2025年冀教版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是（）

。ABCD區(qū)分的物質黃銅和18K黃金磷礦粉和碳銨蘇打和小蘇打礦泉水與食鹽水方案一加入稀鹽酸聞氣味加熱蒸干方案二在空氣中加熱觀察顏色嘗味道加肥皂水A.AB.BC.CD.D2、下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用食醋洗去熱水熱水瓶中的水垢C.用刷子刷除杯子上的污垢D.用洗潔精洗去餐具上的油污3、如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（）A.溶質質量增加B.溶劑質量減少C.溶液質量不變D.溶質質量分數(shù)減少4、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系時；對下列概念間的關系說法正確的是（）

①純凈物與混合物屬于包含關系②化合物與氧化物屬于包含關系。

③單質與化合物屬于交叉關系④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系。

⑤中和反應與復分解反應屬于并列關系．

A.①②

B.③④

C.①⑤

D.②④

5、下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（）A.

高爐煉鐵B.

發(fā)酵生產(chǎn)沼氣C.

石油蒸餾D.

炸藥爆破評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某興趣小組的同學采用如圖所示的方法對河水進行凈化，冷凝管中通水的方向是____（填從上而下或從下而上）水蒸氣冷凝過程中，從分子的角度來看，分子____．

7、用化學符號表示或寫出化學符號名稱。

（1）硅元素____

（2）兩個氧原子____

（3）n個鐵原子____

（4）說出符號H的兩個含義____、____．8、（2014秋?合川區(qū)校級期中）如圖進行測定空氣中氧氣含量實驗（玻璃管分為6等分；實驗前液面停留在管內(nèi)5刻度處）．

（1）澄清石灰水的作用有____（填序號）．

①加快降溫②吸收有毒生成物；防止污染空氣③保證實驗成功的關鍵之一。

（2）實驗結束后，玻璃管內(nèi)液體增加了25mL，玻璃管總容積為____mL；

（3）所取木炭粉的質量理論上最少是多少克？（提示：①3g木炭粉燃燒需消耗8g氧氣，②氧氣密度為1.4g/L，③計算結果保留兩位小數(shù)）9、為了消除人體碘缺乏病；我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽．所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀

（KIO3）．1000g碘鹽中約含20mg碘．計算：

（1）KIO3的相對分子質量為____；

（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為____；

（3）成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽____g．10、實驗室制取氧氣的裝置中；有關幾個“口“的位置正確的是______

A.裝藥品的試管口應向下傾斜rm{45^{circ}}角rm{B.}用排空氣法收集氧氣時；集氣瓶口應向下。

C.進入試管的導氣管口應露出膠塞少許rm{D.}驗滿時，帶火星的木條應______．11、用適當?shù)慕饘倜Q填空．

（1）包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_____．

（2）涂在保溫瓶夾層的銀白色的金屬是_____．

（3）體溫表中的液體金屬是_____．

（4）人體中含量最高的金屬元素是____．

（5）導電性僅次銀，在潮濕的空氣中易被腐蝕而發(fā)綠，該金屬是____．12、甲物質的溶解曲線如圖所示；現(xiàn)進行如下實驗：

（1）上述實驗過程中，屬于不飽和溶液的是____．（填序號，下同），溶質質量分數(shù)相同的是____．

（2）下列操作使D中溶液質量分數(shù)改變的是____．

a、加入20g甲b、加入50g水c、升高溫度d、加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復到20℃13、小明家中有小小實驗室，他收集的物質有①溶液：鹽酸、AgNO3溶液、酒精和白醋4；②固體：食鹽；雞蛋殼、廢鋁片和發(fā)酵粉．小明按右圖所示的方法實驗；有氣泡產(chǎn)生，一會兒蠟燭熄滅，白色固體消失．看到上述現(xiàn)象后，小明的同學小亮認為試劑瓶中的溶液為鹽酸，玻璃杯中的固體為雞蛋殼．除此之外，你認為溶液和固體的組合還可能是什么？請?zhí)钊胂卤碇校ㄈ螌懭N不同組合）．

。組合種類123溶液____________固體____________

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、給試管里的液體加熱，液體的體積不應當超過試管容積的．____（判斷對錯）15、量取5mL的液體應用100mL量程的量筒．____（判斷對錯）16、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）17、在制取或拆卸有毒氣體的實驗裝置時，應在通風櫥內(nèi)進行．____．18、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．19、只有受溫度影響變化不大的物質，才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結晶出來____．（判斷對錯）20、雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥____．21、物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應____（判斷對錯）22、檢查裝置氣密性時先用手緊握發(fā)生器，然后把導管放入水中．____．評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)23、鋁粉是一種銀白色粉末．它能溶于酸；堿；生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸．由于鋁粉容易燃燒和爆炸，因此應將其儲存于干燥通風的倉庫內(nèi)，遠離火種及熱源．

請根據(jù)上述信息；回答下列問題：

（1）鋁粉具有銀白色金屬光澤；常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的______性質（填寫“物理”或“化學”）；

（2）干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，寫出這個反應的化學方程式______2Al2O324、某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時；發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的10%的無色液體，如圖所示．老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：

稀KNO3、Ca（OH）2、NaCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．

（1）根據(jù)以上信息判斷，該無色液體一定不是______溶液和______．

（2）為確定該液體的成分；同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動．

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是______②另取該液體適量于試管中，向其中逐滴滴入硝酸銀溶液______該液體是NaCl溶液，不是KNO3溶液【反思交流】

（3）實驗操作②中發(fā)生反應的化學方程式是______．25、將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中；敞口放置在實驗室安全之處．

①濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線（見圖）正確的是______（填寫“甲”或“乙“）．

②隨著放置天數(shù)的增加；濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是______．

③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3）；反應的化學方程式是______．

26、（5分）一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），過碳酸鈉易溶于水且能與水反應生成碳酸鈉（Na2CO3）和過氧化氫。（1）過碳酸鈉與水反應的符號表達式為（2）過碳酸鈉中Na、C、O元素的質量比為；（3）過碳酸鈉中鈉元素的質量分數(shù)為多少？244克的過碳酸鈉中所含鈉元素的質量為多少？（寫出計算過程，結果保留到0．1%）評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)27、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（1）根據(jù)化學式計算：Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)；

（2）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出鐵多少噸？28、要用適量的試劑檢驗某硝酸鈉溶液中含有雜質氯化鈉；硫酸鈉和碳酸鈉；先取少量溶液于試管中，然后向試管中依次加入

①____，②____，③____．29、（1）請根據(jù)如圖所示．試著結合生產(chǎn)；生活實際編寫一道計算題．

（2）根據(jù)編寫的計算題．求出結果；

（3）現(xiàn)有無水CuSO4固體16g，若要把它配制成8%的CuSO4溶液．應該怎樣操作？（簡述步驟）

（4）若將160g溶質質量分數(shù)為8%的CuS04溶液與一定量的NaOH溶液恰好完全反應，求生成多少克沉淀？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)黃銅中含有銅和鋅；18K黃金中含有銅和金，鋅能夠和鹽酸反應，銅加熱會變成氧化銅進行分析；

B；根據(jù)碳酸氫銨有刺激性氣味；磷礦粉沒有，以及碳酸氫銨是白色的，磷礦粉是灰色的進行分析；

C；根據(jù)小蘇打受熱易分解；而碳酸鈉穩(wěn)定；蘇打和小蘇打的溶液都顯堿性進行分析；

D、礦泉水和肥皂水中都含有礦物質，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；黃銅中含有銅和鋅；18K黃金中含有銅和金，鋅能夠和鹽酸反應，因此能夠產(chǎn)生氣泡的是黃金，無明顯現(xiàn)象的是18K黃金，可以鑒別；銅加熱會變成氧化銅，因此二者加熱都變成黑色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；故不符合題意；

B；碳酸氫銨有刺激性氣味；磷礦粉沒有，可以鑒別；碳酸氫銨是白色的，磷礦粉是灰色，可以鑒別；故符合題意；

C；小蘇打受熱易分解；產(chǎn)生氣體，而碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可以鑒別；蘇打和小蘇打的溶液都顯堿性，味道相同，注意在實驗室中不能品嘗藥品的味道，不能鑒別；故不符合題意；

D；礦泉水和食鹽水中都含有礦物質；蒸發(fā)都會留下固體，現(xiàn)象相同，不能鑒別；礦泉水中加肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，而食鹽水中加肥皂水產(chǎn)生的泡沫多，可以鑒別；故不符合題意；

故選項為：B．2、D【分析】【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精或洗衣粉等物質使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水沖走，這種現(xiàn)象屬于乳化作用．【解析】【解答】解：A；用汽油洗去油污；是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故A選項錯誤．

B；用食醋除水垢；是因為水垢的主要成分碳酸鈣能和食醋反應，從而把水垢除去，不是利用了乳化作用，故B選項錯誤．

C；用刷子刷除杯子上的污垢；是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故C選項錯誤．

D；洗潔精是洗滌劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用乳化作用，故D選項正確．

故選：D．3、B【分析】【分析】對右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，所以右側海水中的離子濃度會越來越大．【解析】【解答】解：由圖示知；水分子可以透過淡化膜到左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜．故盡管右側海水中的離子個數(shù)不變，但水分子卻在減少，因此濃度會越來越大，即溶質的質量分數(shù)增大．

故選：B．4、D【分析】

①物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物；是并列關系；②化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，故是并列關系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關系；⑤中和反應是復分解反應中的酸與堿反應生成鹽和水的反應，是包含關系．

故選D．

【解析】【答案】應用各知識點的概念；理解概念間相關的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項從而判斷正確與否，從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應類型看，中和反應屬于復分解反應．

5、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．【解析】【解答】解：

A；高爐煉鐵的過程中能生成鐵；屬于化學變化．故選項錯誤；

B；發(fā)酵生產(chǎn)沼氣的過程中能生成甲烷；屬于化學變化．故選項錯誤；

C；石油蒸餾的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．故選項正確；

D；炸藥爆炸的過程中能生成二氧化碳等物質；屬于化學變化．故選項錯誤．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】根據(jù)冷凝管的冷凝原理進行分析解答，根據(jù)氣體狀態(tài)改變時分子的間隔改變解答即可．【解析】【解答】解：冷凝管中通水的方向應該是逆向通水，這樣的冷凝效果更好，故應該是從下而上，水蒸氣冷凝的過程中水分子的間隔在不斷的變小，故填：從下而上，間隔變?。?、略

【分析】【分析】元素符號可以表示一種元素，該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質．【解析】【解答】解：（1）硅元素可以表示為Si；

（2）兩個氧原子可以表示為2O；

（3）n個鐵原子可以表示為nFe；

（4）H可以表示氫元素；還可以表示1個氫原子．

故填：Si；2O；nFe；氫元素；1個氫原子．8、略

【分析】【分析】（1）木炭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳；而二氧化碳為氣體，為了使實驗準確，所以用澄清石灰水保證實驗成功，可以據(jù)此解答該題；

（2）氧氣約占空氣體積的五分之一；可以據(jù)此判斷玻璃管的總容積；

（3）根據(jù)題中的提示結合密度公式來完成該題的解答．【解析】【解答】解：（1）木炭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳；而二氧化碳為氣體，為了使實驗準確，所以用澄清石灰水保證實驗成功，故選③；

（2）氧氣約占空氣體積的五分之一，所以玻璃管的總容積為：25mL÷=150mL；

（3）根據(jù)題意可以知道消耗的氧氣的體積為25mL；即消耗的氧氣的質量為：0.025L×1.4g/L=0.035g；

3g木炭粉能夠消耗8g氧氣，所以消耗0.035g氧氣需要木炭粉的質量為：0.035g×≈0.01g．

答：所取木炭粉的質量理論上最少是0.01克．

故答案為：（1）③；（2）150；（3）0.01g．9、略

【分析】【分析】根據(jù)化學式的計算進行分析求解．根據(jù)化學式可求出相對分子質量、某元素的質量分數(shù)，【解析】【解答】解：（1）相對分子質量等于化學式中各原子的相對原子質量之和，故KIO3的相對分子質量=39+127+16×3=214；

（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)=×100%=×100%=59.3%；

（3）由題意可知每1000g碘鹽中約含20mg碘，則0.15mg碘需碘鹽的質量為=7.5g．

故答案為：

（1）214；

（2）59.34%

（3）7.5g10、略

【分析】解：rm{A}實驗室制取氧氣的裝置中，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，試管口應略向下傾斜，不是傾斜rm{45^{circ}}角；故選項說法錯誤．

B；氧氣的密度比空氣的略大；應用向上排空氣法收集時，集氣瓶口應向上放置，故選項說法錯誤．

C；試管內(nèi)的導管口應稍露出膠塞即可；以便于氣體的導出，故選項說法正確．

D；驗滿時；帶火星的木條應放于集氣瓶的口部，不應伸入瓶內(nèi)．

故選C；補充：放于集氣瓶的口部．

A；根據(jù)給試管中固體加熱的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)氧氣的密度比空氣的略大；進行分析判斷．

C；根據(jù)導管口露出膠塞太長不利于氣體排出；進行分析判斷．

D；根據(jù)驗滿氧氣的注意事項進行分析判斷．

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟：驗、裝、塞、固、熱、收、撤，要熟悉每一步的操作要點，熟悉實驗裝置，做題才能得心應手．【解析】rm{C}放于集氣瓶的口部11、略

【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．根據(jù)金屬元素的性質進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）包裝糖果；香煙的銀白色金屬材料是鋁；

（2）家用熱水瓶內(nèi)膽上的銀白色金屬是銀；

（3）體溫計中填充的金屬是汞；

（4）人體中含量最高的金屬元素是鈣；

（5）銅導電性強；在潮濕的空氣中易被腐蝕而發(fā)綠，生成新物質銅銹；

故答案為：（1）鋁；（2）銀；（3）汞（水銀）；（4）鈣；（5）銅．12、略

【分析】

（1）觀察溶解度曲線可知：20℃時；甲的溶解度是40g，所以，加入20g的A為不飽和溶液；加入40g恰好飽和，所以B為飽和溶液；30℃時甲的溶解度是60g，升高溫度至30℃，溶劑的質量不變，溶質的質量是40g，故C為不飽和溶液；再降低溫度至20℃，溶液恰好飽和，溶質40gA；C，溶劑的質量不變，綜上所述，B、C、D的溶質質量分數(shù)相同；

故答案為：

A；C；B、C、D；

（2）溶質的質量分數(shù)=×100%；所以改變?nèi)苜|的質量分數(shù)可以改變?nèi)苜|或溶劑的質量；

a；D為20℃時的飽和溶液；所以加入20g甲不再溶解，故溶質的質量分數(shù)不變，錯誤；

b；加入50g水使溶液的質量增加；而溶質的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)變小，正確；

c；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；所以升高溫度，溶質和溶劑的質量均不變，溶質的質量分數(shù)不變，錯誤；

d；溫度不變；甲的溶解度不變，其飽和溶液溶質的質量分數(shù)不變；30℃時甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)比20℃時大，而D已經(jīng)是20℃時的飽和溶液，所以加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復到20℃，溶質的質量分數(shù)不變，故錯誤；

故選b．

【解析】【答案】（1）固體物質的溶解度是在一定溫度下；100g水中最多溶解物質的質量，并結合飽和溶液；不飽和溶液的概念判斷；并依據(jù)溶質的質量分數(shù)計算式分析解答；

（2）要改變?nèi)苜|的質量分數(shù)可以改變?nèi)苜|或溶劑的質量．

13、略

【分析】

由于固液混和生成了使燃著的蠟燭熄滅的氣體；則該氣體應是二氧化碳氣體，則固體中一定含有碳酸根，溶液中一定有酸，由于稀鹽酸能夠和硝酸銀反應，而稀鹽酸能夠和鋁反應生成氫氣，因此溶液中一定沒有硝酸銀；固體中一定無鋁片，發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能與酸反應生成二氧化碳；

故答案為：。組合種類123溶液鹽酸鹽酸、白醋白醋固體發(fā)酵粉發(fā)酵粉發(fā)酵粉、食鹽

【解析】【答案】固液混合能生成不支持燃燒的氣體的反應只有碳酸鹽和酸溶液；所有的碳酸鹽都可以和常見的酸溶液反應，根據(jù)這一規(guī)律即可解決問題．

三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【分析】對試管里的液體加熱時，液體過多容易使液體受熱不均勻而出現(xiàn)局部沸騰，造成液體沖出試管；【解析】【解答】解：為防止液體沖出，實驗室規(guī)定使用試管對液體加熱時，管內(nèi)液體體積不得超過試管容積的；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液體；應選擇略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差．所以應選擇10mL的量筒，故錯誤；

故答案為：×16、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】根據(jù)提供的信息和實驗室設備的用途判斷．【解析】【解答】解：為了防止中毒；制取或拆卸有毒氣體的實驗裝置時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據(jù)質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質；

根據(jù)質量守恒定律可知：其中碳的質量經(jīng)燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要?。?/p>

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將溶液通過升溫還是降溫的方法使溶質從溶液中結晶析出；【解析】【解答】解：物質的溶解度隨溫度升高變化不大．所以；若要將物質從它的溶液中結晶出來，較適合的方法是蒸發(fā)結晶，不是才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結晶出來，故錯．

答案：×20、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥．【解析】【解答】解：①雷汞；一種呈白色或灰色的晶體，是最早用的起爆藥．對火焰；針刺和撞擊有較高的敏感性．百多年來，一直是雷管裝藥和火帽擊發(fā)藥的重要組分．但雷汞安定性能相對較差、有劇毒，含雷汞的擊發(fā)藥易腐蝕炮膛和藥筒，已為疊氮化鉛等起爆藥所代替．

②疊氮化鉛；簡稱氮化鉛．常見的有ɑ；β兩種晶型．ɑ型氮化鉛是一種短柱晶體顆粒，具有良好的耐壓性和安定性，爆轟成長快，起爆能力強，常用作多種雷管的裝藥．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)氧化反應的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；物質與氧氣發(fā)生的化學反應，都是氧化反應．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般常用到的方法是空氣熱脹冷縮法，據(jù)此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；則題目說法錯誤．

故答案為：×．四、計算題(共4題，共32分)23、略

【分析】

（1）鋁粉常被用作油漆涂料；是利用了鋁的物理性質；

（2）干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，是因為鋁粉的燃燒引起的，所以該反應的方程式是：4Al+3O22Al2O3；

（3）根據(jù)題干提供的信息可知保存鋁粉時；應將其儲存于干燥通風的倉庫內(nèi)，遠離火種及熱源，同時隔絕空氣密閉保存也能防止引起鋁粉的爆炸，所以D選項保存方法不正確；

（4）鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃，反應生成高溫的鐵水，根據(jù)質量守恒定律可推知另一種物質為氧化鋁，方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案為：（1）物理（2）4Al+3O22Al2O3（3）D（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

【解析】【答案】根據(jù)題干給出的信息；結合鋁的物理性質和化學性質完成此題．鋁的化學性質較活潑，可以與氧氣；酸和某些鹽的溶液等發(fā)生反應，據(jù)此分析解答即可；

24、略

【分析】解：（1）標簽受損的液體為無色，該無色液體一定不是CuSO4溶液，因為硫酸銅溶液是藍色的；Ca（OH）2微溶于水；溶質的質量分數(shù)不能達到10%；

（2）①取該液體適量于試管中；向其中滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明該溶液不顯堿性，一定不是NaOH溶液；

②由實驗結論：該液體是氯化鈉溶液，不是KNO3溶液；氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

（3）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

故答案為：（1）CuSO4溶液；Ca（OH）2；（2）①NaOH溶液；②有白色沉淀產(chǎn)生；（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

（1）根據(jù)題意；標簽受損的液體為無色，溶質的質量分數(shù)為10%，進行分析解答．

（2）①酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色，進行分析解答．

②由實驗結論：該液體是氯化鈉溶液，不是KNO3溶液；結合氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，進行分析解答．

（3）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；寫出反應的化學方程式即可．

本題難度不大，掌握常見溶液的顏色、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．【解析】CuSO4溶液；Ca（OH）2；NaOH溶液；有白色沉淀產(chǎn)生；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓25、略

【分析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性；敞口放置時能使鹽酸的質量變小，又因為稀鹽酸有酸性，所以可以與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水．

反應物是氧化鐵和鹽酸；生成物是氯化鐵和水；

故答案為：①乙。

②濃鹽酸具有揮發(fā)性。

③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【解析】【答案】根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小．

26、略

【分析】試題分析：（1）過碳酸鈉易溶于水且能與水反應生成碳酸鈉（Na2CO3）和過氧化氫，過碳酸鈉與水反應的符號表達式為：Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O2（2）根據(jù)過碳酸鈉（Na2CO4）中Na、C、O元素的質量比=23×2:12:16×4=23：6：24（3）根據(jù)元素質量分數(shù)的表達式，過碳酸鈉中鈉元素的質量分數(shù)=23×2/122×100%=18．9%元素質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)故244克的過碳酸鈉中所含鈉元素的質量=244克×23×2/122×100%=92g考點：根據(jù)化學式進行計算【解析】【答案】（1）Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O2（2）23：6：24（3）18．9%92g五、實驗題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%；進行分析解答．

（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可煉出鐵的質量．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3的相對分子質量為56×2+16×3=160，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量分數(shù)為100%=70%．

（2）設理論上可煉出鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

800t×60%x

x=336t

答：（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為70%；

（2）理論上可煉出鐵的質量為336t．28、略

【分析】【分析】根據(jù)雜質氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉的性質與變化規(guī)律，依次