2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NOCl-B.K+、Na+、Cl-、COC.NHNa+、Cl-、SOD.NHK+、SiONO2、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強3、乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應(yīng)機理；能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖像可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不需加熱就能自發(fā)進行B.第①步反應(yīng)中只有鍵發(fā)生斷裂C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.乙烯的能量高于乙醇的能量4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是。

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D.若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol5、氣態(tài)甲酸(HCOOH)在某催化劑作用下能釋放出H2和CO2；反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的速率減小B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.D.催化劑能提高的相對能量6、一種鉀離子電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.放電時，K+通過陽離子交換膜向石墨電極移動B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：KC6－e－=K++6CC.充電時，陽極的電極反應(yīng)式：K0.5?xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2中含原子數(shù)目為0.2NAC.1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為3NAD.室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-9NA8、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B.已知某溫度下的NaOH溶液中數(shù)目為C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D.32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大11、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知；有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A.P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12、在Ni/凹凸棒石催化劑下可發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，如圖為在2L剛性容器中，相同時間內(nèi)不同水醇比(乙醇的起始物質(zhì)的量相同)測得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖，其中水醇比為2:1時，各點均已達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）

A.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH<0B.若乙醇的起始物質(zhì)的量為1mol,則K(400°C)=C.C兩點一定未達(dá)到平衡狀態(tài)D.水醇比過高，過多的水分子可能會占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，則相同時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率降低13、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)?4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S14、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內(nèi)總壓強(P)與時間(t)的關(guān)系如圖所示：

②曲線中平衡時的溫度與起始時的溫度相同。

則下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)的B.0~10min內(nèi)C.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為80%評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱。稱取等質(zhì)量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。

（1）膽礬的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（2）無水硫酸銅的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是___過程，1mol膽礬脫水需___kJ的熱量。16、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，m+n___________p+q。17、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內(nèi)氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

e.氣體的密度不隨時間而變化。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑18、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)19、某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來探究原電池工作原理；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)原電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)a電極材料為___________，其電極反應(yīng)式為___________，外電路中電流的方向為___________(選填“a到b”或“b到a”)。

(3)電池工作一段時間后，若a極質(zhì)量減少1.3g，量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為___________L(不考慮氣體的溶解)，此時U形管溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化)。

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。20、COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1).比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“＜”“＞”或“=”)。

(2).比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____。

(3).比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)___v(15～16)(填“＜”“＞”或“=”)，原因是___。21、用捕碳的反應(yīng)：為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得氣體濃度；得到趨勢圖：

(1)c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“=”或“<”；下同)。

(2)b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_______。

(3)溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是_______。22、CH4燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)則下列說法正確的是_______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗3.2gCH4轉(zhuǎn)移1.6mol電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_______23、水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L，該溶液pH為_______________。

（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當(dāng)解釋)________________________________________。

（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

。化學(xué)式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列_______________________（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________（用含n的代數(shù)式表示）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤25、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤26、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。28、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。29、甲；乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素；只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

甲乙丙。

(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為___________，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為___________；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造___________，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學(xué)方程式___________；

(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)30、十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面；系統(tǒng)的可持續(xù)治理。回答下列問題：

(1)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑；該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

①上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。

②根據(jù)數(shù)據(jù)計算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖。

①Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：_______。

②該過程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)一段時間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1molO2時，理論上轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為_______；31、⑴可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

。T/K

938

1100

K

0.68

0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填編號）。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO32、氮及其化合物在科技；社會生活中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵。

f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_______v(逆)(填﹥；﹤或=)。

(2)298K時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是_______。

(3)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：。時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_______。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。)

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度相等，其乘積為為10-24，c(H+)=c(OH－)=10-12mol/L；抑制了水的電離，溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

A．在堿性溶液中，Al3+、OH－反應(yīng)；不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A與題意不符；

B．在堿性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)；不能大量共存，B與題意不符；

C．在堿性溶液中，NHOH－反應(yīng)；不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A與題意不符；

D．在堿性溶液中，NHOH－反應(yīng)，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO與H+反應(yīng)；不能大量共存，D符合題意；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖1所示可知反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，X的濃度減小了△c(X)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中X、Y濃度減小，Z濃度增加，反應(yīng)進行到3min時三種物質(zhì)都存在，且它們的濃度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在前3min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，三種物質(zhì)的變化變化的比為3：1：2，故反應(yīng)方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)；B正確；

C．在其它條件不變時，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖2可知溫度：T2＞T1。升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大；C錯誤；

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間縮短，但各種物質(zhì)的含量不變，說明化學(xué)平衡不移動。由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；則改變的條件應(yīng)該是使用了催化劑，而不可能是增大體系的壓強，D錯誤；

故合理選項是B。3、C【分析】【分析】

由圖可知；第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開氧氫鍵。

【詳解】

A．從圖中可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)第①步為吸熱反應(yīng)，需要加熱來吸收能量，A錯誤；

B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵；碳?xì)滏I；B錯誤；

C．反應(yīng)歷程中活化能越大；反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)中第①步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知；乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積；降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷；C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12；故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75％=4.8mol，苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12；參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

由圖象可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱反應(yīng)，H<0；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)的速率加快，故A錯誤；

B．由分析可知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)熱H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(-393.5kJmol-1)-(-378.6kJmol-1)=-14.9kJmol-1；故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)放電，KC6中K失去電子，因此左邊為原電池負(fù)極，右邊為原電池正極，放電時，根據(jù)“同性相吸”原理，因此K+通過陽離子交換膜向正極即K0.5MnO2電極移動；故A錯誤；

B．放電時，KC6中K失去電子，變?yōu)镵+，其負(fù)極的電極反應(yīng)式：KC6－e－=K++6C；故B正確；

C．K0.5?xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2是放電時正極的電極反應(yīng)式；故C錯誤；

D．若僅把鉀離子換成鋰離子；當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時，由于鉀的摩爾質(zhì)量大于鋰的摩爾質(zhì)量，因此鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的少，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．重水(D2O)摩爾質(zhì)量是20g/mol，含有10個質(zhì)子，18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2不是氣態(tài)；不能用氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積計算，B錯誤；

C．H2O2的結(jié)構(gòu)H-O鍵是極性鍵，O-O鍵是非極性鍵，1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為2NA；C錯誤；

D．室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+濃度為10-9mol/L，不知體積，不能計算水電離的H+數(shù)目；D錯誤；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中根據(jù)電荷守恒可知銨根的濃度等于氯離子濃度，溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol，則含有數(shù)目為A正確；

B．溶液體積不確定，不能計算的NaOH溶液中數(shù)目；B錯誤；

C．HA不一定是強酸，則常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目不一定為C錯誤；

D．32.5g的物質(zhì)的量是32.5g÷162.5g/mol＝0.2mol，由于膠體是大分子的集合體，所以可水解形成膠體粒子數(shù)目小于D錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

圖1中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1＞T2，壓強：P1＜P2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，增大壓強生成物含量增大，平衡正向移動，則x=1，

A．P3＞P4，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，則B的體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度平衡逆向移動B的體積分?jǐn)?shù)增大，則y不能表示B的體積分?jǐn)?shù)，故B錯誤；

C．無論是增大壓強還是升高溫度，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，所以y不能表示混合氣體密度，故C錯誤；

D．增大壓強平衡正向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大；升高溫度平衡逆向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，則平均摩爾質(zhì)量減小，符合圖象，所以y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D正確；

故選：AD。12、CD【分析】【詳解】

A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，升高溫度，乙醇轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；故A錯誤；

B.若乙醇的起始物質(zhì)的量為1mol；則由水醇比為2:1可知水的物質(zhì)的量為2mol，由圖可知，400°C時乙醇轉(zhuǎn)化率為20%，由此建立如下三段式：

平衡時K(400°C)=≠故B錯誤；

C.由化學(xué)平衡移動原理可知；水醇比越高，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率約的越高，由圖可知，400°C時B；C、D的水醇比為8：1、6：1、4:1，D的水醇比小于B、C，但乙醇轉(zhuǎn)化率高于B、C，說明B、C兩點一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.由圖可知；400°C時B；C、D三點中，B的水醇比最高，反應(yīng)速率最小，說明水醇比過高，過多的水分子可能會占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，則相同時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A錯誤；

B．由上述計算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B錯誤；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正確；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正確。

答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)平衡之前，因為反應(yīng)放熱，使容器內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，故該反應(yīng)的<0；A正確；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內(nèi)，B錯誤；

C．298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)250000；C錯誤；

D．10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為D正確。

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱，結(jié)合數(shù)據(jù)稱取等質(zhì)量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量，故膽礬的溶解熱△H=+kJ·mol-1，故答案為：+

(2)

根據(jù)題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱，結(jié)合數(shù)據(jù)把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ，無水硫酸銅的溶解熱△H=-kJ·mol-1，故答案為：-

(3)

從以上數(shù)據(jù)可知，CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)CuSO4(s)=CuSO4(aq)根據(jù)蓋斯定律可知，CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l)=+kJmol-1,故膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需kJ的熱量，故答案為：吸熱；【解析】(1)+

(2)-

(3)吸熱16、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減??；不；=。【解析】（1）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據(jù)化學(xué)方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內(nèi)，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內(nèi)用O2表示的反應(yīng)平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說明NO2的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；

c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強和物質(zhì)的量成正比，壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變。氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后發(fā)生變化，氣體的物質(zhì)的量不變時，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；可知容器內(nèi)總質(zhì)量一直不變，因此總質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意?！窘馕觥竣?b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd18、略

【分析】【分析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應(yīng)分兩步書寫。

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會發(fā)生水解；從而使溶液顯堿性。

A．從水解反應(yīng)分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；

B．從質(zhì)子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；

C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；

D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正確。

【詳解】

①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；

A．在溶液中，A2-發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)；A錯誤；

B．從質(zhì)子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)；B錯誤；

C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L；C正確；

D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；D錯誤；

故選C。

【點睛】

在平時的解題中，我們應(yīng)注意總結(jié)經(jīng)驗，對于題給等量關(guān)系式，我們應(yīng)能判斷其建立的前提，即利用什么守恒建立起來的，從而沿著此思路進行分析，以確定正誤。【解析】①.H2AHA-+H+；HA-A2-+H+②.>③.C19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一個電極是銅，一個電極是鋅，電解質(zhì)是硫酸，可以組成原電池，其原電池總反應(yīng)的離子方程式為：答案為：

(2)b電極產(chǎn)生氣體，所以b電極為正極，a為負(fù)極，其電極材料為：純鋅片；其電極反應(yīng)式為外電路中電流應(yīng)該是正極到負(fù)極，其方向為b到a，故答案為：純鋅片，b到a；

(3)電池工作一段時間后，若a極（Zn）質(zhì)量減少1.3g，其物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積=此時消耗此時U形管溶液中其物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.448，0.32；

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，a端產(chǎn)生氣體，左側(cè)氣體壓強增大液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解。【解析】純鋅片b到a0.4480.32U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解20、略

【分析】【分析】

【小問1】

2min和8min時反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)；在4min時生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，則改變的條件是升高溫度，故T(2)＜T(8)?！拘?】

根據(jù)圖象，v(2～3)、v(12～13)CO的濃度變化為0，所以v(2～3)=v(12～13)=0，v(5～6)CO的濃度變化大于0，所以v(5～6)>0；v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)。【小問3】

根據(jù)圖象可知，10min時改變的條件是降低CO濃度，14min時改變的條件是減小壓強，5～6min時和15～16min時的溫度相同，5～6min時COCl2的濃度大于15～16min，所以v(5～6)＞v(15～16)?！窘馕觥俊拘☆}1】<

【小題2】v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)

【小題3】①.>②.在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大21、略

【分析】【分析】

從a到c容器內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w濃度呈現(xiàn)減??；反應(yīng)未到平衡，溫度越高，速率越快，c到d階段，化學(xué)反應(yīng)到平衡，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡向逆向移動，二氧化碳的濃度增大。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，d點溫度高，則c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

（2）根據(jù)圖像，溫度為時反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，增大，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則

（3）區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲?！窘馕觥?1)<

(2)

(3)區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲22、略

【分析】【分析】

CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性分析解答。

【詳解】

(1)①CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，故①錯誤；

②電池放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氫氧根離子且生成水，則電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③3.2gCH4的物質(zhì)的量為=0.2mol，堿性條件下，CH4被氧化為轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×8=1.6mol，故③正確；

故答案為：②③；

(2)該燃料電池的正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣冖跲2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L；這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4，如果是堿溶液，則該溶液的pH＝10；

（2）由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7；

（3）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大，則25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN，②NaClO，③Na2CO3，④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列為③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液顯中性；反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液為中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1)mol/L；電離常數(shù)。

【解析】4或10HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-的電離程度大于其水解程度③＞①＞②＞④NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO中2×10-8/（n-0.2）四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a26、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，強酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質(zhì)是氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結(jié)構(gòu)相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個電子層，O、Na離子核外有2個電子層，所以O(shè)、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時生成Cu、氧氣，若恢復(fù)原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當(dāng)消耗0.2molB2A4時；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸為HClO，結(jié)合原子守恒可知還生成氨氣，該反應(yīng)為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識?！窘馕觥縎2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，所以乙是CO2，又因為甲是單質(zhì)，所以甲是C，A元素是碳元素，丁是碳酸鹽，含有7個中子的核素A是C；

丁溶液呈堿性的原因CO+H2OHCO+OH-；

由題得：

所以：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol；

(2)由題可知：A為硅元素；甲是單質(zhì)硅，乙是二氧化硅，二氧化硅在現(xiàn)代通訊中可用于制造光導(dǎo)纖維；

能證明碳的非金屬性強于硅的化學(xué)方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；

(3)甲是鐵單質(zhì)乙是四氧化三鐵，乙→丙的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O?！窘馕觥緾CO+H2OHCO+OH-C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol光導(dǎo)纖維Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O六、原理綜合題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2；根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，答案：光能和熱