2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷945考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是（）A.C2H6OB.C3H7ClC.C5H10D.C5H122、如下兩個(gè)裝置；一段時(shí)間后，下列敘述正確的是。

A.圖1裝置中銅作原電池的正極，氫離子在銅表面被還原B.圖2裝置中電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.圖1裝置中鋅的質(zhì)量減少，圖2裝置中鋅的質(zhì)量不變D.圖1裝置和圖2裝置均可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、下列說法不正確的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)4、Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡。

Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止。

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。

Fe表面有大量氣泡；Mg表面有少量氣泡。

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法不合理的是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)5、X；Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素；其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.R離子的半徑大于M離子的半徑B.Q的單質(zhì)與Y的氧化物之間可能發(fā)生置換反應(yīng)C.X與M可形成X2M2型離子化合物D.X與Y形成化合物的沸點(diǎn)一定低于X與Z所形成的化合物6、下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（）A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是A.金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性也更好C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工8、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O；下列有關(guān)說法正確的是。

A.電流通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極9、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：在2min末測(cè)得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.x的數(shù)值為3B.2min末，A的濃度為0.4mol?L?1C.2min內(nèi)，用D表示的反應(yīng)的平均速率為D.將容器的容積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將減小10、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%12、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過程13、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號(hào)）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。15、拆開1molH—H鍵；1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則。

(1)1molN2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ；

(2)事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因是_____。16、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol。308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2；測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時(shí)，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0

反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來合成甲醇，在450℃時(shí)，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學(xué)將H2、CO2的混合氣體充入一個(gè)密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比（用n表示）進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________，n=______17、“學(xué)以致用；用以促學(xué)，學(xué)用相長(zhǎng)”很好地說明了學(xué)習(xí)知識(shí)和使用知識(shí)之間的關(guān)系根據(jù)所學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問題：

(1)圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))。在選出的原電池中，負(fù)極材料是___________(填元素符號(hào))，反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該原電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，則選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為___________，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。18、某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。19、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測(cè)得H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式______。20、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號(hào)）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號(hào)）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：_____________（填序號(hào)）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；21、某種新型高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經(jīng)酯化后發(fā)生加聚反應(yīng)而形成的，試推斷這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)23、I；為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況：

（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____，從表格看，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段為：____

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)：根據(jù)如圖(縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：____。

（3）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是____。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

g.建立平衡過程中；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

Ⅱ；甲醇是一種很好的燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=____，m=____．

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說法不正確的是____(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O

（3）某反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表所示。

①在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=____mol·L-1。

②設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____vl(填“>”、“="或“<”)。24、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:。反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80

①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時(shí)，____能轉(zhuǎn)化為____能。

②寫出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動(dòng)的方向?yàn)開_______。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)______。（填“高”或“低”）

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為______。25、氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)；應(yīng)用廣泛，合成氨的反應(yīng)原理為：

回答下列問題：

若降低溫度，K值將___________填“增大”、“減小”或“不變”

達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___________填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”移動(dòng)，平衡常數(shù)K將___________填“增大”、“減小”或“不變”

在一定溫度下，向2L的密閉容器中，反應(yīng)起始時(shí)投料如下：。投料Ⅰ0投料Ⅱ

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，10分鐘后測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為則的反應(yīng)速率___________，化學(xué)平衡常數(shù)___________。

②若按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開__________填“正向”或“逆向”或“平衡”評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)26、已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基。請(qǐng)完成下列問題。

已知：

（1）B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，G2所含官能團(tuán)為___。

（2）⑤的反應(yīng)類型是___。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。

（4）寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式：___。

（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式___。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有___種；寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

①含有三個(gè)甲基；②與E所含官能團(tuán)相同；③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.其結(jié)構(gòu)可能為乙醇或二甲醚；故A不符合題意；

B.其結(jié)構(gòu)可能為1-氯丙烷或2-氯丙烷；故B不符合題意；

C.其結(jié)構(gòu)為1-戊烯；2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯；3-甲基-1-丁烯五種單烯烴結(jié)構(gòu)，還有環(huán)烷烴，故C不符合題意；

D.有正戊烷；異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)；故D符合題意；

故選D。2、A【分析】【分析】

圖1可形成原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2圖2沒有形成閉合回路；不能形成原電池。

【詳解】

A．根據(jù)分析，圖1中Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2H+被還原；A正確；

B．根據(jù)分析；圖2不能形成原電池，沒有電流，B錯(cuò)誤；

C．圖1中Zn為負(fù)極，質(zhì)量減小，圖2中Zn與H2SO4反應(yīng)；質(zhì)量也減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析；只有圖1可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．在稀硫酸中加入Cu(NO3)2固體后，Cu能和NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以銅粉會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；

B．堿性溶液可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)；所以某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故B正確；

C．Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；故C正確；

D．Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為NO，NO可與O2反應(yīng)生成NO2，所以HNO3→NO→NO2；以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化；故C正確；

D．構(gòu)成原電池；Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因?yàn)镸g為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素；由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R、Q最外層只有1個(gè)電子，為第ⅠA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為L(zhǎng)i；原子半徑：M＞Y＞Z，最外層電子數(shù)：M＞Z＞Y，所以Y是C、Z是N、M為S。

【詳解】

A．R離子為Na＋，核外有2個(gè)電子層，M離子為S2-，核外有3層電子，離子半徑：S2-＞Na＋；A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)鋰與CO2的反應(yīng)為4Li＋CO2=2Li2O＋C；是置換反應(yīng)，B正確；

C．X為H，M為S，類似氧元素，二者可形成H2S、H2S2；都是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．X與Y形成烴類物質(zhì)，X與Z形成氨氣、聯(lián)氨(N2H4)等，烴類物質(zhì)的沸點(diǎn)有的高于、也有的低于氨氣、聯(lián)氨(N2H4)的沸點(diǎn)；D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．碘酸鉀不用作防腐劑；可用于食鹽，防止碘缺乏，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉為小蘇打；不具有防腐作用，故B錯(cuò)誤；

C．食鹽由于本身鹽度比動(dòng)植物細(xì)胞液內(nèi)濃度高；所以會(huì)使細(xì)胞液失水皺縮，從而使微生物因失水而死亡，從而起到防腐作用，故C正確；

D．磷酸氫鈉一般不用于食品添加劑；無防腐作用，故D錯(cuò)誤。

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．活動(dòng)性不同的金屬；其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定，A正確；

B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬；延展性稍差，B錯(cuò)誤；

C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量；從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，C錯(cuò)誤；

D．該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼；都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。

故選BC。8、AD【分析】【分析】

在a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)極；在b電極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2O，b極為正極；結(jié)合原電池反應(yīng)原理；電性作用原理及同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

A．a(chǎn)電極為負(fù)極，b電極為正極，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，所以電流方向?yàn)閺恼龢Ob極流向負(fù)極a極；A正確；

B．固體酸燃料電池中含有大量H+，不能反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；B錯(cuò)誤；

C．缺少氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算出H2的體積；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+會(huì)由正電荷較多的a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到負(fù)電荷較多的b極；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、BC【分析】【詳解】

A．在2min末測(cè)得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol；則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol，根據(jù)該變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則x的數(shù)值為3，故A正確；

B．在2min末測(cè)得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)該變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到A消耗了1.6mol，則剩余0.4mol，2min末，則A的濃度為0.2mol?L?1；故B錯(cuò)誤；

C．D為固體；濃度是固定值，不能描述其平均速率，故C錯(cuò)誤；

D．將容器的容積變?yōu)?L；濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故D正確。

綜上所述，答案為BC。10、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對(duì)I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對(duì)于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項(xiàng)中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計(jì)算相對(duì)比較麻煩。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個(gè)羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙物質(zhì)中所有原子不一定共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。

(3)苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中12個(gè)原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳雙鍵，也是平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)?！窘馕觥緼、BD、EA、BEB15、略

【分析】【分析】

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的方程式可以表示為N2+3H22NH3；結(jié)合斷開化學(xué)鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱分析解答。

【詳解】

(1)斷開化學(xué)鍵吸收的熱量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量=6×391kJ=2346kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molN2生成NH3放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：放出；92；

(2)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，導(dǎo)致反應(yīng)的熱量總小于理論值，故答案為：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意1molNH3中含有3molN—H鍵?！窘馕觥糠懦?2合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化16、略

【分析】【分析】

（1）①利用平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化量；進(jìn)一步計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；

②由圖可追改變條件只縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間；壓強(qiáng)不發(fā)生變化；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)推導(dǎo)出反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)；

②增加反應(yīng)物的量；平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）①升高溫度乙醇的百分含量降低；平衡逆向移動(dòng)；

②由圖可知曲線上各點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)b點(diǎn)乙醇的百分含量最大進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①設(shè)CO2轉(zhuǎn)化了xmol/LCO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

始(mol/L)0.020.0400

轉(zhuǎn)(mol/L)x3xxx

平(mol/L)0.02-x0.04-3xxx

==解得x=0.01mol/L，υ(H2)===0.006mol/(L﹒min)；

K===10000=104；

②由圖可知改變條件只縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間；壓強(qiáng)不發(fā)生變化，催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，因此改變的條件是加入催化劑；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此有T12；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=K2=反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K==K1K2=4×2=8；

②n(H2)：n(CO)=3:1相當(dāng)于增加反應(yīng)物的量，使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為曲線a；

（3）①升高溫度乙醇的百分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，說明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H<0，即Q<0；

②由圖可知曲線上個(gè)點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此a、b、c三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)；B點(diǎn)時(shí)乙醇的含量最高，此時(shí)===3?！窘馕觥竣?0.006mol/(L﹒min)②.104③.催化劑④.<⑤.8⑥.曲線a⑦.<⑧.c⑨.317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在圖1中；裝置A中的蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不能導(dǎo)電，因此不能構(gòu)成原電池；裝置B中有活動(dòng)性不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，活動(dòng)性強(qiáng)的電極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以構(gòu)成原電池；裝置C中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；裝置D中兩個(gè)電極都是Cu，沒有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池；故圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是B；

在裝置B中，由于金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，所以Cu為負(fù)極，Ag為正極。在負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；在正極Ag上，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)析出，則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故總反應(yīng)方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生1molCu2+進(jìn)入溶液，使溶液增重64g，同時(shí)又有2molAg+變?yōu)锳g單質(zhì)析出；使溶液又減輕2×108g=216g，故溶液總質(zhì)量會(huì)減輕：2×108g-64g=152g，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減輕；

(2)由該反應(yīng)方程式可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以Fe為負(fù)極，活動(dòng)性比Fe弱的石墨等導(dǎo)體為正極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液。因此選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為能導(dǎo)電，且活潑性比鐵單質(zhì)弱；電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為FeCl3?！窘馕觥緽減小Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能導(dǎo)電，活潑性比鐵單質(zhì)弱(或其他合理答案)FeCl3(或其他合理答案)18、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原電池，活潑金屬Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+；較不活潑金屬Cu為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。

(2)若X為濃硝酸，形成Al-濃硝酸-Cu原電池，由于常溫下濃硝酸能使Al鈍化，此時(shí)Al為正極，硝酸根得電子被還原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu為負(fù)極，銅失電子被氧化：Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥控?fù)極Al-3e-=Al3+正極2H++2e-=H2↑正極2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O負(fù)極Cu-2e-=Cu2+19、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對(duì)反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時(shí)，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負(fù)極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的通式；同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán)；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷或乙烯，序號(hào)為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，相同碳原子個(gè)數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解同系物和同分異構(gòu)體的概念是判斷的關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經(jīng)酯化反應(yīng)合成；在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為CH2=CH-OH，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH。【解析】CH2=CH-OH加成反應(yīng)CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。五、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)根據(jù)v=結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

(2)選擇脫硝效率最好的條件；

(3)某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生可逆反應(yīng)結(jié)合幾種情況進(jìn)行判斷即可；

Ⅱ(1)根據(jù)控制變量分析；

(2)①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極；

②電池放電時(shí)；消耗KOH，且生產(chǎn)水；

③電池放電時(shí)按消耗CH3OH與電子的物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行判斷；

④負(fù)極反應(yīng)物為CH3OH；按反應(yīng)規(guī)律判斷正誤；

(3)按表格數(shù)據(jù)和影響平衡的因素分析回答；

【詳解】

Ⅰ、(1)有v(NO)=2v(N2)，則前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(NO)=從表格看，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段為45S；

故答案為：45s；

(2)①由圖可知；400℃；氨氮物質(zhì)的量之比為1時(shí)脫硝效率最高，此為最佳條件；

故答案為：400℃；氨氮物質(zhì)的量之比為1；

(3)a.t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，則NO2濃度在減小，故a正確；

b.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然進(jìn)行，為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，故c正確；

d.t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度不相等，故d錯(cuò)誤；

e.0～t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，則N2O4濃度在增加；故e正確；

f.反應(yīng)過程中，紅棕色氣體NO2的濃度逐漸減小后來不再變化；故f錯(cuò)誤；

g.是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，從充入NO2到達(dá)到平衡的過程中，氣體的物質(zhì)的量在減小，由于氣體總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大，故g正確；

故選aceg；

Ⅱ、(1)尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，故溫度壓強(qiáng)為變量，相同，m=2:3；①②中壓強(qiáng)不同；則溫度相同為180℃；

故答案為：180；2:3；

(2)①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極；故①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)；生成水，同時(shí)消耗KOH，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：每消耗6.4gCH3OH(0.2mol)轉(zhuǎn)移1.2mol電子；故③正確；

④負(fù)極為甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為故④正確；

故答