高中化學(xué)復(fù)習(xí)第2講-元素周期表-元素周期律

第2講元素周期表元素周期律課程標(biāo)準(zhǔn)知識建構(gòu)1.能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推斷化學(xué)鍵的極性。2．能從原子價層電子數(shù)目和價層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。3．能說明建構(gòu)思維模型在人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)過程中的重要作用，能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。簡要說明原子核外電子運動規(guī)律的理論探究對研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義。一、元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．元素周期表編排原則3．元素周期表(1)結(jié)構(gòu)元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(周期7個\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第一、二、三周期,元素種數(shù)分別為2、8、8種)),長周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第四、五、六、七周期,元素種數(shù)分別為18、18、32、32種)))),族16個\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：由短周期和長周期共同構(gòu)成，共7個,副族：完全由長周期元素構(gòu)成，共7個,第Ⅷ族：第8、9、10共3個縱列,0族：第18縱列))))4．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價層電子排布特點主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特點ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(3)元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)②各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)價層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns25.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(4)s區(qū)全部是金屬元素()(5)第四周期元素中，錳原子價層電子中未成對電子數(shù)最多()(6)價層電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素()(7)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分別為C、Si和O、S()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√二、元素周期律1．原子半徑(1)影響因素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，,原子半徑越小))(2)變化規(guī)律①同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。虎谕髯逶貜纳系较?，原子半徑逐漸增大。2．電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。(2)規(guī)律①同周期從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大?！咎貏e提醒】第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。3．電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。(3)變化規(guī)律①同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大；②同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小?！咎貏e提醒】①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8；②非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8；③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。4.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))(H顯－1價)相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱第一電離能增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增大減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱5.元素周期律6．對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如?！驹\斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能()(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C()(3)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族()(4)價層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素()(5)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大()(6)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S()(7)價層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【典例1】(2020·福建南平市高三質(zhì)檢)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物答案C解析按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，則酸性HNO3＞H3PO4，C正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性強弱順序為O＞N＞P，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O，D錯誤。【對點練1】(依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷原子序數(shù))如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16答案A解析【對點練2】(周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用)元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強C．A與B形成的陰離子可能有ABeq\o\al(2－,3)、A2Beq\o\al(2－,4)D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化答案C解析根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯誤；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯誤；C項，碳與氧形成的陰離子較多，ABeq\o\al(2－,3)為碳酸根離子，A2Beq\o\al(2－,4)為草酸根離子，正確；D項，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯誤?！緦c練3】(異形元素周期表的分析)(2021·湖南汨羅市高三檢測)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點(最中心的點)代表起點元素。下列正確的是()A．物質(zhì)YO可能具有較強的氧化性B．圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素答案D解析O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族。A.NaH中氫元素為－1價，具有較強的還原性，故A錯誤；B.隨原子序數(shù)增大距離O點的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯誤；C.H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點都較高，而分子內(nèi)為共價鍵，故C錯誤；D.As與N元素處于同主族，性質(zhì)具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確。直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)(4)考點二元素周期律及其應(yīng)用【典例2】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱答案B解析單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，元素的非金屬性越強，故A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，故C正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故D正確。元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強電負(fù)性電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性越強電負(fù)性數(shù)值越小，金屬性越弱【對點練4】(元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用)(2020·湖北黃岡中學(xué)高三測試)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As＞P＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案AC解析原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A正確；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3－＞S2－＞Cl－，故C正確；非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤。【對點練5】(金屬性和非金屬性強弱的判斷)(2020·陜西渭南市富平縣第一次摸底考試)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價－2－3－4－2A.氫化物的熱穩(wěn)定性：甲＞丁B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價含氧酸的酸性：丙＞丁D．丙的氧化物為離子化合物答案A解析由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙處于ⅤA族，甲、丁處于ⅥA族，丙處于ⅣA族，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素。甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲＞丁，故A正確；同周期自左而右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：甲(O)＞乙(N)，故B錯誤；最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯誤；丙的氧化物是CO、CO2，均屬于共價化合物，故D錯誤?！緦c練6】(微粒半徑大小的比較)比較下列微粒半徑大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越大，半徑越大?！緦c練7】(電離能與電負(fù)性的應(yīng)用)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價：④＞①＞③＝②B．電負(fù)性：④＞①＞③＞②C．原子半徑：④＞③＞②＞①D．第一電離能：④＞③＞①＞②答案BD解析根據(jù)①、②、③、④核外電子排布式知，這幾種元素分別是O、P、N、F元素；A.在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等(O、F沒有正化合價)，N、P同主族，最高正化合價均為＋5價，即③＝②，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，四種元素的非金屬性F＞O＞N＞P，這幾種元素電負(fù)性大小順序是④＞①＞③＞②，故B正確；C.原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是②＞③＞①＞④，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這幾種元素第一電離能大小順序是：④＞③＞①＞②，故D正確。1．(2020·山東學(xué)業(yè)水平等級考試，3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W答案C解析根據(jù)Z與X可形成淡黃色化合物Z2X2，即該化合物為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Z為Na元素；基態(tài)O原子核外有8個電子，是最高能級2p上排布的電子數(shù)的2倍；由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F元素，則與其同主族的W為Cl元素。根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可知其相對大小順序為：F>O>Cl>Na，A項錯誤；根據(jù)非金屬性：F>O>Cl，可知簡單離子的還原性：Cl－>O2－>F－，B項錯誤；根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律，可知簡單離子半徑：Cl－>O2－>F－>Na＋，C項正確；氫化物水溶液的酸性：HF<HCl，D項錯誤。2．(2020·天津?qū)W業(yè)水平等級考試，8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L－1溶液對應(yīng)的pH(25℃1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z答案A解析從Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價氧化物的水化物的pH可知，Z是磷元素，W是硫元素，結(jié)合X、Y的最高價氧化物水化物的0.1mol·L－1溶液的pH，可知X是氮元素，Y是鈉元素。電負(fù)性：P<S，A項正確；離子半徑：S2－>Na＋，B項錯誤；磷的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于PH3，D項錯誤。3．(高考組合題)電離能大小的比較及原因。(1)(2020·全國Ⅰ)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_____________________________。I1/(kJ·mol－1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)(2018·全國卷Ⅲ)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________________________。(3)(2017·全國卷Ⅲ)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。答案(1)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)O4．(高考組合題)電負(fù)性大小的比較判斷。(1)(2019·全國卷Ⅲ)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是________。(2)(2016·全國Ⅰ)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_____________。(3)(2015·全國卷Ⅱ)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。答案(1)O(2)O＞Ge＞Zn(3)O5．(高考組合題)原子半徑或離子半徑大小的判斷及原因。(1)(2019·全國卷Ⅱ)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)(2018·全國卷Ⅰ)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________________________。(3)(2020·全國卷Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。H、B、N中，原子半徑最大的是________。答案(1)小于(2)Li＋核電荷數(shù)較大(3)B6．(高考組合題)對角線規(guī)則的應(yīng)用。(1)(2020·全國Ⅲ)根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。(2)(2019·全國卷Ⅲ)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。答案(1)Si(2)Mg相反一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．價電子排布為5s25p1的元素在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族答案B2．長式周期表共有18個縱行，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說法正確的是()A．第四周期第9列元素是鐵元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第9列中元素中沒有非金屬元素D．第10、11列為ds區(qū)答案C解析第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，A項錯誤；氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B項錯誤；第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，C項正確；第10列屬于Ⅷ族，為d區(qū)；第11列屬于ⅠB族，為ds區(qū)，D項錯誤。3．(2020·煙臺一模)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是()A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表ⅡAC．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期ⅢA族D．基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級有一對成對電子的答案C解析A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯誤；B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素，位于周期表ⅡA、0族、過渡元素，如第ⅡA元素原子為ns2，氦最外層1s2，過渡元素中3d14s2，故B錯誤；C.某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，核電荷數(shù)31，為Ga元素，位于周期表中的第四周期第ⅢA族，故C正確；D.基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能，不一定大于p能級有一對成對電子的，p能級有一對成對電子的為四個電子，如P的第一電離能小于C的第一電離能，故D錯誤。4．(2020·山東模考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是()A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族答案B解析選項A，ⅡA族元素基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，正確；選項B，第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA族、ⅡA族均相差8，ⅢA～ⅦA族均相差18，錯誤；選項C，第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，正確；選項D，基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素是Cr和Mn兩種元素，它們分別位于ⅥB族和ⅦB族，正確。5．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I答案C解析C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。6．(2020·青島三模)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是()A．位于同一軌道內(nèi)電子的運動狀態(tài)也不相同B．位于d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．前四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族D．基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族答案D解析A．同一軌道內(nèi)電子自旋方向相反，位于同一軌道內(nèi)電子的運動狀態(tài)也不相同，故A正確；B.d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，故B正確；C.1～36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1，共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正確；D.基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素如鉻、銠等，則基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素并不全在ⅠA族或ⅠB族，故D錯誤。7．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)答案A解析元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，A項正確；Cl的非金屬性強于Br，則Cl2得到電子的能力比Br2強，B項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7，D項錯誤。8．(2020·濟南二模)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如表：物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲＋乙→單質(zhì)B＋丙；丁＋戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)＋丙。下列說法正確的是()甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、DA.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：D＞B＞C；電負(fù)性：B＞C＞DC．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)DD．若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子答案D解析A為H，B為N，C為O，D為S元素；甲為NH3或N2H4，乙為NO、NO2或N2O4等，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2。A.甲可能為N2H4，乙可能為N2O4，N2H4和N2O4都含有N－N非極性鍵，故A錯誤；B.原子半徑S＞N＞O，但電負(fù)性：O＞N＞S，即C＞B＞D，故B錯誤；C.硫單質(zhì)微溶于酒精、易溶于CS2，不能用酒精洗滌容器內(nèi)壁上的單質(zhì)S，可用CS2洗滌，故C錯誤；D.若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5molN2，結(jié)合N原子守恒可知，甲為NH3，乙為NO或NO2,2molNH3完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為：2mol×3＝6mol，設(shè)乙中N元素化合價為＋x，結(jié)合得失電子守恒可得：3mol×(x－0)＝6mol，解得：x＝2，則乙為NO，NO為雙原子分子，故D正確。二、選擇題(本題包括4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)9．若某原子的價層電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素在元素周期表中的位置為第5周期ⅢB族B．該元素位于d區(qū)C．該元素為非金屬元素D．該元素原子N電子層共有8個電子答案AB解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。A.該原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，與價層電子排布為3d14s2的Sc元素同族，位于周期表第ⅢB族，所以該元素位于周期表中第五周期ⅢB族，故A正確；B.價層電子排布為4d15s2，處于d區(qū)，故B正確；C.該元素位于周期表中第五周期ⅢB族，屬于過渡元素，過渡元素均為金屬元素，故C錯誤；D.第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個電子，故D錯誤。10.第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案B解析對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(Mg、P特殊)，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B．具有下列價層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大的是④C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋答案BD解析A．核外電子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，A正確；B.同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，B錯誤；C.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小，④Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，C正確；D.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)＋2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2＋，D錯誤。12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．電負(fù)性：C＞B＞A答案AD解析D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，而化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Mg，C為O；A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，可推知A為H，B為N，A、B、C、D的原子序數(shù)之和為E的兩倍得出E為Si。N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N＞O，即B＞C＞A，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C＞E，C錯誤；電負(fù)性：O＞N＞H，D項正確。三、非選擇題(本題包括3小題)13．第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素。(1)錳元素在周期表中的位置為________；屬于________區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有________。(3)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。(4)As、Se、Br元素的電負(fù)性由大到小的順序為________，第一電離能由大到小的順序為________。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_____________________________。答案(1)第四周期第ⅦB族d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1K、Cu(3)N162(4)Br>Se>AsBr>As>Se(5)Cu失去一個電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對較大(或Zn失去一個電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?；駽u原子失去一個電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去1個電子后的核外電子排 解析(1)Mn的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素。(2)基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K、Cu。(3)基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N。該能層有s、p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1＋3＋5＋7＝16。其價層電子排布式為3d64s2，故N層的電子數(shù)為2。(4)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：Br>Se>As。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于As的4p能級半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于Se，故第一電離能：Br>As>Se。(5)根據(jù)Cu、Zn失去一個電子后的結(jié)構(gòu)，分析再失去一個電子的難易，從而比較Cu、Zn的第二電離能。14．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素原子半徑(10－10m最高價態(tài)(價)最低價態(tài)(價)①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4請回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填序號)。(2)上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________，元素①的原子價層電子排布式是________。(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強到弱的順序是____________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式答案(1)②(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4(4)氮元素CE解析由題意可知，10種元素是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)在同一周期中，從第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一電離能呈增大趨勢；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)化合價知氮和硅形成氮化硅Si3N4；硫元素的原子價層電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱為Cl>S>P>Si，故其氫化物穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過C、E驗證。15．表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：表1(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：________________________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_______________________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2：元素電離能/kJ·mol－1opI1717759I215091561I332482957表2比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖1中的序號)。圖1(5)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2(5)Al解析(2)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(2)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第3個電子時比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個電子比較容易。(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點最低的為氬，其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al。微專題18“位—構(gòu)—性”綜合推斷題的解題方法一、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素1．根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N＞次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be)除外(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2．依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素突破口是元素的價態(tài)。(1)常見非金屬元素。H、Cl、F：一價，形成一個共價鍵；O、S：二價，形成兩個共價鍵；N、P：三價，形成三個共價鍵；C、Si：四價，形成四個共價鍵。(2)常見金屬元素。K、Na、Li：形成＋1價陽離子；Ca、Mg：形成＋2價陽離子?！镜淅?】(2020·課標(biāo)全國Ⅱ，13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案D解析由題意，4種短周期元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z＋，則Z為Na元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個化學(xué)鍵，則W為H元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為24，可知X與Y的原子序數(shù)之和為12，結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，可知X為B元素，Y為N元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵，A項正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，B項正確；氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，是典型的強酸，C項正確；BF3中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)片段推斷元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F【典例2】(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿答案D解析由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑：N<Al，A項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項正確；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，D項錯誤。三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色試驗呈黃色的元素Na焰色試驗呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、O、S【典例3】(2020·威海二模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應(yīng)的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標(biāo)本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．X與Z可組成非極性分子B．原子半徑大小關(guān)系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)C．四種化合物中B的沸點最低D．四種化合物中Y原子的雜