元素，位于第二周期VA族，非金屬性O(shè)大于N，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱；故答案為二；VA；弱；

(2)Y為S元素，Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則S的第一電離能比Al大，故答案為1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?二②.ⅤA③.弱④.1s22s22p63s23p4⑤.大⑥.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應(yīng)為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl。

【詳解】

(1)H2O、Na2SO3均為化合物，均可發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而SO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)，則只有c為非電解質(zhì)，故答案為：c；

(2)B為O，位于第2周期ⅥA族，化合物C2B2為Na2O2，含離子鍵、共價鍵；C2B為Na2O，其中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：第2周期ⅥA族；離子鍵、共價鍵；Na+；O2-；

(3)①用裝置A制取并收集純凈干燥的Cl2氣體；選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備；用裝置F中的飽和食鹽水除雜；用裝置E中的濃硫酸干燥；最后用B裝置進行收集及尾氣處理，則儀器連接順序為AFEB，故答案為：AFEB；

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

【點睛】

此題易錯點在于非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的前提必須是化合物，本質(zhì)是自身在一定條件下可以電離?！窘馕觥縞第2周期ⅥA族離子鍵、共價鍵Na+O2－AFEB