2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷163考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于電子云的敘述不正確的是A.電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在空間出現(xiàn)概率密度大小的圖形B.電子云實(shí)際是電子運(yùn)動(dòng)形成的類(lèi)似云一樣的圖形C.小點(diǎn)密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D.軌道不同，電子云的形狀一般不一樣2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.DNA通過(guò)氫鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)B.46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇組成的混合物中，雜化方式為sp2雜化的原子數(shù)為2NAC.鍵角：CO＞NF3＞P4D.基態(tài)Mn原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2∶33、剛玉(主要成分為)硬度僅次于金剛石，常用于高級(jí)研磨材料，它A.是分子晶體B.是共價(jià)化合物C.可做鋁熱劑D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：。元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7

下列說(shuō)法正確的是A.乙常見(jiàn)的化合價(jià)是+1價(jià)B.甲的金屬性比乙強(qiáng)C.丁一定是金屬元素D.丙不可能是非金屬元素5、A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，且均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（）A.B.C.D.6、物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車(chē)行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.A分子是乙烷B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y7評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量8、C；Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負(fù)性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b9、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光A.AB.BC.CD.D10、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱(chēng)，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為11、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H212、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：913、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H614、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大?。蛔罡哒齼r(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)15、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）寫(xiě)出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。17、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為_(kāi)__mol。

18、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其晶體粒子間的作用力為_(kāi)______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

19、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+的周?chē)c它最接近且距離相等的Na+共有___個(gè)。

（2）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于___，即___(填計(jì)算式)；Na+的個(gè)數(shù)等于___，即____(填計(jì)算式)。20、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）寫(xiě)出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。21、2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量開(kāi)展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：。AlSiPGaGeAs

(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱(chēng))，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強(qiáng)弱：__________________________________。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅相同，它們的熔點(diǎn)如表。晶體GaNGaAsGaP熔點(diǎn)/℃170012381480

解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因______________。

(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)22、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、為解決國(guó)家“973計(jì)劃”中釩；鉻資源的利用問(wèn)題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時(shí)析出正五價(jià)含氧酸銨鹽。

③25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化三種元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫(xiě)出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時(shí)最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過(guò)程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)。24、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是________；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式______。

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是_______，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。

(3)“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_____。

(4)已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_(kāi)____。25、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級(jí)沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開(kāi)始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)還原過(guò)程常加入適量的稀硫酸，寫(xiě)出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車(chē)鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車(chē)鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為_(kāi)__________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過(guò)會(huì)逸出，通過(guò)計(jì)算分析“沉銅”時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生逸出___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為_(kāi)__________(用含a、的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.用統(tǒng)計(jì)的方法描述一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度大小的圖形稱(chēng)為電子云；常用小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大?。籄正確；

B.電子云是用來(lái)描述核外電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形；并不是電子實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道，B錯(cuò)誤；

C.小點(diǎn)密集的地方；表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，C正確；

D.電子云的形狀與能級(jí)有關(guān)；如：s能級(jí)是球狀,p能級(jí)是紡錘形，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的；這是因?yàn)樵贒NA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)側(cè)，通過(guò)氫鍵形成的堿基，A正確；

B．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均為雜化；B錯(cuò)誤；

C．CO中C的價(jià)層電子對(duì)為3，且不含孤電子對(duì)，為平面三角形，鍵角為120°；NF3中N的價(jià)層電子對(duì)為3，含1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，鍵角為107°；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；鍵角：CO＞NF3＞P4；C正確；

D．基態(tài)Mn原子的電子排布圖為：兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2∶3，D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．剛玉(主要成分為)硬度僅次于金剛石；所以不屬于分子晶體，事實(shí)上氧化鋁屬于過(guò)渡晶體，偏向共價(jià)晶體，A不符合題意；

B．氧化鋁中鋁元素與氧元素之間為離子鍵；所以屬于離子化合物，B不符合題意；

C．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物；所以氧化鋁不能做鋁熱劑，C不符合題意；

D．氧化鋁為離子化合物；熔融狀態(tài)下可電離成鋁離子和氧離子，可導(dǎo)電，D符合題意；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能；則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．甲的第一電離能比乙的小；第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；

C．丙；丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大；說(shuō)明丙元素最外層等于或大于3個(gè)電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個(gè)電子，一定為非金屬元素，C、D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)，且A、B為同周期主族元素，可推知A的族序數(shù)為n，B的族序數(shù)為若A、B元素為短周期元素或在過(guò)渡元素同側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為即B的原子序數(shù)為若A、B元素在過(guò)渡元素兩側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為或即B的原子序數(shù)為或則C符合；

答案選C。6、C【分析】【分析】

物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車(chē)行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，則X為B，Y為N。

【詳解】

A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯(cuò)誤；

C．T分子N、B都是采用sp2雜化；形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；

D．M中X有四個(gè)，Y有其化學(xué)式為XY，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A．每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，故A錯(cuò)誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來(lái)；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，為sp3雜化；價(jià)對(duì)模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級(jí)為全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯(cuò)；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯(cuò)；

D．C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的S的均為充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．N原子形成類(lèi)似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個(gè)σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個(gè)C原子均形成4個(gè)σ鍵，為雜化，2個(gè)C原子均形成3個(gè)σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。13、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過(guò)程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過(guò)程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過(guò)程，Li(g)→Li+(g)是失電子過(guò)程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過(guò)程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過(guò)程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)書(shū)寫(xiě)；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來(lái)回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類(lèi)型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來(lái)分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價(jià)鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價(jià)鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，CH4、SiH4與NH的原子個(gè)數(shù)都為5、價(jià)電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個(gè)羧基和一個(gè)羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7?！窘馕觥緾H4(或SiH4等)718、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn)，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4?！窘馕觥?248×+6×=4412×+1=420、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)書(shū)寫(xiě)；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來(lái)回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類(lèi)型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來(lái)分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價(jià)鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價(jià)鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵21、略

【分析】【詳解】

(1)上表中；根據(jù)層多徑小，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中鎵的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷；故答案為：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs中As化合價(jià)由?3價(jià)升高到+5價(jià)，升高8個(gè)價(jià)態(tài)，HNO3中N化合價(jià)降低到NO2，由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒得到NO2系數(shù)為8，GaAs系數(shù)為1，H3AsO4系數(shù)為1，Ga(NO3)3系數(shù)為1，HNO3系數(shù)為11，H2O系數(shù)為4，根據(jù)O守恒檢驗(yàn)，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其單線橋法為故答案為：

(3)從圖中熔點(diǎn)變化分析出GaN；GaP、GaAs都是原子晶體；原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低；故答案為：GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低。

(4)根據(jù)信息，說(shuō)明亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，說(shuō)明亞磷酸應(yīng)屬于二元弱酸，Na2HPO3溶液顯堿性，說(shuō)明水解大于電離，因此溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)椋綩H－＞故答案為：二元弱；＞OH－＞【解析】磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低二元弱＞OH－＞四、計(jì)算題(共1題，共7分)22、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過(guò)濾出濾渣1為Fe2O3，向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過(guò)濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對(duì)NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3再對(duì)Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎；其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)

“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化三種元素為V、Cr、Fe，基態(tài)V原子價(jià)電子排布為3d34s2，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2。

(3)

由分析可知，水浸液中存在與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為

(4)

正五價(jià)釩的含氧酸銨鹽為“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)

“還原”溶液中的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低；故效率在40℃時(shí)最高。

(6)

由得，此時(shí)溶液的則【解析】(1)增加反應(yīng)物之間的接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)3d34s23d54s13d64s2

(3)H2SiO3

(4)

(5)2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低。

(6)5.624、略

【分析】【分析】

廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳。雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；加入碳酸鈉