2025年人教A版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，屬于鉀鹽的是A.KB.K2OC.KOHD.K2CO32、電解質(zhì)是指()A.導電性很強的物質(zhì)B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C.在溶于水或熔融狀態(tài)下能全部電離的化合物D.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)3、元素周期律的實質(zhì)是A.核電荷數(shù)逐漸增大B.元素化合價呈周期性變化C.相對原子質(zhì)量逐漸增大D.核外電子排布呈周期性變化4、實驗室采用下表中試劑和裝置制備和收集氣體(不考慮尾氣處理)，合理的是。選項ab氣體裝置A稀硝酸CuNOB稀硫酸大理石CO2C雙氧水MnO2O2D濃鹽酸MnO2Cl2

A.AB.BC.CD.D5、下列物質(zhì)的應用中，不涉及氧化還原反應的是()A.用84消毒液(有效成分NaC1O)殺滅細菌B.補鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服效果更佳C.雷雨肥莊稼——自然固氮D.用石灰乳脫除煙氣中的SO26、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A.HCl的電子式H:ClB.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl7、下列離子方程式正確的是A.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.碳酸鈣中加鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液中通氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、硫酸鹽(含)氣溶膠也會形成參與形成霧霾。近期科研人員提出了霧霾傲顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，需通入適量的和主要過程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)該過程中氧化劑是_______。

(2)試用方程式表征上述轉(zhuǎn)化機理：_______。

(3)此類霧霾呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。若要除去此類霧霾，你認為將下列哪種試劑噴灑至空氣中更合理？_______。

A.溶液B.硼酸溶液C.溶液D.鹽酸9、(1)黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

試填寫下列空白：

①在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為_____，被氧化的物質(zhì)為_____。

②根據(jù)化學反應式分析，一個硫原子參與反應時_____(得到或失去)_______個電子。

(2)過氧化氫(H2O2；氧顯-1價)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。

根據(jù)下列反應回答問題：

A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①上述反應中，H2O2分別表現(xiàn)的性質(zhì)。A_______；B______；C_______。

②上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序_____________。10、下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同。

A.CaO、Na2O、CO2、FeOB.Si、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)：A_____；B____；C______；D______。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3)，該反應______氧化還原反應(填“是”或“否”)。11、多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉(zhuǎn)化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。12、鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；

（3）填寫a、b、c化學式并書寫①的離子方程式（a、b；c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3；分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是______________。13、（1）在天平左右兩邊的托盤天平上，各放一個盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的物質(zhì)的量比是______________。

（2）近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：____C+____K2CrO7+_______H2SO4（?。__CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。

①配平上述反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

②此反應的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_______。

③上述反應中若產(chǎn)生l1g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤15、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤17、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤19、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤20、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。(_______)A.正確B.錯誤21、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、I．化合物A由三種元素組成；氣體B是含氫量最高的烴。固體E既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。按如下流程進行實驗：

(1)E的化學式為：______，氣體C與Na2O2反應的化學方程式為：______

(2)A的化學式為：______，A與足量鹽酸反應的化學方程式為：______

Ⅱ．將ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一種高效漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)；實驗裝置如圖所示：

請回答：

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式______

(2)請設(shè)計實驗方案探究通入足量的ClO2后，B裝置溶液中存在的含有硫元素的微粒______評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)25、有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應；都用如圖示的裝置進行試驗。通入二氧化硫氣體，將帶余燼的木條插入試管中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應的化學方程式為___。

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3___。

（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成；他們設(shè)計了如下方案：

將B中反應后的固體溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；請簡要說明理由：__。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__（填選項字母）。

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4526、某化學興趣小組同學利用以下裝置制取Cl2并探究紅色紙條褪色的原因(IV中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條)。

(1)裝置I可用于制取Cl2，寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)裝置II的作用是_________________。

(3)裝置IV中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學猜測使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是______。

(4)裝置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，寫出該反應的離子方程式___________。

(5)該小組同學查閱資料；發(fā)現(xiàn)：

①NaClO溶液具有氧化性；能使紅色紙條褪色。

②溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果。

該小組同學利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實驗如下：。實驗方案實驗現(xiàn)象1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12.

2.取20mLpH=12的稀釋液各3份，分別用H2SO4溶液將pH調(diào)至10；7和4(液體積變化忽略不計)。

3.分別放入大小相同的紅色紙條。pH=1010min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去。pH=710min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。pH=410min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可知：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________。

②結(jié)合圖像分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因____________________。

③結(jié)合實驗現(xiàn)象和圖像可知，氧化性：HClO___________NaClO(填“>”或“<”)?！?4”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因為HClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學方程式_____________________。

綜上所述，HClO能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．K為單質(zhì)；不符合題意；

B．K2O為金屬氧化物；不符合題意；

C．KOH為堿；不符合題意；

D．K2CO3為鉀鹽；也是碳酸鹽，符合題意；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A選項金屬導電性很強，但不是電解質(zhì)；C選項在溶于水或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物，如CH3COOH是電解質(zhì)；D選項某些物質(zhì)，如SO2溶于水，溶液也能導電，但SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)。3、D【分析】【詳解】

A．同周期元素的核電荷數(shù)逐漸增大；但不能體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化，所以不是元素周期律的實質(zhì)，A不符合題意；

B．元素化合價呈周期性變化；是元素周期律的具體體現(xiàn)中的一個方面，B不符合題意；

C．同周期元素；相對原子質(zhì)量總的來說逐漸增大，但有些元素出現(xiàn)反常，C不符合題意；

D．元素原子的最外層電子數(shù)；決定了元素原子的性質(zhì)，所以核外電子排布呈周期性變化是元素周期律的實質(zhì)，D符合題意；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NO密度與空氣相近；不能用排空氣的方法收集NO，A錯誤；

B．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面；阻止反應進行，B錯誤；

C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣；氧氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，C正確；

D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下才反應生成氯氣；D錯誤；

答案選C。

【點睛】5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaC1O利用其強氧化性殺菌消毒；A不符合題意；

B．維生素C具有還原性，補鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服時；被氧化的機率會減少，B不符合題意；

C．雷雨肥莊稼——自然固氮；游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的氮，發(fā)生了氧化還原反應，C不符合題意；

D．用石灰乳脫除煙氣中的SO2；生成了亞硫酸鈣，屬于復分解反應，D符合題意；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A；HCl電子式中Cl原子的最外層未成鍵電子未畫出；錯誤；

B；HClO的結(jié)構(gòu)式中O與應為H-O-Cl；錯誤；

C；氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子；核外有18個電子，正確；

D、質(zhì)量數(shù)是37的Cl原子的表示為1737Cl；錯誤；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．配平錯誤，正確的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；A錯誤；

B．碳酸鈣為難溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B錯誤；

C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；C正確；

D．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)示意圖及其示例，可知轉(zhuǎn)化過程中轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為所以氮元素化合價降低，硫元素化合價升高，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)示意圖及其示例，可知轉(zhuǎn)化過程中轉(zhuǎn)化為所以氮元素化合價降低，做氧化劑，所以答案為：氧化劑；

(2)根據(jù)示意圖及其示例，可知轉(zhuǎn)化過程中轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為所以答案為：

(3)因為霧霾中含有顯酸性，所以除去此類霧霾應該噴灑堿性溶液，但是氫氧化鈉溶液堿性太強有腐蝕性，所以選用碳酸氫鈉溶液，所以答案為：酸性、C?！窘馕觥?或二氧化氮)酸性C9、略

【分析】【分析】

(1)該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價；S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價；結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析解答；

(2)根據(jù)三個反應中過氧化氫中O元素化合價的變化；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性和氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性分析解答。

【詳解】

(1)①KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價、S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，化合價降低的反應物是氧化劑，化合價升高的反應物是還原劑，則氧化劑是S、KNO3，還原劑為C，在反應中還原劑被氧化，則被氧化的物質(zhì)為C，故答案為：S、KNO3；C；

②S元素化合價由0價變?yōu)?2價；化合價降低，得電子，所以該反應中每個S原子得到2個電子，故答案為：得到；2；

(2)①A．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反應中，雙氧水中氧元素的化合價升高，H2O2體現(xiàn)還原性；

B．2H2O2═2H2O+O2↑反應中；雙氧水中氧元素化合價既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應中；雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；

故答案為：還原性；氧化性和還原性；氧化性；

②反應Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序為Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4?！窘馕觥竣?S、KNO3②.C③.得到④.2⑤.還原性⑥.氧化性和還原性⑦.氧化性⑧.Ag2O＞H2O2＞K2CrO410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A組中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；B組中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；C組中O2為非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；D組中H2O為氧化物，其余為酸；故答案為CO2；Cu；O2；H2O；

(2)由CO2+Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該變化中Cu元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，則是氧化還原反應，故答案為：是?！窘馕觥緾O2CuO2H2O是11、略

【分析】【詳解】

(1)H2S與Na2S在一定條件下反應生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應原理可知，反應為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氫元素由+1價變?yōu)?價被還原生成氫氣，故該反應的還原產(chǎn)物為H2，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，可見Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵；S原子之間存在共價鍵，故含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；

(2)①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布；均為18電子結(jié)構(gòu)，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－離子中碳原子和氮原子均達8電子結(jié)構(gòu)，故電子式為

③處理廢水是S42－與CN－反應生成S2－和SCN－，反應的離子方程式為S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物質(zhì)的量為n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在標準狀況的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－?！窘馕觥縃2離子鍵、共價鍵第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－12、略

【分析】【詳解】

(1)同周期元素的金屬性從左到右依次減弱；因此Na元素的金屬性比鋁的強；

(2)鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

(3)根據(jù)流程圖，Al和NaOH反應生成NaAlO2和氫氣，向NaAlO2溶液中加入過量的HCl，開始生成的Al(OH)3會溶于過量的HCl，最終生成AlCl3、NaCl和水；如果向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，最終得到Al(OH)3和NaHCO3；則a為NaAlO2，b為AlCl3，c為Al(OH)3；反應①為2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑；

(4)a．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；溶液變紅色；

b．FeCl3溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓?！窘馕觥繌?Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑紅Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓13、略

【分析】【詳解】

(1).因硫酸足量；故鐵和鎂都完全反應；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

由化學方程式可知；影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣，分別加入鐵和鎂后，只有當天平兩端增加的質(zhì)量相同時，天平才可仍保持平衡。設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x；y（此時天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）

56256－2＝54

xa

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）

24224－2＝22

ya

56∶54=x∶a

24∶22＝y(tǒng)∶a

當酸足量時，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時天平仍保持平衡，此時鐵與鎂的物質(zhì)的量之比為：=故答案為11/27；

(2).①.該反應中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；該反應中C失去電子轉(zhuǎn)移給Cr元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為3；2；8；3；2；2；8；

②.得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，該反應中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2；

故答案為K2Cr2O7；CO2；

③.生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量=11g÷44g/mol=0.25mol，1molC反應轉(zhuǎn)移4mol電子，則0.25molC反應轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023（或NA），故答案為6.02×1023（或NA）?！窘馕觥?1/27(或22/54)3283228K2Cr2O7CO26.02×1023（或NA）三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標準狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學變化，正確；21、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

I．氣體B是含氫量最高的烴，則B為CH4，故C為CO2，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：過氧化鈉增重等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。故n(C)=n(CO2)==0.06mol；固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，則E為Al(OH)3，故F為Al2O3，n(Al)=2n(Al2O3)=2×==0.02mol，化合物A由三種元素組成，實質(zhì)是發(fā)生水解反應生成B與E，由元素守恒可知A含有C、Al、H三種元素，n(H)==0.18mol，A中n(Al)：n(C)：n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=1：3：9，所以A的化學式為Al(CH3)3。

Ⅱ．根據(jù)題意，裝置A中制備NaClO2，發(fā)生反應為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在B中ClO2與SO2發(fā)生氧化還原反應；C為尾氣處理裝置，防止有毒氣體污染大氣。

【詳解】

I．根據(jù)上述分析可知：A是Al(CH3)3，B是CH4，C是CO2，E是Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3。

(1)E的化學式是Al(OH)3，C是CO2，CO2與Na2O2反應產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(2)A是Al(CH3)3，A與足量鹽酸反應產(chǎn)生AlCl3、CH4，反應方程式為：Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；

Ⅱ．(1)在裝置A中ClO2與H2O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaClO2、H2O、O2，反應方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2；

(2)ClO2具有強的氧化性，在溶液中會將SO2氧化為硫酸，ClO2被還原產(chǎn)生HCl，反應方程式為：2ClO2+6H2O+5SO2=2HCl+5H2SO4。要證明在裝置B中S元素的存在形式，可根據(jù)BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗。操作方法是：取B中溶液少許于試管中，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有【解析】Al(OH)32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al(CH3)3Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2取B中溶液少許于試管中，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有五、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、實驗題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)探究Na2O2與SO2的反應，由實驗裝置可知，濃硫酸干燥SO2，通入SO2氣