2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（）A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）2、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，正確的是A.均能與水反應B.氧元素的化合價均為－2C.均為淡黃色固體D.均能與CO2反應放出氧氣3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下列說法；其中不正確的是（）

A.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定。

B.鈹原子失電子能力比鎂弱。

C.砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定。

D.氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強。

4、一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：rm{CH_{3}CHO(l)隆煤CH_{4}+CO}已知該反應的活化能為rm{190kJ.mol^{-1}}在含有少量rm{I_{2}}的溶液中，該反應的機理為：rm{(}rm{)}

反應Ⅰ：rm{CH_{3}CHO+I_{2}隆煤CH_{3}I_{2}+HI+CO}

反應Ⅱ：rm{CH_{3}I+HI隆煤CH_{4}+I_{2}}．A.反應速率與rm{I_{2}}的濃度有關(guān)B.rm{HI}在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C.反應焓變的絕對值等于rm{190kJ?mol^{-1}}D.乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ5、下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（）A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素6、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是（）A.B.C.D.7、同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中rm{.}下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是rm{(}rm{)}A.具有相同結(jié)構(gòu)式B.具有相同分子式C.具有不同相對分子質(zhì)量D.具有不同原子數(shù)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列物質(zhì)可以導電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液9、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時，極為該電池的正極B.充電時，移向極C.充電時，陽極的電極反應式為D.電池總反應為11、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標準狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}12、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、（6分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是：，負極的電極反應式是：，總反應方程式為____。14、現(xiàn)有M；N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M，N氣體的密度之比為____

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M，N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____

③將M，N兩種氣體分別溶于水（M，N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____．15、（4分）在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：（1）圖中C點表示加入mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應方程式。（2）c(MgCl2)=mol·L—1（3）圖中線段OA︰AB＝。16、微觀示意圖有助于我們認識化學物質(zhì)和理解化學反應．

甲是一種比較清潔的燃料；已知甲和乙能在一定條件下反應生成丙和?。?/p>

（1）甲、乙、丙、丁中屬于單質(zhì)的是____（填序號，下同），屬于氧化物的是________．

（2）甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為____．

（3）在化學反應前后，可能變化的是____（填序號）．

a．原子種類b．原子數(shù)目。

c．分子數(shù)目d．元素種類。

（4）該反應中，乙和丁的質(zhì)量比為____17、根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20回答下列問題：

（1）氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是______．

（3）當有2molHNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為______，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______；

（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：

將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上；組成一個化學方程式（不需配平）：

______+______+______→______+______+______．18、某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程如下：

海水Br2（g）[NaBrNaBrO3]Br2

（1）取24L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L．濃縮的目的是______．

（2）向濃縮后的溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為______，通入熱空氣的目的是______．

（3）將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為______，將產(chǎn)生的CO2全部通入足量澄清石灰水中；得到1g白色沉淀．

（4）假設整個過程中沒有溴元素的損失，則該海水中溴的濃度為______g?L-1．19、rm{NaNO_{2}}因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒rm{.}己知rm{NaNO_{2}}能發(fā)生如下反應：rm{2NaNO_{2}+4HI簍T2NO隆眉+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}上述反應的氧化劑是______；若有rm{lmol}的氧化劑被還原，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______．20、寫出下列反應的化學方程式。

rm{(1)}加熱條件下木炭與濃硫酸反應______

rm{(2)}實驗室加熱固體混合物制取氨氣______

rm{(3)}鋁熱rm{(}鋁與氧化鐵rm{)}反應．______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、簡答題(共4題，共32分)26、將氣體rm{A}rm{B}置于固定容積為rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應：rm{3A(g)+B(g)overset{}{?}2C(g)+2D(g)}反應進行到rm{3A(g)+B(g)overset{}{?}

2C(g)+2D(g)}末，測得rm{10s}的物質(zhì)的量為rm{A}rm{1.8mol}的物質(zhì)的量為rm{B}rm{0.6mol}的物質(zhì)的量為rm{C}則：rm{0.8mol}用rm{(1)}表示rm{C}內(nèi)反應的平均反應速率為_________________；rm{10s}反應前rm{(2)}的物質(zhì)的量濃度是__________________________；rm{A}末，生成物rm{(3)10s}的濃度為____________________________；rm{D}若改變下列條件，生成rm{(4)}的速率如何變化rm{D}用“增大”“減小”或“不變”填空rm{(}。rm{)}編號改變的條件生成rm{D}的速率rm{壟脵}降低溫度rm{壟脷}增大rm{A}的濃度rm{壟脹}使用催化劑rm{壟脺}恒容下充入rm{Ne(}不參與體系反應rm{)}27、甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料．

rm{(1)}甲烷的電子式為______，空間構(gòu)型為______，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有______種rm{.}

rm{(2)}標準狀態(tài)下，rm{2.24L}甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出rm{89.1kJ}的熱量rm{.}請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式______該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極rm{.}

28、下表是元素周期表的一部分，針對表中的rm{壟脵隆蘆壟脿}種元素，填寫下列空白：。主族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{(1)}在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是_______。rm{(2)}寫出rm{壟脻}和rm{壟脺}按原子個數(shù)比rm{1}rm{1}形成化合物的電子式_______；rm{壟脷}形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____。rm{(3)}寫出rm{壟脼}的最高價氧化物的水化物與rm{壟脿}的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______。rm{(4)壟脷}和rm{壟脽}可形成原子數(shù)rm{1隆脙2}的液態(tài)化合物甲，并能溶解rm{壟脽}的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。29、目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有rm{Cl_{2}O}rm{ClO_{2}}rm{Cl_{2}O_{7}}等rm{.}有關(guān)數(shù)據(jù)見表：?；瘜W式rm{Cl_{2}O}rm{ClO_{2}}rm{Cl_{2}O_{7}}沸點rm{/隆忙}rm{3.8}rm{11.0}rm{82.0}請回答下列問題：rm{(1)}常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是____．rm{(2)Cl_{2}O_{7}}屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為____．rm{(3)ClO_{2}}是一種常用的消毒劑，我國從rm{2000}年起逐步用rm{ClO_{2}}代替氯氣對飲用水進行消毒rm{.}在消毒水時，rm{ClO_{2}}還可將水中的rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}等轉(zhuǎn)化成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{MnO_{2}}等難溶物除去，說明rm{ClO_{2}}具有____性rm{.}表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．rm{(4)}工業(yè)上rm{ClO_{2}}的反應原理為：rm{2NaClO_{3}+4HCl(}濃rm{)=2ClO_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O+2NaCl}．rm{壟脵}濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是____rm{(}填序號rm{)}．A.還原性rm{B.}氧化性rm{C.}酸性rm{壟脷}若上述反應中產(chǎn)生rm{0.1molClO_{2}}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____．rm{(5)}室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成rm{A}rm{B}兩室，向rm{A}室中充入rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體，向rm{B}室中充入rm{3mol}空氣，此時活塞的位置如圖所示：

rm{壟脵A}室混合氣體的物質(zhì)的量為____，標準狀況下的體積為____rm{L}；rm{壟脷}實驗測得rm{A}室混合氣體的質(zhì)量為rm{102g}則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下rm{h}氦氣密度的____倍；rm{壟脹}若將rm{A}室中rm{H_{2}}與rm{O_{2}}的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為rm{_}____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】本題主要考查乙烯（六個原子共面）和苯（六個碳原子和六個氫原子共面）的結(jié)構(gòu)問題?？煽醋饔蒀H2=CH—代替苯分子中的氫原子[或（苯基）代替乙烯中的氫原子]，而它們各自組成中所有的原子都在同一平面內(nèi)，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故這兩部分有可能在同一平面內(nèi)。B項中的甲基（—CH3）為四面體結(jié)構(gòu)，其中3個氫原子與碳原子一定不在同一平面內(nèi)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】試題分析：Na2O能與水反應生成氫氧化鈉，氧元素的化合價為－2，為白色固體，能與CO2反應生成碳酸鈉，但不產(chǎn)生氧氣；Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素的化合價為－1，為淡黃色固體，能與CO2反應生成碳酸鈉并放出氧氣；答案選A?？键c：考查鈉的氧化物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A【分析】

A；硒元素與硫元素均位于第ⅥA族；硫位于第三周期，硒位于第二周期，非金屬元素從上到下，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒化氫的穩(wěn)定性較硫化氫不穩(wěn)定，故A錯誤；

B；鈹和鎂均位于第ⅡA族；鈹位于第二周期，鎂位于第三周期，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故鈹原子失電子能力比鎂弱，故B正確；

C；氯和砹均位于同一主族；氯位于第三周期，砹位于第六周期，從上到下非金屬逐漸減弱，砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定，故C正確；

D；鉀和鈉均位于第ⅠA族；鉀位于第四周期，鈉位于第三周期，從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)同主族元素；對金屬元素來說，從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；對非金屬元素來講，從上到下，非金屬性逐漸減弱，得電子能力減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱等知識點來解答．

4、A【分析】解：rm{A.}碘為催化劑；增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，故A正確；

B.反應rm{I}中碘元素化合價降低，rm{HI}為還原產(chǎn)物；故B錯誤；

C.焓變?yōu)榉磻锱c生成物的活化能之差；故C錯誤；

D.反應rm{I}較慢；決定著總反應的快慢，故D錯誤．

故選A．

由反應Ⅰ；Ⅱ可知反應中碘為催化劑；總反應的快慢取決于反應較慢的反應，結(jié)合化合價的變化解答該題．

本題考查化學反應機理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及反應的原理，難度不大．【解析】rm{A}5、D【分析】試題分析：原子是微觀粒子，很難進行測定，A錯誤．分子是微觀粒子，很難進行測定，B錯誤．單質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉是活潑金屬，能和水反應生成其它物質(zhì)，所以水中不可能含有這幾種單質(zhì)，C錯誤．農(nóng)夫山泉含有鈣、鎂、鉀、鈉元素，D正確．考點：考查元素、單質(zhì)等基本概念【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】A；是兩種類似的物質(zhì)在相同條件下發(fā)生反應；反應現(xiàn)象是不同的，可以作為對照實驗，故A錯誤；

B；是兩種類似的物質(zhì)在相同條件下發(fā)生反應；反應現(xiàn)象是不同的，可以作為對照實驗，故B錯誤；

C；是過氧化氫溶液在有無催化劑是放出氧氣快慢的對照實驗；故C錯誤；

D；是一個空白實驗；不是對照試驗，故D正確；

故選D．

【分析】既然是對照實驗就應該有一些量是需要一樣的：研究同一物質(zhì)在不同條件下的性質(zhì)或不同物質(zhì)在同一條件下的性質(zhì)；而D做的是空白實驗．7、B【分析】解：rm{A.}同分異構(gòu)體之間結(jié)構(gòu)不同；則其結(jié)構(gòu)式一定不同，故A錯誤；

B.同分異構(gòu)體之間一定具有相同的分子式；故B正確；

C.同分異構(gòu)體之間具有相同的分子式；則其相對分子量一定相等，故C錯誤；

D.由于分子式相同；則互為同分異構(gòu)體的化合物之間含有的原子數(shù)一定相等，故D錯誤；

故選：rm{B}

根據(jù)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互稱同分異構(gòu)體，據(jù)此對各選項進行判斷．

本題考查同分異構(gòu)體概念，把握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)8、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導電性，可以導電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。【解答】A.蔗糖溶液不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}9、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向，該電池放電時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應式為充電時；電解池的陽極；陰極與原電池的正極、負極對應，即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負極，電極反應與原電池的電極反應相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時，Mg失去電子、作負極，即b極為負極；a為正極，故A正確；

B．充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極；故B錯誤；

C．充電時，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極的電極反應式為故C錯誤；

D．放電時，負極的電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應式為因此該電池總反應為故D正確；

故選AD。

【點睛】

根據(jù)電池中電子的移動方向正確判斷正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意陽極發(fā)生氧化反應，應該失去電子。11、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B.標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個，含中子數(shù)為rm{8}個，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價由通入足量rm{NaOH}溶液中，價升高到rm{NaOH}價，rm{Na_{2}O_{2}}反應，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}12、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學計量的計算，阿伏伽德羅定律的應用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標準狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【解析】【答案】負極是Cu，負極的電極反應式Cu-2e-==Cu2+；總反應式Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+。14、2：11：2d1：2d2【分析】【解答】解：①相同條件下；M；N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為：2：1；

故答案為：2：1；②兩個容器中氣體的密度相同；則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2

故答案為：1：2；③兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，由c=可知，溶液的物質(zhì)的量濃度與成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：=d1：2d2；

故答案為：d1：2d2．

【分析】①根據(jù)M=ρVm可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；②兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；③根據(jù)c=可知，兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，物質(zhì)的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進行計算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比．15、略

【分析】試題分析：在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至過量，發(fā)生反應：OA段：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3++3OH－=Al(OH)3↓，AB段：Al(OH)3+OH－=AlO2—+2H2O，則由圖象可知加入OA段共生成0．1molMg(OH)2、0．1molAl(OH)3，共消耗OH－0．5mol,AB段共消耗OH－0．1mol，故圖中C點表示加入1mol/LNaOH溶液600ml；原混合液中c(MgCl2)=0．1mol/0．1L=1mol·L—1，圖中線段OA︰AB=5:1。考點：元素及其化合物計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）、600，Al(OH)3+OH－=AlO2—+2H2O（2）、1（3）、5:1。16、乙丙、丁12：3：8c12：11【分析】【解答】（1）單質(zhì)的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子，從圖示可以看出乙的分子中含有一種原子是單質(zhì)，丙；丁的分子中含有氧原子且只含有兩種原子，是氧化物，故答案為：乙；丙、??；

（2）1個甲分子中含有6個氫原子2個碳原子1個氧原子；所以甲中碳；氫、氧元素的質(zhì)量比=（2×12）：（6×1）：16=12：3：8，故答案為：12：3：8；

（3）依據(jù)化學反應的實質(zhì)；結(jié)合圖示可知化學反應是分子的分開原子重新組合的過程，反應中分子的種類一定改變，原子的種類數(shù)量以及元素的種類均不變化，而分子的個數(shù)可能發(fā)生變化，故選：c；

（4）甲和乙能在一定條件下反應生成丙和丁，方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；所以乙與丁的質(zhì)量之比為（3×32）：（2×44）=12：11，故答案為：12：11．

【分析】（1）單質(zhì)的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子；

（2）依據(jù)分子的構(gòu)成結(jié)合化學式的計算解決；

（3）依據(jù)化學反應的實質(zhì)；結(jié)合圖示解決；

（4）書寫有關(guān)的方程式并對物質(zhì)的質(zhì)量比進行計算即可．17、略

【分析】解：（1）反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20中，N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；N0為還原產(chǎn)物；

故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；

（2）由方程式可知，當有3molCu參加反應時，有8mol硝酸參加反應，其中有2mol被還原，生成3molCu（NO3）3；氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3；

故答案為：2：3；

（3）當有2molHNO3被還原時；又3molCu被氧化，質(zhì)量為3mol×64g/mol=192g；

反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，電子數(shù)為6NA或3.612×1024；

故答案為：192g；6NA或3.612×1024；

（4）在反應中K2SO3失去電子，則氧化反應為K2SO3→K2SO4，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應為KIO3→I2，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應物為K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物為K2SO4、I2、H2O；

故答案為：K2SO3；KIO3；H2SO4；I2；K2SO4；H2O．

反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20中；Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價；

已知在反應中K2SO3失去電子，則氧化反應為K2SO3→K2SO4；在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，并利用質(zhì)量守恒定律來分析反應，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．【解析】HNO3；Cu（NO3）2；2：3；192g；6NA或3.612×1024；K2SO3；KIO3；H2SO4；I2；K2SO4；H2O18、略

【分析】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)；用于富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

（2）因氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

因溴易揮發(fā)，所以一般用熱空氣或水蒸氣將Br2吹出；

故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；將Br2吹出；

（3）將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO3和CO2，生成一個NaBr化合價降低1，生成一個NaBrO3化合價升高5，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平得：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；

故答案為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；

（4）將產(chǎn)生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀，通過反應Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置換出溴單質(zhì)后，一般用熱空氣或水蒸氣將Br2吹出；根據(jù)各步反應，可確定如下關(guān)系：Br2～CO2～CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量。

可求出原24L海水中Br2的質(zhì)量為=1.6g；

則海水中溴的濃度為=0.067g/L；

故答案為：0.067．

（1）海水淡化得到母液和電解氯化鈉溶液可生成氯氣；得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；

（2）根據(jù)氯氣具有氧化性；能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；根據(jù)溴易揮發(fā)；

（3）根據(jù)反應物；生成物；利用化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平；

（4）根據(jù)Br-和BrO3-在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成Br2；根據(jù)各步反應，可確定如下關(guān)系：CaCO3～CO2～Br2，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量求出Br2的質(zhì)量，根據(jù)C=來計算．

本題結(jié)合海水提取溴的過程，考查了氧化還原反應、化學計算、方程式的書寫，難度中等，在配平時抓住化合價升降總數(shù)相等．【解析】富集溴元素；Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；將Br2吹出；3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；0.06719、略

【分析】解：該反應中rm{N}元素化合價由rm{+3}價變?yōu)閞m{+2}價，則rm{NaNO_{2}}在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，若有rm{lmol}的氧化劑被還原，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是rm{1隆脕(3-2)隆脕6.02隆脕10^{23}=6.02隆脕10^{23}}

故答案為：rm{NaNO_{2}}rm{6.02隆脕10^{23}}．

該反應中rm{N}元素化合價由rm{+3}價變?yōu)閞m{+2}價、部分rm{I}元素化合價由rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價；得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式進行計算．

本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念及計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{NaNO_{2}}rm{6.02隆脕10^{23}}20、略

【分析】解：rm{(1)}木炭和濃硫酸在加熱條件下反應，木炭被氧化為二氧化碳，濃硫酸中的硫元素被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學方程式為rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}實驗室加熱固體混合物制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，化學方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}鋁和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應，生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，化學方程式為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}故答案為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}．

rm{(2)}木炭和濃硫酸在加熱條件下反應；木炭被氧化，濃硫酸被還原；

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}實驗室用固體氫氧化鈣和氯化銨混合加熱制取氨氣；

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}鋁和氧化鐵發(fā)生置換反應．

本題考查了常見化學方程式的書寫，理解反應原理和實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{(3)}【解析】rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}四、判斷題(共4題，共24分)21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、簡答題(共4題，共32分)26、（1）0.04mol/(L·s)（2）1.5mol/L（3）0.4mol/L

（4）①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔儭痉治觥柯浴窘馕觥縭m{(1)0.04mol/(L隆隴s)}rm{(2)1.5mol/L}rm{(3)0.4}rm{mol/L}

rm{mol/L}rm{(4)}減小rm{(4)}增大rm{壟脵}增大rm{壟脷}不變rm{壟脹}27、?正四面體；1；CH4（g）2O2（g）═CO2（g）2H2O（l）△H=-891kJ/mol；負【分析】解：rm{(1)}因碳原子的最外層有rm{4}個電子，氫原子最外層rm{1}個電子，rm{1}個碳原子形成rm{4}對共用電子對，一個氫原子形成rm{1}對共用電子對，所以電子式為：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，屬于rm{AB_{n}}型的結(jié)構(gòu)，當rm{n=4}時，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)；正四面體結(jié)構(gòu)的四條棱完全等同，所以二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有rm{1}種；故答案為：正四面體；rm{1}rm{(2)}已知標準狀況下rm{2.24L}甲烷物質(zhì)的量為rm{0.1mol}完全燃燒生成液態(tài)水時放出rm{89.1kJ}的熱量，所以rm{1mol}甲烷烷醛燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱rm{891kJ}甲烷燃燒的熱化學方程式為：rm{CH_{4}(g)2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)2H_{2}O(l)triangleH=-891kJ/mol}甲烷燃料電池，燃料做電池的負極發(fā)生氧化反應，即通入甲烷的一極為負極；故答案為：rm{CH_{4}(g)2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)2H_{2}O(l)triangleH=-891kJ/mol}負rm{CH_{4}(g)2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)

2H_{2}O(l)triangleH=-891kJ/mol}甲烷分子中碳原子最外層有rm{CH_{4}(g)2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)

2H_{2}O(l)triangleH=-891kJ/mol}個電子，能形成rm{.(1)}個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子能形成rm{4}個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體；正四面體結(jié)構(gòu)的四條棱完全等同；rm{4}依據(jù)熱化學方程式書要求寫熱化學方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；甲烷燃料電池，燃料做電池的負極發(fā)生氧化反應rm{1}本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)、電子式、熱化學方程式的書寫、原電池原理，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查，注意對基礎知識的積累．rm{(2)}【解析】?正四面體；rm{1}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{(g)2O}rm{2}rm{2}rm{(g)簍TCO}rm{2}rm{O(l)triangleH=-891kJ/mol}負rm{2}28、(1)高氯酸NaOH

(2)O=C=O(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律、電子式的書寫，比較基礎，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎知識。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{S}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{(1)}上述元素中rm{Cl}元素非金屬性最強、rm{Na}的金屬性最強，故高氯酸的酸性最強、氫氧化rm{Na}堿性最強，對應的化學式為rm{HClO_{4}}rm{NaOH}rm{(2)Na}和rm{O}原子個數(shù)比為rm{1:1}的化合為rm{Na2O2}電子式為碳最外層rm{4}個電子，能形成rm{4}條共價鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是為rm{O=C=O}rm{(3)}氫氧化鋁與高氯酸發(fā)生酸堿中和