2024年浙江高考化學(xué)新題仿真模擬卷4

2024為浙江龍考化學(xué)新電錯也仿算模加敷4

化學(xué)試題

（時間90分鐘滿分100分）

［選材亮點］第2題氧化鈣、魚氧化鈣和碳酸鈣是煙氣脫硫理想的吸收劑為背景，

考查元素化合物的知識。

第13題纖維電池為背景，考查電化學(xué)知識。

★核心素養(yǎng)宏觀姆識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

［試題亮點］第19題CO?的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持

續(xù)改善為載體，考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合分析能力。

第21題以合成病藍(lán)類色素為背景，考查有機(jī)物的合成與推斷。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清荒。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32C135.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.H2sO4溶液C.KOH固體D.乙醇

2.氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣是煙氣脫硫理想的吸收劑，因而獲得廣泛應(yīng)用。下列說

法錯誤的是

A.氧化鈣是堿性氧化物

B.堿性:Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.堿石灰是燒堿、氧化鈣的固體混合物，常用于干燥NH3

D.燃煤中加入碳酸鈣可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

2+

3.反應(yīng)3Fe+2HPO；+2cH3coeT+8H2O=Fe3(PO4)2?8H2OJ+2CH3coOH可應(yīng)注于

鐵質(zhì)強(qiáng)化劑「的制備。下列說法正確的是

q(PO4)2-8n2O

A.CH3coOH晶體屬于共價晶體B.也0的電子式為H:O:H

C.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.Fc"基態(tài)核外電子排布式為

[Ar]3d54sl

4.氯氣與堿反應(yīng)時，產(chǎn)物受溫度的影響。溫度較高時反應(yīng)如下:

3cl2+6KOH=KC1OJ+5KC1+3H2。，對于此反應(yīng)下列說法正確的是

A.Cb是氧化劑，KOH是還原劑

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

C.反應(yīng)中每消耗3moicL，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5moi

D.被還原的Cb物質(zhì)的量與被氧化的CL的物質(zhì)的量的相等

5.制備(NHj2Fe(SO/-6Hq的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。

常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主:要存在的一組離子正確

的是

A.加入過量H。溶液：Fe2+>H+、NH；、SO：

B.加入過量NaQO溶液：Na'、Fc2+.SO：、CIO

C.加入過量氨水：Fc?+、NH：、SO：、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na,、SO：、C「、CRT、0H-

6.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程為：紅磷⑸二^無色

液體與P?g)二1一向磷(s),下列操作錯誤的是

高純氮?dú)庖?/p>

真空系統(tǒng)<—5

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置.，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是

選項性質(zhì)應(yīng)用

A明磯水溶液呈酸性用明磯對自來水做凈水殺菌處理

B碳酸氫鏤受熱易分解可用作植物生長的肥料

C二氧化硫有毒且有還原性可用so?對葡萄酒保鮮

D氯化鏤受熱易分解可加熱氯化鉉快速制備少量氨氣

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法不正確的是

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

C.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子D.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

10.周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。被的化合物性質(zhì)與鋁相似，BeO的熔點

為2575℃,熔融時BcF?能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電;Mg的燃燒熱為61()kJ?moL,實驗

室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC/)4的含量。鉞銀合金可用于制造彈簧秤的

彈簧，BaSO,可用作隔音材料，CaO可用作工業(yè)廢氣擾硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確

的是

A.BeO與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+NaOII=NaBcO2+Hp

1

B.鎂的燃燒：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)A//=-610kJmor

C.向Mg(HCR)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+-

Mg+2HCO-+4OH-=MgQH)J+2CO]+2H2O

D.用酸性KMnO/則定CaC’O泮J含量:

+2+

5C2O；~+2MnO；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

ii.今是一種有機(jī)烯酸，可以用煌A通過下列路線制得:

水溶液/濃整

——?Br2/CCl41——?NaOHH2s0

---------------->C

②③

則下列說法正確的是

O

A.（，的分子式為C4H4。

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH?=CHCH2cH3

C.A能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色

D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)

12.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的三個不同短周期的主族元素，W、X的原

子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，丫、Q同主族，且價電子排布式為ns、p\Z是短版期

中原子半徑最大的元素.下列說法正確的是

A.第一電離能：Y>X>Q

B.Y元素能分別與其他四種元素至少形成兩種二元化合物

C.五種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)或化合物能形成離子晶體、共價晶體和分

子晶體

D.QK和QK中Q原子的雜化方式分別為sp\sp2

13.纖維電池是可以為可穿戴設(shè)備提供電能的便攜二次電池。一種纖維鈉離子電池放電

的總反應(yīng)為Na0MnO,+NaTi2(P04)3=Na0MnO2+NaI+xTi2(P04)3,其結(jié)構(gòu)簡圖如圖,

下列說法正確的是

Na（,44MnO2顆粒Nal^POJ顆粒

碳納米管電極

A.放電時甲為正極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaTi2（POJ-xe+xNa'=Na|+xTi2（PO4）3

C.充電時，若轉(zhuǎn)移Imolel甲電極將減少23xg

D.充電時Na+從乙極遷移到甲極

14.燃油汽車尾氣含有大量的NO,用活化后的V2O5作催化劑，在有氧條件下氨氣將

NO還原成Nz的一種反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.NH\分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.反應(yīng)③涉及兀鍵的斷裂和形成

催化劑

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH1+6N0^=5N:+6H2O

D.V2O5不能改變反應(yīng)熱，但可以加快反應(yīng)速率

15.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbSO,晶體的工藝

流程如圖:

濾渣I濾渣2酸性廢液

（含Na+、Mn2\Cl等）

2-22

已知：PbCI2(s)+2Cl(aq)^[PbCl4]^q)；Kp(PbSO4)=IxlO^molL,

53

K、p(PbCl2)=1.6xlO-mol?L.

卜列說法錯誤的是

2-2+

A.“浸取”時發(fā)生反應(yīng)：Mn()2+PbS+4H'+4Cf=[PbCl4]+S+Mn+2H2O

B.物質(zhì)M可以為MnO,試劑N可以為Na2sO4

C.由該工藝可知,PbC12（s）+2Cl（aq）W[PbCl/%q）反應(yīng)放熱

D.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達(dá)平衡時，溶液中C/L4=L6xl（）3mol.I；i

c（sor）

16.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

分層，下層為紫紅色；

向碘水中加入cci,

加入KI溶液后，下層碘在KI溶液中的溶解能力大于

A溶液，觀察現(xiàn)象，然

變?yōu)闇\粉紅色，上層呈碘在水中的溶解能力

后加入K1溶液，振蕩

棕黃色

冷卻裝有NO]的密閉

B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

燒瓶

分別用pH計測量

HC1O,溶液的

O.lmolL-WjHC。

CpH=1.0HQO溶液HCK\為強(qiáng)酸，HC1O為弱酸

溶液和HC1O溶液的

的pH=3.8

PH

向某Na2sO3樣品溶

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉

D液中依次加入BaCL樣品溶液中含有so：

淀不溶解

溶液、稀硝酸

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其價層電子排布式為o

（2）Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實驗。

序

實驗步驟實驗現(xiàn)象或結(jié)論

號

i向CuSOa溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)

色的溶液

ii再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體

晶體的化學(xué)式為

iii測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)

[CU（NH3）4]SO4H2O

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液,再

iv無藍(lán)色沉淀生成

加入稀NaOH溶液

①[CujHj/SO/HzO晶體中H20的中心原子雜化譏道類型為。

②該實驗條件下，CM+與NH3的結(jié)合能力（填“大于”,小于”或“等于”）

CM+與OH的結(jié)合能力，

③加入乙醇有晶體析出的原因為。

④HNH鍵角大??；[CU（NH3）4丁'%（填“>”、“一”或“V”），其原因

是。

⑤NFL能與CF+形成[Cu（NH）『，而NF3不能，其原因是。

（3）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中S2的位置如圖1所示，銅離

子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。己知CuS

和Cu2s的晶胞參數(shù)分別為和bpm,阿伏加德羅制數(shù)的值為/.（lpm=10'0cm）

raim

①CuS晶體中距離S2最近的Cu數(shù)目為。

②Cu2s晶體的密度為0=gem，（列出計算式即可）。

18.（10分）化合物X在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某

興趣小組展開如圖實驗（氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）：

已知：①X的摩爾質(zhì)量為454g?moP；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C

能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃。

請回答：

(1)白色沉淀F的化學(xué)式是—o

(2)化合物X的組成元素是—(填元素符號)。

(3)B的電子式為—，其空間構(gòu)型為—。

(4)混合氣體C與足量氯水反應(yīng)的離子方程式是—。

(5)化合物X高溫分解的化學(xué)方程式是一。

19.(1()分)【、CO?的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，

【口I答下列問題：

(DC。?和CH,都是主要的溫室氣體。發(fā)生催化重整反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)AH

已知25℃時,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)H：(g)co(g)CH4(g)

燃燒熱△”(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3

反應(yīng)的A//=kJ-mol-1

將原料按初始組成〃(充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)

(2)CHJ:n(CO2)=l:1lOOkPa

生反應(yīng)。達(dá)到平衡時，CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

%

、

凝

々

屣

6及

。

若A、B、C三點表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則點

對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是

在恒溫恒容裝置中通入等體積和發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強(qiáng)為的平

(3)CO?CH4,p,CO2

衡轉(zhuǎn)化率為明達(dá)平衡時，容器內(nèi)總壓為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用a、P表達(dá)，并化為最

簡式)。

(4)其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，CO的*率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示:

700750X00850900

溫度/笛

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用E(A)、E(B)表示，則E(A)

E(B)(填域“=”下同)。

②y點對應(yīng)的5z點對應(yīng)的看。

1運(yùn)用電化學(xué)原理可以很好利用CO2資源。

(5)火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測器采用Li-CO?電池供電，其反應(yīng)機(jī)

理如下圖：

oco2

寫出CO?電極反應(yīng)式：

20.(11分)無水四氯億錫(SnClJ)用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于

液晶顯示屏、光催化和薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置使熔融狀態(tài)下的Sn與C1?

【相關(guān)藥品的性質(zhì)】

藥品顏色、狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）其他性質(zhì)

銀白色固較活潑金屬，能與。2、HC1等氣體反

Sn2312260

體應(yīng)

SnCI4無色液體33114極易水解產(chǎn)生SnO^xH?。溶膠

SnCI2無色晶體246652具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,堿石灰的作用是o

（2）裝置乙、丙中的試劑分別為、（填名稱）。

（3）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置戊處具支試管中（現(xiàn)象）時，再點燃裝置丁處酒

精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)SnCl2,為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有

SnCl2,除了通入過量Cl?外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為0

（4）SnCl,水解的化學(xué)方程式為。

（5）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnCL樣品中含有少量的SnC%,測定樣品純度的方案如下：

取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉浴液作指示劑，用O.OlOOmol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液歹mJ滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：

24+

i.Sn++IO；+H*->Sn+r+H2O

ii.IO:+「+?T—馬+%。（均未配平）

則SnCl」樣品的純度為%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果（填“偏大”“偏

小”或“無影響

21.（11分）靛藍(lán)類色冢廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(lán)和多環(huán)化合物J的一種

合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。

(1)A的名稱是,A有三種顯兩性的二元取代苯的同分異構(gòu)體，通過蒸儲的方法

分離，其中最先被蒸出來的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)，

(2)靛藍(lán)中含氧官能團(tuán)的名稱是,B-D的化學(xué)方程式是o

(3)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

a.可與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

b.苯環(huán)上含有兩個取代基，其中?個是硝基

c.能使新制氫氧化銅產(chǎn)生破紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是<.

(4)已知F中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是。

35.'I?定條件少

(5)已知：I.R|-C-R'R-NU：?R|-C?NR3：

N-R2

n_R

c1C=N健性質(zhì)類似于鉞基，在一定條件下能發(fā)生類似羥醛縮

合的反應(yīng)。

G與I在一定條件下轉(zhuǎn)化為J的一種路線如圖。

一定條件，、_一一一定條件,.一

G+I—ucA中叵產(chǎn)物1------?中間產(chǎn)物2——

小2。-H2O

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：

1.C

【解析】A.Fe為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；

B.HfO,溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C.KOH固體為化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)中能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C

選；

D.乙醇為化合物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；

故選C。

2.D

【解析】A.CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則CaO是感性氧化物，A正確；

B.同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：Ca>Mg,所以堿性：

Ca(OH)2>Mg(OH)2,B正確；

C.堿石灰是燒堿、氧化鈣的固體混合物，具有吸水性，且不與NH3反應(yīng)，常用于干燥

NH3,C正確；

D.燃煤中加入碳酸鈣可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體(CO2)的排放，D

錯誤；

故選Do

3.C

【解析】A.CH3coOH晶體屬于分子晶體，A錯誤；

B.比0的電子式為H：6：H，B錯誤；

??

C.P是15號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為十)，，，C正確；

D.Fc2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d%D錯誤；

故選C。

4.C

【解析】A.該反應(yīng)中，CL中氯元素既被氧化，又被還原，故氯氣既是氧化劑，又是還

原劑，而KOH中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，乂不是還原劑，A

不符合題意；

B.在反應(yīng)中，5個氯原子得到五個電子，變?yōu)?個C1,被還原，為氧化劑，一個氯原

子失去五個電子，變成被氧化，為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

5：1,B不符合題意;

C.由反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式3cL~5e,故每消耗3moicL，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol,C

符合題意；

D.被還原的的CL物質(zhì)的量與被氧化的CL的物質(zhì)的量之比為5：1,D不符合題意：

故選C。

5.D

【解析】A.HQ?具有強(qiáng)氧化性能氯化Fe?+,不能大量共存，故A錯誤；

B.CIO能將Fe‘氧化成FP，在堿性溶液中生成Fc(OH)3沉淀，不能人量共存，故B

錯誤；

C.加入過量氨水，F(xiàn)e"先生成Fe(OH)2白色沉淀，最后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OHb紅褐色沉淀，

不能大量共存，故C錯誤；

D.Na+、SO；、C「、CIO-、0丁互相之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選D。

6.C

【解析】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷

在使用前應(yīng)洗滌，A正確；

B.真空環(huán)境可以降低物質(zhì)的熔沸點，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時不

能將水氣和氧氣完全除去，還需要對裝置外管進(jìn)行加熱，這時可以保證反應(yīng)環(huán)境無水無

氧，B正確；

C,若從a口通入冷凝水，則冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口

通入，此時可以將冷凝水充滿冷凝管，C錯誤；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏?/p>

條件下收集白磷，D正確；

故答案選C。

7.C

【解析】A.明研能凈但不能殺菌，故A錯誤；

B.碳酸氫錢含N元素，可作肥料，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，同時可殺滅細(xì)菌，故常用于葡萄酒的抗氧化劑保鮮，故C正

確；

D.氯化鐵受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫很容易又化合，不能用來制備氨氣，故D錯誤；

選Co

8.C

【解析】A.試管應(yīng)略向下傾斜，防止NaHCCb受熱分解生成的水倒流至試管底部發(fā)生

炸裂，A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，即長管進(jìn)短管出，B不符合題意;

C.苯不溶于水，苯和水會出現(xiàn)分層，可用分液漏斗分離苯和水，C符合題意；

D.CL和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CI、CH2CI2、CHCb、C04和HC1

的混合物，則不能制得純凈的CHCb，D不符合題意；

故選C。

9.C

【解析】A.淀粉和纖維素均屬于多糖，均可水解產(chǎn)生葡萄糖，A正確；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，可水解反應(yīng)生產(chǎn)甘油，B正確；

C.淀粉、纖維素均是天然高分子，而油脂不是高分子物質(zhì)，C錯誤；

D.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，氨基酸通過肽鍵可以形成蛋白質(zhì)，D正確；

故選C。

10.C

【解析】A.皺的化合物性質(zhì)與鋁相似，BcO與NaOH溶液反應(yīng)：

不符合題意；

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O,A

B.燃燒熱Imol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量，鎂的燃燒：

2Mg(s)+O,(g)=2MgO(s)AH=-1220kJmor',B不符合題意;

C.向Mg(HC()3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：化學(xué)方程式為

Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)21+2Na2co3+2H2O,離子反應(yīng)方程式為：

符合題意；

Mg?++2HCO；+40FT=Mg(OH)21+2CO：+2&O,C

D.用酸性KMnO,測定CaC?。，的含量，CagO4屬于難溶物質(zhì)不能拆分：

+不符合題意；

5CaC2O4+2MnO；+16IT=2Mrf+10CO21+8H2O+5C^\D

故選C。

11.c

【分析】采用逆推法，可由目標(biāo)有機(jī)物《)，逆推出C為HOCH2cH=CHCH2OH、B

為為

BrCH2CH=CHCH2Br,ACH2=CHCH=CH2o

O

【解析】A.分子中含有4個碳原子、不飽和度為2,則含氫原子數(shù)為4x2+22x2=6,

分子式為C4H6。，A不正確；

B.由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH=CH2，B不正確；

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，分子中含有2個碳碳雙鍵，能使高鎰酸鉀酸性

溶液褪色，c正確：

D.CH2=CHCH=CH2-BrCH2cH=CHCH2Br為1、4力11成反應(yīng)，

BrCH2cH=CHCH2Br—H0CH2cH=CHCH20H為水解反應(yīng)，

O

HOCH2cH=CHCH20H->C^為取代反應(yīng)，則①的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解

反應(yīng).取代反應(yīng)，D不正確：

故選C。

12.B

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的三個不同短周期的主族元素，W、X

的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，丫、Q同主族，且價電子排布式為ns2np",則Y為

0元素，Q為S元素，W為H元素，X為C元素；Z是短周期中原子半徑最大的元素,

Z為Na元素；

【解析】A.由于N原子2P軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu).故第一電離能：N>O>S,A

項錯誤；

B.O與H可形成H2。和HQ?，0與N可形成NO、N0?等，O與Na可形成Na2。和

與可形成和項正確；

Na2O2,0SSO?SO3,B

C.Na與活潑北金屬之間能形成離于晶體，N、O、S的單質(zhì)能形成分子晶體，不能形

成共價晶體，C項錯誤：

D.SO,分子中硫原子價層電子數(shù)為3+生/9=3,S原子的雜化方式為sp\SO?分子

中硫原子價層電子數(shù)為2+'尹=35原子的雜化方式也為sp?,D項錯誤；

答案選Bo

13.D

【解析】A.根據(jù)放電的總反應(yīng)可知，正極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)式為

NaTi2(P04),4-xe-4-xNa=NalfxTi2(P04)3,

+所以放電時甲為負(fù)極、乙為正極，故錯誤；

Na044MnO2-xe=Na044.xMnO2+xNa,A

B.負(fù)極反應(yīng)式為Nao44Mn02-xe-=NaowxMn02+xNa+,故B錯誤；

.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式為。,若轉(zhuǎn)移中電

CNa044rMnOz+xe+xNa.Na44Mno2,1mole,

極將增重23g,故C錯誤；

D.充電時甲為陰極、乙為陽極，Na+從乙極移向甲極，故D正確；

故答案選D。

14.C

【解析】A.Na中心原子價層電子對數(shù)為3+g(5-3xl)=4,且含有1個孤電子對，空

間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；

B.反應(yīng)③中帆氧雙鍵斷裂，同時生成Nz，Nz中含有氮氮三鍵，則反應(yīng)③涉及冗鍵的斷

裂和形成，故R正確；

催化劑

C.由圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NCHQ^=4N2+6H2O,故C錯誤;

D.由圖可知，MO,為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)熱，但可以加快反應(yīng)速率，故D

正確；

故選C。；

15.C

【分析】方鉛礦(主要成分為PbS,含有FcSz等雜質(zhì))和MnO2中加入稀鹽酸浸取，鹽酸

與MnCh、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCh和S,MnO?被還原成MM+,加入的NaCl可促進(jìn)反

應(yīng)PbC12(s)+2Cl(aq)=PbCl：(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入

M為MnO調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾，得到濾渣2

為氫氧化鐵沉淀：PbCL難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCb晶體；之后加入N

為稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HC1,據(jù)此分析作答。

【解析】A.“浸取”時鹽酸與MnO?、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCL和S,MnO?被還原成Mn2+,

加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCb(s)+2Cl(aq)二PbCl：(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素

+2-2+

存在于溶液中，離子方程式為：MnO2+PbS+4H+4Cr=[PbCI4]+S+Mn+2H2O,

故A正確；

B.pH的目的是消耗溶液中的H+,促進(jìn)Fe?-水解轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，可選用MnO、

Mn(OH)2等，濾液a中含有大量的NaCl,但為確保PbSO4的產(chǎn)量，需加入過量的試劑

N(Na2so故B正確；

2-

C.PbCl2(s)+2Cl(aq)^=±[PbCl4](aq),溫度降低，反應(yīng)逆向移動，即平衡向左移,

有利于PbCL沉淀更完全，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤：

D.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，沉淀的轉(zhuǎn)化方程式為Pb02(s)+SO；(aq)=PbS04⑸+2Cl(aq),溶

液中達(dá)到平衡時溶液中C-°：=1.6x103,故

2+8

c(SOf)c(SOf)c(Pb)Ksp(PbSO4)lxIO

D正確。

答案選C。

16.D

【解析】A.向碘水中加入CO4溶液，層，下層為紫紅色，再加入碘化鉀溶液，振蕩，

靜置，溶液分層，卜層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中

的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在KI溶液

中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相應(yīng)結(jié)論，故A不符合題意；

B.2NO式g)=N20Kg),燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降溫平衡正向移動，則反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，焙變小于0,能得出相應(yīng)結(jié)論，故B不符合題意；

C.Clmol.LTHClO4溶液的pH=1.0,O.hnol.廣HCIO溶液的pH=3.8,說明高氯酸

完全電離，次氯酸部分電離，則HC1O,為強(qiáng)酸、HQO為弱酸，能得出相應(yīng)結(jié)論，故C

不符合題意；

D.硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，生成硫酸鋼沉淀，不能得出相應(yīng)結(jié)論，故

D符合題意；

故選Do

17.(1)293d】。4sl

(2)sp3大于離子晶體在極性較弱的乙醉中溶解度小>NH3提

供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對?受到的排斥力減小，所以HNH鍵角

增大N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F,

偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與CL?+形成配位鍵

640

⑶4N^xlO-30

【解析】(1)銅元素的原子序數(shù)為29,核外電子數(shù)為29,價電子排布式為3dWsl由

泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)銅原子有

29種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子：

(2)①HzO的中心原子O價層電子對數(shù)為2+號■%,采用sp3雜化；

②由氫氟化銅沉淀與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離了?可知，銅離子與氨分子的結(jié)合能力大于

氫氧根離子：

③[CU(NH3)4]SO=H2O為易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑的離子化合物，向深藍(lán)色溶液中

加入極性較弱的乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4,1七0的溶解度，便于晶體析出；

④NH3提供孤對電子與CiP+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以

鍵角增大，2中鍵角大于

HNHgp[Cu(NHj)4]*HNHNH3；

⑤氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫元素，氨分子中共用電子對偏向氮原子，易于氨分子中氮原子

上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，氟元素的電負(fù)性強(qiáng)于氮元素，三氟;化氮中共用電子

對偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，所以銅離子

能與氨分子結(jié)合形成四氨合銅離子，不能與三氟化氮形成配位鍵；

(3)晶胞中S2的個數(shù)為6x9+8x：=4,化學(xué)式為Cu2s或CuS,Cu2s中QT的個數(shù)為

8,所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙；CuS中，ca填充了全部的空

隙的

①CuS晶胞中Cu2?位于四面體空隙中，所以Cu”的配位數(shù)為4,根據(jù)化學(xué)式CuS,距離

S?最近的Cu數(shù)目也為4；

64x8+4x32640

②Cu2s晶胞的質(zhì)量為~g—g,晶胞的體積為b3Pm3=b3xl030cm3,所以密

NA

640

640

=Nyxio-3Og/cm0

度為(A

?X10一卻z\

18.(i)BaSO4

(2)Cu、H、S、O

⑶物微翹V形

(4)SO2+C12+2H2O=SO：+2C1+4H+

高溫

U

(5)2C4(OH)6SO4------8CuO+2SO2t+O2t+6H2O

【分析】根據(jù)框圖黑色固體A與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明A為氧化銅，G為硫

64。

酸銅溶液。根據(jù)氧化銅的質(zhì)量為64.0g,n(CuO)=80g/So]，n(Cu)=0.8mol,

n(0)=0.8molo混合氣體C能使品紅溶液褪色，說明C中含有SO?,氣體E能使帶火星

的木條復(fù)燃，則E為氧氣。溶液D加足量的BaCL產(chǎn)生白色沉淀，說明D中含有硫酸

根，F(xiàn)為BaSO4,其質(zhì)量為46.6g,n(BaSO4)=詬蕭/=02mol,n(S)=0.2mol,混合氣

體中含有為氧氣狀況下體積

CSO2,n(O)=0.4mol；E，2.24L,n(O2)=0.1mol,n(0)=0.2mol。

②化合物B常溫下是常見的液體，所以B為HzO,其質(zhì)量為10.8g,n(H2O)=

1Q，8g

lo,=0.6wo/,n(H)=1.2mol,n(O)=0.6mol；由此推出X中含有Cu、S、H、O元

18g/mol

素，其物質(zhì)的量為0.8mol、0.2moK1.2moL2.0moL根據(jù)化合物X的質(zhì)量為90.8g,X

=02woZ

的摩爾質(zhì)量為454gmol,n(X)=454g-則ImolX中含有Cu、S、H、O

元素的物質(zhì)的量分別為4.0mol、l.Omol、6moklOmol,故X的化學(xué)式為：CU4H6SOIO

或Q14(OH)6so4，以此分析解答本題。

【解析】(1)由分析可知，白色沉淀F的化學(xué)式是BaSCh。答案為：BaSO4；

(2)化合物X分解后，生成CuO、H2O.SO2、O2,則X的組成元素是Cu、H、S、Oo

答案為：Cu、H、S、0；

(3)B為此0,分子含氫氟共價鍵,其電子式為:蹴尊藉C；價層電子對數(shù)為2+等=4,

±32

采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形，故答案為：雙青@翹；V形；

(4)混合氣體C由SO?、02構(gòu)成，只有SO2能與足量氯水反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，離

子方程式是SO2+C12+2H2O=SO^+2C1+4H\答案為：SO2+CI2+2H2O=SO：+2C1+4H'；

(5)根據(jù).上述分析：化合物X高溫分解可生成氧化銅、二氧化硫、氧氣和水，其反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2CU4(OH)6so4蜉8。10+2sO2T+O2T+6H2O。

19.(1)+247.3

(2)A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；A、B、

C三點中，A點溫度最低

4a4p2

(3)O+a)P

0-a)2

(4)=<

⑸4Li'+4c+3CO2=2Li2cO了+C

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的燃燒熱可得：

①CHKg)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O(l)A”=-890.3kJmorl

@CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-283.OkJ-mol"，

③H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A//=-285.8kJ.mo『根據(jù)蓋斯定律，①-2x②-2x③可得

CH/CC>2催化重整反應(yīng)，計算焰變值。根據(jù)圖示可知：左側(cè)Li電極為負(fù)極，Li失去電

子變?yōu)長i+進(jìn)入電解質(zhì)中，則負(fù)極Li電極的電極反應(yīng)式為：Lie=Li+；在CO2電極上，

CO?得到電子變?yōu)镃單質(zhì)同時產(chǎn)生CO：,CO：與電解質(zhì)中的Li+結(jié)合形成Li2cO3,則正

極的電極反應(yīng)式為：+。

4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+C

【解析】（1）根據(jù)各物質(zhì)的燃燒熱可得：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2Hq⑴△H=?890.3kJ?moL,

@CO（g）+1o2（g）=CO2（g）A//=-283.0kJmol"

③H2（g）+；O2（g）=H2O（M〃=-285.8kJmo『根據(jù)蓋斯定律，①-2x②-2x③可得

CHi-CO?催化重整反應(yīng)的

A//=-89O.3kJmor'-2x|-283.OkJ.mol-1)-2x(-285.8kJmor1)=+247.3kJmol",故答案為:

+247.3；

(2)該反應(yīng)始變大于0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，溫

度越低，平衡常數(shù)越小，所以A點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，故答案為：A；該反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；A、B、C三點中，A點溫度最低；

)在恒溫恒容裝置中通入等體積和發(fā)生反應(yīng):

(3CO2CH4,CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)

△“=+247.3kJ/mol,起始壓強(qiáng)為p,假設(shè)反應(yīng)開始時CO2和CH4的物質(zhì)的量分別是1mol,

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生達(dá)平衡時，H?、CO的物

質(zhì)的量分別是2amoLCO2和CH4的物質(zhì)的量分別是(la)moL此時容器中氣體的總物

質(zhì)的量為n(總)平衡=(l-a)mol+(l-a)mol+2amol+2amol=(2+2a)mol,在恒溫恒容條件下

氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)呈正比，則牛=回2,解得P(平尸(l+a)p,即平衡時容器內(nèi)

2P

總壓為(l+a)p；平衡時各種氣體所占的平衡分壓分別是：

p(CH4)=p(CO2)=?X(1+a)p="^;p(H2)=p(CO)=--x(1+a)p=ap,

22222

p(H2)p(CO)_(ap)x(ap)_4a'p

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K/尸p(CH])p(CO.,)(1-a)px(：-a)p(1-a)2?故答案為：

2X2

(4)①不同的催化劑，改變的只是反應(yīng)的活化能。對于同一反應(yīng)而言，正、逆反應(yīng)活

化能的差值即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)

熱，所以正、逆反應(yīng)活化能的差俏相等，即E(A)=E(B)。

②由圖可知，z點的溫度高于y點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以y點對應(yīng)的“<z點

對應(yīng)的看,故答案為：=,<;

(5)根據(jù)圖示可知：左側(cè)Li電極為負(fù)極，Li失去電子變?yōu)長i*進(jìn)入電解質(zhì)中，則負(fù)極

Li電極的電極反應(yīng)式為:Lie=Li+；在C02電極上,CO?得到電子變?yōu)镃單質(zhì)同時產(chǎn)生CO：,

CO：一與電解質(zhì)中的Li+結(jié)合形成Li2co3,則正極的電極反應(yīng)式為:

++

4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+C,故答案為：4Li+4e+3CO2=2Li2C03+C。

20.(1)球形冷凝管吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染，防止水蒸氣進(jìn)入戊裝

置的試管中使產(chǎn)物水解

(2)飽和食鹽水濃硫酸

(3)充滿黃綠色氣體231℃?652℃

(溶膠)

(4)SnCI4+3H2O=SnO2H2O+4HCI

100a-0.57V

(5)偏大

【分析】由圖可知，甲中A為蒸儲燒瓶，發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃尸2KC1+

2MnCb+5cbT+8H2(),乙中飽和食鹽水可除去HCL丙中濃硫酸干燥氯氣，丁中

△

Sn+2Cl2=SnC14.戊中冷卻，冷凝管可冷凝回流、提高SnCL的產(chǎn)率，己中堿石灰吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染，吸收水，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入戊中，以此米解答。

【解析】(1)儀器a的名稱是球形冷凝管，堿石灰的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防

止空氣污染，防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解。

(2)由分析可知，裝置乙、丙中的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸。

(3)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置戊

處具支試管中充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置7