安徽省淮北地區(qū)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

安徽省淮北地區(qū)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、Cl\HCIO和CIO?四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1LO.50moi/LNH4G溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH』+的物質(zhì)的量一定不相同

2、在高溫高壓的水溶液中，AuS一與F產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分FesCh）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成。

對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

3、下列說(shuō)法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol最多能與5nwith加成

D.C3H《BrCI的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

4、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

b

On(HCl)

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe3+、A1OZ\SO42>NOJ

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\F,CP

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO八Fe2+>Cl-

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正建的是

A.電動(dòng)汽車(chē)充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2M2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有強(qiáng)氧化性

DALO3常作耐高溫材料AhOj,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

能量

-1CH4(gH3/2O2(g)

890.3kJ607.3kJ

--------------------------CO(g)+2H2O(I)

CO2(g)?2IbO(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+O2(g)->2cCh(g)+283kJ

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)->CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

8、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

碳原子數(shù)（n）6810120o0

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式人X★*oOO

A.軸烯的通式可表示為aH°（m23的整數(shù)）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量比完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗慶的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

9、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NCh）2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

10,下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.l.0mol?Lr的KNO3溶液中:H+>Fe2+.CF>SO"

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+、AIO2.CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CHjCOOBr'

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、Mg2+、廣、CP

12、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法塔誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和一氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

13、與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

14、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

15、高能LiFePCh電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只

讓Li+通過(guò)，原理如下；（lf）LiFcPO4+xFcPO4+LixC產(chǎn)嬰戶(hù)LiFcPOq+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

忙III??

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極-用電器一＞正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe「=LixCn

D.充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重

16、M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

\1

回答下列問(wèn)題：

（DA中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________oB-C的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）B的分子式為o

（3）C―D的化學(xué)方程式為o

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。

(6)請(qǐng)以和CH3cH20H為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

18、某藥物G,其合成路線如下:

o

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(2)下列說(shuō)法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為CwHbNsChBr

(3)寫(xiě)出C+DTE的化學(xué)方程式。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4一溟毗癥()和乙二醇(“(廠)山)為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

、H

流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(5)寫(xiě)出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)苯環(huán)；②iH.NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

19、某混合物漿液含A1(OH)3、MnCh和少量NazOCh。考慮到膠體的吸附作用使NazCMh不易完全被水浸出，某研

究小組利用沒(méi)”的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含恰元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中的

問(wèn)題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為。

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為。

⑶該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有。2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))O

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含輅元素溶液的分離和利用

⑷用情性電極電解時(shí)，CrCh??能從漿液中分離出來(lái)的原因是一,分離后含銘元素的粒子是一；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫(xiě)化學(xué)式)。

20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L/MgSO4溶液和().5mol?L“NH4HCO.3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HC03溶液于1000mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50。

步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)淀，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2On=l~5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是__________o

②步驟3生成MgCOjnHiO沉淀的離子方程式為o

③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________o

(2)測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值。

稱(chēng)量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amoL則n值為（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱(chēng)取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

余

396

6308301030

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）o

21、X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短

周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子

數(shù)的g,VV原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有五鍵的數(shù)目為。

（3）W的穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是2_____。

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為,晶體的配位數(shù)是。

8（5）R元8素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

（只寫(xiě)計(jì)算式）

Q”一；Q-￥

A*沁

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++CI+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cb中含有2個(gè)氯原子，故溶液中CL、

CI\HOO和。CT四種微粒總數(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤；

、雙氧水結(jié)構(gòu)為:3由結(jié)構(gòu)式可知，

B388H2O2的物質(zhì)的量為(|6x2+3x2)g/mol=lniol,Imol

雙氧水中含有3N、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯(cuò)誤；

D、1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液所對(duì)應(yīng)NH：濃度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH；

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2m01,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于ImoL

2、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分F&O。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

21

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe"->Fe3O4+2Au+2H2ST+4H,貝!]

A.氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵圈子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溪水褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和NazCCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m。1出加成，故C錯(cuò)誤；

D.C3HaBrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溟原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

捻，CHsCHBiCHa*貝"MBrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

苯在漠化鐵的催化作用下與液溪發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯和溟化氫；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溟水發(fā)生加成反應(yīng),

但溟更易溶于苯中，溟水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使濱水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。

4、B

【解析】

32

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCOs混合溶液：Fe\AIO2一、SO?">NO3一，CO3>HCO3一與F鏟發(fā)生雙水解反

應(yīng)，A1O「與HCO3一發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2\I-、CF,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與。一發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\Cl-,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

5、D

【解析】

A.電動(dòng)汽車(chē)充電為電解池原理，放電過(guò)程為原電池原理，兩個(gè)過(guò)程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些酯，B正確；

C淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

6、C

【解析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOP242H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃KT和HCIO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

7、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+!O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

L

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(W)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

8、C

【解析】

A.每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為Cmllm,選項(xiàng)A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量上完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗上的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該軸烯的分子式為；C應(yīng)，含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C=C-C=C-C-C^C=C-C-C=C-C>C=C-C-C-C=C.

c-c三c-C三C-C,故總共4種，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

9、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6%O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NOa)2?6%O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2-6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2-6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為西不而xl00%=58.3%；

故選：B。

10、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

11、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AKh一在溶液中能夠反應(yīng)，且NHJ與AKh一

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

++

C.pH=12的溶液顯堿性，OFT與K+、Na>CH3COO,Br一不反應(yīng)，且K+、Na>CH3COO">Br-之間也不反應(yīng),

可大量共存，故c正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+,「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；

C在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

13、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

CFeCh溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

14、B

【解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH,水溶液呈堿性，NM使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出IF,溶液顯酸性，S(h使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強(qiáng)氧化性，CL能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

15、D

【解析】

A.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極T用電器T正極，B正確；

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xD=Li、C,C正確；

D,充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0「xe-=(lf)LiFePCh+xFePO4+xLi+,很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)

寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFeP0「e-f(lr)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li,,故右邊加上x(chóng)Li)

右邊加上x(chóng)Li?后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該一xe,最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO「e-f(lf)LiFePOj+xFePO4。

16、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H小22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵,所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16N、,故B正確；

C.ImolNaiO中含2moiNa+和ImolO%imolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOc所以ImolNazO和NaHSO4的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3m°l,所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L(zhǎng)5mol；

若鐵和程酸反應(yīng)生成Fe(N(h)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6m01,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L(zhǎng)5moL所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5必，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒(méi)有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價(jià)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+HNO3費(fèi)

17、羥基取代反應(yīng)C7H6。3+H20

【解析】

本題主要采用逆推法，通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B(與CH.J發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

分析B(的結(jié)構(gòu)可知A(CX)與CH202發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C(

II.CO

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下，?N(h還原為?NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu),可知E為

為;根據(jù)E(

nH可知。為

H.COXX9)H.COXX>-

()

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基。B-C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

的分子式為C，%O3；答案：C7H6。3。

⑶C,在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為

Q0+HNO,費(fèi)<。CO+H0

答案：…Q^+HNO3鍵（，A）CO+H20

H>CO即

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案:

(5)符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明必有酯基；②能與FeCh溶液發(fā)

il.co

生顯色反應(yīng)，說(shuō)明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO->-CH3.-OH,符合條件的共有10種；

苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：?OH、-COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：?OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；?CH200cH、?OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

COOCH,OOCCH,

9或。

肯定對(duì)稱(chēng),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH0H

COOCH,

答案：190或

0H0H

0HCll,-CIL

⑹逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應(yīng)該是a與一定條件下發(fā)生取代反

BrBr

CH,-CH,

應(yīng)生成；*可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為

BrBr

濃硫酸Bq

CHQLOH苗丁CH2=CH2一CH2-CH2

>r

>Bi

濃硫酸

CILCH,OHCHCHCHCH

A，170r2=2—*2—2

>r

)Bt

A、B、C

【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2BC的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)HzO,所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H2oN302Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類(lèi)型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為E的結(jié)構(gòu)為

⑴通過(guò)分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.通過(guò)分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿

性，A項(xiàng)正確;

B項(xiàng)正確;

所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為。6HisNsOzRr.D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選ABC;

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:

0C

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了＞產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過(guò)已知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱哦咤中的濱原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；倥c乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

6

(5)化合物A為Mb，分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溟原子，以及2個(gè)都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒(méi)有能夠滿(mǎn)足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,

只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒(méi)有能夠滿(mǎn)足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,

則滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢。

【點(diǎn)睛】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測(cè)反應(yīng)的具體情況。

19、第三周期第VIIA族0：：C：：6離子鍵和極性（共價(jià)）鍵加熱（或燃燒）2ALO3,^^4A1+302f

ac在直流電場(chǎng)作用下，CM]?通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrOF和crzO?'NaOH和H2

【解析】

（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳?xì)潆p鍵；氫輒化鈉存在離子鍵

與極性共價(jià)鍵；

（2）固體混合物含有A1（OH）3、MnOz,加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAKh,通入二氧化碳，生成B

為A1（OH）3,固體C為AI2O3,電解熔融的氧化鋁可得到A1；固體D為MnCh,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;

（3）題中涉及因素有溫度和濃度；

II.（4）電解時(shí)，CrO；通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題。

【詳解】

（1）。為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VHA族，CO2的電子式為6：：C：：G，NaOH中存在的化

?■??

學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，

故答案為第三周期第族；：：：：；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；

VHA0??C?0?

（2）B為A1（OH）3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2A12OA^^4A1+3O2T

故答案為；加熱（或燃燒）；2A1203.^^4AI+3O2T；

（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無(wú)變化，加熱有CL生成，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止

后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生。2,說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān),

故答案為ac；

II.(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場(chǎng)作用下，CrO;通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而

從漿液中分離出來(lái)，其漿液中含銘元素的離子應(yīng)為CMh??和Cr2O7%H+在陰極室得到電子生成Hz,溶液中的OH?濃

度增大，混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH,

故答案為在直流電場(chǎng)作用下，CrO：通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和007%NaOH和H?。

2++

20、水浴加熱Mg+HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化

的BaCb溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CCh,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(1.000?84a)/18a1

【解析】

(1)①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100P均可采用水浴加熱，

故答案為水浴加熱：

②將250mLM或。4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3+NH3H2O+(n?l)H2O=MgCO3nH2O+NH4+,

故答案為Mg2++HCO3+NHyH2O