初三化學(xué)知識點

初三化學(xué)知識點演講人：-04CONTENTS物質(zhì)的性質(zhì)與變化元素與化合物基礎(chǔ)知識化學(xué)實驗基本操作與技能培養(yǎng)溶液相關(guān)知識點梳理酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用化學(xué)計算題解題策略分享目錄物質(zhì)的性質(zhì)與變化PART物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)、體積等變化。物理變化有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、腐蝕、氧化等?；瘜W(xué)變化常伴隨著顏色改變、放出氣體或生成沉淀等現(xiàn)象。化學(xué)變化物理變化與化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)類型及特點化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點是“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點是“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如金、硫磺、氯化鐵溶液等。黃色物質(zhì)如二氧化硫、氨氣、氯氣等。有刺激性氣味的氣體020304如銅、紅磷、氧化汞等。紅色物質(zhì)如水、酒精、汞等。常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)常見物質(zhì)的顏色、氣味和狀態(tài)02元素與化合物基礎(chǔ)知識PART元素符號及名稱記憶技巧符號記憶通過反復(fù)閱讀和記憶元素符號及其對應(yīng)的名稱，加強記憶。拼音記憶根據(jù)元素符號的拼音，編出順口溜或歌曲，便于記憶。分類記憶將元素按照金屬、非金屬、稀有氣體等進(jìn)行分類，有助于記憶。聯(lián)想記憶將元素符號與日常生活中的事物或形象進(jìn)行聯(lián)想，加深記憶。常見元素化合價規(guī)律總結(jié)金屬元素通常顯正價，且價數(shù)與其在周期表中的族數(shù)有關(guān)。金屬元素化合價規(guī)律非金屬元素通常顯負(fù)價，且價數(shù)與其在周期表中的族數(shù)有關(guān)。一些元素在不同化合物中可能顯示不同的化合價。非金屬元素化合價規(guī)律氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。氫氧元素化合價020403變價元素化合價根據(jù)化合物的組成和性質(zhì)，按照一定規(guī)則進(jìn)行命名。命名原則化合物命名原則和讀寫方法根據(jù)化合物名稱的拼寫規(guī)則，正確書寫和讀出化合物名稱。讀寫方法對于一些特殊的化合物，需要掌握其命名和讀寫方法。特殊情況對于有機化合物，需要按照系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名和讀寫。系統(tǒng)命名由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，沒有固定的組成和性質(zhì)。通過觀察物質(zhì)的外觀、性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)等特征進(jìn)行區(qū)分。利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行分離和提純。純凈物和混合物辨析純凈物混合物區(qū)分方法分離方法03化學(xué)實驗基本操作與技能培養(yǎng)PART實驗室安全規(guī)則了解實驗室安全設(shè)備的位置和使用方法；遵守實驗室的安全規(guī)定和操作規(guī)程；穿戴適當(dāng)?shù)膶嶒灧头雷o設(shè)備；保持實驗室清潔和通風(fēng)。意外事故處理措施知道應(yīng)急淋浴和洗眼設(shè)備的位置；掌握火災(zāi)、爆炸、中毒等事故的應(yīng)急處理方法；了解急救知識，能夠進(jìn)行簡單的急救操作。實驗室安全規(guī)則及意外事故處理措施試管加熱時試管口不能對著人；夾持時要用試管夾；振蕩試管時要輕輕搖動。燒杯用于混合、加熱液體；不能直接加熱，要墊石棉網(wǎng)；加熱時要均勻受熱。容量瓶用于配制一定體積的溶液；要選用合適的規(guī)格；使用前要檢漏、校正。天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；要放置在水平臺面上；使用前要進(jìn)行調(diào)零和校準(zhǔn)。常見儀器使用方法和注意事項藥品稱量使用天平進(jìn)行稱量；稱量時要先放質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼；稱量后要及時清理天平。藥品取用用藥匙或鑷子取用固體藥品；傾倒液體時要標(biāo)簽向著手心；聞氣味時要用手扇動。藥品保存避免陽光直射、高溫、潮濕等環(huán)境；固體藥品要放在廣口瓶中，液體藥品要放在細(xì)口瓶中；易燃易爆藥品要單獨存放。藥品取用、保存和稱量方法介紹加熱、過濾等基本操作技巧指導(dǎo)加熱加熱時要均勻受熱，避免局部過熱；使用酒精燈時要用外焰加熱；加熱后的試管不能立即用冷水沖洗。過濾蒸發(fā)選擇合適的濾紙和漏斗；濾紙要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣；過濾時要先靜置再過濾，避免濾液渾濁。蒸發(fā)皿中要放置適量的溶液；加熱時要不斷攪拌，防止液體飛濺；當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，要停止加熱，利用余熱蒸干。04溶液相關(guān)知識點梳理PART溶液是均勻穩(wěn)定的分散體系，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的定義溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。在溶液中，溶質(zhì)以分子或離子的形式分散在溶劑中。溶質(zhì)和溶劑溶液的濃度是表示溶液組成的重要方法，常用的濃度表示方法有質(zhì)量百分濃度、摩爾/升濃度等。溶液的表示方法溶液組成及表示方法講解溶解度的定義溶解度受溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等因素的影響。一般來說，溫度越高，溶解度越大；溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)越相似，溶解度也越大。影響因素溶解度曲線溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，可以直觀地反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度概念及其影響因素分析結(jié)晶現(xiàn)象當(dāng)溶液中的溶質(zhì)超過其溶解度時，溶質(zhì)會從溶液中析出并形成晶體，這個過程稱為結(jié)晶。結(jié)晶方法結(jié)晶的應(yīng)用結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶方法探討結(jié)晶的方法主要有冷卻結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種。冷卻結(jié)晶是通過降低溶液的溫度使溶質(zhì)結(jié)晶；蒸發(fā)結(jié)晶是通過蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶。結(jié)晶在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，如提純物質(zhì)、制備晶體等。溶液中離子共存問題判斷離子共存的條件在溶液中，離子之間若能互相獨立存在而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則這些離子可以共存。離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)通常發(fā)生在溶液中，當(dāng)離子之間的濃度達(dá)到一定程度時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)。判斷離子共存的方法可以通過觀察離子之間的反應(yīng)情況、溶液的顏色變化等方法來判斷離子是否能共存。同時，也可以根據(jù)離子反應(yīng)的條件來推斷未知物質(zhì)的成分。05酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用PART酸堿指示劑變色范圍酸堿指示劑在不同的酸堿環(huán)境下會顯示不同的顏色。酸堿指示劑變色原理酸堿指示劑分子在不同酸堿度下發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，導(dǎo)致吸收光譜改變而呈現(xiàn)不同顏色。酸堿指示劑變色范圍及原理闡述酸具有酸味、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿具有澀味、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。酸堿性質(zhì)比較鹽的性質(zhì)比較鑒別方法大多數(shù)鹽都能溶于水，且水溶液呈中性。使用指示劑、試紙、以及與特定物質(zhì)反應(yīng)等方法鑒別酸堿鹽。常見酸堿鹽性質(zhì)比較和鑒別方法酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，并放出熱量。酸堿中和反應(yīng)酸可以與某些鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽，通常伴隨著沉淀或氣體生成。酸與鹽的反應(yīng)堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽，反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)等。堿與鹽的反應(yīng)酸堿鹽之間反應(yīng)類型歸納0203酸堿在實驗室中的應(yīng)用酸堿指示劑用于檢測物質(zhì)酸堿度，酸用于制備酸性溶液、堿用于制備堿性溶液。鹽在生活中的用途食鹽用于調(diào)味、純堿用于烘焙、小蘇打用于清潔等。生活中酸堿鹽應(yīng)用實例分析06化學(xué)計算題解題策略分享PART確定反應(yīng)物和生成物，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)，這是計算的關(guān)鍵。確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)利用已知物質(zhì)的量，通過化學(xué)計量數(shù)計算出其他物質(zhì)的量。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算步驟演示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計算技巧指導(dǎo)溶液稀釋與濃縮的計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒原則，通過加入溶劑或溶質(zhì)來改變?nèi)芤旱臐舛取Ｈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，再乘以100%。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。相對原子質(zhì)量的定義以碳-原子質(zhì)量的1/為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)的比值。相對原子質(zhì)量的計算將原子序數(shù)乘以相應(yīng)元素的相對原子質(zhì)量，得到分子的相對分子質(zhì)量。利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行化學(xué)計算在化學(xué)計算中，可以利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行