2025年岳麓版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.生成的氣體體積為1.12LB.銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍(lán)色C.參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1D.該實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣2、下列敘述正確的是（）A.自來水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸荆啥舅兰?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲3、下列說法不正確的是（）A.嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量的幾百倍的尿液而不滴不漏，是因?yàn)樵谥谱鬟^程中加入了無機(jī)物吸水劑的緣故B.人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到C.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）可通過施加適量石膏降低土壤的堿性D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程4、將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比為（）A.1：50B.1：25C.2：75D.1：515、下列離子在水溶液中可以大量共存的是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Na+、NH4+、Cl-C.NO3-、OH-、Mg2+、K+D.Cl-、NO3-、H+、Al3+6、關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（）A.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減小C.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少D.一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAB.0.3molNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.1molNa2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NAD.60gSiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA8、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（）

A.V=448

B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述正確的是（）A.汽油、煤油、柴油都是碳?xì)浠衔顱.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣態(tài)燃料10、等物質(zhì)的量的H2O和CO的說法正確的是（）A.相同條件下體積可能相同B.相同條件下的密度一定相同C.分子個(gè)數(shù)相同D.原子個(gè)數(shù)相等11、下列有關(guān)溶液（室溫下）的說法正確的是（）A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B.0.1mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）C.物質(zhì)的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③D.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）12、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是（）A.C6H12B.C6H6O6C.C5H11COOHD.C6H5OH13、有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn．電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說法，正確的是（）A.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極B.放電時(shí)，正極附近pH值上升C.放電時(shí)，電子由Ag2O流向ZnD.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值升高14、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-15、下列說法不正確的是（）A.同周期主族元素原子半徑從左做到右依次減小B.同主族元素從上到下原子半徑依次增大C.同主族元素離子半徑從上到下依次增大D.同周期元素離子半徑依次減小評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、NH3和NOx在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O；這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉(zhuǎn)化率實(shí)際操作中用過量的氨氣．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：____（選填序號(hào)；下同）；

a．濃硫酸b．堿石灰c．無水氯化鈣。

（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇圖2____裝置來制取氨氣；所選裝置中盛放生石灰的儀器名稱是____．

（3）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式____；該反應(yīng)中的氧化劑是____．

（4）實(shí)驗(yàn)室在用裝置D制取較純NO過程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用____．

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)裝置⑥中NH4+的存在需要濃NaOH溶液和____試紙．

（6）已知NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，裝置⑥中，沒有將進(jìn)氣導(dǎo)管直接插入濃硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是____；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（7）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是____（填寫序號(hào)）．

①將0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中；然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．

②檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵；先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

③用NaOH固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)；用到的玻璃儀器主要有玻璃棒；燒杯、量筒和膠頭滴管．

④托盤天平；容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標(biāo)有0刻度線．

⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒；產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．

⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

AB

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是____．

（2）①的反應(yīng)類型是____；②的反應(yīng)類型是____；③的反應(yīng)類型是____．

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____，分子式是____．

（4）反應(yīng)④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．18、（2013春?德州月考）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下；分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：

（1）分子式____；

（2）分子中有____個(gè)飽和碳原子；

（3）寫出該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱____．19、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途：

①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理____；

②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強(qiáng)的____性．

（2）吸收劑X的化學(xué)式為____．為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）____．正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測液，加入____（寫化學(xué)式）溶液；若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____．

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因____．

（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、____、____，即得較純凈的K2FeO4．20、實(shí)驗(yàn)室需要90mL2.0mol?L-1的Na2CO3溶液；現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：

（1）請先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定稱取____g無水碳酸鈉．

（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是____

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盤天平；F．藥匙。

（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是____．

（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是____．

（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)開___（填各步驟序號(hào)）．

A．冷卻至室溫；B．洗滌并移液；C．稱??；D．溶解；

E．搖勻裝瓶；F．定容；G．移液。

（6）在配制過程中；下列情況對(duì)濃度有何影響？

①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度____

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”；下同）；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度____

③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度____

④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度____．此時(shí)應(yīng)如何處理？____．21、（1）按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是____

（2）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：2，3-二甲基-4-乙基已烷____

（3）下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號(hào)）的是____

A、CH3-CH3B、CH3COOHC、CH3COOCH3D、CH3COCH3．22、（1）下列各組化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)）____，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)）____．

（2）畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式____．

（3）有機(jī)物A：在加熱條件下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生的非鄰位碳的加成反應(yīng)方程式____．

（4）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：____．

（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析；寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．26、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)27、W；X、Y、Z四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；它們之間存在如下關(guān)系：

①WX+CO2↑+H2O

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W____、X____、Y____、Z____．

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是____（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中氧化劑是____（寫化學(xué)式），還原劑是____（寫化學(xué)式）．

（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____②____．評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共27分)28、已知：1；3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4-加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式；完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）→____

（2）____+____→29、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物；B；C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．

（1）A2B的電子式為____．

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為____．若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g?cm-3）變?yōu)開___mol?L-1．

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為____．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是____．

30、請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）乙烯通入溴水中：____

（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：____

（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：____

（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．【解析】【解答】解：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol；

A．由方程式可知產(chǎn)生SO20.05mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但題目沒有給出氣體存在的條件，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成CuSO4；生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色，故B正確；

C．由方程式可知；參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D．二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣；故D正確．

故選A．2、C【分析】【分析】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO；具有強(qiáng)氧化性；

B．道爾頓的原子學(xué)說；為化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)；

C．小蘇打與酸反應(yīng)生成氣體；

D．利用稀鹽酸清洗鉑絲．【解析】【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO；具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌；病毒，而與氯氣的毒性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．道爾頓的原子學(xué)說；雖然存在缺陷和錯(cuò)誤，但為化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)，具有一定的意義，故B錯(cuò)誤；

C．小蘇打與酸反應(yīng)生成氣體；則焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞?，故C正確；

D．利用稀鹽酸清洗鉑絲；而NaOH不揮發(fā)，且干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、A【分析】【分析】A．“尿不濕”中加入的吸水劑是有機(jī)物；

B．以天然纖維素纖維（樹皮；紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的；都是人造纖維；石油化工為原料制造的，都是合成纖維；

C．Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣；同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉；

D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：A．“尿不濕”中加入的吸水劑是有機(jī)物；不是無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B．以天然纖維素纖維（樹皮；紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的；都是人造纖維；以石油化工為原料制造的，都是合成纖維，故B正確；

C．石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣；同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，故C正確；

D．用糧食釀酒時(shí)，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學(xué)變化，故D正確，故選A．4、A【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算Na、水的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，計(jì)算參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算形成的溶液中水的物質(zhì)的量，溶液中n（Na+）=n（Na），進(jìn)而計(jì)算溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比．【解析】【解答】解：2.3gNa的物質(zhì)的量==0.1mol；

91.8g水的物質(zhì)的量==5.1mol；

根據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；可知參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中水的物質(zhì)的量=5.1mol-0.1mol=5mol；

溶液中n（Na+）=n（Na）=0.1mol；

故溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比=0.1mol：5mol=1：50；

故選A．5、D【分析】【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則離子可大量共存，反之不能，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：A．在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．OH-與Mg2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故D正確．

故選D．6、C【分析】【分析】在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)式判斷溶液中硫酸根離子濃度是否變化、以及電解質(zhì)溶液的酸堿性是否變化．【解析】【解答】解：A；該原電池中鋅作負(fù)極；銅作正極，所以電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，電流流向與電子流向相反，即電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故A錯(cuò)誤．

B；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；正極上氫離子得電子生成氫氣，硫酸根離子沒有析出所以濃度不變，故B錯(cuò)誤．

C；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；所以鋅質(zhì)量減少；正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故C正確．

D；正極上氫離子得電子生成氫氣；所以導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D錯(cuò)誤．

故選C．7、B【分析】試題分析：解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)4、物質(zhì)間的反應(yīng)5、電離、水解。A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體，2.24L戊烷所含分子數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；B、0.3molNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，正確；C、根據(jù)過氧化鈉的電子式判斷，1molNa2O2固體中所含的離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D、60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷所含Si—O鍵的數(shù)目為4NA，苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。【解析】【答案】B8、A【分析】

A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故A正確；

B；依據(jù)A的計(jì)算判斷；即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g；而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯(cuò)誤；

D；生成的濾渣3.2g是銅；金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)金屬鐵的量來確定生成氫氣的量。

B；根據(jù)金屬鐵的量來確定生成氫氣的量。

C；根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量結(jié)合各個(gè)成分的含量來計(jì)算；

D；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)；金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)；

二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮?/p>

B．只有含有雙建或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反應(yīng)；

C．石油裂解可以得到甲烷和乙烯；苯可通過煤的干餾獲得；

D．煤的氣化得到水煤氣．【解析】【解答】解：A．汽油；煤油、柴油僅含碳和氫兩種元素；都是碳?xì)浠衔?，故A正確；

B．石油分餾產(chǎn)品為烷烴；不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．石油的分餾不能得到甲烷；乙烯等；只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴；通過煤的干餾可得到苯，故C錯(cuò)誤；

D．煤的氣化得到氣態(tài)燃料水煤氣；故D正確．

故選AD．10、AC【分析】【分析】A；同溫同壓下；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水在一定條件下可以為氣態(tài)；

B；通常條件下水是液體；一氧化碳是體積，密度不相等；

C；物質(zhì)的量相同所含分子數(shù)相同；

D、1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1個(gè)一氧化碳分子含2個(gè)原子．【解析】【解答】解：A、一定條件下若水為氣態(tài)，等物質(zhì)的量的H2O和CO；在相同條件下體積相等，故A正確；

B；通常條件下水是液體；一氧化碳是體積，水的密度大于一氧化碳的密度，故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的H2O和CO；所含的分子數(shù)相等，故C正確；

D、1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1個(gè)一氧化碳分子含2個(gè)原子，等物質(zhì)的量的H2O和CO所含原子數(shù)之比為3：2；故D錯(cuò)誤．

故選AC．11、AD【分析】【分析】A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒；即2n（Na）=3n（C），同一溶液中體積相同，離子濃度關(guān)系即為物質(zhì)的量的關(guān)系，據(jù)此寫出溶液中存在的物料守恒；

B．液呈中性時(shí)，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）；

C．①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe（SO4）2，先不考慮水解，則①（NH4）2SO4含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析；銨根離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子的水解，亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解；

D．溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷是否正確．【解析】【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n（Na）=3n（C），溶液中的物料守恒為：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故A正確；

B．向0.1mol?L的NaHSO3中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（OH-），得到離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe（SO4）2；先不考慮水解，則（NH4）2SO4中含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe（SO4）2酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大；

①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氫根離子的水解對(duì)銨根離子起促進(jìn)作用，即溶液中c（NH4+）④＞③＞②，按c（NH4+）由大到小的順序排列為：①＞④＞③＞②；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7，溶液中存在電荷守恒為：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），物料守恒為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COOH）=c（Cl-）；溶液中存在醋酸鈉；氯化鈉和醋酸，鈉離子濃度一定大于氯離子濃度，故D正確；

故選AD．12、AC【分析】【分析】設(shè)烴及烴的含氧衍生物通式為CxHyOz（z=0時(shí)為烴），1mol烴及烴的含氧衍生物完全燃燒耗氧量為（x+-）mol，據(jù)此計(jì)算判斷【解析】【解答】解：A．1molC6H12在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣為（6+）mol=9mol；

B.1molC6H6O6在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣為（6+-）mol=4.5mol；

C.1molC5H11COOH在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣為（6+-）mol=8mol；

D.1molC6H5OH在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣為（6+-）mol=7mol；

消耗氧氣最多的是C6H12；

故選A．13、AB【分析】【分析】A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O；

B；根據(jù)正極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化；

C；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過外電路流向正極；

D、根據(jù)負(fù)極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化．【解析】【解答】解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O；故A正確；

B、原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；溶液pH值增大，故B正確；

C、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O；電子由負(fù)極流向正極，即由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀，故C錯(cuò)誤；

D、原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；溶液pH值減小，故D錯(cuò)誤．

故選AB．14、BD【分析】【分析】A．石蕊遇酸變紅；

B．先加稀硝酸；排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；

C．無色氣體為二氧化碳；固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽等；

D．檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾．【解析】【解答】解：A．石蕊遇酸變紅；則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B．先加稀硝酸；排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，試劑的加入順序；現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；

C．固體中加入稀鹽酸；產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故C錯(cuò)誤；

D．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應(yīng)為BaSO4，溶液中含有SO42-；故D正確；

故選BD．15、CD【分析】【分析】A．同周期主族元素；自左而右核電荷數(shù)增大，對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減??；

B．同主族自上而下；電子層增大，原子半徑增大；

C．氫負(fù)離子半徑大于鋰離子半徑；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．【解析】【解答】解：A．同周期主族元素；自左而右核電荷數(shù)增大，對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，故A正確；

B．同主族自上而下；電子層增大，原子半徑增大，故B正確；

C．氫負(fù)離子半徑大于鋰離子半徑；故C錯(cuò)誤；

D．同周期各陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同；各陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且陰離子比陽離子多1個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故同周期元素離子半徑先減小，再增大，再減小，故D錯(cuò)誤．

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)16、bB或C錐形瓶6NO+4NH35N2+6H2ONO產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO濕潤的紅色石蕊防倒吸⑦中溶液變渾濁③⑥【分析】【分析】（1）裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應(yīng)；不能溶解氨氣的干燥劑；

（2）濃氨水和生石灰兩種試劑制備氨氣；可以利用濃氨水滴入生石灰中溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，也可以加熱氨水生成氨氣；裝置C為錐形瓶；

（3）NO與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；反?yīng)中NO中的N元素得電子化合價(jià)降低；

（4）利用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w充滿試管；避免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化；

（5）檢驗(yàn)銨根離子用濃的氫氧化鈉和濕潤的紅色石蕊試紙；

（6）防止倒吸；裝置⑦是用來檢驗(yàn)氨氣是否除凈的裝置；若氨氣有剩余，在溶液中會(huì)生成沉淀；

（7）①制備氫氧化鐵膠體時(shí)；選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成．不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉；

②鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

③根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟推出需要的儀器；

④容量瓶沒有0刻度線；

⑤CO2、HCl都能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒；產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧，氯化氫遇水蒸氣生成鹽酸小液滴；

⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32-也可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子．【解析】【解答】解：（1）裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應(yīng)；不能溶解氨氣的干燥劑；

a．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，故a不符合；

b．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故b符合；

c．無水氯化鈣會(huì)和氨氣結(jié)合不能干燥氨氣；故c不符合；

故答案為：b；

（2）濃氨水和生石灰兩種試劑制備氨氣，可以利用濃氨水滴入生石灰中溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，也可以加熱氨水生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O；則可以選擇裝置B或C，C裝置中盛放生石灰的儀器名稱是錐形瓶；

故答案為：B或C；錐形瓶；

（3）在加熱和催化劑條件下，NO與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；反應(yīng)中NO中的N元素得電子化合價(jià)降低；則NO為氧化劑；

故答案為：6NO+4NH35N2+6H2O；NO；

（4）利用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w充滿試管；把裝置中的空氣排凈，可以避免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化；

故答案為：產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣；防止氧化NO；

（5）檢驗(yàn)銨根離子先加濃的氫氧化鈉；產(chǎn)生的氨氣再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；

故答案為：濕潤的紅色石蕊；

（6）裝置⑥中；小段玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸現(xiàn)象；裝置⑦是用來檢驗(yàn)氨氣是否除凈的裝置，硫酸亞鐵和氨氣反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，若氨氣未除凈，⑦中溶液中會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，則溶液變渾濁；

故答案為：防倒吸；⑦中溶液變渾濁；

（7）①制備氫氧化鐵膠體時(shí)；選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故①錯(cuò)誤；

②鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；產(chǎn)生干擾，應(yīng)該稀硫酸酸化，故②錯(cuò)誤；

③配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算；稱量、量取、溶解、裝瓶存放；所以用NaOH固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管，玻璃棒攪拌、量筒量取濃溶液、燒杯稀釋濃溶液，膠頭滴管定容，故③正確；

④容量瓶沒有0刻度線；故④錯(cuò)誤；

⑤CO2、HCl都能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故⑤錯(cuò)誤；

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒；產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧，氯化氫遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，故⑥正確；

⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32-也可能含有碳酸氫根離子；亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子；所以樣品中不一定含有碳酸根離子，故⑦錯(cuò)誤；

故選③⑥．17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)C6H10Br2【分析】【分析】A與氯氣在光照條件下生成一氯環(huán)己烷，則A為反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反反應(yīng)生成．【解析】【解答】解：A與氯氣在光照條件下生成一氯環(huán)己烷，則A為反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反反應(yīng)生成．

（1）A為名稱為環(huán)己烷，故答案為：環(huán)己烷；

（2）①的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是分子式是C6H10Br2，故答案為：C6H10Br2；

（4）反應(yīng)④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

故答案為：．18、C16H16O44羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO【分析】【分析】有機(jī)物含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醛基和羥基，具有烯烴、炔烴、醛、酯以及醇的性質(zhì)，可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)，以此解答該題；【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C16H16O4，故答案為：C16H16O4；

（2）分子中含有C=C；C.-COO-、-CHO；含有4個(gè)不飽和碳原子，故答案為：4；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式有機(jī)物含有羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO等含氧官能團(tuán)，故答案為：羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．19、Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+氧化FeCl210Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2OK3[Fe（CN）6]3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OK2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大洗滌干燥【分析】【分析】（1）①氯化鐵做凈水劑是因?yàn)镕e3+水為Fe（OH）3膠體的緣故；②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板是Fe3+氧化了Cu的緣故；

（2）吸收劑X的與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，X是FeCl2；為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，用酸性高錳酸鉀溶液不能驗(yàn)證，因?yàn)镃l-能被酸性高錳酸鉀氧化為Cl2；Fe2+與鐵氰化鉀溶液或深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可用此顯色反應(yīng)來驗(yàn)證是否存在Fe2+；

（3）堿性條件下根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大；

（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得較純凈的K2FeO4．【解析】【解答】解：（1）①氯化鐵做凈水劑是因?yàn)镕e3+水為Fe（OH）3膠體的緣故，原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；

②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板，是Fe3+氧化了Cu的緣故，F(xiàn)eCl3較強(qiáng)的氧化性；故答案為：氧化；

（2）吸收劑X的與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，X是FeCl2；為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，用酸性高錳酸鉀溶液不能驗(yàn)證，因?yàn)镃l-能被酸性高錳酸鉀氧化為Cl2；Fe2+與鐵氰化鉀溶液或深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可用此顯色反應(yīng)來驗(yàn)證是否存在Fe2+；

故答案為：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；

（3）堿性條件下根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大；

故答案為：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大；

（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得較純凈的K2FeO4；故答案為：洗滌；干燥．20、21.2AD燒杯、膠頭滴管查漏CDAGBFE無影響偏低偏高偏低重新配制【分析】【分析】（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量．

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．

（4）容量瓶帶有塞子；在使用前必須查漏；

（5）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；

（6）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；【解析】【解答】解：（1）由于無90mL容量瓶，故選用100mL的容量瓶，故應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g．

故答案為：21.2g．

（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．

所以需要的儀器有托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．

故不需要的儀器為50mL容量瓶和100mL量筒；故答案為：AD．

（3）根據(jù)（2）的分析；除了上述儀器外，還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯；膠頭滴管；

（4）容量瓶帶有塞子；在使用前必須查漏，故答案為：查漏；

（5）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是CDAGBFE；故答案為：CDAGBFE；

（6）①若容量瓶未干燥即用來配制溶液；對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故答案為：無影響；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；不小心有溶液濺在瓶外會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

③定容時(shí)若俯視刻度線；則溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，此時(shí)應(yīng)重新配制，故答案為：偏低，重新配制．21、2，3-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2AD【分析】【分析】（1）根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；

（2）根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

（3）核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．【解析】【解答】（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2；該有機(jī)物為烷烴，最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，變化從右邊開始，在2；3號(hào)C各含有應(yīng)該甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主鏈為己烷，含有6個(gè)C，在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2；

故答案為：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2；

（3）A．CH3-CH3中有1種H原子；核磁共振氫譜中有1個(gè)峰，故A正確；

B．CH3COOH有2種H原子；核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；

C．CH3COOCH3分子中有2種H原子；核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COCH3有1種H原子；核磁共振氫譜中有1個(gè)峰，故D正確；

故答案為：AD．22、BEAF【分析】【分析】（1）依據(jù)概念分析各物質(zhì)進(jìn)行解答，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；

同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（2）首先寫出結(jié)構(gòu)式；根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；鍵線式書寫：分子中碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，交點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子；H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）及連接的H原子不得省略；

（3）共軛二烯烴與溴發(fā)按1：1發(fā)生加成反應(yīng)；可以發(fā)生1，2-加成，可以發(fā)出1，4-加成，發(fā)出1，4-加成產(chǎn)物為非鄰位碳的加成；

（4）由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）解：A；丁醛和丁酮分子式相同結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體；

B、官能團(tuán)相同，組成相差1個(gè)CH2；屬于同系物；

C；表示的是苯酚和苯甲醇；不屬于同系物、同分異構(gòu)體；

D；官能團(tuán)類型相同；數(shù)目不同，屬于不同類醇，不是同系物，不是同分異構(gòu)體；

E、官能團(tuán)相同是二元酸，分子組成相差2個(gè)CH2；是同系物；

F；戊烯和環(huán)戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

綜上所述：屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是：AF；

故答案為：BE；AF；

（2）3-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

（3）在加熱條件下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生的非鄰位碳的加成反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：

（4）由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，故該單體的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．四、判斷題(共4題，共40分)23、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；24、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動(dòng)的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動(dòng)的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．25、√【分析】【分析】（1）測定pH的步驟為蘸；滴、對(duì)比；

（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

（3）Na2CO3溶液中，存在物料守恒式為c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），并結(jié)合水解顯堿性來分析解答．【解析】【解答】解：（1）測定pH的步驟為用玻璃棒蘸取待測液；滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后確定溶液的pH；

故答案為：用玻璃棒蘸取待測液；滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；

（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式為c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，顯然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]關(guān)系錯(cuò)誤；

故答案為：c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；

②Na2CO3溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案為：√；

③Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④Na2CO3溶液中，由化學(xué)式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

故答案為：√．26、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．五、推斷題(共1題，共3分)27、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓【分析】【分析】四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，均為鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2，X為Na2CO3，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，均為鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2，X為Na2CO3，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3；

（1）由上述分析可知，W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；

故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）反應(yīng)①為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反應(yīng)④為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；兩反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)②為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：②③；Na2O2；Na2O2；