2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是A.降溫、減壓B.降溫、加壓C.升溫、加壓D.升溫、減壓2、鋰-硒電池因其較高的體積能量密度而具備廣闊的應(yīng)用前景。西北工業(yè)大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的鋰-硒電池模型如圖所示。下列敘述正確的是。

A.左側(cè)室也可以選用水系電解液B.充電時(shí)，通過(guò)透過(guò)膜向左側(cè)室移動(dòng)C.電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.充電過(guò)程中N極可能發(fā)生的反應(yīng)有：3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)4、鋅錳液流電池；放電時(shí)工作原理見下圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，b極為正極B.充電時(shí)，b電極連接外接電源正極C.充電時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OD.該裝置應(yīng)使用陰離子交換膜5、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)溶于水配成等體積的溶液，導(dǎo)電能力最弱的是A.NaOHB.C.D.6、已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是A.金屬活動(dòng)性：Ag＞NiB.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級(jí)為C.l點(diǎn)所示溶液中：D.n、m、l三點(diǎn)，n點(diǎn)水的電離程度最大8、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩9、時(shí)，的在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.的為B.的平衡常數(shù)C.向的飽和溶液中加入可使增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀10、常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無(wú)逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：或a、b、c、d、e分別表示中的一種。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線a表示的是曲線e表示的是B.pH=7時(shí)，mol·L?1C.M點(diǎn)時(shí)，D.時(shí)，11、HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于___________處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________。13、(1)常溫下；向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn)：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。14、回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②冰醋酸③④⑤(s)⑥Cu⑦氯水⑧⑨⑩鹽酸。

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的有___________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：③___________；⑤___________。

Ⅱ．已知室溫時(shí)；0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.02%，回答下列各問(wèn)題：

(3)該溶液中c(H+)=___________。

(4)計(jì)算HA的電離平衡常數(shù)K=___________。15、(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中，移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___________。

(3)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池；其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問(wèn)題：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后Fe極附近溶液呈___________色。

②常溫下，若甲池中陰極增重則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___________。16、如圖所示；C；D、E、F都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質(zhì)量增加。

(1)AB作為電源；可以利用多種原電池來(lái)提供電能，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下電源：

①小紅同學(xué)設(shè)計(jì)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”制成化學(xué)電池來(lái)提供電能，該電池的負(fù)極材料是____，電解質(zhì)溶液是____。

②小秦同學(xué)設(shè)計(jì)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___(填字母)。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

③小明同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極上的反應(yīng)式為___，工作一段時(shí)間后溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，工作一段時(shí)間后，停止通電，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入____(填字母)。

A.CuB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3

(3)通電后乙中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為____。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為___(填“G”或“H”)極，反應(yīng)一段時(shí)間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2g，理論上消耗氧氣的質(zhì)量為____g。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、酸性鋅錳干電池是一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電反應(yīng)為：Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH現(xiàn)以該廢電池制備高錳酸鉀的流程如下：

(1)濾液1的主要成份是___________，灼燒的目的是除去___________(填名稱)并使MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2；

(2)熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，K2MnO4溶液中通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)已知：物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，濾液2得粗KMnO4操作是___________、___________。

(4)干燥KMnO4晶體時(shí)溫度不宜過(guò)高的理由是___________。

(5)稱取ag上述制得的KMnO4晶體(不含有與草酸反應(yīng)的雜質(zhì))，配成100mL溶液，移取25.00mL該溶液于惟形瓶，用硫酸酸化，再用bmol?L-1H2C2O4溶液滴定，三次平均消耗H2C2O4溶液體積為cmL，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，則KMnO4晶體的純度為___________(寫表達(dá)式即可)18、某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備鎳的氧化物

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”所得“濾液1”的主要溶質(zhì)為_______，“灼燒”的目的是_______。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有_______、_______。

(3)“分離除雜”中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含鐵濾渣的離子方程式為_______。

(4)“煅燒”濾渣前需進(jìn)行的兩步操作是_______。

(5)在空氣中煅燒其熱重曲線如圖所示。轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；生成產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

(6)利用制得溶液，調(diào)節(jié)其pH至7.5～12，采用惰性電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極上可沉淀出用作鋅鎳電池正極材料的電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、已知物質(zhì)M由同一短周期的X；Y兩種元素組成；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）舉例說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途____________________。20、A；B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)；存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應(yīng)③的離子方程式為____________；

（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t℃時(shí)，在2L的密閉的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？____。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________。21、中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫出F的電子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為____________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是________________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。

22、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號(hào)）_____________

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

要使混合氣體的紫色加深，應(yīng)該使c(I2)增大，可以通過(guò)加壓來(lái)減小容器的容積，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)濃度增大；也可以利用平衡逆向移動(dòng)的方法實(shí)現(xiàn)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，通過(guò)降低溫度，使化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，故使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是降溫、加壓，故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【分析】

放電時(shí)，鋰是還原劑，作負(fù)極：Li-e-=Li+，石墨烯作正極，得電子，發(fā)生+14Li++14e-=8Li2Se等還原反應(yīng)。

【詳解】

A．Li是活潑金屬；易與水反應(yīng)，左側(cè)室不可以選用水系電解液，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，左側(cè)為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，穿過(guò)透過(guò)膜向左側(cè)室遷移；B正確；

C．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，減少的是0.2mol鋰的質(zhì)量，根據(jù)Li-e-=Li+；轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C錯(cuò)誤；

D．充電過(guò)程中N極是陽(yáng)極，等失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)有D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；能夠使面團(tuán)松軟，因而可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；

B．堿性氧化物CaO能與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固態(tài)的鹽；因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對(duì)大氣的污染，B正確；

C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，因而是制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料，C正確；

D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入適量NaHCO3固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大；因而其漂白性增強(qiáng)，D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖，b電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，鋅的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池工作原理，b電極為負(fù)極，a電極為正極，a電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，b電極為負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．可充電電池充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即b電極連接外接電源的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，a極連接外接電源的正極，即充電時(shí)a極為陽(yáng)極，失電子，化合價(jià)升高，電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖，Mn元素在a極區(qū)反應(yīng)、原電池時(shí)二氧化錳得電子同時(shí)消耗氫離子，Zn元素在b極區(qū)反應(yīng)；原電池時(shí)鋅被氧化后生成鋅離子和遷移過(guò)來(lái)的硫酸根形成硫酸鋅進(jìn)入儲(chǔ)液罐，因此離子交換膜應(yīng)是陰離子交換膜，故D正確；

答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；

B．是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；

C．溶于水，與水反應(yīng)生成NH3?H2O是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；

D．是非電解質(zhì)；其水溶液幾乎不導(dǎo)電；

故D的導(dǎo)電能力最弱，故答案為：D。6、C【分析】【詳解】

A．Ag不能與鹽酸反應(yīng)；而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni＞Ag，故A錯(cuò)誤；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則故C正確；

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中故Ni2+未沉淀完全；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點(diǎn)p=0，說(shuō)明c(A-)=c(HA)；則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項(xiàng)正確；

B．m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5；B項(xiàng)正確；

C．l點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．l、m、n點(diǎn)各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D不選。

答案選BC9、CD【分析】【詳解】

A．的溶度積故A正確；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C．加入后，溶液中增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減小，而Y點(diǎn)和X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等；故C錯(cuò)誤；

D．形成沉淀所需濃度，形成沉淀所需濃度，因此先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

答案選CD。10、AD【分析】【分析】

常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示曲線；

【詳解】

A．由分析可知，曲線a表示的是曲線e表示的是A錯(cuò)誤；

B．等體積混合所得初始混合液此時(shí)pH=7時(shí)，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；

C．可得M點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正確；

D．時(shí)，則故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）-），A-水解、鈉離子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A的分析可知，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+）；C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）；D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn比鐵活潑，作負(fù)極，鐵為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，鐵電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故K連接N處，這種防護(hù)法稱為外加電流法；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：N；外加電流法(或外加電流的陰極保護(hù)法)；犧牲陽(yáng)極法(或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)?！窘馕觥縉外加電流法犧牲陽(yáng)極法13、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)開始滴定時(shí)溶液的pH與酸的濃度分析判斷；

②X點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合A-部分水解判斷c(H+)、c(M+)、c(A-)的濃度大小；

③K點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的MA和MOH；結(jié)合電荷守恒分析；

(2)①依據(jù)圖像可知Q點(diǎn)c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大；

②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，據(jù)此計(jì)算該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；

②A點(diǎn)加入25mL0.02mol/LMOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則c(A-)的濃度最大，M+部分水解而消耗，則c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)–c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根據(jù)圖乙可知，Q點(diǎn)c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大，則c(H2C2O4)<c(HC2O4-)；

②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖像曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離和鹽水解的特點(diǎn)。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.c(A-)>c(H+)>c(M+)③.0.05④.<⑤.1×10-4.214、略

【分析】(1)

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，①⑤(s)、⑧都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，弱酸弱堿和極少數(shù)的鹽屬于弱電解質(zhì)，②冰醋酸③④⑨都屬于弱電解質(zhì)；

(2)

③屬于弱堿，電離方程式為：⑤屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：

(3)

室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.02%，

(4)

HA的電離度為0.02%，=mol/L，平衡常數(shù)K=【解析】(1)①⑤⑧②③④⑨

(2)

(3)

(4)15、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池；負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳，正極是氧氣得電子生成碳酸根離子；

(2)圖示裝置為雙池原電池；鐵是負(fù)極；石墨是正極；

(3)與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極；與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極；依據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，工作過(guò)程中向負(fù)極移動(dòng)；燃料電池中負(fù)極上失去電子生成電極反應(yīng)式為：正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(2)①設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，電池總反應(yīng)為石墨的電極反應(yīng)式為

(3)①依據(jù)裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，滴入少量酚酞溶液，鐵電極附近溶液變紅色；

②甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為增重的銅物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為乙池石墨極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：依據(jù)電子守恒，生成氯氣放出氣體在標(biāo)況下的體積為Fe電極電解反應(yīng)為：消耗氫離子物質(zhì)的量依據(jù)電荷守恒，生成氫氧根離子物質(zhì)的量為則電解后溶液pH為14。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池，明確燃料電池的反應(yīng)原理、電解原理是解題關(guān)鍵；掌握熔融鹽電池電極反應(yīng)式的書寫，理解串聯(lián)電解池中各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等?！窘馕觥控?fù)紅4.48L1416、略

【分析】【分析】

電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖中C、D、E、F都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F電極反應(yīng)為：F為陰極，D質(zhì)量增加，則D電極反應(yīng)為：D為陰極；則A為正極；B為負(fù)極；C、E和G為陽(yáng)極、D、F和H為陰極；原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①小紅同學(xué)設(shè)計(jì)利用反應(yīng)“”制成化學(xué)電池來(lái)提供電能，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu為還原劑，故電池的負(fù)極材料是Cu，正極上Fe3+得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；則電解質(zhì)溶液是含鐵離子的溶液，例如氯化鐵。

②鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，故該原電池中銅為負(fù)極，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該原電池中，負(fù)極為鋁。則B滿足；答案為B。

③小明同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極上的反應(yīng)式為CO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：按得失電子數(shù)守恒，負(fù)極消耗的氫氧根離子大于正極生成的氫氧根離子，故工作一段時(shí)間后溶液的pH減小。

(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)為設(shè)電解消耗2molCuSO4；則欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入相當(dāng)于2molCuO的物質(zhì)，則D滿足，答案為D。

(3)通電后乙中發(fā)生的是惰性電極電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉，氫氣和氯氣：總反應(yīng)方程式為

(4)電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極、待鍍金屬作陰極；欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為G極，按得失電子數(shù)守恒，得反應(yīng)一段時(shí)間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2g，則消耗銀理論上消耗氧氣0.1mol、氧氣的質(zhì)量為3.2g?！窘馕觥緾u氯化鐵等含鐵離子的溶液B減小DG3.2g四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、略

【分析】【分析】

廢舊電池水浸，過(guò)濾出難溶性碳粉、MnO2、MnOOH，灼燒MnO2、KOH、KClO3，在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成KMnO4，水浸通入過(guò)量二氧化碳，生成高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸氫鉀，過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，得粗KMnO4。

【詳解】

(1)電池放電反應(yīng)為：Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，NH4C1、Zn(NH3)2Cl2可溶于水，所以濾液1的主要成份是NH4C1、Zn(NH3)2Cl2；濾渣1中含有碳粉；碳在空氣中灼燒生成二氧化碳，灼燒的目的是除去碳；

(2)濾渣灼燒，MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，熔融時(shí)MnO2、KOH、KClO3發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2MnO4溶液中通入足量CO2生成高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式

(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，高錳酸鉀的溶解度受溫度影響不大，碳酸氫鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，濾液2蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾可得粗KMnO4；

(4)高錳酸鉀較溫度時(shí)易分解，所以干燥KMnO4晶體時(shí)溫度不宜過(guò)高；

(5)當(dāng)高錳酸鉀完全被消耗時(shí)；達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴草酸溶液，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。

設(shè)25.00mL高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量是xmol；

x=mol；

KMnO4晶體的純度為

【點(diǎn)睛】

本題以廢電池制備高錳酸鉀為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確各步驟反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，熟悉常見混合物分離的物理方法，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力?！窘馕觥刻颊舭l(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾高錳酸鉀較溫度時(shí)易分解，滴入最后一滴草酸溶液，溶液顏?zhàn)霞t色變?yōu)闊o(wú)色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色18、略

【分析】【分析】

將廢鎳催化劑堿浸，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Ni、Cr、Fe、有機(jī)物不與堿反應(yīng)，則“濾液1”的主要溶質(zhì)為NaAlO2；通過(guò)灼燒，除去有機(jī)物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸鈉，使Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀，濾液2中含有硫酸鈉、硝酸鈉、碳酸鈉和次氯酸鈉；過(guò)濾后得到的NiCO3中含有雜質(zhì)；應(yīng)洗滌；干燥后，再煅燒，最終得到鎳的氧化物。

【詳解】

（1）由分析可知，“濾液1”的主要溶質(zhì)為NaAlO2；“灼燒”的目的是除去有機(jī)物；

（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子除外，還有Ni2+、Fe3+；

（3）“分離除雜”中，加入NaClO，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，離子方程式為

（4）過(guò)濾后得到的NiCO3中含有雜質(zhì)，應(yīng)洗滌、干燥后，再煅燒，故“煅燒”濾渣前需進(jìn)行的兩步操作是洗滌；干燥；

（5）轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)1mol在下分解為1mol的質(zhì)量為由圖可知，在下分解固體殘留率為67.5%，則分解后的質(zhì)量為根據(jù)Ni原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為=80.3g，得到故生成產(chǎn)物的化學(xué)式為

（6）電解溶液，陽(yáng)極上產(chǎn)物為則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O?！窘馕觥?1)NaAlO2除去有機(jī)物。

(2)Ni2+Fe3+

(3)

(4)洗滌；干燥。

(5)

(6)Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是8，O元素沒有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；

(2)若A是X；Y同周期的一種常見金屬；則A是金屬Al，根據(jù)鋁的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

(4)氯化鈉可用于氯堿工業(yè)等。

【詳解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是8，O元素沒有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化鈉可用于作調(diào)料、生產(chǎn)純堿、燒堿等?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作調(diào)料、生產(chǎn)純堿等20、略

【分析】【分析】

能和水反應(yīng)生成兩種生成物的物質(zhì)有活潑金屬如鈉、Na2O2、NO2、Cl2、F2、Al2S3、CaC2、NaH、Mg3N2；C、可水解的鹽以及可水解的有機(jī)物如酯、葡萄糖等。

【詳解】

（1）若C為二氧化碳，則B可能為酸，酸性強(qiáng)于H2CO2，B和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則A可能為Cl2、NO2、F2；B也可能為O2，X為C，D為CO，則A為Na2O2。故答案為Cl2、NO2、F2、Na2O2均可；

（2）若X為金屬單質(zhì)，符合此轉(zhuǎn)化的金屬的化合價(jià)正價(jià)不止一種，所以為鐵。B為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，和過(guò)量的鐵生成亞鐵鹽，亞鐵鹽再和強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成鐵鹽，所以A為NO2，和水反應(yīng)生成硝酸，則鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為Na2O2，D為Al(OH)3，兩者摩爾質(zhì)量相等，B為NaOH，X含Al3+，C是偏鋁酸鹽，和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)③的離子方程式為3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。故答案為Na2O2、3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，則A為酯類，酸性水解生成醇和羧酸，羧酸和比羧酸少1個(gè)碳原子的醇摩爾質(zhì)量相等，所以A可以為甲酸乙酯，也可以為乙酸丙酯等。B為醇，X為氧氣，C為醛，D為羧酸。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）；

（5）若A為一氧化碳，一氧化碳和水生成H2和CO2，B為CO2，過(guò)量的CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以D為Na2CO3。溫度不變，平衡常數(shù)不變，可以利用平衡常數(shù)計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，再加入3.75mol水蒸氣，相當(dāng)于起始時(shí)加入3molCO和4.5molH2O(g)，設(shè)參與反應(yīng)的CO為xmol，根據(jù)三段式，可知求得x=1.8，所以CO的轉(zhuǎn)化率為1.8÷3×100%=60%。故答案為Na2CO3，能，計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

【解析】①.Cl2、NO2、F2、Na2O2均可②.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O③.Na2O2④.3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓⑤.HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）⑥.Na2CO3⑦.能⑧.計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

21、略

【分析】【詳解】

（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F為HCl，分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：

（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素則為鋁元素，設(shè)NaOH的濃度分別為c，相同體積為VL；若NaOH不足，溶液中的鋁為AlCl3，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為0.2mol/L×VL×0.5=0.1Vmol，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，即0.1Vmol，消耗氫氧化鈉3×0.1Vmol=0.3Vmol，濃度為0.3mol/L；若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是0.2mo