2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷733考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，將加入1L溶液中，充分?jǐn)嚢璨豢紤]液體體積變化已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.混合后溶液中的：D.混合后溶液中的：2、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的B.的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A.粗鹽的提純B.制備氨氣C.中和熱測(cè)定D.配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液4、如圖所示；各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椤?/p>

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①5、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有個(gè)中子B.含有個(gè)電子C.溶液含有個(gè)離子D.和均含有個(gè)分子6、下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用作食用堿或工業(yè)用堿B.十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑C.硫酸銅溶液常用來(lái)配制電解液和農(nóng)藥D.低濃度的TiCl4溶液用于制備TiO2納米材料7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H＜0加壓，體系顏色變深C.增大壓強(qiáng)有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列離子方程式符合題意的是A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與溶液等體積混合：B.加入除去廢水中的C.將堿性溶液與含的溶液混合：D.溶液中通入少量9、兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物質(zhì)的量見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。容器起始物質(zhì)的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)(CO，正)>(CO，逆)10、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.I表示lg與pH的變化關(guān)系B.pH=1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)=3c()11、下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量氯化鐵固體B.向水中加入少量氯化銨固體C.向水中加入少量NaHCO3固體D.向水中通入少量氯化氫氣體12、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的(羥基自由基)；若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的(氫原子)。下列說(shuō)法正確的是。

A.上端開(kāi)口關(guān)閉，不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B.上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學(xué)、氧化還原、物理吸附等共同作用對(duì)污水進(jìn)行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時(shí)，上端應(yīng)打開(kāi)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、(1)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)在下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量其燃燒生成的用過(guò)量飽和澄清石灰水吸收可得沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

寫出被還原成和的熱化學(xué)方程式：________。14、已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，圖1、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=

(1)圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________

(2)圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________15、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變??；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。16、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙池為_(kāi)__________(填“原電池”“電解池”“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為：___________。

(2)丙池中F電極為_(kāi)__________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子___________mol，若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度___________。17、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1；則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)18、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。22、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

A．氯化銀和碳酸銀陰陽(yáng)離子之比不同；不能用直接用溶度積常數(shù)比較溶解性；

B．平衡常數(shù)計(jì)算；

C．

D．據(jù)溶液中的電荷守恒分析。

【詳解】

A.設(shè)Ag2CO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則c(Ag+)=2x，c(CO32-)=x，則有=1×10-11，x=1.26×10-4mol/L；設(shè)AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為y，則c(Ag+)=c(Cl-)=y，=2×10-10，y=1.41×10-5mol/L，相同溫度下AgCl的溶解性比Ag2CO3弱；故A正確；

B.平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C.所以c(CO32-)>c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)電荷守恒，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．由氣體轉(zhuǎn)化為液體，體系無(wú)序程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分別用焓判據(jù)；熵判據(jù)判定同一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性；可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，二者均不能單獨(dú)作為反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)焓判據(jù)不能判斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，說(shuō)明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．粗鹽的提純需要用到的玻璃儀器為酒精燈；蒸發(fā)皿、玻璃棒；則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣需要用到的玻璃儀器為試管；導(dǎo)管、酒精燈；則題給儀器能完成實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；

C．中和熱測(cè)定需要用到的儀器有：大小燒杯；環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒；則題給儀器不能完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)；故C不符合題意；

D．配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則題給儀器不能完成配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液的實(shí)驗(yàn)；故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖知，①中金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，②中構(gòu)成原電池，金屬鐵做負(fù)極，③中構(gòu)成原電池，金屬鐵作正極，④中構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，且正負(fù)電極材料活潑性相差更大，則原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，所以腐蝕速率是：④②①③，故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是1mol，含有的中子數(shù)是3－2＝1，則其中含有個(gè)中子；A錯(cuò)誤；

B．含有28個(gè)電子；B錯(cuò)誤；

C．草酸是二元弱酸，溶液含有離子數(shù)目小于個(gè)；C錯(cuò)誤；

D．和的物質(zhì)的量均是0.1mol，因此均含有個(gè)分子；D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉；碳酸氫鈉水解顯堿性；二者都沒(méi)有毒性，可以用于食用堿或工業(yè)用堿，故A不符合題意；

B．十二水合硫酸鋁鉀溶于水形成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附作用，可凝聚水的懸浮物，從而起到凈化水的作用，故與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；

C．硫酸銅是電解質(zhì)；可以溶于水，能配制電解質(zhì)溶液，同時(shí)硫酸銅也是重金屬鹽，可以作為農(nóng)藥使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故C符合題意；

D．四氯化鈦在熱水中水發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解H2TiO3TiO2+H2O；與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO；飽和食鹽水中含有大量的氯離子，導(dǎo)致氯氣的溶解平衡向逆向移動(dòng)，氯氣的溶解度減小，可用勒夏特列原理解釋，A正確；

B．該反應(yīng)前后氣體體積不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒夏特列原理解釋，C正確；

D．使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，D正確；

故答案選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不會(huì)產(chǎn)生氣體，因此離子方程式為H++CO=HCOA不符合題意；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合題意；

C．由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe3+應(yīng)為Fe(OH)3；C不符合題意；

D．還原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合題意；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H＜0；A錯(cuò)誤；

B．M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)n(CO2)=1mol，可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K===0.04；B正確；

C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)

平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04；要達(dá)到平衡點(diǎn)，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動(dòng)，則(CO，正)＞(CO；逆)，D正確；

故答案為：BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由Ka1=Ka2=因Ka1、Ka2是常數(shù)，當(dāng)lgX=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)或c(HC2O)=c(C2O)，Ⅰ對(duì)應(yīng)pH較小，Ⅱ?qū)?yīng)pH較大，前者酸性強(qiáng)，所以I代表lg與pH變化關(guān)系，后者II表示lg與pH變化關(guān)系；A正確；

B．由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，因溶液pH=1.22時(shí)呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH-)，故c(Na＋)＜c(HC2O)＋2c(C2O)；B正確；

C．lgX為增函數(shù)，pH=1.22時(shí)，曲線I中l(wèi)gX=lg=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)；曲線II中l(wèi)gX=lg=-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；當(dāng)溶液pH=4.19時(shí)，曲線I中l(wèi)gX=lg=3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，曲線II中l(wèi)gX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以當(dāng)1.22＜pH＜4.19時(shí)，c(HC2O)實(shí)質(zhì)上逐漸增大，c(H2C2O4)逐漸減小，c(C2O)逐漸增大，此時(shí)不一定滿足關(guān)系：c()＞c(H2C2O4)；C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，當(dāng)溶液pH=4.19時(shí)，c(HC2O)=c(C2O)，得c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HC2O)，此時(shí)溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH-)，則c(Na＋)＜3c(HC2O)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。11、AB【分析】【分析】

酸或堿抑制水的電離；弱酸鹽或弱堿鹽促進(jìn)水的電離，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，以此分析。

【詳解】

A.氯化鐵促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，故A正確；

B.氯化銨促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，故B正確；

C.NaHCO3促進(jìn)水的電離；溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫抑制水的電離；溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選：AB。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應(yīng)的正極反應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。鐵粉做負(fù)極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應(yīng)物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應(yīng)物為氧氣，A項(xiàng)不正確；

B．若上端口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實(shí)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開(kāi)可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕常見(jiàn)的吸氧腐蝕。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)因生成的用過(guò)量飽和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，則的物質(zhì)的量是由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為即無(wú)水乙醇完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為而完全燃燒無(wú)水乙醇時(shí)生成二氧化碳，則放出的熱量為熱化學(xué)方程式為

(3)依據(jù)蓋斯定律可知，得。

則被還原成和的熱化學(xué)方程式為【解析】14、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1；

（2）保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m3。【解析】(1)T3>T2>T1正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1

(2)m1>m2>m3保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變小，說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，即m＋n＞p，故答案為：吸；＞。

(2)由以上分析知；減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大。

(3)若加入B(體積不變)；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減小。

(4)加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，則顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，則體系的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺?！窘馕觥竣?吸②.>③.增大④.增大⑤.減小⑥.變深⑦.變淺16、略

【分析】【分析】

甲池為燃料電池，CH3OH為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙、丙裝置為電解池：乙中C為陽(yáng)極，D為陰極，陽(yáng)極上Ag失電子生成銀離子，即Ag-e-=Ag+，陰極上銅離子得電子生成Cu；丙池中石墨E電極為陽(yáng)極，石墨F電極是陰極，即惰性電極電解硫酸銅，化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，乙池為電解池，A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，故答案為：電解池；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；

(2)由分析可知，丙池中F電極與燃料電池A電極即負(fù)極相連，故為陰極，電解時(shí)總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其離子方程式為：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案為：陰極；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；

(3)由分析可知，乙池C電極中的電極反應(yīng)方程式為：Ag-e-=Ag+,故當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，電路中流過(guò)的電子為：甲池中B電極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理論上消耗O2的體積為=560mL；故答案為：560；

(4)由分析可知，乙池中電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，從乙池中出來(lái)的為Cu單質(zhì)，故一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案為：A；

(5)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根據(jù)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度為：故答案為：0.6；【解析】電解池CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O陰極2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑560A0.61mol/L17、略

【分析】【分析】

(1)計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量；可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ?mol-1；所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408.8kJ；

故答案為：408.8；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol；

故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol?！窘馕觥縉2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol4082N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol四、判斷題(共3題，共21分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過(guò)高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增